離子反應(yīng)第一課時(shí)

1、【觸電原因【觸電原因】 潮濕的空氣導(dǎo)電，潮濕的空氣導(dǎo)電，不純的水不純的水導(dǎo)電導(dǎo)電濕手濕手觸開關(guān)或浴室觸開關(guān)或浴室觸電觸電【注意事項(xiàng)【注意事項(xiàng)】 不用不用濕手濕手板開關(guān)、換燈泡，插、拔插板開關(guān)、換燈泡，插、拔插頭頭 不站在不站在潮潮濕的桌椅上接觸火線濕的桌椅上接觸火線 引自初三物理引自初三物理“用電安全用電安全”生活中的問題生活中的問題 濕濕手更易手更易觸電觸電，原因是什么？原因是什么？電流電流帶電粒子的定向移動(dòng)帶電粒子的定向移動(dòng) 濕濕“水水”（很多（很多物質(zhì)物質(zhì)的良好溶劑）的良好溶劑）NaCl化學(xué)問題：化學(xué)問題：NaCl溶液導(dǎo)電溶液導(dǎo)電性研究性研究1.水的導(dǎo)電性水的導(dǎo)電性2.NaCl晶體晶體的

2、導(dǎo)電性的導(dǎo)電性3.NaCl溶液溶液的導(dǎo)電性的導(dǎo)電性水水NaCl晶體晶體NaCl溶液溶液溶解溶解？不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電 學(xué)習(xí)的內(nèi)容與過程學(xué)習(xí)的內(nèi)容與過程水水NaCl晶體晶體NaCl溶液溶液溶解溶解？不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電電離電離電離方程式電離方程式電解質(zhì)電解質(zhì)酸堿鹽酸堿鹽一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在水溶液水溶液里里或熔或熔融融狀態(tài)下狀態(tài)下能能 夠?qū)щ姷膲驅(qū)щ姷幕衔锘衔?。在在水溶液水溶液里里和熔和熔融融狀態(tài)下狀態(tài)下都都不能不能 夠?qū)щ姷膲驅(qū)щ姷幕衔锘衔铩?如：酸、堿、鹽等如：酸、堿、鹽等如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等非電解質(zhì)非電解質(zhì):思考：思

3、考：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：能導(dǎo)電：哪些能導(dǎo)電？哪些能導(dǎo)電？哪些是非電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？注意：注意：1 1、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液水溶液里或里或熔熔融融狀態(tài)下。狀態(tài)下。2 2、單質(zhì)單質(zhì)和和混合物混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)3、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身本身能電能電離出

4、自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā) 生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電 化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)5 5、酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)、酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)4、不能以導(dǎo)電性判斷電解質(zhì)：不能以導(dǎo)電性判斷電解質(zhì)： 導(dǎo)電的導(dǎo)電的不一定不一定是電解質(zhì)是電解質(zhì). .如銅、如銅、氯化鈉氯化鈉溶液溶液 測(cè)不到導(dǎo)電性的不一定不是電解質(zhì)測(cè)不到導(dǎo)電性的不一定不是電解質(zhì). .如如水、水、某些某些難溶于水的化合物難溶于水的化合物( (BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等由于它們的溶解度太小，測(cè)不出其水等由于它們的溶解度太小，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性

5、) )？為什么電為什么電解質(zhì)在水解質(zhì)在水溶液中能溶液中能導(dǎo)電呢？導(dǎo)電呢？ ？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！NaClNaCl的電離的電離 將氯化鈉加入水中，在將氯化鈉加入水中，在水分子水分子的作用下，鈉離子的作用下，鈉離子(Na+)和氯離子和氯離子(Cl-)脫離脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子的水合鈉離子和水合氯離子NaCl發(fā)生發(fā)生電離。電離。NaCl Na+Cl-+酸堿鹽水溶液導(dǎo)電酸堿鹽水溶液導(dǎo)電: :產(chǎn)生自由移動(dòng)的產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽離子陰陽離子, ,通電陰陽離子定向移動(dòng)通電陰陽離子定向移動(dòng)金屬也

