中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫離子晶體

1、中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫離子晶體A 組1下列物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是A H2O2BN2CNaOHDK2O22下列化合物中，熔點(diǎn)最高的是A KFBMgOCCaODNaCl3下列關(guān)于晶體的說法正確的是A B CD分子晶體的微粒之間可能含有離子鍵體的物質(zhì)一定是單質(zhì)離子晶體發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，需要克服離子鍵碘晶體升華時(shí)，分子價(jià)鍵發(fā)生斷裂4下列關(guān)于晶體的說法正確的是A B CD離子晶體中一定不含共價(jià)鍵金屬晶體的熔點(diǎn)一定比體低、一定比分子晶體高CaF2 晶體中與一個(gè) Ca2距離最近且距離相等 F的有 4 個(gè)SiO2 晶體中每個(gè) Si與四個(gè) O以單鍵相結(jié)合5下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是A B CD分子

2、晶體中都共價(jià)鍵CaTiO3 晶體中每個(gè) Ti4與 12 個(gè) O2相緊鄰SiO2 晶體中每個(gè)硅與兩個(gè)氧以共價(jià)鍵相結(jié)合金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高6自然界中的 CaF2 又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列實(shí)驗(yàn)一定能說明 CaF2 是離子晶體的是A B CDCaF2 難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱CaF2 的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大CaF2 固體不導(dǎo)電，但在熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電CaF2 在（如苯）中的溶解度極小7鋇在氧氣中燃燒時(shí)的得到一種鋇的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，有法正確的是A B CD該晶體屬于離子晶體晶體的化學(xué)式為 Ba2O2該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與 CsCl 相似與每個(gè)

3、 Ba2距離相等且最近的 Ba2共有 8 個(gè)Ba2+8下面圖像是從 NaCl 或CsCl 晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試晶體結(jié)構(gòu)的是屬于NaCl中學(xué)綜合第 1 頁 共 36 頁 netA 圖和圖B圖和圖C只有圖D圖和圖9和科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已研制出堿金屬與 C60 形成的球碳超導(dǎo)性。下列關(guān)于 K3C60 的組成和鹽 K3C60。實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A B CDK3C60 中既有離子鍵，又有極性鍵1mol K3C60 中含有的離子數(shù)目為 63×6.02×1023該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為 KC2010鋇在氧氣中燃

4、燒時(shí)的得到一種鋇的氧化物晶體，起結(jié)構(gòu)如下圖所示，有確的是法正A B CD該晶體屬于離子晶體晶體的化學(xué)式為 Ba2O2該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與 CsCl 相似與每個(gè) Ba2距離相等且最近的 Ba2共有 12 個(gè)11非整數(shù)比化合物 Fe0 95O 具有 NaCl 型晶體結(jié)構(gòu)，由于 n（Fe）n（O）11，所以晶體缺陷。Fe0 95O 可表示為Fe 2+Fe 3+ OFe 2+ Fe 3+Fe 2+Fe 3+ O2 +3ABOCDFeFe O0.450.50.850.100.150.8212由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 78/126，其子只有過氧離2子（O2 ）和超氧離子（O2 ）兩種。在此

5、晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為A 21B11C12D1313右圖是氯化鈉晶體的結(jié)意圖，其中，與每個(gè) Na距離最近且等距離的幾個(gè) Cl所圍成的空間的構(gòu)形為ACB正四面體形正八面體形正六面體形D三角錐形14下面圖像是從 NaCl 或 CsCl 晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)屬于 NaCl 晶體結(jié)構(gòu)的是圖，試A和B和C和D只有15圖中所示的是 CsCl 晶體的晶胞：Cs位于中心，Cl位于 8 個(gè)頂角，則每個(gè)晶胞中的 Cl的數(shù)目為A 1 個(gè)B2 個(gè)C3 個(gè)D4 個(gè)16冰晶石（化學(xué)式為 Na3AlF6）的結(jié)構(gòu)單元如右圖所示，已知冰晶石熔融時(shí)電離方程式為：Na3AlF63Na+AlF63。位于

6、大立方體頂點(diǎn)和面心，位于大立方體的 12 條棱的中點(diǎn)和 8 個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是ANa中學(xué)綜合BAl3FDAlF6第 2 頁 共 36 頁C net17分析化學(xué)中常用 X 射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey(CN)z， 研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是：Fe2和 Fe3分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而 CN位于立方體的棱上。其晶體中的圖示，下列說法不正確的是A 該晶體是離子晶體B M 的離子位于上述晶胞面心，呈2 價(jià)C M 的離子位于上述晶胞體心，呈1 價(jià)，且 M空缺率為 50%（體心中沒有 M占總體心的百分比）D 晶體的化學(xué)式可表示為 M1Fe2

7、(CN)6，且 M 為1 價(jià)18某藍(lán)色晶體化學(xué)式可表示為：MxFey(CN)z。用 X 射線研究其結(jié)構(gòu)特征如右圖所示：Fe2和 Fe3分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)且子晶胞結(jié)構(gòu)如Fe3+N CFe2+互不相鄰，而 CN 位于立方體的棱上。則下列說法正確的是N C Fe3+Fe2+A B CD該晶體是共價(jià)化合物該晶體的化學(xué)式可表示為 MxFe2(CN)6 該晶體中既有離子鍵、又有極性共價(jià)鍵M 的離子位于上述晶胞體心，呈2 價(jià)Fe2+N CFe3+Fe3+Fe2+C N19某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A 為子，在正方體內(nèi)，B 為陽離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為A B2ABBA2CB7

