高中化學(xué)選修5第二章第一節(jié)教學(xué)文案

1、高中化學(xué)選修5第二章第一節(jié)你知道嗎？你知道嗎？ 閱讀閱讀P P26261.1.黑色的金子、工業(yè)的血液是什么？它的主要組成元黑色的金子、工業(yè)的血液是什么？它的主要組成元素是什么？素是什么？ 石油石油2.2.什么是什么是烴的衍生物烴的衍生物？什么是鹵代徑？什么是鹵代徑？ 烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代的烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代的產(chǎn)物稱為產(chǎn)物稱為烴的衍生物烴的衍生物。 烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物稱為合物稱為鹵代烴鹵代烴。3.3.有機物的反應(yīng)與無機物反應(yīng)相比有何特點？有機物的反應(yīng)與無機物反應(yīng)相比有何特點？ （1 1）反應(yīng)緩

2、慢；（）反應(yīng)緩慢；（2 2）產(chǎn)物復(fù)雜；）產(chǎn)物復(fù)雜； （3 3）反應(yīng)常在有機溶劑中進(jìn)行。）反應(yīng)常在有機溶劑中進(jìn)行。鏈狀烴鏈狀烴環(huán)狀烴環(huán)狀烴烷烴烷烴 C-C-C-C烯烴烯烴 C=C-C-C炔烴炔烴 CC-C-C脂環(huán)烴脂環(huán)烴芳香烴芳香烴脂脂肪肪烴烴烴烴如何用樹狀分類法，按碳的骨架給烴分類？如何用樹狀分類法，按碳的骨架給烴分類？烴分子中烴分子中碳和碳之碳和碳之間的連接間的連接呈鏈狀呈鏈狀分子中含有碳環(huán)的烴分子中含有碳環(huán)的烴分子中含有一個或多個分子中含有一個或多個苯環(huán)的一類碳?xì)浠衔锉江h(huán)的一類碳?xì)浠衔锛淄榧淄橐蚁┮蚁┙Y(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)特點結(jié)構(gòu)特點空間構(gòu)型空間構(gòu)型共性共性物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性

3、質(zhì)異異性性與溴與溴(CCl4)與與KMnO4(H+)主要反應(yīng)類型主要反應(yīng)類型討論回顧討論回顧CH4CH2=CH2全部單鍵，飽和全部單鍵，飽和有碳碳雙鍵，不飽和有碳碳雙鍵，不飽和正四面體正四面體平面結(jié)構(gòu)平面結(jié)構(gòu)無色氣體、難溶于水無色氣體、難溶于水易燃，完全燃燒生成易燃，完全燃燒生成CO2和和H2O不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)取代取代加成反應(yīng)，使溴的加成反應(yīng)，使溴的CCl4溶液褪色溶液褪色被氧化，使被氧化，使KMnO4酸性溶液酸性溶液褪褪色色加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)加成反應(yīng)、聚合反應(yīng) 烷烴和烯烴的烷烴和烯烴的教材教材P28思考與交流思考與交流結(jié)構(gòu)特點：結(jié)構(gòu)特點：(1) 烷烴：僅含烷烴：僅含CC鍵和鍵和CH鍵

4、的鍵的飽和飽和鏈烴鏈烴，又叫烷烴。又叫烷烴。 (2) 烯烴：分子里含有烯烴：分子里含有一個碳碳雙鍵一個碳碳雙鍵的不的不飽和飽和鏈烴鏈烴叫做烯烴。叫做烯烴。 (分子里含有兩個雙鍵的鏈烴叫做二烯烴分子里含有兩個雙鍵的鏈烴叫做二烯烴) 隨著分子中碳原子的遞增，隨著分子中碳原子的遞增，1、沸點逐漸升高，、沸點逐漸升高，2、相對密度逐漸增大，、相對密度逐漸增大，一般小于水的一般小于水的 密度。密度。3、常溫下的狀態(tài)：常溫下的狀態(tài)： 氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)。固態(tài)。標(biāo)況下標(biāo)況下C1C4 呈氣態(tài)呈氣態(tài)碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，熔沸點越低。碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，熔沸點越低。4、溶解性：、溶解性：不溶于水，易溶

