北京市海淀區(qū)高三查漏補缺試題化學共8組題

1、第1組：化學與生活選擇題1化學與生活密切相關，下列說法不正確的是 A抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適B檸檬、桔子等有酸味的水果，屬于酸性食物C目前加碘食鹽中含碘元素的物質(zhì)主要是KIO3D人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物2下列說法不正確的是 A食鹽既可做調(diào)味劑，也可作防腐劑B維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑C向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，使Hg2+轉化成HgS沉淀除去D淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應3下列分離方法不合理的是 A從石油中得到汽油，可用分餾的方法B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C只含有泥沙的粗

2、鹽，可通過溶解、過濾、結晶的方法提純D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量鐵屑，然后過濾的方法4化學與社會密切相關，下列說法正確的是 A回收廢舊電池主要目的是回收其中的金屬B凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用C向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量D鐵片發(fā)生吸氧腐蝕時正極反應為：Fe 2e = Fe 2+5下列事實不能用金屬活動性解釋的是 A生活中可用鋁制的水壺燒水B鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品C工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉D電解法精煉銅時，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部6化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是 A“加

3、鐵醬油”可有效預防缺鐵性貧血B維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸可以合成人體所需蛋白質(zhì)D食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯7. 下列敘述正確的是A含有食品添加劑的食物都對人體有害BSO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成C玻璃、水泥的生產(chǎn)都要用石灰石做原料D棉、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O第2組：概念原理選擇題1. 下列敘述正確的是 ACH4O和C2H6O一定互為同系物B16 g CH4與18 g NH4所含質(zhì)子數(shù)相等 C32S與33S的核外電子數(shù)相等，是同一種核素D質(zhì)量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)相等2下列文字表述與反應方程式

4、對應且正確的是 A實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：B用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2C鋼鐵的吸氧腐蝕正極反應：4OH- + 4e- = O2+ 2H2OD4價硫元素表現(xiàn)出還原性：H2SO3十2H2S= 3S3H2O3幾種短周期元素部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)見下表： 元素性質(zhì)元素編號原子半徑0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86  0.75 最高正化合價無 +2 +1 +5 +7 +1 +5 最低負化合價-2 無 無 -3 -1 無 -3 下列說法正確的是 A、號元素都是金屬元素B的單質(zhì)（M）與水反應的化學方程式為：2M + 2H

5、2O= 2MOH + H2C是該周期元素中原子半徑最小的元素D、號元素只能形成一種白色化合物4下列敘述中，正確的是 A1 mol 過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為6.02×1023B14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.02×1023C28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023D標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2×6.02×10235下列離子方程式書寫正確的是A金屬鈉投入水中： Na + H2O Na+ + OH + H2B銅加入稀硝酸中： 3Cu +

6、 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O C向AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3+ + 4NH3 H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2O D澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2O6已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJmol1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是 A升高溫度能使 增大B反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%C3 mi

7、n時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率D從反應開始到平衡，H2的平均反應速率(H2)0.075 molL1min17用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是 H2CuSO4溶液含金屬催化劑的多孔電極酸性電解質(zhì)O2H2OA燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e= 4OHBa極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出Ca極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出Da、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等第3組：化學實驗選擇題1下列敘述正確的是 A因為NH3

8、·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe(OH)3B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D將SO2氣體通入溴水，欲檢驗是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液2下列有關化學實驗的敘述中，正確的是 A向煮沸的氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體 B蒸餾操作時應將溫度計的水銀球插入液面下C用重結晶的方法提純苯甲酸時應趁熱過濾DNaOH溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中3下列說法正確的是 A苯酚沾在手上，直接用NaOH溶液洗B把NH4C

9、l溶液滴在干燥的pH試紙上，測得pH9 C驗證溴乙烷消去反應生成的乙烯時，將生成的氣體先通入水，再通入酸性KMnO4溶液中，目的是除去揮發(fā)出來的溴乙烷D用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，當在某一時刻滴入一滴或半滴鹽酸時，pH有非常大的改變(pH突變)，此時即為滴定終點4下列實驗操作不能達到其對應目的的是 編號實驗操作目的A取4 g NaOH加入96 mL水中（水的密度近似看作1 g/cm3）配制4 % NaOH溶液B滴定實驗中，用待測液潤洗錐形瓶避免造成誤差使滴定結果偏低C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加熱證明升高溫度能促進CH3COONa水解D向盛有銅片的試管中加入濃硫酸

10、，加熱證明濃硫酸具有強氧化性5如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學性質(zhì)，你認為正確的是 選項氣體試劑現(xiàn)象結論ANH3酚酞溶液溶液變紅色NH3顯堿性 BNO2KI淀粉溶液溶液變藍NO2有氧化性CX澄清石灰水溶液變渾濁X 是CO2DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性6下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的的是 A制取少量 B用銅和濃硝酸 C比較MnO2、Cl2、 D探究NaHCO3蒸餾水 制取少量NO2 I2的氧化性的熱穩(wěn)定性第4組：離子濃度大小選擇題1下列說法正確的是 ApH5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c(H+)均為109 mol/LBpH3的醋酸和pH11的

