中考化學(xué)復(fù)習(xí)--專題三-質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式

1、專題三 化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律【目的】1、掌握質(zhì)量守恒定律的含義，能用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。2、學(xué)會化學(xué)方程式的書寫和配平，理解化學(xué)方程式表示的意義。3、能根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算，掌握計算的步驟和方法，標(biāo)準(zhǔn)解題格式。【內(nèi)容】【知識點1】質(zhì)量守恒定律1、 定義：在化學(xué)變化中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和跟反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。2、 質(zhì)量守恒的原因是：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量都沒有改變，原子間只是進行重新組合，因此反應(yīng)前后 各物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的。3、在運用質(zhì)量守恒定律時還應(yīng)注意以下幾點： 質(zhì)量守恒定律的運用范圍是一切化學(xué)變化，不包括物理變化。 質(zhì)量守恒定律指的是“

2、質(zhì)量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子數(shù)目、體積大小。 質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量，不是反應(yīng)物和生成物任意 質(zhì)量的簡單相加?！纠}精講】【例1】某一純潔物R加熱分解生成CuO、H2O和CO2，根據(jù)此實驗事實得出的正確結(jié)論是( ) AR是氧化物 B.R中含有水 CR中含有4種元素 D、R中含有3種元素【例2】以下實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是 【例3】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：以下說法正確的選項是物質(zhì)甲乙 丙丁 反應(yīng)前的質(zhì)量(g)5417200反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 100

3、2X A甲物質(zhì)全部反應(yīng)完 B該反應(yīng)為分解反應(yīng) C參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20g D、x為79【例4】質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA+bB = cC+dD中，以下說法正確的選項是 A. 化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B、假設(shè)取xg A和xg B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgC. 反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D. 假設(shè)A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)【中考鏈接】(2010浙江義烏27.某物質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)生無色無味的氣體，把產(chǎn)生的氣體依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅粉末，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁、無水硫酸銅粉末變藍色。由此可知

4、，該物質(zhì)中肯定含有 _ _ _元素。2011溫州卷23小明在媽媽生日那天用自己的零花錢為媽媽買了蛋糕，點起蠟燭，送上祝福。 (1)蠟燭燃燒時生成了二氧化碳和水。由此推斷，蠟燭中一定含有的元素有_2011寧波卷10如下列圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中“”和“”表示兩種不同元素的原子。該反應(yīng) (第10題圖)A是化合反應(yīng)B可表示氫氣和氧氣的反應(yīng)C反應(yīng)前后原子種類發(fā)生了變化D反應(yīng)前后元素化合價沒有發(fā)生變化2011寧波卷19將一定量的苯C6H6和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和一種未知物X。測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量g3996000反應(yīng)后質(zhì)

5、量g006627m 以下判斷正確的選項是 A表中m的值為135 B該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) C物質(zhì)X能在氧氣中燃燒 D物質(zhì)X中一定含有氫元素【知識點2】化學(xué)方程式1書寫要領(lǐng)：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫對化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間連等號，條件須注明，氣體和沉淀，上下箭頭來說明。需注意：a. 必須以事實為基礎(chǔ)，化學(xué)式務(wù)必寫正確；b. 催化劑只能寫在“”的上下方，不能當(dāng)成反應(yīng)物、生成物； c. 要注意反應(yīng)條件，如：點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等。d. 注明生成物的狀態(tài)：氣體用“”假設(shè)反應(yīng)物中也有氣態(tài)物質(zhì)，則生成物的氣體不用“”來標(biāo)明，沉淀用“”。2配平：a、方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等；b、標(biāo)

6、志：等號左右兩邊每一種物質(zhì)的原子個數(shù)分別相等。（3） 化學(xué)方程式表示的意義： 【例題精講】【例1】以下方程式正確的選項是 A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B.CuO+H2=Cu+H2O C.Cu+H2SO4=CuSO4+H2 D.C+2CuO高溫Cu+CO2【例2】鋰電池是新型的高能電池，以質(zhì)量輕、電容量大，頗受 、手提電腦等用戶的青睞。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示Li + MnO2 = LiMnO2 。以下說法正確的選項是( )該反應(yīng)中Mn的化合價發(fā)生了變化 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) LiMnO2為新型的氧化物 LiMnO2為鋰、錳、氧的合金 A、 B. C. D.【例3】火箭推進器中盛有液態(tài)