8、A4DB4A720某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：則該離子晶體的化學(xué)式為A abc21Babc3Cab2c3Dab3c是氯化銫晶體的晶胞（晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元），已知晶體中 2 個(gè)最近的 Cs離子核間距為 a cm，氯化銫（CsCl）的相對分子質(zhì)量為 M，NA 為常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為8MMa3Aa3 g/cm3Bg/cm3N8NAAMMa3a3 g/cm3g/cm3CDNNAA22食鹽晶體是由鈉離子和氯離子組成，這兩種離子在空間按 3 個(gè)垂直方向都是等距離地交錯(cuò)排列。已知食鹽的摩爾質(zhì)量是 58.5 克/摩，密度是 2.2 克/厘米 3，則食鹽中相鄰的鈉離子核間距離的數(shù)值最接近于A 3

9、.0×108cm中學(xué)綜合B3.5×108cm第 3 頁 共 36 頁 netC4.0×108cmD5.0×108cm23釔鋇銅復(fù)合氧化物超導(dǎo)體有著與鈣鈦礦型相關(guān)的晶體結(jié)構(gòu)，若鈣鈦礦中 Ca、Ti、O 形成如下圖所示的晶體，求鈣鈦礦的化學(xué)表：。24已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下：請參考上述數(shù)據(jù)回答：（1）工業(yè)上常用電解熔融 MgCl2 的生產(chǎn)鎂，電解 Al2O3 與冰晶石熔融混合物的生產(chǎn)鋁。為什么不用電解 MgO 的生產(chǎn)鎂；也不用電解 AlCl3 的生產(chǎn)鋁？是 （2）設(shè)計(jì)可靠實(shí)驗(yàn)證明：MgCl2、AlCl3 所屬的晶體類型，其實(shí)驗(yàn)25某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所

10、示，X 位于立方體的頂點(diǎn)，Y 位于立方體中心。試分析：（1） 晶體中每個(gè) Y 同時(shí)吸引著個(gè) X，每個(gè) X 同時(shí)吸引著個(gè) Y，該晶體化學(xué)式為；（2） 晶體中在每個(gè) X 周圍與它最接近且距離相等的 X 共有個(gè)；（3） 晶體中距離最近的 2 個(gè) X 與 1 個(gè) Y 形成的夾角XYX 的度數(shù)為（填角的度數(shù)）；（4）設(shè)該晶體的質(zhì)量為 Mg/mol，晶體密度為g/cm3，常數(shù)為 NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的 X 之間的距離為cm3。+2+326NiO 晶體在氧氣中加熱，部分 Ni 被氧化為 Ni 而成為 NixO（X1）。該晶體為NaCI 型晶體，晶體的基本單元為立方體，每個(gè)立方體中含有 4 個(gè) NixO

11、 分子。今有一批NixO 晶體，測得密度為 6.47g/cm3。立方體的（1）求 NixO 的相對分子質(zhì)量；為 0.4157×107cm。+2+3的相對質(zhì)量為 58.70，當(dāng) NixO 以 Ni y Ni zO 表示時(shí)，求 y、z 的（2）已知 Ni值。B 組27Na2O2、CaC2、CaH2、FeS2 均為離子化合物，前三種物質(zhì)極易與水反應(yīng)下列有關(guān)敘述中正確的是A B CDCaC2 與水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)CaH2 在水中以 Ca2和 H離子形式四種化合物晶體類型和化學(xué)鍵類型均相同2第 4 頁 共 36 頁FeS2子式為中學(xué)綜合 netMgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點(diǎn) ()

12、28522072714190(259KPa)沸點(diǎn) ()360029801412182.728為了確定 SbCl3、SbCl5、SnCl4 是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。其中合理、可靠的是A 觀察常溫下的狀態(tài)。SbCl5 是蒼黃色液體，SnCl4 為無色液體。結(jié)論：SbCl5 和 SnCl4都是離子化合物B 測定 SbCl3、SbCl5、SnCl4 的熔點(diǎn)依次為 73.5、2.8 、33。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4 都不是離子化合物C 將 SbCl3、SbCl5、SnCl4 溶解于水中，滴入 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、Sn

13、Cl4 都是離子化合物D 測定 SbCl3、SbCl5、SnCl4 的水溶液，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4 都是離子化合物29A、B、C、D 是短周期元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增大，A、C、D 離子具有相同的層結(jié)構(gòu)，且半徑依次減小。A 與 D 的化合物 X 既能與鹽酸反應(yīng)，又能與 NaOH 溶液反應(yīng)；B、C 組成典型的離子化合物 Y，其晶體結(jié)構(gòu)類似于 NaCl 晶體；B、C、D 可組成離子化合物 CmDBn，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。陽離子 Cx（表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部（內(nèi)部有 9 個(gè)，1 個(gè)位，另 8 個(gè)位于大正方體被等分為 8 個(gè)小正方體后的體心

14、）；子 DBnmx（表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。則：x、m、n 的值分別為A 1、2、3B1、3、6C1、3、4D1、2、530高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為 0 價(jià)，部分為2 價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則下列說法正確的是A 超氧化鉀的化學(xué)式為 KO2，每晶胞含有 4 個(gè) K和 4 個(gè) O2B 晶體中每個(gè) K周圍有 8 個(gè) O2 ，每個(gè) O2 周圍有 8 個(gè) KC 晶體中與每個(gè) K距離最近的 K有 8 個(gè)D晶體中，0 價(jià)氧與2 價(jià)氧的數(shù)目比為 3131有一立方晶系 AB 型離子化合物，A 的離子半徑為 61pm，B 的離子半徑為 2

15、20pm，則 B 離子的堆積 ，A 離子占有B 離子圍成的 空隙中，該類空隙占有率為%，該晶體屬于型。32從 NaCl 晶體中可以抽取出不同形狀的晶體小碎片，這些晶體小碎片可以稱為 NaCl離子團(tuán)簇。離子晶體或離子團(tuán)簇表面的化學(xué)鍵）。懸掛鍵（即表面的離子有一種沒有抓住相鄰右圖是立方體形狀的 NaCl 離子團(tuán)簇，其中大球代表 Cl，小球表代Na+。請回答下列問題：（1）與等質(zhì)量的 NaCl 離子晶體相比，NaCl 離子團(tuán)簇具有（填“較多”或“較少”）的懸掛鍵；（2）NaCl 離子團(tuán)簇的熔點(diǎn)比“高”、“低”或“樣”）；NaCl大塊晶體的熔點(diǎn)要（填（3）團(tuán)簇中離子對數(shù)相同，則團(tuán)簇的總能量與團(tuán)簇的外形