5、于有機溶劑不溶于水，易溶于有機溶劑思考與交流思考與交流教材教材P29取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)一、烷烴和烯烴一、烷烴和烯烴1.1.烷烴烷烴CnH2n+22）通式：通式： CH4CH2CH3CH3CH3CH2CH3CH2CH23）同系物：同系物： 分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互稱為同系物。原子團(tuán)的物質(zhì)，互稱為同系物。1）.結(jié)構(gòu)特點結(jié)構(gòu)特點 C-C可旋轉(zhuǎn)可旋轉(zhuǎn)鏈狀鏈狀鋸齒形鋸齒形以以C為中心是為中心是四面體構(gòu)型四面體構(gòu)型4）化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 2 . 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) CH4 + 2O2 C

6、O2 + 2H2O點燃點燃1 . 通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合。不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合。3 . 取代反應(yīng)取代反應(yīng)CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl2光照光照鍵斷裂鍵斷裂HHHHHCCH光照光照HHHHHCCCl+Cl Cl+H ClCH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl光照光照4 . 高溫分解高溫分解C4H10 C2H4+C2H6 C4H10 CH4+C3H6 CH4 C+2H2高溫高溫 練習(xí)：練習(xí)：Cu（溴苯）（溴苯）C6H6 + Br2 FeBr3 + H

7、O-NO2濃濃H2SO45560NO2+ H2O+ HO-SO3H 7080SO3H+ H2OABCDE1. 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是 HBr濃硫酸濃硫酸2.2.烯烴烯烴2 2）通式：）通式： C Cn nH H2n2nC C2 2H H4 4CHCH2 2C C3 3H H6 6CHCH2 2CHCH2 2C C4 4H H8 83 3）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)： 隨著分子中碳原子數(shù)的增多，烯烴同系物的物理性隨著分子中碳原子數(shù)的增多，烯烴同系物的物理性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性變化，即質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性變化，即熔沸點逐漸升高，密度逐漸增大熔沸點逐漸升高，密度逐漸增大。4 4）化學(xué)性質(zhì)：）化學(xué)

8、性質(zhì)： （1 1）加成反應(yīng)）加成反應(yīng)( (與與H H2 2、BrBr2 2、HXHX、H H2 2O O等等) )：加成反應(yīng)：加成反應(yīng)：有機物分子中未飽和的碳原子跟其它原有機物分子中未飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)。子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)。1）.結(jié)構(gòu)特點：結(jié)構(gòu)特點：含有含有C=C，不可旋轉(zhuǎn)不可旋轉(zhuǎn)與與C=C直接直接相連的四個原子一相連的四個原子一定在一平面上，所以乙烯為平定在一平面上，所以乙烯為平面構(gòu)型。面構(gòu)型。C=CHHHH+Br Br鍵斷裂鍵斷裂HHHHBrCCBrCH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br使溴水褪色使溴水褪色 CH CH2 2=CH

9、CH2 2+H+H2 2O O CHCH3 3CHCH2 2OHOH催化劑催化劑加壓、加熱加壓、加熱CH3-CH=CH2 + H2 CH3CH2CH3 催化劑催化劑（2 2）氧化反應(yīng)）氧化反應(yīng) 燃燒：燃燒： 火焰明亮，冒黑煙?；鹧婷髁?，冒黑煙。與酸性與酸性KMnOKMnO4 4的作用：的作用：5CH5CH2 2CHCH2 2 + 12KMnO + 12KMnO4 4 +18H+18H2 2SOSO4 410CO10CO2 2 + 12MnSO+ 12MnSO4 4 + 6K + 6K2 2SOSO4 4 + 28H + 28H2 2O O使使KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色氧化反應(yīng)氧化反

10、應(yīng)(燃燒；被燃燒；被KMnO4H+氧化氧化) 乙烯通入酸性乙烯通入酸性KMnO4現(xiàn)象：現(xiàn)象：酸性酸性KMnO4紫色褪去紫色褪去烯烴被氧烯烴被氧化的部位化的部位氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物CH2=CO2RCH=C=R1R2C=OR1R2RCOOH（3 3）加聚反應(yīng)：）加聚反應(yīng)：nCHnCH2 2=CHCH2 2催化劑催化劑CHCH2 2 CHCH2 2n 由相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成由相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。聚合反應(yīng)。 由不飽和的相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)由不飽和的相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大

