綿陽中學(xué)2014年3月月考

1、絕密啟用前2013-2014 學(xué)年度 ?學(xué)校 3 月月考卷試卷副標題題號一考試范圍：二xxx；考試時間：三100 分鐘；命題人：四五xxx六總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第 I卷（選擇題）請點擊修改第I 卷的文字說明評卷人得分一、選擇題（題型注釋）1我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是A CO、 Cl 2、 N2、酸雨B HCl、O2、 N2、粉塵C SO2、 NO2、 CO、粉塵D NH3、 CO2、 NO、霧2下列化合物不能由單質(zhì)直接化合得到的是A Na2O2BFe3O4C NOD FeCl 23下列說法正確的是A. 利用 SO2 的漂

2、白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑C. 為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)D. 為增強漂白效果，可將等物質(zhì)的量的SO2 和 Cl 2 混合使用以達到增強效果的目的4下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶儲存的是A. 稀鹽酸 B. 氫氟酸 C.NaOH溶液 D.Na2SiO3 溶液5下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯誤的是A. 可用明礬或硫酸鐵對水凈化3+2+2+B. 可利用 2Fe+ Cu Cu + 2Fe腐蝕印刷電路板C. 自然界中硅以單質(zhì)形式大量存在，所以才可以廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)中D. 水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料6

3、可以用作半導(dǎo)體材料的是A二氧化硅B水晶C高純硅 D硅酸鹽7現(xiàn)有 MgCl2、AlCl 3、CuCl2、 NaCl 四種溶液，如果只用一種試劑把它們區(qū)別開來，這種試劑是A. 氨水B.AgNOC.NaOHD.BaCl238吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手” ，服用含硒元素的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷 Na2 SeO3 的作用是A作還原劑B作氧化劑C既作氧化劑又作還原劑D既不作氧化劑又不作還原劑9設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1 mol Na 2O2 跟 H 2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2N

4、AB.1 mol氯氣跟 NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C. 常溫常壓下， 22.4 L氯氣所含原子數(shù)為D. 標準狀況下， 22.4 L蒸餾水所含分子數(shù)為10在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿NA2NANAO2、O3 氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A兩種氣體的壓強相等C兩種氣體的分子數(shù)目相等11膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是BO2比 O3 質(zhì)量小D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等A是否有丁達爾現(xiàn)象BC分散質(zhì)粒子能否通過濾紙12下列各類物質(zhì)依次表示為分散質(zhì)粒子的大小D 是否無色透明X、 Y、 Z ，其中與圖1 三個圓所示的從屬關(guān)系不相符的是：A置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)B膠體、溶液

5、、混合物C NaOH、電解質(zhì)、化合物D Fe2O3、金屬氧化物、氧化物13下列離子方程式書寫正確的是2-+A碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO3 2H CO2 H2OB氯氣溶于水：Cl 2 H2O 2H+ Cl ClOC鈉投入硫酸銅溶液中：2+2Na+Cu 2Na +CuD碳酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液：2- HOHCOOH CO33214在溶液中加入過量 Na2O2 后仍能大量共存的離子組是2+、 Cl-+2-、 Cl2-A Fe 、 NH4、NO3B K、 CO3、SO42+-+、 BrC Ca 、 Na 、 NO、 HCO D Na 、H 、 Cl3315火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在針鐵礦Go

6、ethite，化學(xué)式： FeO(OH)和黃鉀鐵礬 Jarosite，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水。這一發(fā)現(xiàn)被人民日報等媒體評為2004 世界十大新聞之首。 已知兩種礦物中鐵的價態(tài)相同，則黃鉀鐵礬 化學(xué)式記為： KFe (SO )(OH) 中 n 值為342nA4 B 5C 6D 716下列各組中兩種物質(zhì)在溶液里的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A KCl+AgNO3； AlCl 3+ AgNO3B NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClC NaHCO3+NaOH； Ca（ HCO3） +KOHD BaCl+HSO； Ba(OH)+HSO22422417把 X 溶液逐滴滴入Y 溶液中，