16、是否有關(guān)。33某一固體結(jié)構(gòu)中，W位于立方晶胞的角上，O在立方晶胞邊上，Na 原子在立方晶胞中心處，此化合物代表何種晶型？它的分子式是什么？中學(xué)綜合第 5 頁 共 36 頁 net34. 已知 NaCl 相鄰離子的核間距為 0.282nm，固體 NaCl 的密度為 2.17g/cm3，求Avogadro 常量。35. 計(jì)算下列每個(gè)晶胞中的實(shí)驗(yàn)式單元數(shù)目：粗巖鹽型晶胞中的 MgO；閃鋅礦結(jié)構(gòu)中的 ZnS；面心立方晶胞中的 Pt。36. NH4ClO4 和 HClO4·H2O 的晶體具有相同的正交結(jié)構(gòu)，單胞的體積分別為 395Å3和 370Å3。試對這兩種晶體在結(jié)構(gòu)和體

17、積上的相似性進(jìn)行解釋。37固體原料混合物以固態(tài)形式直接反應(yīng)是固體粉末最為廣泛應(yīng)用的。由于固體或離子擴(kuò)散較慢，固態(tài)反應(yīng)常在高溫下才能發(fā)生。如圖（a）所示，MgO 和 Al2O3 兩種晶體開始反應(yīng)時(shí)相互緊密接觸，共享個(gè)公用面，加熱后在接觸面上局部反應(yīng)生成一層MgAl2O4，如圖（b）所示。在極高溫度時(shí)，離子具有足夠的熱能，能從正常格位上跳出并通過晶體擴(kuò)散。為使反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行和產(chǎn)物 MgAl2O4 層的厚度增加，Mg2和 Al3離子必須通過已的 MgAl2O4 產(chǎn)物層發(fā)生相互擴(kuò)散到達(dá)新的反應(yīng)界面。在此階段有 MgO 和 MgAl2O4 之間以及 MgAl2O4 和 A12O3 之間兩個(gè)反應(yīng)界面。（1

18、） 分別寫出界面 MgO/MgAl2O4 和界面 MgAl2O4/Al2O3 上發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式；（2） 左右界面的生長或移動(dòng)速度之比為。38HgCl2 和氨的反應(yīng)可以得到三種含的化合物 A、B 和 C。它們的相對含量因氨水和 NH4Cl 的濃度不同而異。Ca2FCaF2 晶體結(jié)構(gòu)模型（1）A 的晶體中，Cl組成簡單立方堆積， 氨配離子統(tǒng)計(jì)性的占據(jù)面心位置，畫出A 的晶胞。（2）化合物 B 的晶胞中化學(xué)式。著HgNH2Hg鋸齒和鏈間的 Cl。寫出 B 的（3）化合物 C 化學(xué)式為 Hg2NCl·H2O，其中 Hg2N網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)與方石英類似。Cl和H2O 分子通過離子鍵、氫鍵吸引在網(wǎng)

19、絡(luò)結(jié)構(gòu)中。畫出 C 晶胞中 Hg、N 的分布。（4）A 和 B 都是白色沉淀，何者為可溶性，何者為不溶性的？（5）寫出生成 A、B 和C 的化學(xué)反應(yīng)方程式。391mol 氣態(tài)鈉離子和 1mol 氣態(tài)氯離子結(jié)合生成 1mol 氯化鈉晶體所為氯化鈉晶體的晶格能。（1）下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是。出的熱能ANa（g）Cl（g）NaCl（s） BNa（s）1/2Cl2（g）NaCl（s） CNa（s）Na（g）DNa（g）eNa（g）H H1 H2H3中學(xué)綜合第 6 頁 共 36 頁 netE1/2Cl2（g）Cl（g） FCl（g）eCl（g）H4H5（2）寫出H1 與H2

20、、H3、H4、H5 之間的氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)跟氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則：式。（3）氧化亞鐵晶體中，跟二價(jià)鐵離子緊鄰且等距的氧離子個(gè)數(shù)是。（4）設(shè)問伏常數(shù)值為 NA，若氧化亞鐵的密度為g/cm3，則氧化亞鐵晶體中二價(jià)鐵離子與氧離子之間最近距離是cm（用代數(shù)式表示）。（5）若氧化亞鐵晶體中有 3n 個(gè)二價(jià)鐵離子被 2n 個(gè)三價(jià)鐵離子所替代，該晶體中氧離子的數(shù)目將（填“減少”、“增多”或“保持不變”）。40已知 NaCl 的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。理論上認(rèn)為高溫下 NaCl 晶體導(dǎo)電是由于 Na遷移到另一空穴而造成（以 1/8 晶胞為例如圖），其中 Na要經(jīng)過一個(gè)由 3 個(gè) Cl組成的最角形窗孔（Cl離子相互不

21、接觸）。已知晶胞參數(shù) a564pm，r(Na)116pm，r(Cl)167pm，計(jì)算三角形窗孔半徑。41這是一個(gè)無色透明的發(fā)現(xiàn)它的 Sm 摻合物具有很體，電和熱的不良導(dǎo)體，非常光致熒光性質(zhì)，被制成射線熒，不溶于水和稀酸。光增感屏，并被廣泛地應(yīng)用到醫(yī)用射線檢驗(yàn)和中。如圖晶體結(jié)構(gòu)：請寫出最簡化學(xué)式： 并說明該晶體中，Ba 的子配位數(shù)為 42FexO 晶體晶胞結(jié)構(gòu)為 NaCl 型，由于晶體缺陷，x 值小于 1。測知 FexO 晶體為為 5.71g/cm，晶胞（相當(dāng)于例題 2中 NaCl 晶體正方體結(jié)構(gòu)單元的）為 4.28×1010m（相對質(zhì)量：Fe 55.9O 16.0）。求：（1） Fe

