北京高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)一次2題

1、1（16分）甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，針對(duì)異?，F(xiàn)象進(jìn)行探究。步驟一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測(cè)得pH<1。實(shí)驗(yàn)二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5 molL-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：、。（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無(wú)現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；II

2、.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。III. 向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無(wú)明顯變化。 實(shí)驗(yàn)I的說(shuō)明；實(shí)驗(yàn)III的目的是。得出結(jié)論：溶液退色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制molL-1的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進(jìn)一步探究其原因：I用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無(wú)。測(cè)所配FeCl2溶液的pH，約為3。由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是。II查

3、閱資料后推測(cè)，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時(shí)H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分試劑，通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了這一可能。乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：步驟試劑及操作現(xiàn) 象i生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液2（15分）某小組對(duì)Cu與濃HNO3的反應(yīng)進(jìn)行研究。記錄如下：裝置藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)10.64 gCu片(0.01 mol)和20.0 mL濃HNO3Cu片消失，得到綠色溶液A，放置較長(zhǎng)時(shí)間后得到藍(lán)色溶液B，.Cu與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。.探究實(shí)驗(yàn)1中溶液A呈綠色而不是藍(lán)色的原因。（1）甲認(rèn)為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的。乙根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，認(rèn)為此觀點(diǎn)不

4、正確，乙的依據(jù)是_。（2）乙認(rèn)為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2：先將NO2通入B中，再鼓入N2。結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立。則以上兩步操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是_、_。（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：i溶有NO2的濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無(wú)色。iiNO2溶于水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO2+H2OHNO3+HNO2；HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解。NO2能與Cu2+反應(yīng)：Cu2+(藍(lán)色) +4NO2Cu(NO2)42(綠色)據(jù)此，丙進(jìn)一步假設(shè)： 可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu(NO3)2的藍(lán)色溶液混合而形成的綠色；

5、 可能是A中生成了Cu(NO2)42使溶液呈綠色。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3c(H+)相同的HNO3溶液，取20.0 mL，通入NO2氣體溶液呈黃色ii.再加0.01 mol Cu(NO3)2固體攪拌至完全溶解溶液變?yōu)榫G色溶液立即變藍(lán)實(shí)驗(yàn)420.0 mL0.5 mol/L Cu(NO3)2藍(lán)色溶液中通入少量NO2溶液呈綠色2SO4有無(wú)色氣體放出，遇空氣變紅棕色，溶液很快變?yōu)樗{(lán)色丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 亞硝酸分解的化學(xué)方程式是_。 請(qǐng)用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍(lán)的原因：_。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)1中溶液A呈綠色的主要原因是_，請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述理由：_。3（15分）某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與

6、水的反應(yīng)。操作現(xiàn)象向盛有0.2g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇列反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的溶液a能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)向溶液a中滴入兩滴酚酞溶液變紅10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色（1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)。甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生。乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4 （被還原為Mn2+）可以測(cè)定H2O2的含量。取3 mL溶液a稀釋至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045 mol·L-1 KM

7、nO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開(kāi)始較慢后變快，至終點(diǎn)時(shí)共消耗10 mL KMnO4溶液。KMnO4與H2O2反應(yīng)的離子方程式是_。溶液a中c(H2O2)_mol·L-1。溶液褪色速率開(kāi)始較慢后變快的原因可能是_。（3）為探究現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向H2O2mol·L-1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無(wú)色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無(wú)色，該過(guò)程無(wú)明顯熱效應(yīng)。mol·L-1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無(wú)明顯變化；向該溶液中通入氧氣，溶液顏色無(wú)明顯變化。從實(shí)驗(yàn)和中，可得出的結(jié)論是_。同學(xué)們進(jìn)一步通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)

8、了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)方案是：取少量溶液a于試管中，_。4. （16分）某同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：. 將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；. 待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；. 冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。（1）步驟產(chǎn)生的氣體是_。（2）步驟中，“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是_。（3）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗(yàn)過(guò)程如下：查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+。將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，未見(jiàn)明顯現(xiàn)