6、可以導(dǎo)電金屬也可以導(dǎo)電,有何不同有何不同?自由電子自由電子請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電離方程式請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電離方程式H+Cl-+HCl H2SO4 2H+SO42-酸的電離酸的電離有什么共有什么共同特點(diǎn)呢？同特點(diǎn)呢？電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陽離子陽離子全部都是全部都是H+ 的化合的化合物叫物叫酸酸 HNO3H+NO3-電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陰離子陰離子全部都是全部都是OH-的化合物叫堿的化合物叫堿NaOHKOHCa(OH)2寫出下列物質(zhì)的電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH-寫出下列物質(zhì)的電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式KHCO3Na2SO4FeCl3NH4N

7、O3K+HCO3-3Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+電離時(shí)生成電離時(shí)生成金屬陽離子金屬陽離子(包括包括NH4+)和和酸根陰酸根陰離子離子的化合物叫鹽的化合物叫鹽 ？書寫電離方程式要注意什么？1 1、正確書寫離子符號(hào)、正確書寫離子符號(hào)2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-練一練練一練書寫下列物質(zhì)的電離方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-AlCl3 = Al3+ + 3Cl-FeSO4 = Fe2+ +

8、 SO42-Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3-溶解度口訣：溶解度口訣：鉀鈉硝銨溶水快鉀鈉硝銨溶水快硫酸鹽除鋇銀鈣硫酸鹽除鋇銀鈣氯里不溶銀亞汞氯里不溶銀亞汞堿里還溶鋇和鈣堿里還溶鋇和鈣其他物質(zhì)沉水快其他物質(zhì)沉水快二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)叫有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl離子反應(yīng)的本質(zhì): 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 21 1 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn) 象象1 1、向盛有、向盛有2mL2mL NaNa2 2SOSO4 4 溶液的溶液的試管中加試管中加2mL 2mL 稀稀KClKCl

9、溶液溶液2 2、向盛有、向盛有2mL2mL NaNa2 2SOSO4 4 溶液的溶液的試管中加試管中加2mL2mL BaClBaCl2 2 溶液溶液 無明顯變化無明顯變化 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀Ag+Cl- = AgCl離子方程式離子方程式：用實(shí)際參加：用實(shí)際參加 反應(yīng)離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子反應(yīng)離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子如何書寫離子方程式？如何書寫離子方程式？2.離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟寫：寫：寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2離：離

10、：把把易溶于水、易電離易溶于水、易電離的物質(zhì)拆的物質(zhì)拆成成離子離子形式（形式（難溶物難溶物、氣體氣體、水、水等仍用等仍用化化學(xué)式學(xué)式表示）表示）2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -刪：刪：刪去兩邊形式刪去兩邊形式相同的離子相同的離子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -查：查：整理方程式并檢查兩邊各元素整理方程式并檢查兩邊各元素的的原子個(gè)數(shù)和電荷

11、總數(shù)原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否是否相等相等, ,系數(shù)約系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。成最簡(jiǎn)整數(shù)比。2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl練一練：練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1 1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ +

12、+ OH + OH- - = H = H2 2O O啟示啟示: :揭示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)揭示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)一個(gè)離子方程式一個(gè)離子方程式不僅可表示某一個(gè)不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可具體的化學(xué)反應(yīng)，還可表示同一類表示同一類型的離子反應(yīng)。型的離子反應(yīng)。3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀生成沉淀生成氣體生成氣體生成水生成水 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 23 3 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn) 象象1 1、向試管中加、向試管中加1mL1mL 0.1mol/L 0.1mol/L 的的CuSOCuSO4 4 溶液和溶液和1mL1mL 0.1mol/L 0.1mol/L 的的NaOHNaOH 溶液溶液2 2、向盛有、向盛有2m