22、xO 中 x 值為 （精確至 0.01）。（2） 晶體中Fe 分別為Fe2、Fe3，在Fe2和Fe3的總數(shù)中，F(xiàn)e2所占分?jǐn)?shù)為 （用小數(shù)表示，精確至 0.001）。（3） 此晶體的化學(xué)式為。（4） Fe 在此晶系中占據(jù)空隙的幾何形狀是（即與 O2距離最近且等距離的鐵離子圍成的空間形狀）。（5）在晶體元素的離子間最短距離為m。43碳的第三種單質(zhì)結(jié)構(gòu) C60 的發(fā)現(xiàn)是學(xué)界的大事之一。經(jīng)測定 C60 晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù) a1420pm。每個(gè) C60 平均孔徑為 700pm，C60 與堿金屬能生成鹽，如 K3C60。人們發(fā)現(xiàn) K3C60 具有超導(dǎo)性，超導(dǎo)臨界溫度為 18K。K3C60 是離子

23、化合物，在晶體中以 K和 C603，它的晶體結(jié)構(gòu)經(jīng)測定也是面心立方，晶胞參數(shù) a1424pm。常數(shù)為 6.02×1023mol1，請回答：（1） 畫出 C60 的晶胞。（2） 計(jì)算相鄰 C60 球體最近距離，為什么這距離大于 C60 籠的孔直徑。（3） 相鄰 C60 球體間的距離是多少？（4）與石墨平面間距離（335pm）相比，你認(rèn)為在 C60 晶體中 C60C60 間作用力中學(xué)綜合第 7 頁 共 36 頁 net屬于哪一種類型？并兩者數(shù)據(jù)的差異進(jìn)行必要的說明。（5）C60 晶體的晶胞中何種空隙？各有多少空隙？（6） K3C60 晶體的晶胞中有多少個(gè) K？它們位于晶胞中何處？（7）

24、同一溫度下，K3C60 的晶體密度比 C60 的晶體密度增大了多少？44理想的宏觀單一晶體呈規(guī)則的多面體外形。多面體的面叫晶面。今有一枚 MgO 單晶如附圖 1 所示。它有 6 個(gè)八角形晶面和 8 個(gè)正三角形晶面。宏觀晶體的晶面是與微觀晶胞中一定取向的截面對應(yīng)的。已知MgO 的晶體結(jié)構(gòu)屬 NaCl 型。它的單晶的八角形面對應(yīng)于它的晶胞的面。請指出排列在正三角形晶面上的（用元素符號表示，至少畫出）。6 個(gè)，并用直線把這些連起，以顯示它們的幾何45右圖所示為 PTC 元件（熱敏電阻）的主要成分鋇鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)。a該晶體經(jīng) X 射線分析鑒定，重復(fù)為正方體，403.1 pm

25、，頂點(diǎn)位置為 Ti4所占，體心位置為 Ba2所占，所有棱心位置為 O2所占。（1） 寫出晶體的化學(xué)式；（2） 若將 Ti4置于晶胞的體心，Ba2置于晶胞的頂點(diǎn)，則 O2處于立方體的什么位置？；（3） 在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè) Ti4周圍與它最鄰近的且距離相等的們在空間呈什么形狀分布？；Ti4有幾個(gè)？它（4） 指明 Ti4的氧配位數(shù)和 Ba2的氧配位數(shù)；（5） 說明 O2的氧配位情況；（6） 已知 O2半徑為 140pm，計(jì)算 Ti4半徑和 Ba2半徑；（7） Ba2和O2聯(lián)合組成哪種類型的堆積？；（8） 計(jì)算該晶體密度。46一個(gè) Ca 和 C 的二元化合物具有四方晶胞：ab387pm，c637p

26、m，（90°），晶胞圖如圖，圖中鈣用較大的黑圓圈表示（），碳用空心圓圈表示（）。在位于原點(diǎn)的鈣0，z0.406。上面的碳的坐標(biāo)為 x0，y（1）導(dǎo)出這個(gè)化合物的化學(xué)式為；（2）一個(gè)晶胞中所含的化學(xué)式的數(shù)目為；（3） C2 基團(tuán)中 CC 鍵長為pm；（4） 最短的CaC 距離為pm；（5）最短的兩個(gè)CC 間距離為pm、pm；（6）這一結(jié)構(gòu)與型離子化合物的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。47已知 LiI 的晶體與 NaCl 晶體結(jié)構(gòu)相同。實(shí)驗(yàn)測得 Li與I之間最近的距離是0.302nm。Li和 I都是剛性球。（1） 欲計(jì)算得到 I和 Li的近似半徑時(shí)，你還必須再作什么（2） 計(jì)算 I和 Li的近似半徑。？

27、中學(xué)綜合第 8 頁 共 36 頁 net法測得 Li的半徑約為 0.060nm0.068nm，試驗(yàn)證你的（3）若用另正確。是否48NH4Cl 為CsCl 型結(jié)構(gòu)，晶胞中包含 1 個(gè) NH4 和 1 個(gè)Cl ，晶胞參數(shù) a387pm。（1）NH+熱呈球形，試畫出晶胞結(jié)意圖。（2） 已知 Cl半徑為 181pm，求球形 NH+的半徑。（3） 計(jì)算 NH4Cl 晶體密度。（4）若 NH4 因熱結(jié)意圖。49鎢酸鹽是一類重要的鎢化合物。試回答下列問題：（1）Na2WO4 晶胞中，O2 以立方最緊密堆積排列，每個(gè)立方晶胞中有 32而轉(zhuǎn)動(dòng)，H 為有序分布，則 NH4Cl 的幾何構(gòu)型如何？畫出晶胞個(gè) O2，W

