中考化學(xué)試題分類匯編——化學(xué)計(jì)算題

1、1.（2012.貴陽市）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室加熱用的酒精燈里的燃燒是乙醇，化學(xué)式為CH3CH2OH，試計(jì)算：（1）一個(gè)乙醇分子里含有個(gè)原子；（2）乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為；（3）乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程） （1） 9 （2）46 （3）24/46 ×100%=52.2%2（2012.婁底市）科學(xué)研究表明：綠原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利膽、抗腫瘤、降血脂、清除自由基和興奮中樞神經(jīng)系統(tǒng)等作用，被譽(yù)為“第七營養(yǎng)素”，它可以從忍冬科植物中提取，化學(xué)式為C16H18O9。請(qǐng)問：（1）綠原酸由種元素組成。（2）一個(gè)綠原酸分子由個(gè)原子構(gòu)成。（3）綠原酸中H、O元素的質(zhì)量比是。（1

2、）3（或三）（2） 43 （3）1:8（或18:144）3.（2012肇慶市）（5分）2011年我國女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素（青蒿素的化學(xué)式：C15H22O5），它是一種用于治療瘧疾的藥物，獲美國拉斯克獎(jiǎng)。 （1）青蒿素分子由種元素構(gòu)成。 （2）一個(gè)青蒿素分子含有個(gè)原子。 （3）青蒿素分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為。（1）3 （2）42 （3）90:11:40 4.（2012佛山市）（3分）鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多，下圖是某種品牌的補(bǔ)鈣藥品的部分說明書。XX鈣片藥品規(guī)格 每片含CaCO3 用法用量 每次一片，每天2次請(qǐng)回答下列問題： （1）C

3、aCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 （2）若每片鈣片的質(zhì)量為1g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 （3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為g。（1）40%    （2）25%    （3）5.（2012.寧波市）（4分）2011年9月12日，中國寧波籍科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（化學(xué)式為C15H22O5，一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得度拉斯克獎(jiǎng)臨床醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的發(fā)現(xiàn)挽救了全球特別是發(fā)展中國家數(shù)百萬人的生命。（1）青蒿素由種元素組成；（2）其中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為 。（1） 3 (2）90:11:406（2012濟(jì)寧）今年中央電視臺(tái)3

4、.15晚會(huì)報(bào)道，常州廣州等地一些液化氣充氣站在液化氣中填充二甲醚（化學(xué)式為C2H6O），有的含量竟高達(dá)61.3%二甲醚是一種化工原料，對(duì)液化氣罐的配件有較強(qiáng)腐蝕作用，易造成氣罐漏氣，嚴(yán)重會(huì)引起爆炸請(qǐng)閱讀信息后，回答：（1）二甲醚的相對(duì)分子質(zhì)量是；（2）二甲醚中碳?xì)溲跞N元素的質(zhì)量比為（1）46 （2）12：3：87.（2012孝感市）今年，我國少數(shù)地區(qū)出現(xiàn)了“甲醛白菜”，就是在白菜上噴灑少量甲醛（CH2O）來保鮮甲醛有毒，它會(huì)破壞 的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)甲醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。蛋白質(zhì) 6:1:8 40%主要成分：NaCl、H2O體積：500mL含量：0.9%密度：1g

5、/cm38.（2012.泰安市）（4分）右圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。完成下列填空：（1）氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是；（2）氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1%)；（3）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是g；（4）該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質(zhì)量是g (精確到) 。(1)23：(2)39.3%9.（2012.眉山市）（3分）人體缺少鈣元素會(huì)影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣。市場(chǎng)上某鈣制劑的說明書如右圖所示，請(qǐng)仔細(xì)閱讀，并進(jìn)行計(jì)算。(1)葡萄糖酸鈣相對(duì)分子質(zhì)量為_(2)葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質(zhì)量比為(3)按說明書服用鈣片時(shí)，每天能夠補(bǔ)充的鈣為mg（精確到0.1）。10.（20

6、12.株洲市）（4分）維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，遇熱易被破壞，人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾病，它的化學(xué)式是C6H8O6。計(jì)算：（1）維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為 ；（2）維生素C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果保留一位小數(shù)）。（1）176 （2）4.5% 11.（2012.蘭州市）（4分）2011年12月，網(wǎng)上報(bào)道某公司非法使用草甘膦轉(zhuǎn)基因大豆。草甘膦（化學(xué)式為C3H8NO5P）是一種有機(jī)磷除草劑，白色結(jié)晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常溫下穩(wěn)定。計(jì)算：（1）草甘膦中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為。（2）草甘膦中磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（精確到01.%）（3）草甘膦中含有多少克磷元素？（寫出計(jì)算

