第三節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型

1、（第二課時(shí)）吳宗芹吳宗芹陳江平陳江平義烏市上溪初中義烏市上溪初中原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電數(shù)氫原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777鋁原子13131413硫原子16161716氯原子17172017鐵原子26263026分析下表：在一個(gè)原子中哪些數(shù)目總是相等的？分析下表：在一個(gè)原子中哪些數(shù)目總是相等的？（1 1）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。（2 2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。（3 3）原子內(nèi)可以沒有中子。）原子內(nèi)可以沒有中子。水的微觀層次分析水的微觀層次分析一杯水水分子一杯水水分子 氧原子氧原子 氧原子核氧原子核 質(zhì)子質(zhì)

2、子 氫原子氫原子 核外電子核外電子 中子中子 夸克夸克四、原子的四、原子的“孿生兄弟孿生兄弟”同位素同位素同種原子的原子核內(nèi)核電荷數(shù)、質(zhì)同種原子的原子核內(nèi)核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是一定的。子數(shù)與中子數(shù)是一定的。具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。的同一類原子的總稱為元素。如：氧元素就是所有氧原子的總稱。如：氧元素就是所有氧原子的總稱。但有的原子其核內(nèi)的中子數(shù)會(huì)發(fā)生但有的原子其核內(nèi)的中子數(shù)會(huì)發(fā)生變化。變化。【舉例】氧的三種原子的原子核：核【舉例】氧的三種原子的原子核：核內(nèi)都有內(nèi)都有8 8個(gè)質(zhì)子，但中子數(shù)分別是個(gè)質(zhì)子，但中子數(shù)分別是8 8個(gè)個(gè)、9

3、9個(gè)、個(gè)、1010個(gè)。屬于同種元素的不同原個(gè)。屬于同種元素的不同原子。子。原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。氧的同位素原子是氧元素的不同種氧的同位素原子是氧元素的不同種原子。原子?！舅伎肌垦醯摹舅伎肌垦醯? 3種同位素其核外電子應(yīng)各有種同位素其核外電子應(yīng)各有幾個(gè)？幾個(gè)？電電子子質(zhì)質(zhì)子子中中子子氫氫原原子子的的三三種種同同位位素素原原子子氕氕氘氘氚氚 有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素用質(zhì)子、有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素用質(zhì)子、中子、中子、粒子轟擊原子核，可以用人工方法得到放射性同位粒子轟擊原

4、子核，可以用人工方法得到放射性同位素例如用素例如用粒子轟擊鋁原子核，可發(fā)生下面的核反應(yīng)，其粒子轟擊鋁原子核，可發(fā)生下面的核反應(yīng)，其中反應(yīng)生成物就是磷的放射性同位素用人工方法得到的放中反應(yīng)生成物就是磷的放射性同位素用人工方法得到的放射性同位素已經(jīng)在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生和和科學(xué)研究等許多方射性同位素已經(jīng)在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生和和科學(xué)研究等許多方面得到了廣泛的應(yīng)用面得到了廣泛的應(yīng)用 放射性同位素的應(yīng)用是沿著以下三放射性同位素的應(yīng)用是沿著以下三個(gè)方向展開的個(gè)方向展開的 1.1.利用它的射線利用它的射線 醫(yī)學(xué)診斷、檢查金屬內(nèi)部有沒有沙眼或醫(yī)學(xué)診斷、檢查金屬內(nèi)部有沒有沙眼或裂紋等。裂紋等。射線的電離作用很強(qiáng)，可以

5、用來消除機(jī)器在運(yùn)轉(zhuǎn)射線的電離作用很強(qiáng)，可以用來消除機(jī)器在運(yùn)轉(zhuǎn)中因摩擦而產(chǎn)生的有害靜電中因摩擦而產(chǎn)生的有害靜電 2 2. .利用它核反應(yīng)放出巨大能量利用它核反應(yīng)放出巨大能量。例核潛艇、原子彈、氫彈。例核潛艇、原子彈、氫彈。 3 3. .利用它的示蹤性。利用它的示蹤性。免疫研究、古董鑒定、測(cè)定年代、化免疫研究、古董鑒定、測(cè)定年代、化學(xué)分析。學(xué)分析。原子的同位素的應(yīng)用原子的同位素的應(yīng)用五、帶電的原子離子五、帶電的原子離子【實(shí)驗(yàn)】鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)】鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉原子失去電子形成正電荷的鈉離子鈉原子失去電子形成正電荷的鈉離子（陽(yáng)離子）（陽(yáng)離子）氯原子得到電子形成負(fù)電荷的氯離子氯原子得到電子形成負(fù)電荷的氯離子（陰離子）（陰離子）離子就是帶電的原子或原子團(tuán)。離子就是帶電的原子或原子團(tuán)。離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。的基本粒子。鈉原子失去一個(gè)電子成為一個(gè)帶正電的微粒氯原子得到一個(gè)電子成為一個(gè)帶負(fù)電的微粒 我們把帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子離子，叫鈉離子。 ，叫氯離子 。 陽(yáng)離子：帶正電的原子陰離子：帶負(fù)電的原子原子原子（不（不顯電顯電性）性） 原子核原子核（帶正電）（帶正電） 核外電子核外電子（帶負(fù)電）（帶