7、與把Y 溶液逐滴滴入X 溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象不同的是ABCDXNaHCO3NaAlO2NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOH18下列敘述中不正確的是A向氯化鈣溶液中通入少量CO2，有白色沉淀 CaCO3生成B向 Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有 NaHCO3結(jié)晶析出C向 NaAlO 溶液中通入過量CO，有白色膠狀沉淀析出22D等質(zhì)量的 NaHCO3和 Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)， 在同溫同壓下生成CO2體積比為 534219已知在酸性溶液中的還原性強弱順序為：22 22 Cl，下列反應(yīng)不SO IH O Fe可能 發(fā)生的是：2224222A H O+ H SOSO+ O

8、+2 H OB 2I +2Fe 3 I 2+2 Fe 2C 2Fe3+ SO2 +2H222O 2Fe+SO4+4H22224DSO +2 HO+ I H SO+2HI20黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)是：S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2，該反應(yīng)的還原劑是ACBC和 SCKNO3DS和 KNO321天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： R + 2N 2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列敘述錯誤的是A此反應(yīng)可在瞬間產(chǎn)生大

9、量高溫氣體，推動火箭飛行B此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)， N2O4 做還原劑C此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，偏二甲肼做還原劑D此反應(yīng)中R 的分子式為C2 H8N222 FeCl3、 CuCl 2 的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A加入 KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2+C溶液中一定含Cu2+D剩余固體中一定含Cu23鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的硫酸和NaOH物質(zhì)的量之比為A 1:1B3:1 C 3:2D 1:324在一定條件下，n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：nROROF 2OH RO2F H O

10、從33242而可知在3n中，元素 R的化合價是ROA +4B +7C +6D +525向含 n mol硫酸鋁的溶液中加入m mol NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，則生成Al(OH)3 沉淀的物質(zhì)的量是A (8n-m)molB (4m-n)molC (4n-m)molD.(7n-m)mol第 II卷（非選擇題）請點擊修改第II 卷的文字說明評卷人得分二、填空題（題型注釋）26 KClO3 和濃 HCl 在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為：KClO3+HCl( 濃 ) KCl+ClO2+Cl 2+H2O（ 1）配平以上化學(xué)方程式 ( 化學(xué)計量數(shù)

11、填入劃線上 ) 并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）反應(yīng)中的氧化劑是， ClO 2 是反應(yīng)的( 填氧化或還原 ) 產(chǎn)物。（3）反應(yīng)產(chǎn)生 0.1 mol Cl 2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。（4） ClO 具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO 作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化22為 Cl - ，則其消毒的效率 ( 以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示) 是 Cl 2 的倍。27（ 1）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一粒綠豆大小的金屬鈉，觀察到的現(xiàn)象正確的是_ 。煤油水煤油煤油水煤油水水ABCD（ 2）金屬鈉失火時，應(yīng)該用滅火。（ 3）過氧化鈉可用作潛水艇的

12、供養(yǎng)劑，主要化學(xué)反應(yīng)方程式為。（4）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因為玻璃中含（填化學(xué)式），刻蝕玻璃常用的試劑是氫氟酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）制取水泥和陶瓷的共同原料是。28有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含+2+2+2-中的一NH4 、K 、Na 、 Mg 、H 、Cu 、CO3、I種或幾種，取該溶液進行如下實驗：用 PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性取部分溶液，加入少量的CCl4 及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4 層顯紫紅色另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能

13、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定并回答：（ 1）在溶液中，肯定存在的有 _，肯定不存在的離子有 _。（ 2）寫出實驗中的離子反應(yīng)方程式，（ 3）不能確定是否存在的離子有_ 。請設(shè)計簡單實驗方案證明它 ( 們 ) 是否存在 ( 寫出實驗方法、現(xiàn)象、結(jié)論)_ _ 。29下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。紅棕色加鹽酸單質(zhì) F物質(zhì) A一定條件單質(zhì) C加 NH3·H2O紅褐 色沉淀 G金屬單置換反應(yīng)NaOH溶液 E加 過 量質(zhì) B氧化物 D化合物 H鹽酸溶液 I強堿溶液加水加 NH3·H2 O單質(zhì) FH 溶液沉淀 J（ 1） G加熱可分解生成