7、步驟，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位） 9:20 18.3 ×18.3=12.（2012.雞西市）地溝油中含有一種強(qiáng)烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長(zhǎng)期食用會(huì)引起消化道癌變，請(qǐng)回答：(1)黃曲霉素B2的相對(duì)分子質(zhì)量為； (2)黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為；(3)黃曲霉素B2中含有g(shù)氧元素。（1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.8 13.（2012.百色市）（3分）黃曲霉素（C17H12O6）是污染糧食（大米、花生等）的真菌霉素，人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會(huì)發(fā)生突變，危害身體健康。請(qǐng)回答：（1）每個(gè)黃曲霉素分子中含有個(gè)原子；（2）黃曲霉素分子中氫、氧元素

8、的質(zhì)量比為；（3）黃曲霉素的相對(duì)分子質(zhì)量為。 （1）35 （2）1:8 （或12:96 ） （3）31214.（2012昆明市）(6分)(1)天然氣主要成分甲烷的化學(xué)式為CH4，按下列要求進(jìn)行計(jì)算：甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為：甲烷中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為。 (2)10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時(shí)生成多少克氯化氫氣體?(假設(shè)恰好完全反應(yīng)) (反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2十C122HCl) (1)16 3：l (2)解：設(shè)消耗氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y H2+ Cl22HCl 2 71 7310g x y x= y= 答：消耗氯氣的質(zhì)量為355g；生成氯化氫氣體的質(zhì)量為365g。15.（2

9、012青島市）氯化鈉不僅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。請(qǐng)計(jì)算：（l）若要配制1000g的氯化鈉溶液，需要_g氯化鈉，_g水。（2）已知在20時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_。（1）9 991 （2）9:2516.（2012河南?。┯覉D是某輸液瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。由此可知，葡萄糖由種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。要把10 g這種葡萄糖溶液稀釋為2%的溶液，需要水的質(zhì)量為g。三 40% 1517.（2012.武漢市）（6分）如下圖所示，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下 表。氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量反

10、應(yīng)前 356反應(yīng)后（l）反應(yīng)中二氧化錳的作用是。（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g（結(jié)果精確到0. 1 g，下同）。（3）計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計(jì)算過程。（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為X2H2O22H2O+O2 68 32 X X=答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為18.（2012資陽市）（5分）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣?，F(xiàn)將1.0 g二氧化錳放入盛有20.0 g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導(dǎo)管的橡膠塞，反應(yīng)結(jié)束，共收集到559 mL氣體。計(jì)算：（結(jié)果保留1位小數(shù)）（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量為_g。（2）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為_g。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的

11、密度約為1.43 g/L）（3）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（百分?jǐn)?shù)）。（1）1.0 g （2）0.559L×1.43 g/L g（3）（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為X2H2O22H2O+O2 68 32 X X=過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=8.5%答：略19.（2012懷化市）未成年人和老年人是需要補(bǔ)鈣的主要人群，目前市面上有許多補(bǔ)鈣的鈣片出售，如圖是蓋中蓋高鈣片的部分說明，某課外興趣小組欲檢驗(yàn)說明的真?zhèn)?，進(jìn)行了入下的實(shí)驗(yàn)：  蓋中蓋高鈣片【主要原料】碳酸鈣、維生素D【功效成分】每片含：鈣500mg、維生素D100IU【用法用量】每日1片，嚼食?！具m宜人群】

12、需要補(bǔ)鈣者。【注意事項(xiàng)】1、本品不能代替藥物。2、不宜超過推薦量或與同類營養(yǎng)素補(bǔ)充劑同時(shí)食用?！疽?guī)格】×36片取1片片劑研碎將其加入足量稀鹽酸中完全反應(yīng)后收集到二氧化碳試分析：（1）未成年人缺鈣會(huì)得 （填序號(hào)）A、壞血癥     B、貧血     C、佝僂病      D、甲狀腺腫大（2）通過計(jì)算判斷此鈣片中鈣含量與標(biāo)注是否屬實(shí)。（假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應(yīng)，1g=1000mg）（1）C （2）解：因鹽酸足量，則碳酸鈣完全反應(yīng)，可設(shè)片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaC

13、O3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100              44  x              解得x=，則碳酸鈣中含鈣元素的質(zhì)量為：××100%=×1000mg/g=500mg，與說明中每片含鈣500mg、一致，則說明屬實(shí)，答：此鈣片中鈣含量與標(biāo)注屬實(shí)20.

