化學(xué)溶液難題

1、溶液一選擇題（共8小題）1甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A甲物質(zhì)的溶解度為20gBt1時，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液Ct2時，乙物質(zhì)的飽和溶液升溫變成不飽和溶液Dt2，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲乙2取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為（）A16gB20gC40gD56g3甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（）At1時，甲、乙各30g分別加入70g水中均恰好完全溶解Bt1時，甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Ct

2、2時，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%Dt2時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達(dá)到飽和4如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線若分別將100克甲、乙飽和溶液從t2降到t1，對所得溶液的敘述正確的是（）A兩溶液都仍為飽和溶液B兩物質(zhì)的溶解度：甲乙C兩溶液的質(zhì)量：甲乙D兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙5如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2時往盛有100g水的燒杯中先后加入a g M和a g N（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢鑼⒒旌衔锏臏囟冉档偷絫1，下列說法正確的是（）At2時，得到M的飽和溶液Bt2時，得到N的不飽和溶液C

3、溫度降低到t1時，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、N的不飽和溶液D溫度降低到t1時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液630時Ca（OH）2在水中的溶解度為0.16g/100g水在此溫度下，實驗小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s至30，過濾得到的澄清石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A等于5.6gB大于5.6gC等于1.6gD小于1.6g7在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：下列結(jié)論正確的是（）A溶液甲可能是飽和溶液B溶液乙一定是飽和溶液C溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等D溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體可能大于2g

4、8t1時，分別將20g甲、乙兩種晶體（不含結(jié)晶水）加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2時出現(xiàn)甲、乙燒杯中所示的現(xiàn)象根據(jù)上述實驗，結(jié)合圖中甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（）At1時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液Bt1時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16.7%Ct2時燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是110gDt2時乙物質(zhì)的溶解度是30g二填空題（共2小題）9物質(zhì)KCl的溶解度曲線如圖所示：實驗過程中，向100g水中不斷加入固體KCl或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液（1）在四種溶液中，屬于不飽和溶液的是（填序號，下同）；（2）四種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

5、的是；（3）將溶液降溫至10，此時溶液的質(zhì)量是g10t時，分別向盛有100g水的兩個燒杯中加入等質(zhì)量的A、B兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，觀察到圖1所示現(xiàn)象（1）t時，燒杯中的溶液一定是飽和溶液（填“甲”或“乙”）（2）圖2中表示A物質(zhì)的溶解度曲線是 （填“m”或“n”），要使甲燒杯中的剩余固體繼續(xù)溶解可采用的方法是三解答題（共2小題）11一定溫度下，將425 g含有A物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉300 g水后，溶液恰好飽和；若另取85 g原溶液，加入25 g A物質(zhì)和40 g水充分?jǐn)嚢韬?，溶液也恰好飽和求飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？12某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了四次實驗（雜質(zhì)不與稀硫

6、酸反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學(xué)的實驗，試回答以下問題：第一次第二次第三次第四次所取合金的質(zhì)量g10102030所加稀硫酸的質(zhì)量g10012080X生成氫氣的質(zhì)量g0.20.20.2Y（1）上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，則其中X=Y=（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留至0.1%）2017年03月29日1865171802的初中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一選擇題（共8小題）1（2012達(dá)州）甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A甲物質(zhì)的溶解度為20gBt1時，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C

7、t2時，乙物質(zhì)的飽和溶液升溫變成不飽和溶液Dt2，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲乙【分析】A、根據(jù)溶解度的含義考慮；B、根據(jù)t1時甲的溶解度考慮；C、根據(jù)乙物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系考慮；D、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算考慮【解答】解：A、甲物質(zhì)的溶解度為20g是錯誤的，必須有溫度的限制，故A錯；B、t1時甲的溶解度為20g，說明該溫度下，100g水中最多溶解20g，則50g水中最多溶解10g，所以t1時，30g甲加入到50g水中最多可得溶液質(zhì)量為10g+50g=60g，故B錯；C、t2時，乙物質(zhì)的飽和溶液升溫后溶解度變小，會析出晶體，所以仍然飽

