高中化學學業(yè)水平測試課件：第二講-電解質溶液-離子反應1教學教材

1、高中化學學業(yè)水平測試課件：第二講-電解質溶液-離子反應1年份年份涉及酸、涉及酸、堿、鹽分堿、鹽分類的判斷類的判斷離子方程離子方程式正誤的式正誤的判斷判斷實驗題中書寫實驗題中書寫離子方程式離子方程式離子共離子共存問題存問題09實實10實實11實實12實實1314填填2009年年-2013有關離子反應學業(yè)水平考試知識一覽表有關離子反應學業(yè)水平考試知識一覽表學考真題：學考真題：(2013年湖南年湖南) 8.下列各組離子，能在溶液中大下列各組離子，能在溶液中大量共存的是：量共存的是：( ) A. H、OH B. Ba2、SO42 C. Al3、OH D. K+、NO3D(2013年湖南年湖南) 22.

2、 下列離子方程式中，正確的是：下列離子方程式中，正確的是： ( )A.稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中；稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中；AgClAgCl B.稀硝酸滴在碳酸鈣上：稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO322HCO2H2OC.稀硫酸滴在銅片上：稀硫酸滴在銅片上：Cu2H Cu2H2 D.氯氣通入氯化亞鐵溶液中：氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2Cl2 Fe32ClA1電解質和非電解質：電解質和非電解質：(其對象為化合物其對象為化合物)電解質：凡是在水溶液電解質：凡是在水溶液或或_狀狀態(tài)下能導電的態(tài)下能導電的_，如酸、堿、鹽。，如酸、堿、鹽。非電解質：凡是在水溶液非電解質：凡是在水溶液和和_狀態(tài)下都不能導電的狀態(tài)下都

3、不能導電的_，例如蔗糖、，例如蔗糖、酒精等。酒精等。熔融熔融化合物化合物熔融熔融化合物化合物知識回顧2強電解質和弱電解質強電解質和弱電解質強電解質：在水溶液里強電解質：在水溶液里_電離電離成離子的電解質。成離子的電解質。弱電解質：在水溶液里弱電解質：在水溶液里_電離電離成離子的電解質。成離子的電解質。全部全部部分部分你知道哪些物質是強電解質？哪些物你知道哪些物質是強電解質？哪些物質是弱電解質？質是弱電解質？小結小結：1、強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽都是強電解質。都是強電解質。 2、弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水為弱電解質。為弱電解質。3電離：電解質離解成電離：電解質離解成_的離子

4、的的離子的過程。過程。4電離方程式：用化學符號來表示電解質在電離方程式：用化學符號來表示電解質在_ 狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。離子的過程的式子，叫做電離方程式。自由移動自由移動水溶液或熔融水溶液或熔融知識回顧H2SO4CH3COOHNaOHNa2SO4=2HSO42 =NaOH=2Na SO42 寫出下列物質的電離方程式：寫出下列物質的電離方程式：動動筆動動筆知識梳理一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離CH3COO+ H1 1、酸的定義？、酸的定義？電離時生成的電離時生成的陽離子陽離子 全部全部 是是氫離氫離子子的的化

5、合物化合物叫做酸。叫做酸。2 2、堿的定義？、堿的定義？電離時生成的電離時生成的陰離子陰離子 全部全部 是是氫氧根離子氫氧根離子的的化合物化合物叫做堿。叫做堿。NaNa+ +OH+OH- -NaOH NaOH = =2H2H+ +SO+SO4 422H H2 2SOSO4 4= =鹽鹽：“電離時生成電離時生成金屬離子金屬離子（或（或）和和酸根離子酸根離子的化的化合物叫做鹽合物叫做鹽” ” 3 3、鹽的定義、鹽的定義? ?=2Na=2Na+ +SO+SO4 42- 2-NaNa2 2SOSO4 4小結與歸納：小結與歸納：你一般用哪些方你一般用哪些方法區(qū)分酸、堿、鹽呢？法區(qū)分酸、堿、鹽呢？(200

