2008年高考(四川卷Ⅰ)理綜化學(xué)部分(共7頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2008年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（四川卷）理科綜合試卷化學(xué)部分第卷相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5一、選擇題（在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）6.下列說(shuō)法中不正確的是A.1 mol氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LB.1 mol臭氧中和1.5氧氣含有相同的氧原子C.等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1:6,氧原子數(shù)之比為1:37.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述

2、中正確的是A. HCl和NaOH反應(yīng)的中合熱H= -57.3 kJ/mol, 則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H=2×(-57.3) kJ/molB. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的H=2×283.0 kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是加熱反應(yīng)D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱8.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：,在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。符合圖示的正確判斷是A.T1T2，0B.T1T2，0C. T1T2，0D. T1T2，09.下列敘

3、述中正確的是A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素C.副族元素中沒(méi)有非金屬元素D.堿金屬元素是指IA族的所有元素10.下列說(shuō)法中正確的是A.離子晶體中每個(gè)離子周?chē)?個(gè)帶相反電荷的離子B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C.分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B.硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4+2OH=Cu(OH)2+SOC.苯

4、酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH+CO=2C6H3O+CO2+H2OD.碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2+SO=BaSO412.胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列敘述中不正確的是A.1 mol胡椒酚最多可與4 mol氫氣發(fā)生反應(yīng)B.1 mol胡椒酚最多可與4 mol溴發(fā)生反應(yīng)C.胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度13.在a L Al2(SO4)2和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為A.B.C.D.

5、26.（14分） 某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格（對(duì)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫(xiě)化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無(wú)”）： （1）將少許混合物放入水中得到地色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色;肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由 （3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解開(kāi)放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由 （4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是 。27.（15分） D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，

6、且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ; （2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是 ，寫(xiě)出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式： ; （3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為 ; （4）D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類(lèi)型屬 ，其品體類(lèi)型屬 ; （5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是 ，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （6）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由： 28.（15分） 某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原

7、子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖。A中的試劑是鹽酸。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）儀器中裝入的試劑：B 、C 、D ; （2）連接好裝置后應(yīng)首先 ，其方法是 ; （3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作反應(yīng)選進(jìn)行的是 。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是 ; （4）反應(yīng)過(guò)程中G管逸出的氣體是 ，其處理方法是 ; （5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù) 空E管的質(zhì)量aE管和WO3的總質(zhì)量b反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱(chēng)量）反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e 由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）： 計(jì)算式1

8、：Ar(W)= ;計(jì)算式2：Ar(W)= 。29.（16分） 下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物。 回答下列問(wèn)題： （1）有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生眼鏡反應(yīng)，1 mol A在催化劑作用下能與3 mol Hz反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是 ; （2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學(xué)方程式是 ; （3）芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1 mol G

9、與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此確定E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ; （4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 。2008年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（四川卷）理科綜合試卷化學(xué)部分參考答案第卷共21小題，每小題6分，共126分。一、選擇題：6.C 7.B 8.D 9.C 10.D 11.A 12.B13.C26.（14分）（1）無(wú)CuSO4溶液無(wú)色，而CuSO4溶液為藍(lán)色（2）Na2SO4無(wú)鈉的焰色反應(yīng)呈黃色（3）MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出：如有Ba（NO3）2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸：如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。（4）Al2（SO4）327.（15分）（1）SO3（2）Cl2 HClO HclO2 HClO3 HClO4 （任寫(xiě)3種酸）（3）直線形（4）共價(jià)健 原子晶體（5）Mg3N2 Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3·H2O（或Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3）（6）D的最高價(jià)氧化物是CO2，X的最高價(jià)氯化物是SiO2，前者比后者的烙點(diǎn)低，因?yàn)榍罢邽榉肿泳w，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)健結(jié)合；共價(jià)健強(qiáng)度大于分子間力。28.（15分）（1