8、和，故C錯；D、飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%，所以飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1會析出晶體，變?yōu)轱柡腿芤?，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要按照t1甲物質(zhì)的溶解度計算；乙降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按照t2時乙的溶解度計算就行，因為由溶解度曲線可知t1甲物質(zhì)的溶解度小于t2時乙的溶解度，所以降溫后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲乙；故D正確故選D【點評】本題容易出錯的地方是降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較，要根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)2（2006蘇州）取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩余溶

9、液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為（）A16gB20gC40gD56g【分析】根據(jù)題干中“某溫度下的氯化鉀飽和溶液”可知，恒溫蒸發(fā)10g水中最多可溶解4g氯化鉀固體；也就是14克該溶液中溶質(zhì)為4g；根據(jù)題意可知：“恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體”后，剩余飽和溶液的質(zhì)量為7014=56g，設(shè)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X；最后根據(jù)比例關(guān)系：=，可計算出X【解答】解：由題意“70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體”，則剩余飽和溶液的質(zhì)量=70104=56g，設(shè)該剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為X，由因為“10g水，析出4g氯化鉀固體”可知14克該飽和溶液中溶質(zhì)4克氯化鉀固體；根據(jù)題意列出如

10、下比例關(guān)系：= X=16g答：則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為16g故選：A【點評】本題考查了飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系，此題要抓住“恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體”這句話旨在告訴我們：14克飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4克，根據(jù)這句話就很好列出比例關(guān)系進(jìn)行計算了3（2013房山區(qū)一模）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（）At1時，甲、乙各30g分別加入70g水中均恰好完全溶解Bt1時，甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Ct2時，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%Dt2時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲

11、先達(dá)到飽和【分析】A、根據(jù)某一溫度時溶解度的定義考慮本題；B、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法來考慮；C、60g甲物質(zhì)并沒有全溶解，溶進(jìn)去的才算溶液的質(zhì)量；D、在曲線圖中從一點降溫是向左運動，再根據(jù)：曲線上的點和曲線上面的點都是該物質(zhì)的飽和狀態(tài)，曲線下面的點屬于該物質(zhì)的不飽和狀態(tài)進(jìn)行分析【解答】解：A、t1時，甲和乙的溶解度都是30g，是指在100g水中達(dá)到飽和溶解的質(zhì)量是30g，所以將30g溶于70g水中并不能全溶解，故A錯誤；B、飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，又因為t1時，甲和乙的溶解度都是30g，所以t1時，甲和乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液不一定是飽和溶液

12、，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等故B錯；C、由于t2時，甲的溶解度為50g，所以在l00g水中放入60g甲，沒有全部溶解，只是溶解了50g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=33.3%，故C錯；D、從溶解度20g向右作平行線，再從t2向上作垂線與平行線的交點，向左移動先接觸哪一曲線，哪一物質(zhì)先達(dá)到飽和，所以甲先達(dá)到飽和，故D正確故選D【點評】通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法，一定質(zhì)量的物質(zhì)加入水中，如果不溶解的就不能算溶液的質(zhì)量在算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時不溶解的不能算溶液質(zhì)量4（2012金華）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線若分別將100

13、克甲、乙飽和溶液從t2降到t1，對所得溶液的敘述正確的是（）A兩溶液都仍為飽和溶液B兩物質(zhì)的溶解度：甲乙C兩溶液的質(zhì)量：甲乙D兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙【分析】A、根據(jù)溶解度的變化來判斷是否飽和；B、根據(jù)溶解度曲線中溶解度與溫度的關(guān)系考慮；C、根據(jù)降溫后溶質(zhì)的變化考慮；D、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算考慮【解答】解：A、將100克甲、乙飽和溶液從t2降到t1，甲物質(zhì)溶解度減小析出晶體，還是飽和溶液，但乙物質(zhì)溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，故A錯；B、因為從t2降到t1時，甲和乙兩物質(zhì)溶解度相等，故B錯；C、將100克甲、乙飽和溶液從t2降到t1時，由于甲物質(zhì)析出晶體，所以溶液質(zhì)量減少乙物質(zhì)降溫后