11、的化合物分子，這樣的聚合合成相對分子質(zhì)量大的化合物分子，這樣的聚合反應(yīng)同時也是加成反應(yīng)，所以這樣聚合反應(yīng)又叫反應(yīng)同時也是加成反應(yīng)，所以這樣聚合反應(yīng)又叫做做加聚反應(yīng)。加聚反應(yīng)。單體單體鏈節(jié)鏈節(jié)聚聚合合度度 分別寫出下列烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)的化分別寫出下列烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：學(xué)方程式：A. CH2=CHCH2CH3；B. CH3CH=CHCH2CH3；CH3學(xué)與問學(xué)與問 P30烴的類別烴的類別 分子結(jié)構(gòu)特點分子結(jié)構(gòu)特點代表物代表物主要化學(xué)性質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)烷烴烷烴烯烴烯烴全部單鍵，飽和全部單鍵，飽和有碳碳雙鍵，有碳碳雙鍵，不飽和不飽和CH4CH2=CH2燃燒、取代、燃燒、取代、熱分解熱分解燃燒

12、、與強氧化燃燒、與強氧化劑反應(yīng)、加成、劑反應(yīng)、加成、加聚反應(yīng)加聚反應(yīng)碳原子的sp2雜化與乙烯的結(jié)構(gòu)vp31頁 寫出寫出 1mol 1,3丁二烯與丁二烯與1mol溴溴單質(zhì)可能發(fā)生的加成反應(yīng)單質(zhì)可能發(fā)生的加成反應(yīng)1、2加成加成 1、4加成加成CH2=CH-CH=CH2+2Br2CH2=CH-CH=CH2+Br2BrBrBrBr1,2 加成加成1,4 加成加成BrBrBrBr3 . 二烯烴二烯烴1）通式：通式： CnH2n23）化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 兩個雙鍵在碳鏈中的不同位置：兩個雙鍵在碳鏈中的不同位置：CC=C=CC 累積二烯烴累積二烯烴（不穩(wěn)定）（不穩(wěn)定）C=CC=CC 共軛二烯烴共軛二烯烴 C

13、=CCC=C 孤立二烯烴孤立二烯烴 2）類別：類別： 代表物：代表物：CHCH2 2CHCHCHCHCHCH2 2CH2=C-CH=CH2CH32-2-甲基甲基-1-1，3 3丁二丁二烯烯也可叫作：異戊二烯也可叫作：異戊二烯1 1，3 3丁二烯丁二烯CH2-CH-CH=CH2BrBrCH2-CH=CH-CH2BrBrCH2=CH-CH=CH2+Br2( (主產(chǎn)物主產(chǎn)物) )CH2=CH-CH=CH2+ Br21、2加成加成1、4加成加成+ Cl2ClCl1，4加成加成練習(xí)：練習(xí)：a.a.加成反應(yīng)加成反應(yīng)b b. 加聚反應(yīng)加聚反應(yīng)n CH2=CCH=CH2 CH3 CH2C=CHCH2 n CH

14、3催化劑催化劑+ Cl2ClCl1，2加成加成能否發(fā)生加聚反應(yīng)？能否發(fā)生加聚反應(yīng)？以以C4H8為例寫出其烯烴類的同分異構(gòu)體為例寫出其烯烴類的同分異構(gòu)體,并用系統(tǒng)命名法命名并用系統(tǒng)命名法命名思考思考：2-丁烯中與碳碳雙鍵相連的兩個碳丁烯中與碳碳雙鍵相連的兩個碳原子、兩個氫原子原子、兩個氫原子中中，與碳碳雙鍵相連的，與碳碳雙鍵相連的兩個碳原子是處于雙鍵的同側(cè)還是異側(cè)？兩個碳原子是處于雙鍵的同側(cè)還是異側(cè)？CH2=CHCH2CH3CH3CH=CHCH3CH2=CCH3CH32-丁烯丁烯2-甲基甲基-1-丙烯丙烯1-丁烯丁烯三、烯烴的順反異構(gòu)三、烯烴的順反異構(gòu)1.定義：定義：由于由于碳碳雙鍵碳碳雙鍵不能