6、9年年)5下列物質既屬于鈉鹽，又屬于硫酸下列物質既屬于鈉鹽，又屬于硫酸鹽的是鹽的是( )ANaCl BNa2SO4 CCuSO4 DKNO3 學考體驗：B(2012年年) 2、有關物質的分類中，說法錯誤的、有關物質的分類中，說法錯誤的是是( )A、KNO3屬于硝酸鹽屬于硝酸鹽 B、CaO屬于氧化物屬于氧化物C、NaHCO3屬于酸屬于酸 D、Na2CO3屬于鈉鹽屬于鈉鹽C(2013(2013年年)2.)2.下列物質中，既屬于銨鹽又屬于硝下列物質中，既屬于銨鹽又屬于硝酸鹽的是：酸鹽的是： ( )( ) A.KNO A.KNO3 3 B. NH B. NH4 4Cl C. NHCl C. NH4 4

7、NONO3 3 D. CuCl D. CuCl2 2學考體驗：C C(2012(2012年年)2)2對物質進行分類是化學學習中對物質進行分類是化學學習中的常用方法。下列物質中屬于酸的是的常用方法。下列物質中屬于酸的是( )( )A ACO BCO BNaOH CNaOH CHNOHNO3 3 D DCuSOCuSO4 4C C3.3.下列化合物中，屬于鹽的是下列化合物中，屬于鹽的是( )A.HA.H2 2O B.HO B.H2 2SOSO4 4 C.KOH D.KNO C.KOH D.KNO3 3C C二、離子反應1離子反應：有離子反應：有_參加或生成的化參加或生成的化學反應。學反應。離子離子

8、知識梳理2離子方程式：用離子方程式：用實際參加反應的離子實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。符號表示離子反應的式子。(1)書寫原則和步驟：書寫原則和步驟：寫寫 改改 刪刪 查查寫寫 寫出反應的寫出反應的化學方程式化學方程式； 拆拆把把易溶于水、易電離易溶于水、易電離的物質的物質拆成離子拆成離子形式；形式；刪刪將將實際不參加反應的離子實際不參加反應的離子從方程式兩端從方程式兩端刪去刪去；查查檢查方程式兩端各元素的檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)原子個數(shù)和電荷數(shù) 是否相等。是否相等。 離子方程式的書寫步驟：離子方程式的書寫步驟： 書寫原則：即：即：易溶于水的強電解質易溶于水的強電解質(

9、3)用用“”“”注明注明氣體、沉淀氣體、沉淀狀態(tài)狀態(tài)。(4)兩個守恒：兩個守恒：質量質量守恒和守恒和電荷電荷守恒。守恒。？寫一寫：下列反應的離子方程式寫一寫：下列反應的離子方程式 ：1、氫氧化鋁與鹽酸反應。、氫氧化鋁與鹽酸反應。(2009年第年第28題題)2、氯化鋁與氨水反應。、氯化鋁與氨水反應。(2010年第年第30題題)3、硫酸與氯化鋇反應。、硫酸與氯化鋇反應。(2011年第年第30題題)4、硝酸與氫氧化鈉反應。、硝酸與氫氧化鈉反應。(2012年第年第30題題)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 +3NH4+ Ba2+

10、+SO42- = BaSO4HOH=H2O 寫一寫：下列反應的離子方程式寫一寫：下列反應的離子方程式 ：族26.26.（20142014）(8(8分分) )下表是元素周期表的一部分，下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題：，請根據(jù)要求回答問題：周期周期A01AAAAAA2BNe3Si(4) 的單質與的單質與的最高價氧化物對應的水化物的稀的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式：溶液反應的離子方程式：Mg+2H+=Mg2+H2(3)離子方程式的離子方程式的意義：離子方程式不僅能意義：離子方程式不

11、僅能表示某表示某_反應，還能表示所有反應，還能表示所有_的反應。如：的反應。如：NaOHHClNaClH2O2KOHH2SO4K2SO42H2ONaOHHNO3NaNO3H2O反應的離子反應方程式都可用：反應的離子反應方程式都可用：HOHH2O表示。表示。一個一個 同一類型同一類型 知識梳理(2009年年)20下列離子方程式的書寫正確的是下列離子方程式的書寫正確的是A鐵和稀硫酸反應鐵和稀硫酸反應 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液 Ba2+ SO42 = BaSO4C氯水加入到溴化鉀溶液中氯水加入到溴化鉀溶液中 Br+ Cl