14、（2012梅州市）（12分）為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為g。（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為g。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。（1）（2）（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl2NaClH2OCO273 44x g100g 7344 = xg x = g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=7.3% 答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。21.（2012

15、.德州市）食品保鮮可以防止食品變質(zhì)、保持食品的營養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有低溫、添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。（1）飲料、包裝食品常加入防腐劑。丙酸鈉是其中之一，化學(xué)式為C3H5O2Na，丙酸鈉中碳、氧元素的質(zhì)量比為。（2）某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉。利用鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵的原理，吸收包裝袋中的氧氣和水分，從而延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。已知該脫氧保鮮劑中活性鐵粉的質(zhì)量為5.6 g。計(jì)算該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質(zhì)量？（1）98（2）解：設(shè)該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質(zhì)量為X4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)322496X22496 = X X =

16、 答：（略）22.（2012肇慶市）（7分）實(shí)驗(yàn)室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是g。（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí)，還沒有沉淀的原因是。（3）計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）5（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)。（3）解：設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 111 100x5gx= 原濾液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%。23.（2012懷化市）已知R+H2S

17、O4=RSO4+H2，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應(yīng)可制得氫氣試分析：（1）RSO4中R的化合價(jià)為 。 （2）通過計(jì)算確定R的相對(duì)原子質(zhì)量（1）+2價(jià)（2）解：（2）設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x   R+H2SO4=RSO4+H2   x            2  13g             

18、解得   x=65   答：R的相對(duì)原子質(zhì)量為65答：R的相對(duì)原子質(zhì)量為6523（2012·成都）實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化銅制取銅。(1)若用8g氧化銅與足量的一氧化碳反應(yīng)，能制得銅的質(zhì)量為多少？ (2)若一氧化碳量不足，制得的銅會(huì)含有少量未被還原的銅。要除去其中的氧化銅，可向反應(yīng)后所得的固體混合物中加入足量溶液，充分反應(yīng)后，（填操作名稱）。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(1)解：設(shè)能制得銅的質(zhì)量為x 。CuO+CO Cu+H2O 80 648g xx=答：能制得銅的質(zhì)量為。(2)硫酸（或鹽酸）過濾CuO+H2SO4= CuSO4+H2O24.（2012

19、.黃岡市）(5分)用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粉和2g銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣?解：設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x銅不能與硫酸反應(yīng)，能產(chǎn)生氫氣的只有鋅粉與稀硫酸的反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 213g x 即有：65x=13g×2 解得x = 答：可生成氫氣25.（2012達(dá)州市）（7分）某同學(xué)為了測(cè)定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)一二三四固體混合物的質(zhì)

20、量（g）20202020加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）20406080生成沉淀的質(zhì)量（g）m問：12. 表中m的值為 ；（2分）13. 原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（5分）（要求寫出計(jì)算過程）（1）5.8 （2）解：設(shè)原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量為x MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2+ 2NaCl 95 58 x 95:58=x: x= 原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：/20g×100%=71.25% 答：原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.25%26.(2012.百色市)（7分）某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測(cè)定廢水中Na2

21、CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為g；（2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）解：設(shè)100g廢水中Na2CO3的質(zhì)量為X，稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為YNa2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 106 73 44 X （15389）g×Y X= Y=10%該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=10.6%答：該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%，所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。27.（2012菏澤市）某化工廠排放的廢水中含

22、有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測(cè)定廢水中的氫氧化鉀含量（廢水中其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。試計(jì)算：（1）用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克？（2）取20克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10g×30% 2%解：（1）配制2%的稀鹽酸的質(zhì)量為 =150g加入水的質(zhì)量為150g-10g=140g（2）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為xHCl+ KOH KCl+H2O36.5 56×2% x36.5:56=（×2%）:x x=廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=

23、1.12% 答：略28.（2012.梅州市）（12分）為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為g。（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為g。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。（1）（2）（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl2NaClH2OCO273 44x g100g 7344 = xg（1分） x = g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=7.3% 答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量

24、分?jǐn)?shù)為7.3%。29.（2012上海市）取10g某氯化鈉溶液，滴入足量硝酸銀溶液，得到0.02mol白色沉淀。計(jì)算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。_用15%的氯化鈉溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，可向其中加入一定量的_（填“氯化鈉”或“水”）。設(shè)溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量為x molNaCl+AgNO3AgCl+NaNO31 1解得×/mol=溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=11.7%氯化鈉30.（2012桂林市）（10分）新近，我國部分城市首次使用二甲醚作為公交車的燃料，有效解決了公交車冒黑煙的問題。二甲

