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1、10.設溶液中pBr = 3, pCl =1. 如用溴離子選擇性電極測定Br- 離子活度,將產(chǎn)生多大誤差?已知電極的選擇性系數(shù)KBr-, Cl- =6×10-3.第六章 庫侖分析法習題解答6.在庫侖滴定中,1mA.s-1相當于下列物質(zhì)多少克? (1)OH-, (2) Sb(III到V價), (3) Cu(II到0價), (4)As2O3(III到V價).解:根據(jù)法拉第電解定律,得: (1) mOH-=1×10-3 ×1 × 17.01/(96487 ×2)=17.01 × 5.18 ×10-9 = 8.8 ×10-

2、8g (2)mSb= 121.75 × 5.18 × 10-9= 6.31 × 10-7g (3)mCu= 63.55 ×5.18 × 10-9= 3.29 × 10-7g (4)mAs2O3 = 197.84 ×5.18 ×10-9 /2 = 5.13 ×10-7g7.在一硫酸銅溶液中,浸入兩個鉑片電極,接上電源,使之發(fā)生電解反應.這時在兩鉑片電極上各發(fā)生什么反應?寫出反應式.若通過電解池的電流強度為24.75mA,通過電流時間為284.9s, 在陰極上應析出多少毫克銅?解:陰極:Cu2+ + 2e =

3、 Cu 陽極: 4OH- - 4e = 2H2O + O2故: m = it ×MCu/(2 ×96487) = 2.322mgmL濃度越為0.01mol.L-1的 HCl溶液,以電解產(chǎn)生的OH-滴定此溶液,用pH計指示滴定時pH的變化,當?shù)竭_終點時,通過電流的時間為6.90min,滴定時電流強度為20mA,計算此HCl溶液的濃度.解:根據(jù)題意:m/M = 20 ×10-3 ×6.90 ×60/96487 = 8.58 ×10-5mol故: CHCl = 8.58 ×10-3mol.L-19.以適當方法將鐵礦試樣溶解并使之轉(zhuǎn)

4、化為Fe2+后,將此試液在-1.0V(vs.SCE)處,在鉑陽極上定量地氧化為Fe3+,完成次氧化反應所需的電量以碘庫侖計測定,此時析出的游離碘以0.0197 mol.L-1Na2S2O3標準溶液滴定時消耗26.30mL. 計算試樣中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù).解: 1mol Fe2+ 1mol e 1/2mol I2 1mol S2O32- 1mol Fe2O3 2mol Fe 2mol S2O32-設試樣中FeO3的摩爾數(shù)為x,則: 1: 2 = x : (0.0197 ×26.30)x = 2.59 ×10-4molW% = 159.69 ×2.59 ×

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