28、6占據(jù)四面體空隙，Na占據(jù)八面體空隙， 是多少？Na占據(jù)八面體空隙的分?jǐn)?shù)是多少？尖晶石結(jié)構(gòu)。W6占據(jù)四面體空隙的分?jǐn)?shù)（2）NaxWO3 的晶胞中，W 占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，O2占據(jù)全部的棱心，Na占據(jù)體心位置。寫出表示 W 價(jià)態(tài)的結(jié)構(gòu)式，并指出 NaxWO3 易導(dǎo)電的。50鎢酸鈉 Na2WO4 和金屬鎢在隔絕空氣的條件下加熱得到一種具有金屬光澤的、深色的、有導(dǎo)電性的固體，化學(xué)式 NaxWO3，用 X 射線衍射法測得這種固體的立方晶胞的邊長 a3.80×1010m，用比重瓶法測得它的密度為 d7.36g/cm3。已知相對質(zhì)量：W常數(shù) L6.022×1023mol1。求這種固體的組

29、成中183.85，Na 22.99，O 16.00，的 x 值（2 位有效數(shù)字），給出計(jì)算過程。51LiCl 和 KCl 同屬 NaCl 型晶體，其熔點(diǎn)分別為 614和 776。Li、K和 Cl的半徑分別為 76pm、133pm 和 181pm。在電解熔鹽 LiCl 以金屬鋰的生產(chǎn)工藝中，加入適量的 KCl 晶體，可使電解槽溫度下降至 400，從而使生產(chǎn)條件得以。（1）簡要說明加入熔點(diǎn)高的 KCl 反而使電解溫度大大下降的；（2）有人認(rèn)為，LiCl 和 KCl 可形成固溶體（并畫出了“固溶體的晶胞”）。但實(shí)驗(yàn)表明，液相 LiCl 和 KCl 能以任意比例混溶而它們的固相完全不混溶（即不能生成固

30、溶體！）。請解釋在固相中完全不混溶的主要。（3）寫出計(jì)算 LiCl 和 KCl 兩種晶體密度之比的表（須包含離子半徑的符號）；（4） 在 KCl 晶體中，K離子占據(jù)由 Cl離子圍成的八面體空隙，計(jì)算相距最近的八面體空隙中心之間的距離。（5） 實(shí)驗(yàn)證明，即使產(chǎn)生了陽離子空位，KCl 晶體在室溫下也不導(dǎo)電。請通過計(jì)算加以說明。52把等物質(zhì)的量的 NH4Cl 和 HgCl2 在密封管中一起加熱時(shí)，生成 NH4HgCl3 晶體。用 X 射線衍射法測得該晶體的晶胞為長方體：ab419pm；c794pm；用比重瓶法測得它的密度為 3.87g/cm3。已知 NH4（視為球形離子）占據(jù)晶胞的頂角，并盡可能遠(yuǎn)離

31、 Hg2；每個(gè) NH4被 8 個(gè) Cl，距離為 335pm（與 NH4Cl 晶體中離子間距離一樣）；Cl與Cl盡可能遠(yuǎn)離。試根據(jù)以上條件回答下列問題：（1） 計(jì)算晶胞中合幾個(gè) NH4HgCl3 結(jié)構(gòu)單元。（2） 繪出晶胞的結(jié)構(gòu)圖。（以 NH4：、Cl：、Hg2：表示）（3） 晶體中Cl 的空間環(huán)境是否相同？說明理由。（4） 計(jì)算晶體中 Cl與 Cl之間的最短距離是多少？中學(xué)綜合第 9 頁 共 36 頁 net（5）晶體中 Hg2的配位數(shù)為多少？繪出它的配位多面體構(gòu)型。53CaF2 晶體的結(jié)構(gòu)有如下特點(diǎn)：Ca2的空間排列方式與 NaCl 晶體中的 Na（或 Cl）的排列方式完全一樣，而 F占據(jù)其

32、四面體空隙中。（1） F占據(jù)四面體空隙的占有率為。（2） CaF2 晶體中 F的空間排列方式與 CsCl 晶體中的 Cs（或 Cl）的排列方式是否完全一樣？ （3） Ca2占據(jù) F形成的 面體空隙中（四、六、八），其占有率是 。（4） 若 Ca2離子處于晶胞頂點(diǎn)，寫出晶胞中所有離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。54冰晶石（Na3AlF6）用作電解法煉鋁的助熔劑。冰晶石晶胞是以大子（AlF63 ）的面心立方晶格， Na 可看作是填充在晶格的空隙中，已知冰晶石的密度為2.95g/cm3，AlF 鍵長 181 pm，相對質(zhì)量：Na 23.0；Al 27.0；F 19.0。（1） 指出 AlF63配離子中心離子的雜化軌

33、道類型和配離子空間構(gòu)型。（2） 指出冰晶石晶體中 Na在晶胞中所占的位置。（3） 計(jì)算冰晶石晶體中 AlAl 最短距離。55C60 分子本身是不導(dǎo)電的絕緣體，但它的金屬化合物具有半導(dǎo)體性、超導(dǎo)性。1991年 4 月 Hebard 等首先摻鉀 C60 有超導(dǎo)性，超導(dǎo)臨界溫度 19K。研究表明 KxC60 的晶體結(jié)構(gòu)中，C60 具有面心立方結(jié)構(gòu)（與 NaCl 晶體結(jié)構(gòu)中 Na或 Cl的排列方式類似），而 K填充在其四面體和八面體空隙中，晶胞參數(shù) 1.4253nm（相當(dāng)于 NaCl 晶胞的（1） C60 晶體類型與 KxC60 晶體類型分別是、。（2） 占據(jù)四面體空隙和八面體空隙中的 K數(shù)之比是 （