25、醚燃燒的化學(xué)方程式可表示為：CaHbOd（二甲醚）+ 3O2 2CO2 + 3H2O請(qǐng)通過計(jì)算回答：（1）a =；b =；d =。（2）23g二甲醚充分燃燒需要多少克氧氣？生成多少克二氧化碳？（3）若用碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)，制取與（2）等質(zhì)量的二氧化碳，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸（密度為/cm3）多少毫升？(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)（1）a= 2 ；b= 6 ；d= 1（2）設(shè)23g二甲醚充分燃燒需要氧氣質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為yC2H6O + 3O22CO2 + 3H2O 46 96 8823gx y = = x = 48g y = 44g（3）設(shè)需要稀硫酸的質(zhì)量為zNa2CO3 +

26、H2SO4 = Na2SO4 + H2O+ CO2 98 44z44g=z = 98g稀硫酸的體積 = 890.9 cm3 = 890.9 mL 答：略（其他合理解答參照給分）31.（2012.河南省）（4）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸49 t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？解：設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x。FeH2SO4FeSO4H2 98 15249 t×10%x98:152=49 t×10%:x （列成為豎式） x=7.6t 答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵7.6t。32.（2012.淮安市）某硫酸廠廢水中

27、含有少量硫酸，為達(dá)標(biāo)排放，技術(shù)員小張對(duì)廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測(cè)（1）配制溶液： 欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體g，水ml（水的密度為1g/cm3）；（2）檢測(cè)分析： 取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗4%的NaOH溶液20g（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O） 試計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g×4%=4g，所以溶劑質(zhì)量為：100g4g=96g，故需水的體積為=96cm3，1c

28、m3=1ml，故需水96ml故答案為：4；96；（2）氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×4%= 設(shè)硫酸的質(zhì)量為x H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 98 80 x x=廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=1.01%答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.01%33.（2012.臨沂）張玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測(cè)定并更換試劑瓶的標(biāo)簽。他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量該溶液倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為。(1)、該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是_。(2)、若二氧化錳的

29、質(zhì)量是，則生成的氣體的質(zhì)量為_g。(3)、計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣。 0.8 解：設(shè)產(chǎn)生氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x 68 32x .8gx=此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=5 答：略。34.（2012.淮安市）.化學(xué)探究小組為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。隨著反應(yīng)進(jìn)行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)完成下列計(jì)算內(nèi)容：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （2）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 氣體質(zhì)量（

30、g）解：設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 73 44 x y = x =20g y =樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%答：樣品中CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80% ；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。35.（2012東營市）（11分）某興趣小組對(duì)生銹廢鐵鍋中鐵的含量進(jìn)行了測(cè)定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng)）。興趣小組的同學(xué)稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加

31、入39.2%的稀硫酸，直到反應(yīng)完全（假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）從化學(xué)元素與人體健康的角度考慮，我們應(yīng)選用鐵鍋還是鋁鍋，為什么（2）廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（結(jié)果保留到0.1%）（3）所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為，計(jì)算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量。（要求寫出計(jì)算過程） 鐵鍋 鐵是人體必需的微量元素，而鋁是不必需元素，而且鋁元素對(duì)人體有害 84.8% Fe2(SO4)3、FeSO4解： 設(shè)生成Fe2(SO4)3的質(zhì)量為x Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3×98 400×39.2% xx= 10g答：（略）36.（

32、2012.蘭州市）（6分）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的質(zhì)量（g）101010101010剩余固體的質(zhì)量（g）（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算步驟，下同）（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 由表中數(shù)據(jù)知該合金中銅的質(zhì)量為，則鋅的質(zhì)量為黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 65 98 xx= 稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：略 (其他合理解答過程參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分)3

33、7.（2012日照市）（8分）請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）計(jì)算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。（1）7.3%（2）解：反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為：12g+100g+100g=.設(shè)原混合物中CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3+ 2HCl =CaCl2+ H2O + CO2 100 44 xx= 10g.原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為：12g10g= 2g.答：原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為2g。38.（2012.年煙臺(tái)市）（3分）2012年1月份以來，廣西龍江河鎘污染事件備受關(guān)注。污染河