15、旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)順反異構(gòu)1）具有碳碳雙鍵）具有碳碳雙鍵2）雙鍵兩端的碳原子必須連接兩個不同的）雙鍵兩端的碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團(tuán)原子或原子團(tuán).即即a b，a b ，且，且 a = a、b = b至少有一個存在。至少有一個存在。2.形成條件：形成條件：CabCab例如：下列物質(zhì)中沒有順反異構(gòu)的是哪些？例如：下列物質(zhì)中沒有順反異構(gòu)的是哪些？ A A、1 1，2-2-二氯乙烯二氯乙烯 B B、1 1，2-2-二氯丙烯二氯丙烯 C C、2-2-甲基甲基-2

16、-2-丁烯丁烯 D D、2-2-氯氯-2-2-丁烯丁烯 CCCCCCCCCababbaadddabaaab無 順 反 異 構(gòu) 的 類 型有 順 反 異 構(gòu) 的 類 型三、烯烴的順反異構(gòu)三、烯烴的順反異構(gòu)三、烯烴的順反異構(gòu)三、烯烴的順反異構(gòu)3.規(guī)定：規(guī)定：兩個相同的原子或原子團(tuán)排列在兩個相同的原子或原子團(tuán)排列在雙鍵的雙鍵的同一側(cè)同一側(cè)的稱為的稱為順式結(jié)構(gòu)順式結(jié)構(gòu)。兩個相同的原子或原子團(tuán)排列在兩個相同的原子或原子團(tuán)排列在雙鍵的雙鍵的兩側(cè)兩側(cè)的稱為的稱為反式結(jié)構(gòu)反式結(jié)構(gòu)。練習(xí)練習(xí)1下列哪些物質(zhì)存在順反異構(gòu)？下列哪些物質(zhì)存在順反異構(gòu)？ A .,- -二氯丙烯二氯丙烯 B . 2-丁烯丁烯 C . 丙烯

17、丙烯D . 1-丁烯丁烯練習(xí)練習(xí)2. AB思考題：下列物質(zhì)中沒有順反異構(gòu)的是哪些？思考題：下列物質(zhì)中沒有順反異構(gòu)的是哪些？1 1、 1 1，2-2-二氯乙烯二氯乙烯2 2、 1 1，2-2-二氯丙烯二氯丙烯3 3、 2-2-甲基甲基-2-2-丁烯丁烯4 4、 2-2-氯氯-2-2-丁烯丁烯 烯烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象烯烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象(1)(1)碳鏈碳鏈異構(gòu)異構(gòu)(2)(2)官能團(tuán)位置官能團(tuán)位置異構(gòu)異構(gòu)(4)(4)順反異構(gòu)順反異構(gòu)(3)(3)官能團(tuán)異構(gòu)官能團(tuán)異構(gòu)碳原子數(shù)相同的單烯碳原子數(shù)相同的單烯烴與環(huán)烷烴互為同分烴與環(huán)烷烴互為同分異構(gòu)體異構(gòu)體+36C-1C-89C-162C沸點沸點戊烷戊烷丁烷丁烷乙烷

18、乙烷甲烷甲烷物質(zhì)物質(zhì)1.下列烷烴的沸點是：下列烷烴的沸點是：鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：ACDBAD三、炔烴三、炔烴分子里含有分子里含有碳碳三鍵碳碳三鍵的脂肪烴稱為的脂肪烴稱為炔烴炔烴。1.1.概念：概念：2.2.炔烴的通式：炔烴的通式：C Cn nH H2n2n2 2 （n2n2）3.3.炔烴的通性：炔烴的通性： （1 1）物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)的增多，沸點）物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)的增多，沸點逐漸升高，液態(tài)時的密度逐漸增加。逐漸升高，液態(tài)時的密度逐漸增加。 C原子數(shù)原子數(shù)4時為氣態(tài)時為氣態(tài) （2 2）化學(xué)性質(zhì)：能發(fā)生）化學(xué)性質(zhì)：能發(fā)生氧化反應(yīng)，加成反應(yīng)。氧化反應(yīng)，加成反應(yīng)。4 .4 .乙炔乙炔1 1