11、NaOH溶液等體積混合后，pH7C在c(H+)c(OH)11012的溶液中，Na+、I、NO3、SO42能大量共存D0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na+)+c(H+)c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH)2下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是 A10mLmol/L氨水與10mLmol/L鹽酸混合：c(Cl) > c(NH4+) > c(OH) > c(H+)B10mLmol/L NH4Cl溶液與5mLmol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-)

12、 > c(H+)C10mLmol/LCH3COOH溶液與5mLmol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) D10mLCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合： c(Cl) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)3. 室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計) 溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A在、中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大B分別將等體積的和加水稀釋100倍，所得溶液的pH：<C、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)&

13、gt;c(OH-)>c(H+)D、兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c(CH3COO-)>c(Na+)4下列敘述錯誤的是 A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c (OH) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H)C向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于C

14、H3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同第5組：元素化合物非選擇題1短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關信息如下：元素有關信息X最外層電子數(shù)是次外層的2倍Y元素主要化合價為-2價Z其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色M與X同主族，其單質(zhì)為半導體材料N其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰（1）XY2的電子式是；Z2Y2中所含化學鍵類型是；XY2與Z2Y2反應的化學方程式是。（2）恒容條件下，一定量的NY2、Y2發(fā)生反應：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。溫度分別為T1 和T2時，NY3的體

15、積分數(shù)隨時間變化如右圖。該反應的H0（填“>”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2時該反應的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2。（3）X的非金屬性比M（填“強”或“弱”），能說明此結論的實驗事實是（用離子方程式表示）。2下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。 FeAsI已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）（1）若E為氧化物，則A的化學式為，A與水反應的化學方程式為，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。 當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為。 當X為金屬

16、單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為。（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是，B含有的化學鍵類型為，C與X反應的離子方程式為。（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應的化學方程式為。t時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達平衡，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1，D的轉化率為。元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具（1）As在元素周期表中的位置。（2）As的原子結構示意圖為，其氫化物的化學式為。（3）Y由三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的

17、最高價含氧酸，該反應的化學方程式為，當消耗1mol還原劑時，電子轉移了mol。第6組：化學實驗非選擇題1氯氣是一種重要的工業(yè)原料。（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是。（2）資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。 制取Cl2 FeCl2溶液 Na2CO3溶液 甲 乙 丙 在該實驗中，甲部分的裝置是（填字母）。 a b c 乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是。丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活

18、中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應的化學方程式是。該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是。（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為。2為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設置了如下圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是固定在玻璃導管上的儲氣氣囊，

19、D中放有用I2和淀粉的藍色液體浸濕的脫脂棉。澄清石灰水EC品紅溶液DAB木炭濃硫酸bac回答下列問題：（1）實驗前要檢查裝置A的氣密性，可以采用的操作是；（2）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設計了框圖部分的裝置，則實驗過程中操作步驟的合理順序是；將A裝置中加入少量硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣球慢慢增大時，停止加熱； 當裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再增大后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣球，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待完成實驗目的后，關閉止水夾b；打開止水夾a和c，關閉止水夾b；（3）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為 ；（4）當D中產(chǎn)生（填選項）現(xiàn)

20、象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾的是CO2，而不是SO2；A.進氣口一端脫脂棉藍色便淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變 B.脫脂棉上藍色均變淺 C.脫脂棉上藍色均褪為白色 裝置D的作用為；D中有關反應的離子方程式為 。3某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該食鹽樣品的純度，可設計實驗過程如圖1所示：圖1加水溶解樣品44.0 g溶液A過量Cl2萃取加熱蒸發(fā)分液上層液體C下層無色溶液DNaCl固體42.1 g溶液B提純液溴閱讀上述實驗過程，完成下列填空：（1）請你從圖2中選用四個裝置（可重復使用）來完成向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項字母填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品；

21、ABCD圖2（ ）（飽和食鹽水）（溶液 A ）（ ）C（2）為了證明溶液D中幾乎不存在Br，可選用的試劑為（多選不給分）（填選項字母）；A. 碘水 B. 淀粉碘化鉀溶液 C. 新制氯水 D. 食鹽水圖3（3）依據(jù)圖3所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為（多選不給分）；A.四氯化碳 B.甲（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是； 如圖3所示，待分液漏斗內(nèi)的混合液分層后，應采取的操作是； （5）加熱蒸發(fā)溶液D時，除需帶有鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗和火柴外，還必須用到的儀器有、；（6）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為。4有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，

22、它們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗： A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧； 將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：（1）A溶液中存在的化學平衡為；A與D溶液混合發(fā)生反應的離子方程式為。（2）C溶液中溶質(zhì)的化學式為；F溶液中溶質(zhì)的化學式為。（3）不能確

