化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題

1、第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題1、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)溫度C.使用催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)2、5.6g鐵粉投入到足量的100mL2mol/L勺稀硫酸中，2min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是Av(Fe)=0.5mol/(L.min)Bv(H2SO)=1mol/(L.min)Cv(H2)=0.5mol/(L.min)Dv(FeSO)=0.5mol/(L.min)3、在四個不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是A.v(H2)=0.1mol(Lmin)-1B.v(N2)=0.1mol(Lmin)-

2、1C.v(N2)=0.2mol(Lmin)-1D.v(NH3)=0.3mol(Lmin)-14、把下列四種x溶液，分別加入四個盛有10mL2molL-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL此時x和鹽酸緩慢進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是A.20ml3molL-1的x溶液B.20ml2molL-1的x溶液C.10ml4molL-1的x溶液D.10mL2molL-1的x溶液5、下列各組溶液，同時開始反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁最早的是A. 20c時5mL0.05moL-1N&S2O3溶液與5mL0.1molL-1硫酸混合B. 20c時50mL0.1moL-1Na2s2O3溶液與50mL0.1moL-1?硫酸

3、混合C. 10c時5mL0.05moL-1Na2s2O3溶液與5mL0.1molL-1硫酸混合D. 10C時5mL0.1molL-1Na2s2Q溶液與5mL0.1molL-1硫酸混合6、把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：鹽酸濃度，溫度，鎂帶的表面積，容器的密閉情況，溶液的氯離子濃度，有關(guān)系的是A.B.C.D.7、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5molL71s1B.v(B)=0.3molL71s1C.v(C)=0.8molL71s1D.v(D)=1molL1s18、甲、乙兩個容器內(nèi)都在進(jìn)行A-B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4molA乙中每

4、分鐘減少2molA則兩容器中的反應(yīng)速率A.甲快B.乙快C.相等D.無法確定9、20c時，將0.1molL71Ns2S2O3WI0mL和0.01molLHSQ溶液10mL混1合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10C,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50c時，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時間是A.40sB.15sC.48sD.20s10、對于反應(yīng)：A+B+C下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是A.增加A的物質(zhì)的量B.升高體系的溫度C.增加體系的壓強(qiáng)D.減少c的物質(zhì)的量11、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量可向鹽酸中加入適量的A.N

5、aOH同體）B.H2OC.NH4C1（固體）D.CHCOONa體）12、用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升鹽酸改用30毫升6摩/升鹽酸改用3克粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度A.B.C.D.13、反應(yīng)4NH3（氣）+5Q（氣）=A4NO（氣）+6HL（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol則此反應(yīng)的平均速率V（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為A.V（NH3）=0.0101mol.L.s-1B.V（O2）=0.0010mol.L.S-1C.V（NO）=0.0010mol.L.g

6、1D.V（H2O）=0.045mol.Lf114、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g則反應(yīng)速率為2A.V(H2)=0.03mol/LminB.V(N2)=0.02mol/LminC.V(NH3)=0.17mol/LminD.V(NH3)=0.01mol/Lmin15、下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑E:電解水時，往水中加少量NaOH可使電解速率明顯加快，所以NaOH這個反應(yīng)的催化劑16、在一個容積為

7、2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A+B=2C(A.B.C均為氣體)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/Ls則10s后容器中的B是A2.8molB1.6molC3.2molD3.6mol17、把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL2mol/Lifc酸的燒杯中，均加水稀到50mL,此時X和鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是A.20mL3mol/LX的溶液B.20mL2mol/LX的溶液C.10ml4mol/LX的溶液D.10mL2mol/LX的溶液18、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A. .N

8、aOH 固體 B, H 2OC. NH4Cl 固體D. CH3COON419、下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是 V(N2)=0.3mol/Lmin V(H2)=0.6mol/LminA . B. V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/Ls -CD.20、在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L在此時間內(nèi)用計(jì)表示的平均反應(yīng)速率為0.45moKLs,則所經(jīng)歷的時間是A.0.44sB.1sC.1.33sD.1.2s21、四位同學(xué)同時進(jìn)行反應(yīng)：A+3B=2C+2D的速率測定實(shí)驗(yàn)，分別測得反應(yīng)速率如下：

9、v(A尸0.15mol/(L.Sv(B尸0.6mol/(L.S彥v(C尸0.4mol/(L.S1)v(D尸0.45mol/(L.S)其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是ABD03)D3)22、能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是A.增加少量的CaCQg體B.升高溫度C.加入MnOD.增大壓強(qiáng)23 .某溫度下，濃度都是1molIT1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為：c(X2)=0.4molL1,c(Y2)=0.8molL1,c(Z)=0.4mol-L1,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為：A.x2+2Y22XY2B,2X2+Y2=X2YC.3X2+y2=2X3YD

10、.x2+3Y2=2XY3閱讀下題，回答2425題把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)1nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01mol-L1min1424 .上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是A.1B.2C.3D.425 .上述反應(yīng)在5min末時，已用去的Y占原來總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為A.20%B.25%C.33%D.50%26 .在一個容積為6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)+nY(g)-2Q(g)+6R(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，

