化學(xué)反應(yīng)速率和平衡高考題匯總

1、1、（2017全國卷I，28）（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_。在620 K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為，H2S的轉(zhuǎn)化率_，該反應(yīng)的H_0。（填“>”“<”或“=”）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是_（填標號）AH2S BCO2 CCOS DN22、（2017全國卷II，27）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答

2、下列問題：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_（填標號）。A升高溫度B降低溫度C增大壓強D降低壓強（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂

3、解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590 之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_。3、（2017全國卷III，28）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。該反應(yīng)需要在加壓下進行，原因是_。（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mLNaO

4、H溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：(aq)+I2(aq)+2OH(aq)(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是_（填標號）。a.溶液的pH不再變化b.v(I)=2v()c. c()/c()不再變化d. c(I)=y mol·L1tm時，v正_ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm時v逆_tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_。若平衡時溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_。4、（2017北京理綜26）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如

5、下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸點/58136181（升華）3161412熔點/6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶難溶（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進行。氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的H_0（填“”“”或“=”），判斷依據(jù)：_。5、（2017天津理綜6）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2，固

6、體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是A增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50C第二階段，Ni(CO)4分解率較低D該反應(yīng)達到平衡時，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)6、（2017天津理綜10）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+

7、O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O （1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_。（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_。SO2的除去方法1（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3（4）寫出過程的離子方程式：_；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)從平衡移動的角度，簡述過程NaOH再生的原理_。7、（2017海南化學(xué)11）已知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（

8、g）H0在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達到平衡下列敘述正確的是（）A升高溫度，K減小B減小壓強，n（CO2）增加C更換高效催化劑，（CO）增大D充入一定量的氮氣，n（H2）不變8、（2017海南化學(xué)14）碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)回答下列問題：（2）已知：2NaOH（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+H2O（g）H1=127.4kJmol1NaOH（s）+CO2（g）NaHCO3（s）H1=131.5kJmol1反應(yīng)2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)表達式K=9、（2017江蘇化學(xué)10）H2O2分解速率受多種因素影響。實驗

9、測得 70 時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C. 圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大10、（2017江蘇化學(xué)15）溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O

10、2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是A. 達平衡時，容器與容器中的總壓強之比為 45 B. 達平衡時，容器中c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器中的大C. 達平衡時，容器中 NO 的體積分數(shù)小于50% D. 當溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2> T111、（2017浙江化學(xué)12）已知：X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJ·mol1(a0)。下列說法不正確的是A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 molB達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C達到

11、化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達a kJD升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小12、（2017浙江化學(xué)21）對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025(pH2)(pH4)(pH4)(pH4，含Ca2+)0下列說法不正確的是A在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 mol·L1·min1B水樣酸性越強，M的分解速率越快C在020 min內(nèi)，中M的分解百分率比大D由于Ca2+存在，中M的分解速率比快13、（2017浙江化學(xué)30）(2)

12、 在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比14，總物質(zhì)的量a mol)進行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反應(yīng)CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H4反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H5下列說法不正確的是_AH4小于零B溫度可影響產(chǎn)物的選擇性CCO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率350時，反應(yīng)在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(用a、V表示)350下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400下0t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。答案：1、（3）2.8×10-3> > B2、（1）123 小于 AD（2）氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大，原料氣中過量氫氣使反應(yīng)逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率下降。（3）升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類3、（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S增加反應(yīng)物O2的濃度，提高As2O3的轉(zhuǎn)化速率(4)a