化學(xué)原理核心考點(diǎn)——酸堿中和滴定

1、酸堿中和滴定化學(xué)之美用什么方法可以比較精確地測(cè)得一瓶未知濃度NaOH溶液的濃度？課堂探究 酸堿中和滴定a) 滴定原理酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH結(jié)合成水H+OH=H2O酸堿中和滴定終點(diǎn)：酸所能提供的H+數(shù)和堿所能提供的OH數(shù)必然相等。n(H+)=n(OH-)b) 酸堿中和滴定定義：用已知物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸酸或強(qiáng)堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸（待測(cè)溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。用的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液。通過(guò)中和滴定測(cè)得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？c) 完成酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)需要的實(shí)驗(yàn)裝置和步驟實(shí)驗(yàn)儀器：酸式（堿式）

2、滴定管、錐形瓶、滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯所用試劑：標(biāo)準(zhǔn)液（已知準(zhǔn)確濃度的溶液），待測(cè)液，合適指示劑我們一起來(lái)了解酸式（堿式）滴定管吧你能讀對(duì)嗎？酸堿滴定過(guò)程：1.檢查加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活。2.洗滌循環(huán)2-3次洗滌滴定管洗滌錐形瓶3.向滴定管和錐形瓶中加入液體1）、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液：注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度線以上；固定在滴定管夾上；迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度以下。記下準(zhǔn)確讀數(shù)。2）、取待測(cè)NaOH溶液：注入待測(cè)液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。往潔凈的錐形瓶

3、內(nèi)準(zhǔn)確放入的待測(cè)液。4.指示劑的選擇選擇原則：終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。因?yàn)槭镌噭┳兓混`敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。堿滴定酸宜用酚酞作指示劑，酸滴定堿宜用甲基橙作指示劑5.滴定左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化和液體的流速滴定終點(diǎn)的判斷：加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)不褪色重復(fù)做2-3次，取幾次標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值計(jì)算6.讀數(shù)平視凹液面最低處7.計(jì)算測(cè)量結(jié)果操作23次取平均值代入公式計(jì)算：次數(shù)待測(cè)液體積（L）標(biāo)準(zhǔn)液體積（L）滴定前滴定后實(shí)際平均值12計(jì)算公式：c待測(cè)= 討論可能造成誤差的原因a) 理論依據(jù)：b) 實(shí)例：

4、滴定過(guò)程中以下操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高還是偏低？用滴定管滴定時(shí)用蒸餾水洗滴定管后，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗23次（）若用滴定管滴定前尖嘴處有氣泡未排出，滴定過(guò)程中氣泡消失（）滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液（）滴定過(guò)程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，或盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管漏液（）讀數(shù)開始時(shí)仰視，終點(diǎn)視線與凹液面最低處相切（）開始時(shí)俯視，終點(diǎn)視線與凹液面最低處相切（）結(jié)束時(shí)仰視，開始視線與凹液面最低處相切（）結(jié)束時(shí)俯視，開始視線與凹液面最低處相切（）滴定結(jié)束后，立即讀數(shù)（）參考答案：偏高；偏高；偏高；偏高偏低；偏高；偏高；偏低；偏低或不變錐形瓶：錐形瓶用蒸餾水洗后，又用待測(cè)液洗（）錐形瓶用蒸餾水洗后末干燥（

5、）在滴定過(guò)程中有標(biāo)準(zhǔn)液粘在錐形瓶?jī)?nèi)壁，又未用蒸餾水沖下（）標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶后未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色未等待半分鐘觀察變色是否穩(wěn)定就停止滴定，造成滴定未達(dá)終點(diǎn)，測(cè)定結(jié)果待測(cè)液濃度（）用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，堿液移入錐形瓶中，加入10ml蒸餾水再滴定（）參考答案：偏高；無(wú)影響；偏高；偏低；無(wú)影響指示劑：滴定終止一分鐘后，溶液又呈現(xiàn)出滴定前的顏色（）當(dāng)指示劑變色后若反加一滴待測(cè)液，而溶液未恢復(fù)滴定前的顏色（）參考答案：偏低；偏高由于待測(cè)液中混有雜質(zhì)而引起的誤差練習(xí)：用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定碳酸鈉溶液的濃度，若配制碳酸鈉溶液時(shí)所用碳酸鈉固體中含有下列雜質(zhì)。會(huì)引起所測(cè)結(jié)果比實(shí)際濃度偏高還是偏低？NaOH（）

6、NaCl（）NaHCO3（）K2CO3（）參考答案：偏高；偏低；偏低；偏低基礎(chǔ)演練【例1】 酸、堿中和滴定所用的儀器有【答案】酸、堿滴定管，錐形瓶，滴定管夾，鐵架臺(tái)，燒杯【例2】 某中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：a 取一支堿式滴定管；b 用蒸餾水洗凈；c 加入待測(cè)的NaOH溶液；d 記錄液面的刻度；e 用酸式滴定管精確放出一定量的標(biāo)準(zhǔn)酸液；f 置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；g 加入適量蒸餾水；h 加入2滴酚酞試液；i開始滴定，邊滴邊振蕩；j 邊注視滴定管內(nèi)液面變化；k 當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，停止滴定；l 記錄液面刻度的讀數(shù)；m 根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL。指