34、3）X （4） 如果 K半徑為 0.112nm，則 C60 的分子半徑約為 （5） 計(jì)算 KxC60 的密度56決定晶體中陽離子配位數(shù)的因素很多，在許多場合下，半徑比 rr往往起著重要作用。試以氯化銫（圖 1）、氯化鈉（圖 3）、硫化鋅（圖 5）三種晶體為例，計(jì)算 rr）。，并總結(jié)晶體中離子半徑比與配位數(shù)的規(guī)律。12345678（1） 氯化銫從圖 1 沿 AB 到 CD 作一切面，得圖 2，設(shè) ABCDa2r；（2） 氯化鈉從圖 3 取一個(gè)平面，得圖 4，設(shè) abbc2（rr），ac4r；（3） 硫化鋅（閃鋅礦）將硫化鋅正方體分成八塊小正方體，取左下角一塊（見圖 6），內(nèi)含一個(gè)四面體（見圖 7

35、），將圖 6 沿 QL 至 OP 作一切面，得圖 8，設(shè) OQLP2r；中學(xué)綜合第 10 頁 共 36 頁 net（4）體中離子半徑比 rr與配位數(shù)的，并加以說明。57在離于晶體中，正、負(fù)離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體。因?yàn)樨?fù)離子都比正離子的半徑大，所以離子晶體時(shí)，正離子必按此要求嵌在負(fù)離子所堆積的空隙中。在離子晶體中每個(gè)正（或負(fù)）離子所接觸的負(fù)（或正）離子總數(shù)，稱為正（或負(fù)）離子的配位數(shù)。當(dāng)正、負(fù)離子的電荷數(shù)相等時(shí)，這種配位數(shù)的多少，顯然只與正、負(fù)離子的半徑比 rr的大小直接相關(guān)。為了研究這種，可用小黑點(diǎn)和小圓圈代表正離子和負(fù)離子（相當(dāng)于把離子抽象為幾何學(xué)中的點(diǎn)），在想像

36、的空間格子中標(biāo)出它們的所在位置，從而畫出某種型式的晶體結(jié)構(gòu)中最基本的重復(fù)（稱為“晶胞”），如圖 1（CsCl 型晶胞）和圖 3（NaCl 型晶胞）所示；再從晶胞中切割出一些平面（切面），形象地畫出正、負(fù)離子的接觸切面圖，如圖 2（與圖 1 對應(yīng)）和圖 4（與圖 3 對應(yīng)）所示。圖 1研究時(shí)需注意：圖 2圖 3圖 4由于正離子嵌入負(fù)離子所堆積的空隙中時(shí)，有可他將負(fù)離子間的接觸撐開，所以圖 1 或圖 2 中相等的 AB 和 CD 的最小極限值為 2r；即 ABCD2r；圖 4 中 ac 的最小極限值為 4r，即 ac4r。（1） 試分別計(jì)算 NaCl 型和 CsCl 型離子晶體中的離子半徑比 rr

37、的最小極限值。（2） 觀察等斷 CsCl 型和 NaCl 型離子晶體中異號離子間的配位數(shù)。簡要說明 CsCl晶體和 NaCl 晶體兩者配位數(shù)差異的根本。（3）已知 rK1.33×1010m，rBr1.95×1010m。通過計(jì)算分析，KBr 晶體的結(jié)構(gòu)型式，以及該晶體中每個(gè) K被等于配位數(shù)的 Br接觸包圍所形成的構(gòu)型屬于何種幾何體。（4）若 ACl 和 BCl（A、B 均表示1 價(jià)金屬離子）的晶體結(jié)構(gòu)與 NaCl 相同，且 rArNa、rBrNa，試比較 ACl 和 BCl 兩種離子晶體性強(qiáng)弱，并說明。常數(shù)為 6.02（5）已知 NaCl 的質(zhì)量為 58.5g/mol，密度為

38、 2.2g/cm3，×1023mol1，則可算出 NaCl 晶體中兩個(gè)距離最近的 Na離子的核間距約為多少厘米？ 58研究離子晶體，?？疾煲砸粋€(gè)離子為中心時(shí)，其周圍不同距離的離子對它的吸引或排斥的靜電作用力。設(shè)氯化鈉晶體中鈉離子跟離它最近的氯離子之間的距離為 d，以鈉離子為中心，則：（1） 第二層離子有個(gè)，離中心離子的距離為d，它們是離子。（2） 已知在晶體中 Na離子的半徑為 116pm，Cl離子的半徑為 167pm，它們在晶體中是緊密接觸的。求離子占據(jù)整個(gè)晶體空間的百分?jǐn)?shù)。（3）納米材料的表面占總數(shù)的比例極大，這是它的許多特殊性質(zhì)的，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰等于氯化鈉晶

39、胞的大小和形狀，求這種納米顆粒的表面占總數(shù)的百分比。（4）假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，為氯化鈉晶胞的 10 倍，試估算表面占總數(shù)的百分比。中學(xué)綜合第 11 頁 共 36 頁 net591704 年，廠的一位工人把牛血與碳酸鈉在鐵鍋中一起煮沸，得到了一土藍(lán)，后來人們又發(fā)現(xiàn)了膝氏藍(lán)。它們分別是鑒別 Fe2和 Fe3的特種藍(lán)色，稱為征反應(yīng)的產(chǎn)物。這兩種物質(zhì)實(shí)際上具有相同的化學(xué)式和相同的晶體結(jié)構(gòu)，它們的基本結(jié)構(gòu)特征是 Fe3和 Fe2離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而 CN離子位于立方體的棱上。（1） 試寫出上述鑒別 Fe3和 Fe2的離子反應(yīng)方程式；（2） 根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推出其化學(xué)式（用最簡