19、）乙炔的分子結(jié)構(gòu)：乙炔的分子結(jié)構(gòu)：電子式電子式: :H-CC-H H-CC-H 結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式: : CHCH CHCH 或或 HCCHHCCH結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式: :C C H H C C H H 直線型，鍵角直線型，鍵角1801800 0空間結(jié)構(gòu)：空間結(jié)構(gòu)： 1.CC1.CC的鍵能和鍵長并不是的鍵能和鍵長并不是C-CC-C的三倍，也不的三倍，也不是是C=CC=C和和C-CC-C之和。說明叁鍵中有二個鍵不穩(wěn)定，之和。說明叁鍵中有二個鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，有一個鍵較穩(wěn)定。容易斷裂，有一個鍵較穩(wěn)定。 2. 2.含有叁鍵結(jié)構(gòu)的相鄰四原子在同一直線上。含有叁鍵結(jié)構(gòu)的相鄰四原子在同一直線上。 3. 3.鏈烴

20、分子里含有碳碳叁鍵的不飽和烴稱為炔鏈烴分子里含有碳碳叁鍵的不飽和烴稱為炔烴。烴。 4. 4.乙炔是最簡單的炔烴。乙炔是最簡單的炔烴。 說明：說明：2 2）乙炔的實驗室制法：乙炔的實驗室制法： B. B.反應(yīng)原理：反應(yīng)原理： A.A.原料：原料：CaCCaC2 2 （電石電石）與）與H H2 2O O C.C.裝置：裝置： D.D.收集方法收集方法 E.E.凈化：凈化： CaCCaC2 2+ 2H-OH C+ 2H-OH C2 2H H2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 ；H=-127kJ/molH=-127kJ/mol注意事項注意事項: :（1 1）使用前要檢驗裝置氣密性。）使用前要檢驗

21、裝置氣密性。（2 2）試劑瓶要及時密封，防止電石吸水而失效。）試劑瓶要及時密封，防止電石吸水而失效。（3 3）取電石要用鑷子夾取。）取電石要用鑷子夾取。（4 4）制取時在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花）制取時在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花 目的：為防止產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管。目的：為防止產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管。（5 5）電石與水反應(yīng)很劇烈。常用飽和食鹽水代替水，）電石與水反應(yīng)很劇烈。常用飽和食鹽水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，逐滴慢慢地滴入。并用分液漏斗控制水流的速度，逐滴慢慢地滴入。（6 6）純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。）純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。 用電石和水反應(yīng)制取的乙炔，用電石和水反應(yīng)制取

22、的乙炔，常聞到有惡臭氣味。是常聞到有惡臭氣味。是因為在電石中含有少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)因為在電石中含有少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)，跟水作用時跟水作用時生成生成H H2 2S S、A AS SH H3 3、PHPH3 3等氣體等氣體有特殊的氣味有特殊的氣味所致。所致。 常用盛有常用盛有CuSOCuSO4 4溶液的洗氣瓶除去。溶液的洗氣瓶除去。實驗探究實驗探究物理性質(zhì)物理性質(zhì): : 乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象將純凈的乙炔通入盛有將純凈的乙炔通入盛有KMnOKMnO4 4酸性溶液的試管中酸性溶液的試管中將純凈的乙炔通入盛有溴將純凈

23、的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中的四氯化碳溶液的試管中點燃驗純后的乙炔點燃驗純后的乙炔溶液紫色逐漸褪去。溶液紫色逐漸褪去。溴的顏色逐漸褪去，生成無溴的顏色逐漸褪去，生成無色易溶于四氯化碳的物質(zhì)。色易溶于四氯化碳的物質(zhì)。火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙?；鹧婷髁?，并伴有濃烈的黑煙。乙炔的化學(xué)性質(zhì)：乙炔的化學(xué)性質(zhì)：2 2C C2 2H H2 2+ +5 5O O2 2 點燃點燃 4 4COCO2 2+ +2 2H H2 2O(l)O(l)；H=-2600KJ/molH=-2600KJ/molA A、氧化反應(yīng)：、氧化反應(yīng)：（1 1）可燃性：）可燃性：火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙?；鹧婷髁?，并伴有濃烈的