7、出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處（用編號(hào)表示）【答案】cjkm【例3】 用LNaOH溶液滴定鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為），繼續(xù)加水到50mL，所得溶液的pH是（）A4 B7.2 C10 D【答案】C【例4】 用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列有關(guān)問(wèn)題。I、配制待測(cè)液：將含有少量中性雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL待測(cè)液溶液。II、某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的0.20 molL的HCl溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：A用堿式滴定管取待測(cè)的NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2滴酚酞指示劑B用待測(cè)的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管C把滴定管用

8、蒸餾水洗干凈D取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm處，再把酸式滴定管固定好調(diào)節(jié)液面，并記錄液面刻度。E檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管夾上F另取錐形瓶，再重復(fù)滴定操作2次G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴定邊搖動(dòng)錐形瓶，直至達(dá)到滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在的刻度。根據(jù)上述滴定操作完成下列空白：(1)滴定操作的正確順序是(用字母填空)EB。(2)在G操作中如何確定終點(diǎn)?。(3)D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到，尖嘴部分應(yīng)。(4)根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度是_.滴定次數(shù)待測(cè)液體積(ml)所消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)液的體積(ml)

9、滴定前的刻度(ml)滴定后的刻度(ml)123(5)對(duì)幾種假定情況的討論待測(cè)液濃度：(填無(wú)影響、偏高、偏低)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的潤(rùn)洗，待測(cè)的NaOH溶液的濃度的測(cè)定值會(huì)；在D操作中尖嘴部分若滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，待測(cè)的NaOH溶液濃度的測(cè)定值會(huì)；若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果_讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_?！敬鸢浮?1)ECDBAGF。(2)溶液紅色剛好褪去，半分鐘內(nèi)不變紅(3)0刻度或以下；無(wú)氣泡(5)偏高；偏高；無(wú)影響；偏小知識(shí)導(dǎo)圖1.描述酸堿滴定管的特點(diǎn)，思考各種滴定管使用時(shí)注意事項(xiàng)2.復(fù)述酸堿滴定過(guò)程3.常見(jiàn)滴定中指示劑如何選擇4.列舉出

10、五種或以上常見(jiàn)的誤差產(chǎn)生情況課后練習(xí)【練習(xí)1】 量筒和滴定管所盛放液體的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰視讀數(shù)，則前者比后者的讀數(shù)A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能比較【答案】B【練習(xí)2】 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是A. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C. 滴定時(shí)，沒(méi)有逐出滴定管下口的氣泡D. 讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平【答案】BD【練習(xí)3】 室溫下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某濃度的HCl溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液b

11、 mL，此時(shí)溶液中氫離子的濃度c(H)是（單位：mol/L）（）a/(ab) b/(ab) C. 1107D. 1107【答案】C【練習(xí)4】 . 有、三瓶體積相等，濃度都是1 mol/L 的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量CH3COONa固體（加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性），不作改變。然后以酚酞做指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是：A. B. C. D. 【答案】C【練習(xí)5】 實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是A. 酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗23次B. 開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖

12、嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失C. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D. 盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗23次【答案】C【練習(xí)6】 用已知濃度的鹽酸滴定由NaOH固體配成的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏低的是：A. NaOH固體稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)B. 盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤(rùn)洗C. 用酚酞作指示劑D. 固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)【答案】D【練習(xí)7】 用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液時(shí)，如果滴定誤差在0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH值范圍為D. 68【答案】B【練習(xí)8】 以下是幾種酸堿指示劑變色的p

13、H范圍：甲基橙4.4 甲基紅6.2 酚酞10,現(xiàn)用0.1000 molL1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，上述指示劑A. 都可以用B. 只能用C. 可以用或D.可以用或【答案】B【練習(xí)9】 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積A. 大于40.0 mL B.為40.0 mLC.小于40.0 mLD.為10.0 mL【答案】A【練習(xí)10】 下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是A. 原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1B. 處為0.1 mo

14、l的NaOH溶液C. 原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1D. 處為0.01 mol的NaOH溶液【答案】A【練習(xí)11】 用0.1 molL1NaOH溶液滴定0.1 molL1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是A. 4 B. C. 10【答案】C【練習(xí)12】 下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次。在一錐形瓶中加入25 mL待測(cè)NaOH溶液。加入幾滴石蕊試劑做指示劑。取一支酸式滴定管，洗滌干凈。直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，

15、右手不停搖動(dòng)錐形瓶。兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為A. B. C. D. 【答案】D【練習(xí)13】 若完全中和某一強(qiáng)酸需用一定量的NaOH（1）若改用和這些NaOH質(zhì)量相同的Ca(OH)2，則反應(yīng)后溶液顯_性。（2）若改用相同物質(zhì)的量的Ba(OH)2，則反應(yīng)后溶液顯_性。（3）若改用相同物質(zhì)的量的氨水溶液，則反應(yīng)后溶液顯_性?！敬鸢浮浚?）堿性（2）酸性（3）酸性【練習(xí)14】 草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O，為測(cè)定x，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：I、稱取W g草酸晶體配成100.00 mL溶液；II、取25.00 mL置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為amol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O。回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)（2）滴定時(shí)，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_。（2）若滴定用的KMnO4溶液因久置部分變質(zhì)，濃度偏低，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果所測(cè)定的x值將_。（3）若滴定中共用去KMnO