14、A， A 的化學(xué)式為 _, 寫出物質(zhì) A 的一種用途。（ 2）寫出單質(zhì) B與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式_ ，寫出由沉淀J 生成 H 溶液的離子方程式_. 。（3）溶液E 中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L 的離子方程式_ ，白色沉淀L 會迅速變?yōu)樯?，最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出 L變?yōu)?G的化學(xué)反應(yīng)方程式。（ 4）溶液 I 中所含金屬離子是 _ 。評卷人得分三、實驗題（題型注釋）30實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣并驗證氯氣的部分性質(zhì)，實驗裝置如下圖所示。（ 1） G 裝置名稱 _ 。A 裝置的離子反應(yīng)化學(xué)方程式是，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（ 2） B 裝置的作用是 _。（ 3）實

15、驗開始幾分鐘后， D 裝置紅布條是否褪色 _，E 裝置中觀察到的現(xiàn)象是_ 。（ 4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。（ 5） F 裝置后應(yīng)再連接一個尾氣處理裝置，裝置里加入NaOH溶液，尾氣處理的離子反應(yīng)方程式為_ 。評卷人得分四、計算題（題型注釋）31將 70 g 過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟量分數(shù)為50%。（ 1）求原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量；98 g 水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)（ 2）產(chǎn)生的氣體標況下體積。評卷人得分五、簡答題（題型注釋）評卷人得分六、推斷題（題型注釋）參考答案1 C【解析】試題分析： A、 CO2和氮氣不是大氣污染物， A 不正確； B、氧氣、氮氣不是大

16、氣污染物， B 不正確； C、SO2、NO2、CO、粉塵均是大氣污染物， C 正確； D、CO2不是大氣污染物， D 不正確，答案選 C。考點：考查大氣污染物的判斷2 D【解析】試題分析： A、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，能由單質(zhì)直接化合得到，A 不正確； B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化生鐵，能由單質(zhì)直接化合得到，B 不正確； C、氮氣與氧氣化合生成NO, 能由單質(zhì)直接化合得到， C 不正確； D、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl 3，得不到 FeCl 2， D正確，答案選 D?？键c：考查物質(zhì)性質(zhì)以及反應(yīng)中生成物的判斷3 B【解析】試題分析： A、 SO具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與SO的漂

17、白性無關(guān)系，A 不22正確； B、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑， B 正確； C、氯氣沒有漂白性，真正起漂白劑作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，因此液氯沒有漂白性，C 不正確； D、 SO 具有還原性，氯氣具有強氧化性，2等物質(zhì)的量的SO2 和 Cl 2 混合后發(fā)生反應(yīng)SO2 Cl 2 2HO H2SO4 2HCl，所以失去漂白性， D不正確，答案選B?？键c：考查常見漂白劑的有關(guān)判斷和應(yīng)用4 A【解析】試題分析： A、鹽酸與玻璃 不反應(yīng)，因此可用帶玻璃塞的試劑瓶儲存，A 正確； B、氫氟酸能溶解玻璃，應(yīng)該保存在塑料瓶中，B 不正確；

18、C、氫氧化鈉溶液能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成黏性很強的硅酸鈉，從而使玻璃塞和瓶口粘合在一起而不易打開，應(yīng)該用橡皮塞，C不正確； D、硅酸鈉溶液堿性很強，且黏性很強，因此不能用玻璃塞，D 不正確，答案選A。考點：考查常見試劑的保存5 C【解析】試題分析： A、明礬或硫酸鐵溶于水均能生成膠體，可以吸附水中的懸浮物從而達到凈水的目的， A 正確； B、鐵離子能溶解銅，反應(yīng)原理是2Fe3+ + Cu Cu2+ 2Fe2+ ，所以可用來腐蝕印刷電路板， B 正確； C、自然界中硅以化合態(tài)的形式大量存在，主要是以硅酸鹽的形式，C不正確； D、硅酸鈉的水溶液是水玻璃，因此水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料，

