第三章水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)ppt

1、第三章水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)第三章水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí) “勒夏特列原理勒夏特列原理”：如果改變影響平衡的一個(gè)：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、濃度、壓強(qiáng)等），平衡就向條件（如溫度、濃度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 該原理適用于所有平衡體系。該原理適用于所有平衡體系。 化學(xué)平衡化學(xué)平衡 電離平衡電離平衡 水解平衡水解平衡 溶解平衡溶解平衡平衡平衡逆、等、動(dòng)、定、變逆、等、動(dòng)、定、變特征特征： 一、弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡：一定條件下，當(dāng)電離平衡：一定條件下，當(dāng)V（離子化）（離子化）V（分子化）（分子化）0時(shí)時(shí),溶液中離

2、子濃度溶液中離子濃度和分子濃度都保持不變的狀態(tài)。和分子濃度都保持不變的狀態(tài)。一、一元強(qiáng)酸（一、一元強(qiáng)酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）的比較：）的比較： 1 1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時(shí)）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時(shí) 比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目C C(H(H+ +）pHpH中和堿中和堿的能力的能力與活潑金與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)屬反應(yīng)產(chǎn)生生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應(yīng)的開(kāi)始應(yīng)的開(kāi)始速率速率稀釋相同稀釋相同倍數(shù)后倍數(shù)后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大一元強(qiáng)酸（一元強(qiáng)酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）的比較：）的比

3、較： 2 2）相同）相同PHPH、相同體積時(shí)、相同體積時(shí) 比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目C C(H(H+ +）pHpH中和堿中和堿的能力的能力與活潑金與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)屬反應(yīng)產(chǎn)生生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應(yīng)的開(kāi)始應(yīng)的開(kāi)始速率速率稀釋相同稀釋相同倍數(shù)后倍數(shù)后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大1.1.有有HH+ +濃度相同、體積相等的三種酸：濃度相同、體積相等的三種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時(shí)、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率_，反應(yīng)完全后生成，反應(yīng)完全后生成HH2 2的質(zhì)量的

4、質(zhì)量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=bc強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練2.今有今有CH3COOH HCl H2SO4 三種溶液，用序三種溶液，用序號(hào)回答下列問(wèn)題號(hào)回答下列問(wèn)題 （1）當(dāng)它們）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的由大到小相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是排列是 。（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的由大到的由大到小排列是小排列是 。（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為體積關(guān)系為 。（4）體積和濃度相同的）體積和濃度相同的、三溶液，分別與三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的

5、溶液同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液pH為為7，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為所需燒堿溶液的體積關(guān)系為 。 有關(guān)有關(guān)pH的計(jì)算的計(jì)算 1.關(guān)于酸或堿稀釋的計(jì)算關(guān)于酸或堿稀釋的計(jì)算pH值的值的變化變化強(qiáng)強(qiáng) 酸酸強(qiáng)強(qiáng) 堿堿弱弱 酸酸弱弱 堿堿稀釋稀釋10倍倍 增增1減減1增大值增大值1減小值減小值1稀釋稀釋100倍倍 增增2減減2增大值增大值2 減小值減小值2 無(wú)限無(wú)限稀釋稀釋 7(7) 7(7)PH值的計(jì)算值的計(jì)算一有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算一有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算1. 0.1 mol/L的的HCl溶液與等體積水混合后溶液與等體積水混合后PH值值是多少是多少? 解解:稀釋后稀釋后c(H+)=0.1/2=0.

