3.1 構成物質的基本微粒 背記知識點-2020秋滬教版（全國）九年級化學上冊

1、3.1 構成物質的基本微粒第1課時微粒的性質一、微粒的性質1.微粒的質量和體積都很小例如：1個水微粒的質量大約是3×1026 kg。用膠頭滴管滴下的一滴水中大約含有1.7×1021個水微粒。2.微粒在不斷地運動，且溫度越高運動速率越快探究微粒運動的實驗(1)現象：試管中酚酞溶液變紅；A燒杯中的酚酞溶液變紅，B燒杯中酚酞溶液不變色。(2)解釋：試管中酚酞溶液變紅證明酚酞溶液遇濃氨水變紅；A燒杯中的酚酞溶液變紅證明C燒杯中濃氨水中的氨氣微粒運動到了A燒杯中，所以A中的溶液變紅，由于大燒杯的遮擋作用，氨氣微粒不能運動到B燒杯中，所以B中的溶液不變色。其他示例：酒香不怕巷子深、濕衣

2、服晾干、打開酒精試劑瓶瓶塞能聞到酒精氣味、聞到花園里的花香都能證明微粒在不斷地運動著。3.微粒之間有間隔實驗一：水與酒精的混合實驗（提示：水中含有紅墨水）現象：酒精與水混合后體積小于二者體積之和。結論：實驗證明微粒之間有間隔。實驗二：水和空氣的壓縮實驗(1)水和空氣都可以被壓縮，因為構成物質的微粒之間有間隔。(2)比較是一種很好的實驗探究方法，通過上圖對比發(fā)現，空氣要比水更易被壓縮，說明：氣體微粒間的間隔大于液體微粒間的間隔。二、構成物質的微粒構成物質的微粒有：分子、原子、離子。1.由分子構成的物質：如氧氣、水、酒精等。2.由原子直接構成的物質：如鐵、金剛石等。3.由離子直接構成的物質：如氯化

3、鈉由氯離子和鈉離子構成。第2課時分子原子一、分子1.分子的基本性質(1)分子的質量和體積均很小、分子在不停地運動、分子之間有間隔。(2)同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。如：氧氣和液氧均能支持燃燒是因為二者均是由氧分子構成的。(3)由分子構成的物質，分子是保持該物質化學性質的最小微粒。(4)分子由原子構成，分子可以分成原子。2.用分子的觀點解釋物質的變化及分類(1)區(qū)別物理變化和化學變化對于由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，分子本身不變，分子間間隔可能變化；發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生變化，變成了其他物質的分子。(2)區(qū)別純凈物和混合物對于由分子構成的物質，由同種分子構

4、成的物質是純凈物，由不同種分子構成的物質是混合物。二者的區(qū)別是“分子的種類數”。二、原子1.原子的基本性質(1)原子的質量和體積均很小、原子在不停地運動且溫度越高運動速率越快、原子之間有間隔。(2)原子在化學變化中不可分，是化學變化中的最小微粒。注意：脫離“化學變化”這一前提，則原子可以分成更小的粒子，如質子、中子、電子。(3)化學反應的實質是反應物分子分裂為原子，原子再重新組合成新分子?；瘜W反應中，原子的種類、數目、質量不變。2.分子、原子的區(qū)別與聯系區(qū)別：化學變化中分子可分，而原子不可分。聯系：(1)分子和原子都可以直接構成物質。(2)分子是由原子構成的，不同物質的分子，可能含有相同的原子

5、。如一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，一個氧分子是由兩個氧原子構成的。第3課時原子結構相對原子質量一、原子的構成1.粒子轟擊金箔實驗（圖示）(1)盧瑟福的粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆生在1903年提出的原子結構模型，為建立現代原子理論打下了基礎。(2)結論：原子不是實心球體。原子內部有一個帶正電的微粒，即原子核。原子核位于原子中心，雖體積很小，但其幾乎集中了原子的全部質量。2.經過不少科學家的反復實驗發(fā)現了原子核可以繼續(xù)再分，原子核里有質子（每個質子帶1個單位的正電荷）和中子（不帶電），且每個中子的質量和每個質子的質量幾乎相等。原子的結構3.原子內部微粒的關系：質子數核外電子數核電荷數

6、。二、原子的質量1.原子的質量很小，但有自己的實際質量。不同的原子其質量不同，因為不同的原子所含的質子數、中子數、核外電子數不同。例如，一個鋁原子的質量為4.482×1026 kg。2.相對原子質量(1)相對原子質量定義以一種碳原子的質量的1/12作為基準，其他原子的質量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質量。（符號用Ar表示）(2)計算公式：某原子的相對原子質量Ar如：一個氧原子的實際質量為2.657×1026 kg，一個碳原子的實際質量為1.993×1026 kg，則氧原子的相對原子質量16(3)單位：相對原子質量是一個比值，單位為“1”，一般省略不寫。(

7、4)近似相對原子質量由于電子的質量很小，可以忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上，即原子的質量大約等于其原子核內的質子和中子的質量總和。又因為每個質子和中子的質量大約相等，與碳原子質量的1/12極為相近。所以，相對原子質量近似等于質子數與中子數之和。三、相對分子質量1.分子由原子構成，所以相對分子質量等于構成該分子的各原子的相對原子質量之和，（符號為Mr）。2.相對分子質量也是一個比值，單位也為“1”，一般也省略不寫。3.計算公式：某分子（AxBy）的相對分子質量（Mr）A原子的相對原子質量×xB原子的相對原子質量×y。第4課時離子一、離子1.定義原子或原子團得失電子

8、后形成的帶電荷的微粒叫做離子。如Na、Cl、SO42等。2.離子的分類(1)陽離子：帶正電荷的原子或原子團。(2)陰離子：帶負電荷的原子或原子團。二、原子和離子的區(qū)別和聯系微粒種類原子陽離子陰離子區(qū)別微粒結構質子數核外電子數質子數>核外電子數質子數<核外電子數微粒電性不顯電性顯正電性顯負電性舉例如Na如Na如Cl聯系三、核外電子的分層排布1.核外電子繞核不停地作高速運動。在多電子原子里，有的電子能量高，在離核較遠的區(qū)域運動，有的電子能量低，在離核較近的區(qū)域運動，就像分了層一樣?？茖W家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。電子的分層運動又叫電子的分層排布。離核最近的電子層叫第一層，離核稍遠的叫

9、第二層，由里向外依次類推。2.核外電子的排布規(guī)律(1)第一層最多能容納2個電子（即第一層排2個電子就是滿電子狀態(tài)）；(2)第二層最多能容納8個電子；(3)最外層最多能容納8個電子（如果核外只有一個電子層，則最多不超過2個電子）。四、相對穩(wěn)定結構各電子層上電子數達到滿電子狀態(tài)一般認為是相對穩(wěn)定結構，比如最外層電子數達到8電子，第一層是最外層時達到2電子時均是相對穩(wěn)定結構。五、原子結構示意圖原子結構示意圖由原子核及核內質子數、電子層、各電子層上容納的電子數組成。如圖為鈉原子結構示意圖：六、離子的形成1.金屬原子的最外層電子數一般小于4，在化學反應中易失去電子，從而趨于相對穩(wěn)定結構。此時核內質子數大于核外電子數，所