9、象，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4Fe(CN)6 溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀。由該檢驗(yàn)過(guò)程所得結(jié)論是_。（4） 再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1. A試管中黑色沉淀逐漸溶解2. A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3. B試管中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象2說(shuō)明黑色沉淀具有_性。產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_。能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_，相應(yīng)的離子方程式是_。為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_。（5）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，黑色沉淀中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸

10、中加熱一段時(shí)間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是_。5（15分）銀氨溶液可用于檢測(cè)CO氣體。實(shí)驗(yàn)室研究該反應(yīng)的裝置圖如下：（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H2O，體現(xiàn)濃硫酸具有_（填“氧化性”或脫水性）。（2）軟管的作用是_。（3）濃NaOH溶液的作用是_。（4）反應(yīng)結(jié)束后試管C底部有黑色沉淀，為驗(yàn)證產(chǎn)物，分離出上層清液和底部黑色固體，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 a測(cè)得上層清液pH為10。b向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 c取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。d將黑色沉淀用蒸餾水洗凈。 實(shí)驗(yàn)c的目的是_

11、。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明上層清液中含有_。 已知銀可溶于濃硝酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色固體是Ag單質(zhì)： CO與銀氨溶液反應(yīng)中有氨氣生成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。6（15分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：飽和氯水（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為_(kāi)。（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團(tuán)作用是_。（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是_、_。（要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式；如有需要，可加裝防倒吸裝置。）（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方

12、法是。（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。資料1硫酸濃度mol/L黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度黑色物質(zhì)消失的溫度15約150約23616約140約25018約120不消失附表 銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)資料2X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。 僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是_。 a銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè) b硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì) c該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度15 mol·L d硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失7（13分）為證明Fe3

13、+具有較強(qiáng)的氧化性，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，由此甲同學(xué)得到Fe3+具有較強(qiáng)氧化性的結(jié)論。乙同學(xué)提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。已知：水解反應(yīng)平衡常數(shù)（K）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+7.9 × 10-4Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+3.2 × 10-10Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+3.2 × 10-7請(qǐng)回答：（1）稀硝酸和Cu反應(yīng)的化

14、學(xué)方程式為（2）請(qǐng)利用所提供的試劑，幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。試劑：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH試紙（）、硝酸鈉溶液、稀鹽酸。方案：（3）丙同學(xué)分別實(shí)施了甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，并在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用pH計(jì)監(jiān)測(cè)溶液pH的變化，實(shí)驗(yàn)記錄如下。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案溶液逐漸變成藍(lán)綠色， pH略有上升乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案無(wú)明顯現(xiàn)象，pH沒(méi)有明顯變化。據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH略有上升的可能原因是解釋乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)更簡(jiǎn)便可行的實(shí)驗(yàn)方案，幫助甲同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?(14分)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行“Fe2+”與“Fe3+”轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)

15、：向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化，再加入少量雙氧水，溶液變紅，繼續(xù)滴加至過(guò)量，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，同時(shí)有氣泡生成。他們針對(duì)此異?，F(xiàn)象展開(kāi)探究，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）該小組對(duì)于產(chǎn)生氣體的原因有兩種猜測(cè)：猜測(cè)一：_，猜測(cè)二：紅色退去可能是SCN- 被H2O2氧化，同時(shí)產(chǎn)生的氣體中可能含有氮?dú)?、二氧化碳、二氧化硫。?）化學(xué)小組針對(duì)猜測(cè)二設(shè)計(jì)下面的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氣體成分：試管A中盛放品紅溶液，若實(shí)驗(yàn)中品紅溶液褪色，證明氣體中含有_；試管B中的溶液是酸性高錳酸鉀溶液，其目的是_，預(yù)期試管B中的現(xiàn)象是_；試管C中盛有澄清石灰水，目的是_；試管D和燒杯的作用是_。以上實(shí)驗(yàn)證明SCN- 能