24、黑煙。甲烷、乙烯、乙炔的燃燒甲烷、乙烯、乙炔的燃燒 淡藍(lán)色火焰，淡藍(lán)色火焰，火焰較明亮火焰較明亮燃燒火焰明亮，燃燒火焰明亮，帶黑煙帶黑煙燃燒火焰很明燃燒火焰很明亮，帶濃煙亮，帶濃煙c c 、與、與HXHX等的反應(yīng)等的反應(yīng)B B、加成反應(yīng)、加成反應(yīng)CHCH + HCHCH + H2 2O O CH CH3 3CHOCHO（制乙醛）（制乙醛）CHCH+HClCHCH+HCl催化劑催化劑 CHCH2 2=CHCl=CHCl（制氯乙烯）（制氯乙烯）溶液紫色逐漸褪去溶液紫色逐漸褪去2 2KMnOKMnO4 4+ + 3 3H H2 2SOSO4 4+ C+ C2 2H H2 22 2MnSOMnSO4

25、4+ K+ K2 2SOSO4 4+ +2 2COCO2 2+ + 4 4H H2 2O O（2 2）乙炔能使酸性）乙炔能使酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液褪色褪色。a a 、使溴水褪色、使溴水褪色b b 、催化加氫、催化加氫思考思考 在烯烴分子中如果雙鍵碳上連在烯烴分子中如果雙鍵碳上連接了兩個不同的原子或原子團(tuán)，將接了兩個不同的原子或原子團(tuán)，將可以出現(xiàn)順反異構(gòu)，請問在炔烴分可以出現(xiàn)順反異構(gòu)，請問在炔烴分子中是否也存在順反異構(gòu)？子中是否也存在順反異構(gòu)？CH2=CHClCH CH + HCl 催化劑催化劑nCH2=CHCl加溫、加壓加溫、加壓催化劑催化劑 CH2 CH Cln練習(xí)練習(xí)1: 乙炔

26、是一種重要的基乙炔是一種重要的基本有機原料，可以用來制備本有機原料，可以用來制備氯乙烯氯乙烯,寫出乙炔制取聚氯乙寫出乙炔制取聚氯乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式。烯的化學(xué)反應(yīng)方程式。四、脂肪烴的來源及其應(yīng)用四、脂肪烴的來源及其應(yīng)用脂肪烴的來源有石油、天然氣和煤脂肪烴的來源有石油、天然氣和煤等。等。 石油石油通過通過常壓分餾常壓分餾可以得到石油氣、汽油、可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等；煤油、柴油等；減壓分餾減壓分餾可以得到潤滑油、石可以得到潤滑油、石蠟等分子量較大的烷烴；氣態(tài)烯烴是最基本的蠟等分子量較大的烷烴；氣態(tài)烯烴是最基本的化工原料；化工原料；催化重整催化重整是獲得芳香烴的主要途徑。是獲得芳香烴的主

27、要途徑。 煤煤也是獲得有機化合物的源泉。通過煤焦油也是獲得有機化合物的源泉。通過煤焦油的的分餾分餾可以獲得各種芳香烴；通過煤礦直接或間可以獲得各種芳香烴；通過煤礦直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料。接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料。天然氣天然氣是高效清潔燃料，主要是烴類氣體，以是高效清潔燃料，主要是烴類氣體，以甲烷為主。甲烷為主。原油的分餾及裂化的產(chǎn)品和用途原油的分餾及裂化的產(chǎn)品和用途學(xué)與問學(xué)與問 石油分餾石油分餾是利用石油中各組分的沸點不是利用石油中各組分的沸點不同而加以分離的技術(shù)。同而加以分離的技術(shù)。分為分為常壓分餾常壓分餾和和減壓分餾減壓分餾， 常壓分餾常壓分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油和重油；重油再進(jìn)行柴油和重油；重油再進(jìn)行減壓分餾減壓分餾可以得到可以得到潤滑油、凡士林、石蠟等。潤滑油、凡士林、石蠟等。 減壓分餾減壓分餾是利用低壓時液體的