12、2 = Br2 + Cl D碳酸鈣溶于稀鹽酸碳酸鈣溶于稀鹽酸 CO32 + 2H+ = H2O + CO2學考體驗：學考體驗：B(2010年年)21、下列離子方程式正確的是、下列離子方程式正確的是A、硫酸和氫氧化鋇溶液反應：、硫酸和氫氧化鋇溶液反應： Ba2+SO42=BaSO4B、碳酸鈉與鹽酸反應：、碳酸鈉與鹽酸反應： Na2CO3 + 2H+=2Na+ CO2+H2OC、鐵釘放入硫酸鐵溶液中：、鐵釘放入硫酸鐵溶液中： Fe + Fe3+ = 2Fe2+D、Ca(NO3)2溶液和溶液和Na2CO3溶液混合：溶液混合： Ca2+ + CO32=CaCO3學考體驗：D(2011年年)25.下列離

13、子方程式中，正確的是下列離子方程式中，正確的是 A. 稀硫酸與稀硫酸與NaOH溶液反應溶液反應 2HOH=H2OB.AgNO3溶液與溶液與NaCl溶液反應溶液反應 AgCl=AgClC.CaCO3與稀鹽酸反應與稀鹽酸反應 CO322H=CO2H2OD.Fe片插入片插入FeCl3溶液中溶液中 FeFe3=2Fe2學考體驗：B3離子反應發(fā)生條件離子反應發(fā)生條件(1)生成生成難溶難溶物質如：物質如：CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等。等。(2)生成生成難電離難電離物質如：弱酸、弱堿、水等。物質如：弱酸、弱堿、水等。(3)生成易揮發(fā)性物質生成易揮發(fā)性物質(氣體氣體)如：如：CO2、SO

14、2等。等。(4)有離子參加或生成的氧化還原反應。有離子參加或生成的氧化還原反應。二、離子反應知識梳理？4、離子共存問題的判斷：、離子共存問題的判斷：什么是什么是能能大量大量共存共存，什么是，什么是不能不能大量大量共存共存？你知道嗎？能能：離子之間：離子之間不反應不反應。不能不能：離子之間：離子之間能反應能反應。知識梳理知識梳理你知道嗎？哪些情況離子不能大量共存？哪些情況離子不能大量共存？小結：小結：1、生成、生成氣體、沉淀、難電離氣體、沉淀、難電離物質物質(弱酸、弱弱酸、弱堿、水堿、水)、發(fā)生、發(fā)生氧化還原反應氧化還原反應。2、隱含條件下不能大量共存：、隱含條件下不能大量共存：無色溶液中的有色

15、離子：無色溶液中的有色離子： Fe2(淺綠色淺綠色)、Fe3(黃色黃色)、Cu2(藍色藍色)、MnO4-(紫紅色紫紅色)7.7.（20142014）下列各組離子，在水溶液中能大量下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（共存的是（ ）A.FeA.Fe3+3+、OHOH- - B.Na B.Na+ +、SOSO4 42-2- C.AgC.Ag+ +、ClCl- - D.H D.H+ +、OHOH- -8 8.(2013).(2013)下列各組離子，能在溶液中大量共存下列各組離子，能在溶液中大量共存的是的是( )( ) A. HA. H、OHOH B. BaB. Ba2 2、SOSO4 42 2 C

16、. AlC. Al3 3、OHOH D. KD. K+ +、NONO3 3學考體驗：DB1、下列離子在溶液中可以大量共存的一組是下列離子在溶液中可以大量共存的一組是( )AH+ K+ OH- BH+ NH+4 Cl-CNa+ H+ HCO3- DCu2+ NO3- OH-2、下列離子在溶液中可以大量共存的一組是下列離子在溶液中可以大量共存的一組是( )AH+ Na+ CO32- BNa+ OH- Cl-CK+ NH4+ OH- DBa2+ NO3- SO42-我來過關： BB3、下列各組離子在溶液中能大量共存的是、下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )AH+、K+、OH- BH+、Cl-、CO32- CBa2+、Na+、SO42- DNa+、Cu2+、Cl-4、在無色透明的溶液中可以大量共存的離子在無色透明的溶液中可以大量