初中化學(xué)所有概念總結(jié)（2）

1、初中化學(xué)所有概念總結(jié)2初中化學(xué)所有概念總結(jié)2氫氣H2無色無味的氣體 ,難溶于水 ,密度比空氣小 ,是最輕的氣體?？扇夹裕?H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HCl1、填充氣、飛艦密度比空氣小2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割可燃性4、提煉金屬復(fù)原性復(fù)原性：H2+CuO=Cu+H2O3H2+WO3=W+3H2O3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O二氧化碳CO2無色無味的氣體 ,密度大于空氣 ,能溶于水 ,固體的CO2叫“干冰。CO2+H2O=H2CO3酸性H2CO3=H2O+CO2↑不穩(wěn)定1、用于滅火應(yīng)用其不可燃燒 ,也不支持燃燒的性質(zhì)2、制飲料、化肥和純堿CO2+Ca(OH)2=Ca

2、CO3↓+H2O鑒別CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氧化性：CO2+C=2COCaCO3=CaO+CO2↑工業(yè)制CO2一氧化碳CO無色無味氣體 ,密度比空氣略小 ,難溶于水 ,有毒氣體可燃性：2CO+O2=2CO2火焰呈藍(lán)色 ,放出大量的熱 ,可作氣體燃料1、作燃料2、冶煉金屬復(fù)原性：CO+CuO=Cu+CO23CO+WO3=W+3CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2跟血液中血紅蛋白結(jié)合 ,破壞血液輸氧的能力1解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色 ,觀其狀態(tài) ,察其變化 ,初代驗(yàn)之 ,驗(yàn)而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色 ,多數(shù)固體化合物

3、為白色 ,多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亞鐵藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2淡藍(lán)色紅色：Cu亮紅色、Fe2O3紅棕色、紅磷暗紅色黃色：硫磺單質(zhì)S、含F(xiàn)e3+的溶液棕黃色綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液淺綠色、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2黃綠色、NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaS

4、O4、AgCl就這兩種物質(zhì)藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀 ,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀 ,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體CO2放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OH2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2OSO2+2KOH=K2SO3+H2OH2SO3+2KOH=K2SO3+2H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸性氧化物跟水

5、反響生成對應(yīng)的酸：各元素的化合價(jià)不變CO2+H20=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4N205+H2O=2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O堿性氧化物跟水反響生成對應(yīng)的堿：生成的堿一定是可溶于水 ,否那么不能發(fā)生此反響K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O

6、=Ca(OH)2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2=MgO+H2OCu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么 ,要做的是什么 ,這樣做的目的是什么。一、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比擬純潔 ,除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣 ,有那么顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等除CO2可用：澄清石灰水可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等除HCl氣體可用：AgNO3溶液可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl、

7、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原那么：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響 ,但不能吸收或跟有效成份反響 ,或者生成新的雜質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO、CH4或用CO、H2復(fù)原CuO、Fe2O3之前 ,要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí) ,將濃硫酸倒入水中 ,不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體如：CO、SO2、NO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí) ,在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體 ,要注意熄燈順序。三、常見意外事故的處理：酸流到桌上 ,用NaHCO3沖洗；堿流到桌上 ,用稀醋酸沖洗

8、。沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗 ,再用3-5%NaHCO3沖洗；、堿用水沖洗 ,再涂上硼酸；、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去 ,再做第步。四、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl ,鹽酸酸霧用稀硫酸沒此雜質(zhì)3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰主要成份是NaOH和CaO、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣 ,有那么顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl、澄清石灰水、NaO

9、H溶液或固體、KOH溶液或固體生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反響五、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗(yàn)證方法：先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2 ,有那么先除掉將混合氣體通入灼熱的CuO ,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色 ,且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗(yàn)證方法：先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份 ,有那么先除掉將混合氣體通入灼熱的CuO ,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色 ,且無水CuSO4變藍(lán)色。3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。六、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1、試設(shè)

10、計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃 ,在火焰上方罩一個(gè)枯燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上 ,把此架放在燒杯里如圖 ,點(diǎn)燃蠟燭 ,再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅 ,上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)三、解計(jì)算題：計(jì)算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素和溶質(zhì)的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算由和兩種類型混合在一起計(jì)算一、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%二、化合物純潔物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%三、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%四、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)