7、肼(X)和雙氧水(H2O2)，當(dāng)它們混合反應(yīng)時，放出大量的熱，化學(xué)方程式為： X+2H2O2=N2+4H2O，據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是( ) AN2 B、N2H4 CNH2 DNH3【例4】A、B、C三種不同分子的模型分別為“ ”、“ ”、“” ，以下列圖為三種物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 前后的狀況，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B、C三物質(zhì)的化學(xué)式前的系數(shù)之比為 A.4:1:3 B、3:1:2 C. 4:1:2 D. 3:1:3【例5】在反應(yīng)2X=2Y+Z中，X、Y、Z表示三種物質(zhì)的分子式，如果X與Y的質(zhì)量比為5:4，那么X與Z的相對分子質(zhì)量之比為 A10:1 B5:1 C、5:2 D.1:5【中考鏈接

8、】2010.溫州卷航空航天材料中的重要金屬鈦(Ti)可以用Ti02與Si反應(yīng)來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ti02+Si=Si02+Ti，則該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的 A.化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)09浙寧8常溫下，新型納米材料MFe20 x (3x4)能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，反應(yīng)過程如下：MFe20 x +S02 MFe20y + S，其中M表示+2價的金屬元素。已知MFe20y中Fe的化合價為+3價，M在該反應(yīng)中化合價不變。以下說法錯誤的選項是 AMFe20 x可用于環(huán)保 B、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) Cy的數(shù)值為4 D該反應(yīng)中硫元素的化合價發(fā)生了變化(2010.

9、溫州)有些汽車安裝了安全氣囊，氣囊中裝有“疊氮化鈉”(NaN3)等固體粉末。一旦汽車發(fā)生強烈的意外碰撞，傳感器將激活特定的電路放電，疊氮化鈉迅速分解生成鈉并放出氮氣(N2)，使安全氣囊打開，起到保護作用。此后氣體通過氣囊上的小孔迅速消散，氣囊收縮。 (1)寫出疊氮化鈉在放電條件下分解的化學(xué)方程式： 。 (2)寫出安全氣囊中選用疊氮化鈉的理由： 。2010浙江寧波24(1)甲圖是一種“化學(xué)氧自救器”，主要用于煤礦井下應(yīng)急。它利用人呼出的二氧化碳與自救器藥罐中的生氧劑(超氧化鉀KO2)接觸產(chǎn)生氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4KO2 +2CO2 =2X +3O2，則X的化學(xué)式是 。(2)假設(shè)要在實驗室

10、制取并收集一瓶氧氣，你準(zhǔn)備選擇乙圖裝置中的 (填編號)，其相應(yīng)的化學(xué)方程式 。 .【知識點3】根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)計算根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般解題步驟是： 注意事項：解題的關(guān)鍵在于正確地書寫化學(xué)方程式，列出比例式。根據(jù)化學(xué)方程式的計算假設(shè)反應(yīng)物或生成物的量是氣體的體積時，應(yīng)先將其換算成質(zhì)量。代入化學(xué)方程式的量，必須是純潔物的質(zhì)量。假設(shè)是氣體體積需換算成質(zhì)量；假設(shè)為不純物質(zhì)或者溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。涉及到的公式有：純潔物的質(zhì)量=不純物的總質(zhì)量純度或1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、文字表達計算題【例】2010溫州今年4月，冰島埃亞菲亞德拉火山爆發(fā)，大量水蒸氣和二氧化硫混雜在火山灰

11、中，隨空氣 流動大面積蔓延。 (1)二氧化硫(S02)中硫和氧兩種元素的質(zhì)量比為 。 (2)據(jù)專家估算，全球火山每年釋放出數(shù)百億千克的二氧化硫，二氧化硫在空氣中經(jīng)過一系列變化生成硫酸，加劇了酸雨污染。二氧化硫形成硫酸的化學(xué)方程式可表示為：2S02+2H20+02 =2H2S04，試計算16千克的二氧化硫完全反應(yīng)生成硫酸多少千克？2、表格式計算題【例】某同學(xué)為了研究一份銅鋅合金樣品中鋅的含量，取用銅鋅合金樣品20.0g，將200g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量g50505050剩余固體的質(zhì)量g17.214.412.0m (1)表中m的值為 。 (2)計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù) (3)稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ (4)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?3、 圖像式計算題 【例】(南通市中考)研究性學(xué)習(xí)：探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度先稱取13.3g 的NaOH樣品雜質(zhì)為Na2CO3，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為14.6的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進一步確定樣品中N