14、變?yōu)椴伙柡?，溶液質(zhì)量不變，還是100g，所以甲乙，故C正確；D、飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%，甲物質(zhì)降溫后析出晶體，仍然飽和，質(zhì)量分?jǐn)?shù)用t1時溶解度計算即可；乙物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡?，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按照t2時乙物質(zhì)的溶解度計算，所以只要比較出t1時甲物質(zhì)溶解度與t2時乙物質(zhì)的溶解度的大小即可，通過圖象可知甲乙，故D錯故選C【點評】本題容易出錯的地方是降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較，要利用好飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式5（2009湘西州）如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2時往盛有100g水的燒杯中先后加入a g M和a g N（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶

15、質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢鑼⒒旌衔锏臏囟冉档偷絫1，下列說法正確的是（）At2時，得到M的飽和溶液Bt2時，得到N的不飽和溶液C溫度降低到t1時，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、N的不飽和溶液D溫度降低到t1時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液【分析】根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線可以得出兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定出溶液中是否析出晶體、溶液狀態(tài)的變化及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化【解答】解：A、由于在t2時，M的溶解度大于ag，而N的溶解度等于ag，因此將agM放于100g水中時，M得到的是不飽和溶液，故A錯誤；B、由于在t2時，N的溶解度等于ag，因此將agN放于100g水中

16、時，N得到的是飽和溶液，故B錯誤；C、由于M的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫時，M的不飽和溶液就會逐漸的變成飽和溶液，但降溫至t1時，仍為不飽和溶液；而N的溶解度隨溫度的降低而增大，溫度降低時，飽和溶液就會變成不飽和溶液，故C正確；D、在t1時，兩物質(zhì)的溶解度相等，但溶液都是不飽和溶液，故D錯誤；故選C【點評】本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決有關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力6（2005上海）30時Ca（OH）2在水中的溶解度為0.16g/100g水在此溫度下，實驗小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s至30，過濾得到

17、的澄清石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A等于5.6gB大于5.6gC等于1.6gD小于1.6g【分析】生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，同時消耗水，熟石灰是溶質(zhì)，先根據(jù)飽和溶液中公式計算1000g水中實際溶解的溶質(zhì)Ca（OH）2質(zhì)量的最大值，再計算出5.6g生石灰可與水反應(yīng)生成多少熟石灰，最后求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量【解答】解：設(shè)5.6g生石灰可生成熟石灰的質(zhì)量為XCaO+H2O=Ca（OH）256 745.6g X X=7.4g 根據(jù)公式，1000g水中實際溶解的溶質(zhì)質(zhì)量最多為=1.6g，水中的氫氧化鈣過量，且實際溶劑水的質(zhì)量也小于1000g，所以過濾得到的澄清石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量小于1.6g故選D【點評】固體溶解

18、度是初中化學(xué)的難重點，也是考查的重要熱點，除考查對定義的理解，還涉及一些計算，正確理解溶解度的概念是解題的關(guān)鍵7（2003天津）在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：下列結(jié)論正確的是（）A溶液甲可能是飽和溶液B溶液乙一定是飽和溶液C溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等D溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體可能大于2g【分析】飽和溶液是指在一定溫度下一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，若溶液中有未溶解的溶質(zhì)存在，就說明這種溶液在該溫度下是飽和的；同溫度下的同物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【解答】解：A、由于溶液甲蒸發(fā)掉5g水后，沒有晶體析出，說明溶液甲是不飽和溶

19、液，故A錯誤；B、由于溶液乙中不存在未溶解的溶質(zhì)，因此乙溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，故B錯誤；C、由于溶液乙蒸發(fā)掉5g水后，析出了2g晶體，則溶液丙一定是飽和溶液，如果乙溶液也是飽和的，則溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；D、由于乙溶液可能是不飽和溶液，而丙是飽和溶液，因此溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體可能大于2g，故D正確；故選：CD【點評】本題難度較大，主要考查了對飽和溶液和不飽和溶液的理解和應(yīng)用8（2010遵義）t1時，分別將20g甲、乙兩種晶體（不含結(jié)晶水）加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2時出現(xiàn)甲、乙燒杯中所示的現(xiàn)象根據(jù)上述實驗，結(jié)合圖中

