高中化學(xué)選修4第三章復(fù)習(xí)課件(1)學(xué)習(xí)資料

1、高中化學(xué)選修4第三章復(fù)習(xí)課件(1)思考思考1、SO2、NH3、CO2 的水溶液導(dǎo)電，他們是電解質(zhì)嗎？2、溶解度很小的AgCl BaSO4、CaCO3等物質(zhì)是弱電解質(zhì)嗎？強(qiáng)弱電解質(zhì)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判斷的方法強(qiáng)弱電解質(zhì)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判斷的方法(以以HAc為例為例)：（1）溶液導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)：相同條件下，HAc溶液的 導(dǎo)電性明顯弱于強(qiáng)酸（鹽酸、硝酸）（2）測(cè)0.01mol/LHAc溶液的pH_ 2（3）測(cè)NaAc溶液的pH值： 常溫下，PH_7（4）測(cè)pH= a的HAc稀釋100倍后所得溶液pH_a +2（5）將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH 溶液等體積混合后溶液呈_性（6）中和10mLpH=1的

2、HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積_10mL（7）將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈_性（8）比較物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸，分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率，后者_(dá)。二、影響電離平衡的因素二、影響電離平衡的因素 1、溫度：2、濃度：3、同離子效應(yīng)：向HAc中加入NaAC4、加入能反應(yīng)的物質(zhì)：如HAc中活潑金屬或氫氧化鈉，第三章重要知識(shí)點(diǎn)第三章重要知識(shí)點(diǎn)第二節(jié)第二節(jié)1、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)w。2、影響水的電離平衡的因素。影響水的電離平衡的因素。3、有關(guān)、有關(guān)PH值的簡(jiǎn)單計(jì)算。值的簡(jiǎn)單計(jì)算。4、中和滴定。、中和滴定。第三章重要知識(shí)點(diǎn)第

3、三章重要知識(shí)點(diǎn)第二節(jié)第二節(jié)1、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)w。2、影響水的電離平衡的因素。影響水的電離平衡的因素。3、有關(guān)、有關(guān)PH值的簡(jiǎn)單計(jì)算。值的簡(jiǎn)單計(jì)算。4、中和滴定。、中和滴定。水是一種極弱的水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱電解質(zhì)，能微弱的電離。的電離。思考：公式中H+、OH-是水電離出來的嗎？KW只與什么因素，與外加酸堿有關(guān)嗎？（1）酸、堿溶液稀釋后的）酸、堿溶液稀釋后的 pH 變化變化強(qiáng)酸強(qiáng)酸(pHa)弱酸弱酸(pHa)強(qiáng)堿強(qiáng)堿(pHb)弱堿弱堿(pHb)稀釋稀釋10n倍倍3、pH的簡(jiǎn)單計(jì)算的簡(jiǎn)單計(jì)算pHanapHanpHbnbnpHb(2).同強(qiáng)相混混合算同強(qiáng)相混混合算a強(qiáng)酸與強(qiáng)酸

4、混合求強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合求pHb強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合求強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合求pHc.酸過量：酸過量： 先求先求c(H)余余 再求再求pHlgc(H)余余。d.堿過量：堿過量： 先求先求c(OH)余余 再求再求c(H) ，然后求，然后求pH。3 3、中和滴定實(shí)驗(yàn)、中和滴定實(shí)驗(yàn)1、滴定準(zhǔn)備滴定準(zhǔn)備：查查洗洗潤(rùn)潤(rùn)注注排排調(diào)調(diào)讀讀記記中和滴定的操作中和滴定的操作： 滴定管先用水洗，再用所盛溶液潤(rùn)洗滴定管先用水洗，再用所盛溶液潤(rùn)洗錐形瓶只能用水洗，不能再用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶只能用水洗，不能再用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2、滴定、滴定 移液、加指示劑移液、加指示劑滴定滴定讀數(shù)、記錄讀數(shù)、記錄重復(fù)重復(fù)2-32-3次次左手控旋塞，右手搖錐

5、瓶；眼睛觀顏色左手控旋塞，右手搖錐瓶；眼睛觀顏色確定終點(diǎn)：確定終點(diǎn)：待溶液顏色發(fā)生變化，且保持待溶液顏色發(fā)生變化，且保持半分鐘半分鐘不變不變時(shí)，即到達(dá)滴定終點(diǎn)。時(shí)，即到達(dá)滴定終點(diǎn)。3、數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理)()()()(.待標(biāo)標(biāo)待VVcc先快后慢，接近先快后慢，接近 終點(diǎn)時(shí)終點(diǎn)時(shí)“一滴一搖一滴一搖”常用指示劑的變色范圍常用指示劑的變色范圍甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4 紅色紅色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 紅色紅色 紫色紫色 藍(lán)色藍(lán)色粉紅色粉紅色無色無色紅色紅色黃色黃色A、指示劑的、指示劑的PH變色范圍盡可能接近變色范圍盡可能接近 中和時(shí)的中和時(shí)的PHB、顏色變化