19、D 正確，答案選 C?？键c：考查明礬和硫酸鐵凈水、鐵離子的氧化性應(yīng)用、硅的存在以及水玻璃的性質(zhì)與用途6 C【解析】試題分析： 可以用作半導(dǎo)體材料的是單質(zhì)硅，二氧化硅常用于制作光導(dǎo)纖維，水晶的主要成分是二氧化硅，主要用于裝飾品，硅酸鹽不能用作半導(dǎo)體材料，因此答案選C?？键c：考查硅及其化合物的用途7 C【解析】試題分析：進行物質(zhì)的檢驗時， 要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。A、氨水與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)均生成白色沉淀，與氯化銅反應(yīng)生成藍色沉淀，與氯化鈉不反應(yīng)，不能鑒

20、別，A 不正確； B、硝酸銀與四種溶液均反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，不能鑒別，B 不正確； C、氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂， 與氯化鋁反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鈉溶液過量時白色沉淀又溶解。與氯化銅反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅，與氯化鈉不反應(yīng)，可以鑒別，C 正確； D、氯化鋇與四種物質(zhì)均不反應(yīng)，不能鑒別，答案選C?？键c：考查物質(zhì)的鑒別8 A【解析】試題分析：氧化還原反應(yīng)中；還原劑+氧化劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，還原劑具有還原性，將氧化劑還原成還原產(chǎn)物?！盎钚匝酢毖趸詷O強，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（ Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，表明 Na2SeO3 能將“活性氧”

21、還原，“活性氧”為氧化劑， Na2SeO3 為還原劑，所以答案選 A?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用與判斷9 B【解析】試題分析： A、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉中氧元素的化合價從1價部分升高到 0價，部分降低到 2 價，即過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，1mol 過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol 電子， A 不正確； B、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸和水。其中氯元素的化合價從 0 價部分升高到 1 價，部分降低到 1 價，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol 轉(zhuǎn)移 1mol電子， B 正確； C、常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol ，而受 24.5L/mol，因此常溫常壓下，

22、22.4 L 氯氣所含原子數(shù)小于2NA，C不正確； D、標準狀況下，水不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，所以標準狀況下，22.4 L蒸餾水所含分子數(shù)一定不是NA， D 不正確，答案選 B。10 D【解析】試題分析：相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則 O原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV nRT判斷即可。則A、氧氣和臭氧的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量不等， 因此在溫度和體積相同的條件下，壓強不同。 氣體的物質(zhì)的量之比為n（ O2）：n（ O3） 3:2 ，由 PV nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3:2 ， A 不正確； B、相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故

23、B 錯誤； O 原子個數(shù)相等時，故A 錯誤； C、相同體積相同密度時， 兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由 O元素組成，則 O原子數(shù)目相等， 分子數(shù)不同，故 C 錯誤； D、 O原子個數(shù)相等時，所含質(zhì)子數(shù)相同，故D正確，答案選 D。考點：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算和判斷11 B【解析】試題分析：當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（ 1nm 100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。是否有丁達爾現(xiàn)象、分散質(zhì)粒子能否通過濾紙、是否無色透明均是物質(zhì)的性質(zhì)，不是本質(zhì)區(qū)別，答案選B?？键c

24、：考查三種分散系的本質(zhì)區(qū)別12 B【解析】試題分析： A、一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)，從屬關(guān)系正確，A 不符合題意； B、膠體不是溶液，二者的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，其中溶液（小于 1nm）、膠體（ 1nm 100nm），溶液和膠體都是混合物，從屬關(guān)系不正確，B 符合題意； C、溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，氫氧化鈉是電解質(zhì)，從屬關(guān)系正確， C 不符合題意；D、由兩種元素組成，其中一種是氧元素的是氧化物。氧化鐵是金屬氧化物，金屬氧化物一定是氧化物，從屬關(guān)系正確