20、甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（）At1時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液Bt1時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16.7%Ct2時燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是110gDt2時乙物質(zhì)的溶解度是30g【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度，從而可以確定出形成的溶液是否飽和，比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小，從而可以比較出其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷溫度變化時溶液中量的變化等【解答】解：A、由于在t1時，兩種物質(zhì)的溶解度都是20g，即100g水中最多溶解20g，因此將20g甲和

21、乙分別加入到100g，甲和乙會全部溶解形成飽和溶液，故A錯誤；B、由于甲和乙都全部溶解，因此形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=16.7%，故B正確；C、由于甲的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升溫至t2時，甲的溶解度是15g，甲的飽和溶液中就會析出5g晶體，溶液的質(zhì)量也就由120g變成115g，故C錯誤；D、根據(jù)乙的溶解度曲線不難看出，在t2時，乙的溶解度是30g，故D正確；故選BD【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題二填空題（共2小題）9（2011營口）物質(zhì)KCl的溶解度曲線如圖所示：實驗過程中，向100g水中不斷加入固體

22、KCl或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液（1）在四種溶液中，屬于不飽和溶液的是（填序號，下同）；（2）四種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是；（3）將溶液降溫至10，此時溶液的質(zhì)量是131g【分析】固體的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度可以判斷出在一定溫度時形成的溶液是否飽和【解答】解：（1）由于氯化鉀在15時的溶解度大約是32g，即100g水中最多溶解32g氯化鉀，因此在15時在100g水中加入31g氯化鉀，氯化鉀會全部溶解，得到的溶液是不飽和溶液，又加入6g氯化鉀，由于在100g水中最多溶解32g氯化鉀，因此這6g氯化鉀只能在溶解1g；升溫

23、至40，由于氯化鉀在40時的溶解度是40g，因此后加入的氯化鉀會全部溶解，而且形成的溶液是不飽和溶液，但又加入6g氯化鉀，這6g氯化鉀會再溶解3g，形成飽和溶液，故答案為：（2）由于是高溫時的氯化鉀的飽和溶液，因此它的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故答案為：（3）將溶液降溫至10，由于氯化鉀在10時的溶解度是31g，即100g水中最多溶解31g氯化鉀，故降溫后溶液的質(zhì)量為131g，故答案為：131【點評】本題難度不大，主要考查了對固體溶解度概念的理解，從而培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)用能力和理解能力10（2006遵義）t時，分別向盛有100g水的兩個燒杯中加入等質(zhì)量的A、B兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，觀察到

24、圖1所示現(xiàn)象（1）t時，甲燒杯中的溶液一定是飽和溶液（填“甲”或“乙”）（2）圖2中表示A物質(zhì)的溶解度曲線是n （填“m”或“n”），要使甲燒杯中的剩余固體繼續(xù)溶解可采用的方法是升高溫度或加溶劑水【分析】（1）溶液飽和的標(biāo)志是溶液中有溶質(zhì)固體剩余，且剩余固體的量不再減少； （2）同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故t時，B的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比A大，可進(jìn)一步推知t時，B的溶解度比A大；使飽和溶液變不飽和的方法有：加溶劑水、升高溫度等【解答】解：（1）甲燒杯中有溶質(zhì)固體剩余，可以推斷出甲燒杯中的溶液一定是飽和溶液； 故答案為：甲（2）t時，分別向盛有100克水的兩個燒杯中加入等質(zhì)量的A、B兩種固體物質(zhì)，B全部溶解而A有剩余，說明在該溫度下，B的溶解度比A大，則圖2中，n是A物質(zhì)的溶解度曲線；使甲燒杯中的剩余的A固體繼續(xù)溶解可采用的方法有加熱或再加入溶劑故答案為：n；升高溫度或加入溶劑【點評】本題考查溶解度曲線的應(yīng)用以圖示的方式，考查同學(xué)們的觀察能力及知識的綜合應(yīng)用能力三解答題（共2小題）11（2012畢節(jié)市校級一模）一定溫度下，將425 g含有A物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉300 g水后，溶液恰好飽和；若另取85 g原溶液，加入25 g A物質(zhì)和40 g水充分?jǐn)嚢韬?，溶液也恰好飽和求飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少