6、明顯。、顏色變化明顯。(石蕊顏色變化不明顯，一般不選用石蕊顏色變化不明顯，一般不選用)。指示劑的選擇原則：指示劑的選擇原則：思考思考1鹽酸滴定強(qiáng)氧化鈉鹽酸滴定強(qiáng)氧化鈉2鹽酸滴定氨水鹽酸滴定氨水3氫氧化鈉滴定醋酸氫氧化鈉滴定醋酸誤差分析誤差分析：(用用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的滴定未知濃度的氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液)關(guān)鍵關(guān)鍵： 緊扣公式，分析緊扣公式，分析V( (標(biāo)標(biāo)) )的變化的變化)()()()(.待標(biāo)標(biāo)待VVcc 計(jì)算計(jì)算 已知已知 預(yù)先量取預(yù)先量取 滴定測(cè)得滴定測(cè)得中和滴定指示劑誤差分析中和滴定指示劑誤差分析一、酸式滴定管（酸滴堿）一、酸式滴定管（酸滴堿）1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸

7、式滴定管、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）3、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）4、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低導(dǎo)致鹽酸被稀釋，導(dǎo)致鹽酸被稀釋，V標(biāo)標(biāo)偏大偏大二、錐形瓶二、錐形瓶6、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)洗氧化鈉潤(rùn)洗 2-3次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝NaOH溶液（溶液（ ）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝、錐形瓶用蒸

8、餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（溶液（ ）8、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分。（溶液濺出一部分。（ ）偏高偏高無影響無影響偏低偏低錐形瓶壁上殘留錐形瓶壁上殘留NaOH，V標(biāo)標(biāo)偏大偏大導(dǎo)致導(dǎo)致NaOH的損失，的損失，V標(biāo)標(biāo)偏小偏小NaOH的物質(zhì)的量不變，的物質(zhì)的量不變，V標(biāo)標(biāo)不變不變?nèi)?、堿式滴定管三、堿式滴定管10、堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗、堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗 （ ）11、取待測(cè)液時(shí)，為將盛待測(cè)液的堿式滴定管、取待測(cè)液時(shí)，為將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充

9、滿溶液（液（ ）偏低偏低偏低偏低 導(dǎo)致導(dǎo)致NaOH被稀釋，被稀釋，V標(biāo)標(biāo)偏小偏小所取所取NaOH物質(zhì)的量偏小，物質(zhì)的量偏小，V標(biāo)偏小標(biāo)偏小第三章重要知識(shí)點(diǎn)第三章重要知識(shí)點(diǎn)第三節(jié)第三節(jié)1、鹽類水解的本質(zhì)、鹽類水解的本質(zhì)2、水解方程式書寫、水解方程式書寫3、影響水解平衡移動(dòng)的因素、影響水解平衡移動(dòng)的因素4、溶液中粒子濃度大小的比較溶液中粒子濃度大小的比較 1.內(nèi)在因素內(nèi)在因素:2.外在因素外在因素:溫度：溫度：沖?。簺_稀：加入酸或堿：加入酸或堿：4 4、溶液中粒子濃度大小的比較、溶液中粒子濃度大小的比較5 5、溶液中的守恒關(guān)系、溶液中的守恒關(guān)系、物料守恒規(guī)律：物料守恒規(guī)律：某些關(guān)鍵性的原子總是守恒

10、的。某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。如如Na2S溶液中，溶液中，S2能水解，故能水解，故S元素以元素以S2-、HS-、H2S三種形三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：第三章重要知識(shí)點(diǎn)第三章重要知識(shí)點(diǎn)第四節(jié)第四節(jié)1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡2、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用3、溶度積和溶度積規(guī)則、溶度積和溶度積規(guī)則內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。、易溶

11、電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。外因：外因： a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。b.溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。c.同離子效應(yīng)：在電解質(zhì)同離子效應(yīng)：在電解質(zhì)A的飽和溶液中，加的飽和溶液中，加 入含有相同離入含有相同離 子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，A的溶解平衡會(huì)被的溶解平衡會(huì)被抑制。抑制。3 3、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用: :(1)、沉淀的生成：沉淀的生成：反應(yīng)生成沉淀使溶液中某些離子濃度變得更小。反應(yīng)生成沉淀使溶液中某些離子濃度變得更小。(2)、沉淀的溶解：、沉淀的溶解：侯氏制堿法原理：侯氏制堿法原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。這類反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解度小難溶電解質(zhì)的溶解度小于于0.01g0.01g，離子反應(yīng)生，離子反應(yīng)