高中化學(xué)必修二-化學(xué)反應(yīng)速率-三段式講課稿_第1頁
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1、高中化學(xué)必修二-化學(xué)反應(yīng)速率-三段式返回返回返回 1計算方法計算方法“三段式三段式” (1)基本步驟：基本步驟： 準(zhǔn)確寫出有關(guān)化學(xué)平衡的化學(xué)方程式；準(zhǔn)確寫出有關(guān)化學(xué)平衡的化學(xué)方程式； 找出各物質(zhì)的初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量找出各物質(zhì)的初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量(物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量)； 根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。返回返回返回返回 例證例證往容積為往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入的密閉容器內(nèi)通入40 mol N2和和120 mol H2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時衡時c

2、(N2)為為2 molL1。 (1)用用H2的濃度變化表示的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率內(nèi)的平均速率v(H2)_。 (2)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是_。 (3)平衡時混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是平衡時混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是_。 (4)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是_。返回返回答案答案(1)3 mol(Ls)1(2)50%(3)33.3%(4)4 3返回返回答案：答案：D返回返回返回(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各反應(yīng)物和生成物的濃度保當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各反應(yīng)物和生成物的濃度保持恒定不變，由于反應(yīng)進(jìn)行的程度不確定，不能確定各持恒定不變，由于反應(yīng)進(jìn)行的程度不確定，不能確定各物質(zhì)的濃度相等或各物質(zhì)的濃度比等于方程式中各物質(zhì)物質(zhì)的濃度相等或各物質(zhì)的濃度比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)比。的計量數(shù)比。答案：答案：(1)0.1 mol(Lmin)1005 mol(Lmin)10.5 molL1 (2)均為恒量均為恒量此課件下載可自行編輯修改，僅供參考！此課件下載可自行編輯修改，僅供

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