16、被H2O2氧化。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_， （3）根據(jù)題目信息及以上實(shí)驗(yàn)推斷，F(xiàn)e2+ 和SCN- 中還原性較強(qiáng)的是_，理由是_。（4）有學(xué)生認(rèn)為SCN- 的氧化產(chǎn)物可能還有硫酸根離子，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確。9（14分）節(jié)日期間因燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，并測(cè)定空氣中SO2的含量。（1）他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你參與探究，并回答問(wèn)題：濃H2SO4Na2SO3濃H2SO4銅片碘水H2S溶液氨水DCA2A1BE裝置A1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，其中所盛試劑為，裝置D用于檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)；裝置C

17、中反應(yīng)的離子方程式為；為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1，你認(rèn)為裝置A2的優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)2點(diǎn)：_（2）他們擬用以下方法測(cè)定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無(wú)其他還原性氣體）?？諝鈮A石灰ba200mLKMnO4空氣你認(rèn)為哪個(gè)裝置可行（填序號(hào)），使用你所選用的裝置測(cè)定SO2含量時(shí)，還需要測(cè)定的物理量是；你認(rèn)為哪個(gè)裝置不可行（填序號(hào)） 說(shuō)明理由 10.( 14分) 某化學(xué)小組進(jìn)行Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，該小組對(duì)試管c中紅色褪去的原因進(jìn)行探究。（1）Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型：；請(qǐng)寫(xiě)出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式。查閱資料：當(dāng)NaOH溶液pH13時(shí)，可以使酚酞由紅色褪為無(wú)色；Na2

18、O2與水反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2O2 + H2O = NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，證明溶液中有H2O2殘留。（3）結(jié)合資料，該小組同學(xué)針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè)：； 溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)； NaOH和H2O2共同作用結(jié)果。（4）該小組同學(xué)測(cè)出c中溶液的pH為14，認(rèn)為還不能排除假設(shè)、，于是又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表空白處：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論1向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段時(shí)間，再加入NaOH溶液至pH=12加入NaOH后，無(wú)色溶液先變紅，后褪色2向少量 N

19、aOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12溶液先變紅，后褪色；加鹽酸后，又出現(xiàn)紅色，且不褪色3向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12溶液pH大于13時(shí)，NaOH使變紅的溶液褪色；pH在813時(shí)， NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色（5）某同學(xué)按?。?）中述實(shí)驗(yàn)2褪色后的溶液，加水稀釋至pH=12，沒(méi)有觀察到溶液變紅。該同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)2加鹽酸后溶液變紅還可能與溫度有關(guān)，請(qǐng)寫(xiě)出理由：。11（14分）某化學(xué)小組用下圖裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液：（1）其陽(yáng)極的反應(yīng)式是：；導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口連接。（2）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)

20、陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)。物質(zhì)名稱及化學(xué)式氯化亞銅CuCl堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl性質(zhì)白色固體、不溶水綠色固體、不溶水查閱資料顯示：化學(xué)小組分析提出：紅色物質(zhì)可能有 、或Cu2O、或二者都有；白色物質(zhì)為CuCl（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1g ，并將其放入下圖所示裝置b中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W2g 。碳棒上的紅色物質(zhì)是     &

21、#160;    ，無(wú)水硫酸銅的作用是                       ；d中反應(yīng)的離子方程式是；裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  &#

22、160;       。電解CuCl2溶液時(shí)，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因用電極反應(yīng)式解釋為                   。陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是；若裝置b冷卻時(shí)不繼續(xù)通H2，則計(jì)算所得Cu+的產(chǎn)率會(huì)（偏大、偏小、不變）。12X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子。X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無(wú)色液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：（1）

23、工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（2）工業(yè)制取Z的化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：T/K298398498K/(mol·L1)24.1×106K1K2請(qǐng)完成下列問(wèn)題：試比較K1、K2的大小，K1K2（填寫(xiě)“>”“=”或“<”）恒溫固定體積的容器中，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號(hào)字母）。A容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)比 B混合氣體密度保持不變C容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量保持不（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)下圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮

24、球。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。B中濃H2SO4的作用是。（4）寫(xiě)出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）a中通入空氣的作用。實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)答案1（1）2Fe2+ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ 2H2O Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（不寫(xiě)可逆號(hào)不扣分）（2）溶液紅色褪去是因?yàn)镾CN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能（3）H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，pH增大促進(jìn)Fe3+水解形成紅色Fe(OH)3膠體取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液（多答鹽酸或答酸化BaCl2溶液為0分，

25、答錯(cuò)一種試劑即為0分）無(wú)明顯現(xiàn)象2（15分）.Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O（2分）.（1）溶液A和溶液B中，c(Cu2+)基本相同。（2分）（2）溶液由藍(lán)變綠（1分）；溶液由綠變藍(lán)（1分），有紅棕色氣體逸出（1分）（3） 3HNO2=HNO3+2NO+ H2O（2分）加入稀硫酸，抑制HNO2的電離，并使HNO2分解，降低c(NO2-)，造成Cu2+ +4NO2Cu(NO2)42平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，綠色變藍(lán)色。（2分）A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu(NO3)2的藍(lán)色溶液混合而形成的綠色；（2分）實(shí)驗(yàn)4中加稀硫酸，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明

26、酸性較強(qiáng)的A溶液中NO2-不能大量存在。因此在A溶液中，綠色的Cu(NO2)42不能大量存在，Cu2+ 與NO2-反應(yīng)生成Cu(NO2)42不是使溶液呈綠色的主要原因。（2分）3.（15分）（1）2Na2O2+ 2H2O =4NaOH+ O2（2）MnO22MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O0.0375 反應(yīng)生成的Mn2+作催化劑（3）堿性條件下，H2O2能與酚酞反應(yīng)而O2不能加入MnO2，充分反應(yīng)后，向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅，10分鐘后溶液顏色無(wú)明顯變化4. （16分）（1）SO2（2）將反應(yīng)后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過(guò)濾（3）黑色沉淀中不含有CuO（4） 還原

27、性 2NO +O2=2NO2B試管中出現(xiàn)白色沉淀NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O = BaSO4+ NO+ 2H+ 取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4Fe(CN)6溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說(shuō)明黑色沉淀是銅的硫化物（5）CuS + 4H2SO4（濃）= CuSO4 + 4SO2+ 4H2O5（15分）（1）脫水性（2分）（2）保證分液漏斗和試管A內(nèi)氣壓相同使甲酸溶液可以順利滴下。（2分）（3）洗氣，吸收酸性氣體（2分）（4）對(duì)比試驗(yàn)，證明Ba(OH)2溶液不能與銀氨溶液反應(yīng)，證明實(shí)驗(yàn)b中的現(xiàn)象是產(chǎn)物與Ba(OH)2溶液反應(yīng)導(dǎo)致的。（2分，答出對(duì)比1分，答出排除銀氨溶

28、液的干擾1分）(NH4)2CO3或NH4、CO32（分子式2分、離子個(gè)1分）滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaCl 溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明黑色固體為單質(zhì)銀。CO+2Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+2Ag+2NH3（物質(zhì)對(duì)1分，全對(duì)2分）6（本題共15分）（1）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O2）溶液由紅色變成無(wú)色 （3）吸收Cl2和SO2，防止污染空氣（4）NH3（NO2或ClO2）； Cl2（O3或 O2或Br2蒸汽） （5）向上拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后，將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯（試管）里，觀察溶液顏色是否為藍(lán)色。 （6

29、）a b d7. （13分）（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O （2分）（2）測(cè)定硝酸鐵溶液的pH，再用硝酸鈉溶液和稀鹽酸配制成與硝酸鐵溶液PH相同、硝酸根離子濃度相同的溶液，將銅片加入到該溶液中，觀察二者是否反應(yīng)。（3分）（3）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ （2分）Fe3+ 變?yōu)镃u2+和Fe2+，水解能力下降（2分）在此酸性條件下NO3-不能氧化Cu。（2分）（4）將銅片放入氯化鐵溶液中（2分）8.（14分）（1）氯化亞鐵被過(guò)氧化氫氧化為氯化鐵，在氯化鐵的催化作用下過(guò)氧化氫分解， 放出了氧氣。（2分）（2） SO2 （1分）；除盡氣體中的S