34、段長(zhǎng)達(dá)30公里，嚴(yán)重威脅著兩岸群眾的飲水安全。經(jīng)取樣測(cè)量，每1000ml受污染的河水中含氯化鎘（CdCl2）0.138。（國家標(biāo)準(zhǔn)GB57492006生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)中鎘的含量標(biāo)準(zhǔn)為Cd0.005/L。鎘的相對(duì)原子質(zhì)量為112） 回答下列問題：（1）CdCl2中鎘元素與氯元素的質(zhì)量比為_；（2）計(jì)算說明該河段水中氯化鎘含量是否超標(biāo)。（1）12:71（2）氯化鎘中鎘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1L河水中鎘的質(zhì)量為：0.183×=0.112大于0.005/L，超標(biāo)39.（2012北京市）（3分）氫氣是最清潔的燃料，計(jì)算200g氫氣完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量。解：設(shè)200g氫氣完全燃燒消耗的氧氣質(zhì)量為x2H

35、2O22H2O43236200gx，解得x1600g答：消耗氧氣的質(zhì)量為1600g40（2012.樂山市）（8分）取只含碳酸氫鈣的硬水a(chǎn) g，充分加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(HCO3)2 CaCO3+ CO2+ H2O ,得到沉淀1.0 g?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳酸氫鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為。（2）計(jì)算此硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量是多少？（3）將a g這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水質(zhì)量為。（1）5: 12（其他合理整數(shù)比也給分）(2) 解：由題意，設(shè)Ca(HCO3)2 的質(zhì)量為xCa(HCO3)2 CaCO3+ CO2+ H2O162 100 x 1.0 g162 : 100 = x :

36、X= 1.62 g(3) (a-1.44)g41.（2012.婁底市）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl）（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀g。（1分）（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是g。（2分）（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）（3分）（1） 23.3 （2）142 .解：設(shè)BaCl2 的質(zhì)量為x，反應(yīng)生

37、成的NaCl的質(zhì)量為y。BaCl2+Na2SO4 =BaSO4+2NaCl 208 233 117 y=1分恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中NaCl的質(zhì)量為+（）=1分NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.3%1分答：（略）42.（2012青島市）某同學(xué)為測(cè)定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置，進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究（提示：3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O雜質(zhì)不參加反應(yīng)，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）。請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）請(qǐng)計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果精確到0.l）（2）該實(shí)驗(yàn)還可測(cè)定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系，請(qǐng)用表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

38、列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為_（不用化簡(jiǎn)）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應(yīng)，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會(huì)_（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（1）解：生成水的質(zhì)量為 = 設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x3H2+ Fe2O3 2 Fe +3H2O160 54X X=8g樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：66.7%（2）H:O=(g)():() 不變43.（2012梅州市）（12分）為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為g

39、。（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為g。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。（1）（2）（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl2NaClH2OCO273 44x g100g 7344 = xg x = g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=7.3% 答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。44.（2012.北京市）（3分）煉鋼廠用含SO2的廢氣制備CuSO4。生產(chǎn)中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入廢氣，反應(yīng)為：2CuO+2SO2+O2=2CuSO4。欲制得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶

40、液處理廢氣。若每升廢氣中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可處理廢氣多少升？. 【解】設(shè)：生成的質(zhì)量為；吸收的質(zhì)量為。解得：可處理廢氣的體積=答：可處理廢氣的體積為。45（2012濟(jì)寧）我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，某校課外活動(dòng)小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，采用兩種方案對(duì)當(dāng)?shù)厥倪M(jìn)行化學(xué)分析：方案一：取10g石灰石粉末樣品置于右圖所示裝置，充分加熱至質(zhì)量恒定，冷卻后稱得固體質(zhì)量為方案二：另取10g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少了相關(guān)資料：當(dāng)?shù)厥沂械闹饕s質(zhì)為二氧化硅，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)計(jì)算出兩種方案測(cè)得的

41、石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；（2）方案二中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到0.1%）比較兩方案測(cè)量的結(jié)果，分析兩方案誤差較大的可能原因？（1）42.7%（2）97%可能是酒精燈火焰溫度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起誤差較大46（2012濱州市）過氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為（2）計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）解：（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為；故答案為：；（2）設(shè)

42、參與反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為x，2H2O22H2O+O268 32x 解之得：x=，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=2%答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%47.（2012聊城市）（10分）定量研究是科學(xué)研究的重要方法之一,利用它能解決許多生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題.（1）將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合,恰好完全反應(yīng),所得溶液的PH為7,試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（2）實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸（分析純）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在36%38%之間為合格藥品。（1）題中的稀鹽酸是用一定體積（折算成質(zhì)量為2g）的濃鹽酸（分析純）加水配制而成的。通過計(jì)算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品。（1）10%（