23、定的溶液是（寫出溶液標號與可能相應溶質(zhì)的化學式），進一步鑒別的方法是。第7組：概念原理非選擇題催化劑1過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應用價值。（1）實驗室利用反應2H2O2 2H2O+O2可制備氧氣。 取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。 序號條件現(xiàn)象結論溫度/催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無A實驗1、2研究的是對H2O2分解速率的影響。實驗2、3的目的是。 實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是。 實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝 置的A部分制備O2，避免反

24、應過于劇烈的操作是。（2）Na2O2與水反應也可生成O2。某同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算為標準狀況）。該同學推測樣品中含有雜質(zhì)或反應中生成H2O2，并進行實驗研究。 取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應的離子方程式是。 通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質(zhì)不參加反應。取25 mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56 mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)是。過濾、熱水洗滌鋰輝石研磨浸出過濾濾液1濾渣1過濾濾液2

25、濾渣2Li2CO3粗品93% 98 % 硫酸250 300石灰乳調(diào)pH至11飽和Na2CO3溶液Na2CO3溶液250 3002工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：已知： Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（濃） Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O 某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/gS(Li2SO4)/g濾渣1（ ） （ ） II灼燒 IIIAl2O3（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖

26、所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟中反應的離子方程式是。（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）。（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是。（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。a將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。 a中，陽極的電極反應式是。 b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是。3工業(yè)上以

27、氨氣為原料制備硝酸的過程如下：O2NH3NO吸收塔HNO3O2O2H2O某課外小組模擬上述部分過程設計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）。Na2CO3溶液冷水a(chǎn)氣體（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式是。（2）連接好該裝置后，首先進行的操作是。（3）通入a氣體的目的是。（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學反應方程式是 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + + （5）已知：溫度低于21.15時，NO2幾乎全部轉變?yōu)镹2O4。工業(yè)上可用N2O4與水反應來提高硝酸產(chǎn)率。N2O4與a氣體在冷水中生成硝酸的化學方程式是。（6）一定條件下，某密閉容器

28、中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125 mol/L。則2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K=。若NO2起始濃度為2 mol/L ，相同條件下，NO2的最大轉化率為。第8組：有機化合物非選擇題1某烴類化合物A是一種重要的有機原料，可用于合成食用香料菠蘿酯和應用廣泛的高分子材料聚碳酸酯，E分子核磁共振氫譜表明分子中只有一種氫。H2OCu 、O2NaOH溶液Cl2500BCDE（C3H6O）（C3H6OA（1）E的結構簡式是；D含有的官能團名稱是。（2）上述反應中屬于取代反應的（填序號）。（3）反應的化學反應方程式是。（4）苯氧乙酸

29、 有多種同分異構體，其中屬于酯類、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應、且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構體的結構簡式有。（5）已知：苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對位上的氫原子有很好的反應活性，易跟某些含羰基的化合物 (R、R 代表烷基或H原子)發(fā)生縮合反應生成新的有機物和水。 苯酚還能發(fā)生如下反應生成有機酸酯：由E合成聚碳酸酯的過程如下(反應條件和部分產(chǎn)物未寫出)：EF寫出由E到F的化學方程式。一定條件CHO + CCHO CHCCHOHOH2已知：以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機物中間體E（轉化過程中的反應條件及部分產(chǎn)物已略去）。C2H2ABCDHCHOH2O2濃硫酸EHC

30、 CHOO一定條件其中，A、B、C、D分別代表一種有機物；A的化學式為C4H6O2，分子中有碳碳叁鍵；B的化學式為C4H10O2，分子中無甲基。請回答下列問題： （1）A生成B的化學反應類型是。（2）寫出生成A的化學方程式：。（3）B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機物。寫出2種相對分子質(zhì)量比A小的有機物的結構簡式：、。 （4）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構體的酯有種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式：。海淀高三化學補漏題參考答案第1組：化學與生活選擇題1B2D3B4C 5A6D7.C第2組：概念原理選擇題1. D2A3A4B5B 6B7C第3組：化學實驗選擇題1B2C 3D 4B 5B 6A第

31、4組：離子濃度大小選擇題1C2B3. B4C第5組：元素化合物非選擇題1.（1） 離子鍵和非極性共價鍵 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（2）< > （3）強 SiO32-+CO2+H2O= CO32-+H2SiO3（膠體）2I （1）NO23NO2 +H2O = 2HNO3 + NO 1 ：2 H2O OH- Fe + 4H+ += Fe3+ + NO+2H2O（2）Na 、Na2O2或NaH； 離子鍵和極性共價鍵； 一定條件Al3+36H2O = 4Al(OH)3（3）CO + H2O(g) CO2 + H2 50% II（1）第四周期，A族+3328185 （2） AsH3 （3）5NaClO + 2As +3H2O = 2H3AsO4 +5NaCl 5第6組：化學實驗非選擇題1.（1）MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2） c 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-取少量反應后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若產(chǎn)生紅色溶液，證明生成了Fe3+ ，則FeCl2與Cl2發(fā)生了