11、混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加了5%,X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)中的n值為A.3B.4C.5D.627 .反應(yīng)4NH3(氣)+50(氣)F-4NO氣)+6噸0(氣)在2升的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12摩爾，則平均每秒鐘濃度變化正確的是A.NO:0.001摩/升B.H2O:0.002摩/升C.NH3：0.002摩/升D.O2：0.00125#/升28 .在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：xA2+yB22c(氣)，兩秒種后反應(yīng)速率如下V(A2)=0.4mol/(Ls)V(B2)=1.2mol/(Ls)VC=0.8mo/(Ls)則該x和y的值分別為A

12、.2和3B,3和2C.3和1D.1和329 .將純凈的N2和H2按體積比2：3混合后，緩緩?fù)ㄈ艘粋€正在加熱的裝有足量催化劑的硬質(zhì)管，在硬質(zhì)管的另一端收集到的氣體是A.NH3和N2B.NH和H2C.純凈的NHD.NH3、Hz和N2的混合氣體30、有效碰撞是指A、活化分子之間的碰撞B、能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞G反應(yīng)物分子發(fā)生合適取向的碰撞D、活化分子之間發(fā)生合適取向的碰撞31.一定條件下反應(yīng)Nz(g)+3H2(g)2NH3(g心10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20moi減小到8mol,則2min內(nèi)地的反應(yīng)速率為A.1.2moJ/(L-min)B.1mol/(L?min)C.0.

13、6moJ/(L-min)D,0.4mol/(L-min)32.在2A+B3C+4D,表示該反應(yīng)速率最快的是A.u(A)=0.5mo卜L1?S1B.u(B)=0.3mol-L1,S1C.u(C)=0.8mol-L1-S1D.u(D)=1mo卜L1?S133.能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是A.升高溫度B.使用催化劑C.增大壓強(qiáng)D.增加濃度34.在一定溫度下，向一個容積為2L的真空容器內(nèi)(預(yù)先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2,經(jīng)過一段時間反應(yīng)后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的0.9倍。在此時間內(nèi)計(jì)的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)。則此反應(yīng)所經(jīng)過的時間為A2minB3minC

14、4minD5min35.關(guān)于催化劑的敘述，正確的是A催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變B催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)C反應(yīng)物中的某些雜質(zhì)能使催化劑失去活性，造成催化劑“中毒”D催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率36.已知可逆反應(yīng)：mA+nB=xCA,B,C均為氣體)在某一時刻的反應(yīng)速率為：v(A尸amol/(L?s),v(B)=bmol/(L-s),v(C)=cmol/(l-s)。則x的值為Abc/nBnc/bCma/cDac/m日而戶.123456789101112131415答案題號161718192021222324252627282930答案題號3132333435361案37

15、.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素主要有、和催化劑等。已知某反應(yīng)在催化劑作用下按以下兩步進(jìn)行第一步X+Y1=彈二步Y(jié)+Z=M+N+X(1)此反應(yīng)的總反應(yīng)式為(2)反應(yīng)的中間產(chǎn)物是(3)反應(yīng)的催化劑是38.根據(jù)反應(yīng)：A+B=2C填寫下表空白c(A)c(B)c(C)v(C)反應(yīng)開始時2.7mol/L2.5mol/L020min末2.5mol/L39、對于反應(yīng)：2SQ+O2SQ,當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SQ的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫大大“減小“不變”)編號改變的條件生成SQ的速率11914升高溫度降低溫度增大O2的濃度使用V2O價催化劑壓縮體積40.將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2

16、L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過4min時，測得D的濃度為0.5mol/Lc(A):c(B)=3:5,C的反應(yīng)速率是0.1molL1mint,A在4min末的濃度是,B的平均反應(yīng)速率是,x的值是。41 .在密閉容器里，通入xmolH2和ymoll2(g),改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？(填增大"減小“或不變”)(1)升高溫度；(2)加入催化齊IJi. rrml .(3)充入更多的H2;(4)擴(kuò)大容器的體積;(5)容器容積不變，通入凝氣。42 .某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該

17、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為43 .取amolA和bmolB置于VL容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為xmolE1,這時B的濃度為：;C的濃度為：在這段時間內(nèi)反應(yīng)速率速率九*B若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為I一O11時間以網(wǎng)12044 .將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時間的關(guān)系可由圖20表示。在下列因素中鹽酸的濃度鎂帶的表面積溶液的濃度氫氣的壓C的濃度(1)影響反應(yīng)速率的因素(2)解釋圖中AB段形成的原因(3)解釋圖中11時刻后速率變小的原因45 .A、B兩種氣體在一定條件下發(fā)

18、生反應(yīng):mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(gmolA和bmolB置于容積為VL的容器內(nèi)，1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L,此時B的濃度為，C的濃度為。這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為。46.某化學(xué)反應(yīng)2慶十=B+D在四種不同條件下進(jìn)行，BD起始濃度為及反應(yīng)A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號濃飛:0102030405060I800C1.00.800.670.570.500.500.502S00C0.600.500萬00,500.500.503800CGG0.920,750.630.600.600.604820cG00,400.250.200.200.20020根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為mol/(Lmin)。(2)