13、L NaOH2mL NaOH 稀溶液的稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。酸，至溶液恰好變色為止。3 3、向試管中加、向試管中加0.5mL0.5mL 0.1mol/L 0.1mol/L 的的NaNa2 2COCO3 3 溶液和溶液和1mL 1mL 0.1mol/L0.1mol/L的的HClHCl溶液溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉產(chǎn)生藍(lán)色沉淀淀 紅色逐漸褪去紅色逐漸褪去有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生對(duì)于對(duì)于微溶物的處理微溶物的處理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化學(xué)式。學(xué)式。例：例：Na

14、Na2 2S0S04 4溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3 溶液溶液 2Ag2Ag+ +SO+SO4 42-2-=Ag=Ag2 2S0S04 4 當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài) ( (稀溶液稀溶液) )，應(yīng)寫成，應(yīng)寫成離子形式離子形式。當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固濁液或固 態(tài)態(tài)，應(yīng)寫，應(yīng)寫化學(xué)式化學(xué)式。離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵四四查查化學(xué)符號(hào)書寫正誤化學(xué)符號(hào)書寫正誤“”、 “、”是否運(yùn)用恰當(dāng)是否運(yùn)用恰當(dāng)質(zhì)量守恒和電荷守恒質(zhì)量守恒和電荷守恒電子得失總數(shù)是否相等電子得失總數(shù)是否相等三三看看看反應(yīng)環(huán)境：是否在溶液中

15、進(jìn)行看反應(yīng)環(huán)境：是否在溶液中進(jìn)行看物質(zhì)的溶解性看物質(zhì)的溶解性看反應(yīng)的可能性看反應(yīng)的可能性錯(cuò)例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正錯(cuò)例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：HOH=H2O2 2、石灰石與鹽酸反應(yīng)：、石灰石與鹽酸反應(yīng)： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)：、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 4 4、鐵和稀硫酸反應(yīng)、鐵和稀硫酸反應(yīng) ： 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2

16、5 5、金屬鈉和水反應(yīng)：、金屬鈉和水反應(yīng)： Na+2HNa+2H2 2O ONaNa+ +2OH2OH+H+H2 2 應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為： 應(yīng)為：應(yīng)為： 應(yīng)為：應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2OFe+2H+=Fe2+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H26 6、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) ： H H+ +SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O BaBa2+2+SO+SO4 42 2

17、BaSOBaSO4 4 7 7、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng) ： NaNa+ +Cl+Cl+Ag+Ag+ +NO+NO3 3AgCl+NaAgCl+Na+ +NO+NO3 3 應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為： 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O Cl+Ag+=AgCl對(duì)不對(duì)？對(duì)不對(duì)？補(bǔ)充補(bǔ)充： 請(qǐng)你分析，下列各組中，兩種溶液混合時(shí)，請(qǐng)你分析，下列各組中，兩種溶液混合時(shí)，哪些離子間能反應(yīng)，以圖示的形式表示；并總結(jié)哪些離子間能反應(yīng)，以圖示的形式表示；并總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件。溶液溶液發(fā)生反應(yīng)的離子發(fā)生反應(yīng)的離子NaCl溶液與溶液與AgNO3溶液溶液C

18、uSO4溶液與溶液與NaOH溶液溶液鹽酸與鹽酸與Na2CO3溶液溶液硫酸與硫酸與NaOH溶液溶液歸納整理歸納整理離子反應(yīng)發(fā)生條件離子反應(yīng)發(fā)生條件 用離子方程式表示用離子方程式表示CuSO4溶液與溶液與NaOH溶液混溶液混合時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)。合時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)。 Cu2+ SO42- Na+ OH-22 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 請(qǐng)你嘗試用離子方程式表示下列溶液混合時(shí)發(fā)生的離請(qǐng)你嘗試用離子方程式表示下列溶液混合時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)。并以子反應(yīng)。并以Na2CO3溶液與溶液與CaCl2溶液反應(yīng)為例，歸納書溶液反應(yīng)為例，歸納書寫離子方程式的基本思路（或步驟）。寫離子方程式的基本思路（或步驟）。溶液溶液離子方程式離子方程式NaCl溶液與溶液與AgNO3溶液溶液 Cl+Ag+=AgClCu