九年級第二輪復(fù)習(xí)工業(yè)流程圖題

1、工業(yè)流程圖題的內(nèi)容往往與生產(chǎn)、生活實際聯(lián)系密切，因此從題干部分看一般都是采取流程圖的模式。解題方法是閱讀完流程圖后結(jié)合相關(guān)信息回答問題。(1)流程圖的形式各異，有的以操作名稱作為框圖形成流程的主線，有的以物質(zhì)作框，也有以設(shè)備作框，但每一題都固定以上一種形式為框，從近幾年的試題看尤以一種常見：以操作名稱為主線，物質(zhì)隨著操作發(fā)生變化。(2)此外，這類題目中通常還包含簡單的實驗設(shè)計，且實驗一般為制備或?qū)悠返亩ㄐ远糠治鰧嶒?。化工流程圖題型的結(jié)構(gòu)、解題方法和思路1 化工流程圖題型的結(jié)構(gòu)題頭(引入信息)題干(提取信息，應(yīng)用解題)題尾(得出結(jié)論或產(chǎn)品)。2 解題方法和思路1.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除

2、NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第步操作的目的是除去濾液中。（3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化學(xué)式）。（4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是。（5）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_，理由是_。2. 某?；瘜W(xué)實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造

3、成浪費。初三（2）班的同學(xué)，準(zhǔn)備運用剛學(xué)到的“常見金屬活動性順序表”結(jié)合其他有關(guān)化學(xué)知識對廢水進(jìn)行處理。（1）復(fù)習(xí)常見金屬活動順序表，在下表空格中分別填入對應(yīng)的元素符號。 K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au金屬活動性由強到弱（2）設(shè)計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關(guān)問題：加入足量的溶液Y過濾、洗滌加入過量的金屬X 過濾含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水濾液銅不純的銅濾液硫酸亞鐵晶體廢水在加入金屬X前需進(jìn)行過濾，目的是將其中性雜質(zhì)除去。進(jìn)行過濾的操作所需的儀器有：、（請從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫）。金屬X是，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化

4、學(xué)方程式為；溶液Y是，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是。3、有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計了一個既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：工業(yè)廢水污泥溶液1固體溶液2Ag溶液3硫酸亞鐵晶體回答下列問題：（1）步驟中：需加入的物質(zhì)是，分離所得混合物的方法是。（2）步驟中：需加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟，你認(rèn)為是否合理？，理由是.（4）步驟的操作是，溶液2和溶液3為什么要混合？。4、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類

5、產(chǎn)品為主的企業(yè)在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如：零碎電纜)某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了一套回收方案：乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務(wù)件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)(方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案： (1)甲方案的三個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：； (2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為(選填“甲”或“乙”)的方案更合理理由是： (3)丙認(rèn)為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)

6、該加入略過量的鐵屑你認(rèn)為丙這么說的道理是：丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該用什么化學(xué)方法處理?”請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?4)最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益請寫出使“綠礬”結(jié)晶的兩種可能：、(“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大)5海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：電解（1）貝殼主要成分的化學(xué)式是。 （2）操作a的名稱是，在實驗室中進(jìn)行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。電解（3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl2的方

7、法，反應(yīng)為：MgCl2 Mg+。（4）寫出第、兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：，。68、下圖表示實驗室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三種物質(zhì)，制取銅的兩種實驗方案。（1）若按方案1制取銅，步驟II反應(yīng)的現(xiàn)象是（2）若按方案2制取銅，步驟I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3）兩種方案比較，方案更好，理由是：7、近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如圖所示。第7題圖（1）寫出氯化鈉的一種用途。（2）根據(jù)流程圖，寫出中吸收SO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若要測定海水電解后所得溶液的pH，其方法是。（4）反應(yīng)中氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，通過此反應(yīng)，你對燃燒有什么新的認(rèn)識？。（5） 用

8、海水處理二氧化硫的現(xiàn)實意義是。8、有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵，少量硫酸銅和硫酸鈉?，F(xiàn)設(shè)計一種既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，其主要流程如圖所示：第8題圖（1）寫出工業(yè)廢水中加入鐵粉后發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式，加入鐵粉后進(jìn)行過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和。（2）加入稀硫酸并進(jìn)行操作的目的是。A. 分離出銅和增加濾液B. 除去過量的鐵粉和分離出銅C. 除去過量的鐵粉和增加濾液（3） 實驗室稀釋濃硫酸的具體操作為。（4）操作是蒸發(fā)濃縮、過濾，過濾后所得濾液的一種用途：。9、某工廠廢液中含有氯化鈉.氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3）

9、，要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計實驗方案如下圖所示，      回答下列問題。 （1）加入過量A溶解后，再進(jìn)行操作a時玻璃棒的作用是               。 （2）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為             

10、    。 （3）溶液甲中的金屬離子是                    （寫離子符號）。 （4）步驟中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是       （填序號）。 （5）鐵紅是煉鐵的主要原料，寫出用CO和鐵紅煉鐵的化學(xué)方程式  &

11、#160;   。10、下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題。溫度()020406080100溶解度（g）NaOH3191111129313336Ca(OH)2(1)從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是（寫一條）（2）把80時NaOH的飽和溶液降溫至20，可以看到的現(xiàn)象是 ；現(xiàn)有20時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙甲（填、）。（3）某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行提純，設(shè)計了如下操作流程：請回答：（）步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為；加入過量Ca(OH)2的目的是。（）濾液B中的溶質(zhì)是、（寫

12、化學(xué)式）；步驟所包含的具體操作是加熱濃縮、過濾。11下面是某工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖。請回答下列問題：（1）X的化學(xué)式_。（2）生石灰可以由_（填名稱）高溫煅燒而得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(3)操作的名稱是_；結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的_（寫化學(xué)式）；燒堿有強烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，可先用較多的水沖洗，再涂上稀_溶液。（4）濾液C可加入反應(yīng)池循環(huán)再利用，目的是降低生產(chǎn)成本和防止_。12、（2013鎮(zhèn)江市）某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO42H2O加熱分解的產(chǎn)物。分離CaCO3CO2KClCO2NH3K2SO4晶體NH4Cl溶液M溶液反應(yīng)CaSO42

13、H2OCaSO4懸濁液反應(yīng)過量CaCO3粉末廢硫酸反應(yīng)一、K2SO4的制備（1）將CaCO3研成粉末的目的是。（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和（填寫化學(xué)式）。（3）反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。你認(rèn)為反應(yīng)在常溫下能實現(xiàn)的原因是。物質(zhì)KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25）（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)所得晶體的目的是；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入（選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加，觀察現(xiàn)象即可判斷。 aAgNO3溶液 b過量的BaCl2溶液 c過量的Ba(NO3)2溶液二、研究CaSO42H2O加熱分解的產(chǎn)物。（5）分離所得的

14、CaSO42H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去，該的化學(xué)反應(yīng)方程式。樣品堿石灰堿石灰濃H2SO4堿石灰空氣（6）為了測定CaSO42H2O和CaCO3的質(zhì)量比x:y，實驗小組利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實驗。電熱絲控溫電加熱器A B C D E實驗前首先要，再裝入樣品。裝置A的作用是。已知CaSO42H2O在160生成CaSO4，1350時CaSO4開始分解；CaCO3在900時分解完全。現(xiàn)控制B裝置溫度900進(jìn)行實驗并采集了如下數(shù)據(jù)：a反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g b反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2gc裝置C實驗后增重m3g d裝置D實驗后增重m4g某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x:y的值，若無裝置E，則實驗測定結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。還可選用上述的（選填序號）兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x:y的值。13、制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，