43、2）36.5% 該濃鹽酸為合格藥品48（2012綿陽）有資料表明，氧化銅對(duì)氯酸鉀（KClO3）的分解有催化作用先將 CuO與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為wg然后將固體溶于水中，充分?jǐn)嚢?，過濾，得到濾液和黑色的濾渣濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為（注：不考慮每步實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)的損失；計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）求生成的O2質(zhì)量；（3）求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）2KClO32KCl+3O2；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量為：（+wg）wg=；（3）設(shè)生成氧氣的同時(shí)

44、生成氯化鉀的質(zhì)量為X則：2KClO32KCl+3O2 149 96 X 根據(jù)：解得X=；所得溶液的總質(zhì)量為：+=；所以所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=14.9%49（2012義烏市）汽車蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，密度為/厘米3若要在實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630克求：（1）630克稀硫酸的體積是多少毫升？（2）需要濃硫酸多少克？解：（1）630克稀硫酸的體積是：630克÷/厘米3=525厘米3，即525毫升；（2）需要濃硫酸的質(zhì)量是：630克×28%÷98%=180克；答：630克稀硫酸的體積是525毫升；配

45、制這種稀硫酸630克需要濃硫酸的質(zhì)量是180克50. （2012年山東煙臺(tái)）（5分）在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說是應(yīng)為里面含有氯化鐵。為測(cè)定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設(shè)不含其他雜質(zhì)），小霞做了如下實(shí)驗(yàn)：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時(shí)用電子pH計(jì)不斷讀取反應(yīng)時(shí)的pH，得出如右圖所示的關(guān)系。求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留至0.1%）解：根據(jù)圖中信息可知：與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為22g-19g=6g設(shè)：20g該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量為xFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

46、+3NaCl162.5 120X6g×10% x=該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%4.1%答：該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.1%。51（2012.株洲市）（6分）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測(cè)定樣品的純度，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體，請(qǐng)回答下列問題：（1）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是；（2）純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計(jì)算過程）（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程）（1）蒸發(fā)結(jié)晶 （2）解：設(shè)12g純堿樣品中

47、含Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl 的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44x y 4.4 g 106:44=x:x=117:44=y:y=該純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：12g0.883或88.3%（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl 的質(zhì)量為：12g+=溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（+12g）=0.2或20% 答：略52.（2012.泰安市）（6分）小明同學(xué)為了測(cè)定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在三個(gè)燒杯中分別加入樣品及足量的水配成溶液；向三個(gè)燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；將充分反應(yīng)后

48、生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：燒杯燒杯燒杯加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g）白色固體的質(zhì)量（g）（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)（2）在右圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量）。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反應(yīng)最多生成碳酸鈣。(1)解：設(shè)要生成碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為XNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 106100X106:100 = X：解得X=樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：/×100%=96.4%(

49、2)53.（2012安徽?。?6分)在科學(xué)家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)可以制金剛石請(qǐng)計(jì)算92 g金屬鈉理論上可制得含碳96的金剛石的質(zhì)量。解：92 g金屬鈉理論上可制得純金剛石的質(zhì)量為x。一定條件CO2 + 4Na C +2Na2O 92 1292 gxx12g折合為含碳96的金剛石的質(zhì)量為12g÷96= 答：略54.（2012.重慶市） （6分）鹽水選種是我國古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%20%的氯化鈉溶液來選種。（1）要配制150kg16%的氯化鈉，計(jì)算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量。（2）選種進(jìn)行一段時(shí)

50、間后，農(nóng)技員估計(jì)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計(jì)算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若此時(shí)氯化鈉溶液的質(zhì)量只剩下100 kg，要使溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都恢復(fù)到（1）中的狀態(tài)，計(jì)算需要加入的氯化鈉和水的質(zhì)量。解：（1）150kg×16%=24kg（2）設(shè)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為x AgNO3+NaCl=NaNO3 +AgClX58.5：143.5=x： x=（/50g）×100%=11.7%（3）需要加入氯化鈉的質(zhì)量：24kg-100kg×11.7%=g）需要加入水的質(zhì)量：150kg-g-100kg= kg答：（1）應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為24kg。（2）氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%。（3）需要加入的氯化鈉為g，水的質(zhì)量為 kg。55.（2012瀘州市）將一定質(zhì)量金屬M(fèi)g和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為。（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g。（2）向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量為20g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為5.8 g（3）計(jì)算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？