6、05 mol/L PH值值=-lg0.05=2-lg5=1.32. PH值值=12的的NaOH溶液與等體積水混合后溶液與等體積水混合后PH值值是多少是多少?解解:原溶液原溶液c(H+)=10-12 c(OH-)=10-2 mol/L 稀釋后稀釋后c(OH-)=10-2/2=510-3 mol/L c(H+)=210-12 mol/L PH值值=12-lg2=11.7有關(guān)有關(guān)pHpH的計(jì)算的計(jì)算 2.2.關(guān)于酸或堿混合的計(jì)算關(guān)于酸或堿混合的計(jì)算 pH2pH2的兩強(qiáng)酸等體積混和的兩強(qiáng)酸等體積混和后的后的pH=pH=原酸性強(qiáng)的原酸性強(qiáng)的PH+0.3PH+0.3 pH2pH2的兩強(qiáng)堿等體積混和的兩強(qiáng)堿

7、等體積混和后的后的pH=pH=原堿性強(qiáng)的原堿性強(qiáng)的PH-0.3PH-0.33. PH=2的的H2SO4溶液與等體積水混合后溶液與等體積水混合后PH值是多少值是多少?4. 0.01mol/L的的NaOH溶液與等體積水溶液與等體積水混合后混合后PH值是多少值是多少?強(qiáng)酸與等體積水混合后強(qiáng)酸與等體積水混合后PH值增加值增加0.3強(qiáng)堿與等體積水混合后強(qiáng)堿與等體積水混合后PH值減弱值減弱0.35.PH=2的的HCl和和PH=5的的HCl等體積混合等體積混合后后PH值是多少值是多少?6.PH=12的的NaOH和和PH=9的的NaOH等體積等體積混合后混合后PH值是多少值是多少?答答:2.3答答:11.7答

8、答:2.3答答:11.7有關(guān)有關(guān)pH的計(jì)算的計(jì)算 3.關(guān)于酸堿中和的計(jì)算關(guān)于酸堿中和的計(jì)算若酸過(guò)剩若酸過(guò)剩:c(H+)剩剩 =c(H+)1V1-c(OH-)2V2V1+V2若堿過(guò)剩若堿過(guò)剩:c(OH-)剩剩 =c(OH-)1V1-c(H+)2V2V1+V20.4mol/L鹽酸與鹽酸與0.6mol/L NaOH等體積等體積混合混合,所得溶液的所得溶液的PH為為( )三、鹽類水解三、鹽類水解1.定義定義:在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的水電離出來(lái)的H+或或OH-結(jié)合生成弱電結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。解質(zhì)的反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì):鹽的離子破壞了水的電離平衡鹽的離子破壞了水的

9、電離平衡,促進(jìn)了水的電離促進(jìn)了水的電離.使溶液中的使溶液中的c(H+)c(OH-),從而使溶液顯示一定的酸堿性從而使溶液顯示一定的酸堿性鹽溶液中離子濃度的大小關(guān)系鹽溶液中離子濃度的大小關(guān)系1.1.一元弱酸鹽溶液中離子濃度的大小排列一元弱酸鹽溶液中離子濃度的大小排列c(c(不水解離子不水解離子）c(c(水解離子水解離子) )c(顯性離子顯性離子)c( )。水電離出水電離出的另一離的另一離子子2.二元弱酸鹽溶液中離子濃度的大小排列二元弱酸鹽溶液中離子濃度的大小排列c(不水解離子不水解離子)c(水解離子水解離子)c(顯性離子顯性離子)c(二級(jí)水解離子二級(jí)水解離子) c( )。水電離出的水電離出的另一離子另一離子c(Na+)c(S2)c(OH-)c(HS-) c(H+)2 2）電解質(zhì)溶液中的等量關(guān)系）電解質(zhì)溶液中的等量關(guān)系電荷守恒等式：電荷守恒等式： 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù)= =負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)物料守恒物料守恒( (原子守恒原子守恒) )等式：等式：某元素的總量保持不變某元素的總量保持不變【分析】：在【分析】：在Na2CO3溶液中存在著下列電離及溶液中存在著下列電離及水解方程式。水解方程式。 Na2CO3=2Na+CO32 CO32+H2O OH+HCO3 HCO3-+H2O H2CO3+OH在碳酸鈉溶液中存在多種離子和分子，下列各粒在碳酸鈉溶液中存在多種離子和分