40、單整數(shù)表示）；（3）此化學(xué)式帶有何種電荷？用什么樣的離子與其結(jié)電中性的化學(xué)式；電中性的化學(xué)式？寫出此（4）請指出第（3）題中所添加的離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置上？（5）試Fe3和 Fe2離子分別與 CN中的哪一種結(jié)合？試談?wù)勀愕睦碛伞?0鈣鈦礦型復(fù)合氧化物是小分子物質(zhì)氧化還原反應(yīng)很有效的催化劑。研究表明在測定溫度范圍內(nèi)，LaNiO3 具有金屬導(dǎo)電性，La2NiO4 和 LaSrNiO4 為 P 型半導(dǎo)體，電導(dǎo)率與CO 氧化活性相互對應(yīng)，其大小順序?yàn)椋篖aNiO3LaSrNiO4La2NiO4。結(jié)構(gòu)研究表明 LaNiO3 為正常鈣鈦礦結(jié)構(gòu)。（1）LaNiO3 屬于何種晶系？晶胞中各（離子）的位置

41、如何？試畫出一個(gè)晶胞。（2）La2NiO4 結(jié)構(gòu)可視為LaO 巖鹽層與 LaNiO3 交互出現(xiàn)的層狀結(jié)構(gòu)，LaO使得LaNiO3 的三維同性轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢ǘS平面特性。CO 在這類材料上首先吸附于 Ni3上的配位活化，然后與表面氧種結(jié)合生成 CO2，試寫出離子方程式（可用最簡單離子表示反應(yīng)各物種）。（3）與 LaSrNiO4 相似，釔鋇銅氧化物是具有鈣鈦礦構(gòu)型和相關(guān)的一種晶體結(jié)構(gòu)，且晶體中 Y、Ba、Cu 的個(gè)數(shù)比為 123，試寫出其化學(xué)式。61SrTiO3 晶體屬立方晶系，立方晶胞參數(shù) a390.5pm，其結(jié)于右圖中：（1） 按計(jì)算鍵價(jià)公式和查得的計(jì)算鍵價(jià)的參數(shù)，計(jì)算 Ti 一 O鍵和 Sr

42、O 鍵的鍵價(jià)，計(jì)算結(jié)構(gòu)中 Ti4和 Sr2的鍵價(jià)和。（2） 若將 O2和 Sr2起進(jìn)行密堆積，這種堆積屬于什么型式？Ti4填入到什么樣的空隙中？這種空隙由什么組成？（3） 已知 CaTiO3 立方晶胞參數(shù) a394 pm，計(jì)算晶體中 Ca2和 Ti4的鍵價(jià)和，用此結(jié)果評述文獻(xiàn)中報(bào)導(dǎo)“CaTiO3 的結(jié)構(gòu)實(shí)際上是正交晶系晶體，Ca2和 Ti4的配位情況不像下圖那樣規(guī)整，只有當(dāng)溫度升高到 900，才真正變?yōu)榱⒎骄稻w”。（4） 已知 BaTiO3 立方晶胞參數(shù) a401.2 pm，計(jì)算 Ba2和 Ti4的鍵價(jià)和。說明BaTiO3成為重要的材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)依據(jù)。62晶體是質(zhì)點(diǎn)（分子、離子或）在空間有

43、規(guī)則地排列而成的、具有整齊的外形、以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性地重復(fù)能成為晶體具有代表性的最小，稱為單元晶胞（平行六面體）。晶胞頂點(diǎn)質(zhì)點(diǎn)對其晶胞的貢獻(xiàn)為 1/8，棱上質(zhì)點(diǎn)為 1/4，面上質(zhì)點(diǎn)為 1/2。（1）1987 年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了高溫超導(dǎo)體釔鋇銅氧材料，其晶胞如右圖所示。若該晶胞中不 氧空位，則該材料的理想化學(xué)式為， Cu 的實(shí)際氧化數(shù)為 。（2）事實(shí)上該材料中中學(xué)綜合著氧空位，實(shí)際測量該材料的密度第 12 頁 共 36 頁 net6.377g/mL，列式推算出該材料的化學(xué)式（已知晶胞參數(shù)為 a0.3823nm， b0.3885nm，c1.168nm），在該材料中 Cu 的氧

44、化數(shù)為 ；該晶胞中氧空位的分?jǐn)?shù)為。（3）有的材料中氧空位分?jǐn)?shù)會增加，這是因?yàn)?；有材料中氧空位分?jǐn)?shù)會減少，這是因?yàn)椤?3黃銅礦是最重要的銅礦，全世界的 2/3 的銅是由它提煉的?；卮鹣铝袉栴}：（1）右圖為黃銅礦的晶胞。計(jì)算晶胞中各種的數(shù)目：CuFeS寫出黃銅礦的化學(xué)式 （2）在黃銅礦晶胞中含有個(gè)結(jié)構(gòu)單元（周期性重復(fù)的最小）？每個(gè)結(jié)構(gòu)單元代表什么？（3）在高溫下，黃銅礦晶體中的金屬離子可以發(fā)生遷移。若鐵與銅發(fā)生完全無序的置換，可將它們視作等同的金屬離子，請?jiān)谟覉D框中畫出它的晶胞。（4）在無序的高溫型結(jié)構(gòu)中，硫作什么類型的堆積？金屬金屬占據(jù)什么類型的空隙？該空隙被占據(jù)的分?jǐn)?shù)是多少？ （5） 計(jì)算黃銅

45、礦晶體的密度 （晶胞參數(shù)：a52.4pm，c103.0pm）（6） 實(shí)驗(yàn)表明，CuCaS2 和 Cu2SnFeS4 與黃銅礦的結(jié)構(gòu)類型相同。請據(jù)此推測黃銅礦中銅和鐵的氧化態(tài)。答：銅鐵 641987 年，休斯頓大學(xué)的小組、物理研究所趙忠賢小組以及東京大學(xué) HiKami 小組同時(shí)地發(fā)現(xiàn)臨界溫度 Tc 為90K 的 YBaCuO 新的超導(dǎo)材料，實(shí)現(xiàn)了液氮溫度區(qū)（77K）的超導(dǎo)性。這個(gè)使世界超導(dǎo)研究和應(yīng)用進(jìn)入一個(gè)新的發(fā)展階段?，F(xiàn)有高溫氧化物超導(dǎo)體從結(jié)構(gòu)上說都是從鈣鈦礦結(jié)構(gòu)演變而來。在這個(gè)單元基礎(chǔ)上，通過的空缺、置換、位移變形等多種型式衍生出多種氧化物超導(dǎo)相的結(jié)構(gòu)。其中，銅的配位數(shù)、銅氧面的結(jié)構(gòu)以及銅氧

46、面間的距離對超導(dǎo)起決定作用。（1）該 YBaCuO 新的超導(dǎo)材料晶胞如右圖。如果該材料不氧空位，則該材料的理想化學(xué)式為；此時(shí) Cu 的氧化數(shù)為 （2）事實(shí)上該材料中著氧空位，實(shí)際測量該材料密度6.377g·cm3，列式，可以推算出該材料的化學(xué)式為（已知晶胞參數(shù)分別為 a0.3823nm，b0.3885 nm，c1.168nm），在該材料中 Cu 的實(shí)際氧化數(shù)為，該晶胞中氧空位的分?jǐn)?shù)為 （3）超導(dǎo)材料理想結(jié)構(gòu)可以看成三層鈣鈦礦晶胞在 c 軸方向上的堆積，Ba，Y，Ba在 c 軸方向上形成有序排列。在符合第 2 題化學(xué)式的材料中結(jié)構(gòu)還可能出現(xiàn)氧空位，設(shè)為 。Y 層的氧位全空時(shí)（z1/2）

47、，Ba 層氧位全滿，其 c 軸方向坐標(biāo)為 ；在 z0 或 1 的 CuO 面上（又稱基面），氧位置的占據(jù)則與氧含量有關(guān)，00.6 時(shí)，基面上氧有序分步在 y1/2 的平面上而 x1/2 的平面氧位置全空，因而使得 b 軸長度大中學(xué)綜合第 13 頁 共 36 頁 net于 a 軸長度，此時(shí)結(jié)構(gòu)為晶系，具有超導(dǎo)性；而當(dāng) 0.61 時(shí)，基面上氧空位在 x1/2 和 y1/2 的平面上的平面上無序分布，b 軸長度等于 a 軸長度，此時(shí)結(jié)構(gòu)為 晶系，無超導(dǎo)性。（4）有的材料中氧空位的分?jǐn)?shù)會增加，這是因?yàn)?；有的材料中氧空位的分?jǐn)?shù)會減少，這是因?yàn)椤?5固體電解質(zhì)是具有與強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性相當(dāng)?shù)囊活悷o機(jī)固

48、體。這類固體通過其中的離子遷移進(jìn)行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導(dǎo)體。固體電解質(zhì)取代液體電解質(zhì)， 可以做成全固態(tài)電池及其他傳感器、探測器等，在電化學(xué)、分析化學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用日益廣泛。碘化銀有、和等多種晶型。在水溶液中 Ag與 I沉淀形成的是AgI 和 AgI 的混合物，升溫至 136全變?yōu)锳gI，至 146變?yōu)锳gI。AgI 是一種固體電解質(zhì)，導(dǎo)電率為 1.311·cm1（注：強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電率為 10311·cm1）。（1）AgI 和AgI 晶體的導(dǎo)電性極差。其中AgI 晶體屬立方晶系，其晶胞圓和實(shí)心圓分別表示 Ag和 I，a 為晶胞截面圖如下所示。圖。試指出AgI晶體中

49、 Ag、I各自的配位數(shù)，并畫出晶胞圖（已知通常 I的半徑為 220pm，Ag的半徑為 100pm150pm）。zy0xy0ya/4ya/2y3a/4（2）AgI 晶體中，I離子取體心立方堆積，Ag填充在其空隙中。試指出AgI 晶體的晶胞中，八面體空隙、四面體空隙各有多少?并在下圖中畫出（表示八面體空隙，表示四面體空隙）。zyy0ya/4ya/2y03a/x4（3） 為何通常 Ag離子半徑有一個(gè)變化范圍？（4） 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，AgI 晶體中能夠遷移的Ag，試從晶體結(jié)構(gòu)方面分析分析Ag能夠發(fā)生遷移的可能。（5）用一價(jià)正離子（M）部分取代AgI 晶體中的 Ag離子，得通式為 MAgxI1 x的化合物。如

50、 RbAg4I5 晶體，室溫導(dǎo)電率達(dá) 0.271·cm1。其中遷移的物種仍利用 RbAg4I5 晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，右圖是一種測定 O2 含量的氣體傳感器示意圖。被分析的 O2 可以通過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動(dòng)Ag。中學(xué)綜合第 14 頁 共 36 net勢變化可以得知 O2 的含量。寫出傳感器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和電極反應(yīng)。C 組下列各化合物晶體的陽離子的配位數(shù)。66子半徑/pm 6565169陽離子半徑/pm 140184181 MgO MgS CsCl67估計(jì)下列化合物的晶型。陽離子半徑/pm子半徑/pm 195221140140RbBrMgTeMgOBaO148656

51、513568. 用下面的離子間的距離和 I的半徑 219pm，求 F的半徑（直接查表而不計(jì)算分）。 RbI，367pm；RbBr，344pm；KBr，329pm；KCl，314pm；NaCl，279pm；NaF，231pm。69. 由下面具有 NaCl 晶型的物質(zhì)間的校間距來估計(jì) M，R，Q和 T的離子半徑。70. LiH 及 LiF 晶體中 r（H）140pm，r（F）133pm，熔點(diǎn)分別為：LiH 為 680，1LiF 為 850，較為接近，生成熱差別大，fHm （LiH）90kJ·mol及fHm（LiF）612kJ·mol1。71. 把等物質(zhì)的量的 NH4Cl 和 HgCl2 在密封管中一起加熱時(shí)，生成 NH4HgCl3 晶體。用 X 射線衍射