25、，D不符合題意，答案選B?？键c：考查物質(zhì)分類的正誤判斷13 D【解析】試題分析：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（ 1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。 （ 2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。 （ 3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（ 4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等） 。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，據(jù)此可以判斷。A、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)中-+ CO HO，A 不正確； B、氯氣溶于HCO 不能拆開，離子方程式應(yīng)為HCO H3322水生成鹽酸和次氯酸。次氯酸是弱酸，不能拆開，離子方程式為22+ Cl HClO，Cl H OHB 不正確； C、鈉是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。所

26、以鈉投入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，離子方程式為2+2Na+Cu +2H2O 2Na +Cu(OH)2 +H2，C 不正確； D、碳酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液中生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO OH32- H2O， D 正確，答案選 D。CO3考點：考查離子方程式的正誤判斷14 B【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣， 溶液顯堿性， 同時過氧化鈉還具有強氧化性， 則 A、在堿性條件下 Fe2+、NH4+均不能大量共存， 且亞鐵離子還具有還原性， 極易被氧化， 不能大量共存， A 不正確； B、在堿性溶液中+2-

27、2-均可以大量共存， B 正確； C、在堿性條件下-K、CO、Cl、 SOHCO不能大343量共存， C不正確； D、在堿性溶液中H+不能大量共存， D不正確，答案選 B?？键c：考查離子共存的正誤判斷15 C【解析】試題分析： FeO(OH)中鐵元素的化合價是3 價。由于兩種礦物中鐵的價態(tài)相同，則黃鉀鐵礬 化學(xué)式記為： KFe (SO )2(OH) 中鐵的化合價也是 3 價，所以 n 1 3× 3 2× 2 6，答34n案選 C?？键c：考查元素化合價的判斷和應(yīng)用16 A【解析】試題分析： A、 KCl+AgNO3以及 AlCl 3+ AgNO3反應(yīng)中均生成氯化銀白色沉淀，離

28、子方程式都可表示為 Ag Cl=AgCl，A 正確；B、NaHCO3+H2SO4 與 Na2CO3+HCl 的離子方程式分別是HCO3 +2-+H CO H O、CO2H CO HO， B 不正確； C、 NaHCO+NaOH與 Ca（ HCO） +KOH的2232233離子方程式分別是2-2HCO3 OH CO3 H2O、HCO3 OH Ca=H2O CaCO3或 2HCO3 2OH22- CaCO， C 不正確； D、 BaCl +H SO與 Ba(OH) +HSO反應(yīng)的離子方程Ca=2H2O CO33224224242424224不正確，大啊啊想 A。式為 Ba SO=BaSO、Ba 2

29、OH 2H SO=2H O BaSO，D考點：考查離子方程式的書寫17 B【解析】試題分析： A、由于 X 溶液逐滴滴入Y 溶液中，與把Y 溶液逐滴滴入X 溶液中發(fā)生的反應(yīng)不同，離子方程式分別是222-HCO3 OH Ca=H2O CaCO3、2HCO3 2OHCa=2H2O CO3CaCO3，但都有白色沉淀生成，現(xiàn)象相同，故A 錯誤； B、由于 X 溶液逐滴滴入Y 溶液中發(fā)生 NaAlO2+4HCl AlCl 3+NaCl+2HO，則沒有明顯現(xiàn)象。而Y 溶液逐滴滴入X 溶液中發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O Al （ OH） 3 +NaCl，有白色沉淀。當(dāng)鹽酸過量時白色沉淀又溶解，化學(xué)方程式

30、為Al （ OH） 3 +3HCl AlCl 3+3H2O，現(xiàn)象不同，故B 正確； C、由于X 溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y 溶液逐滴滴入X 溶液中，都只發(fā)生NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2，都有氣泡冒出，現(xiàn)象相同，故C 錯誤； D、由于 X 溶液逐滴滴入Y 溶液中，與把Y 溶液逐滴滴入X 溶液中，都只發(fā)生MgCl2+2NaOH Mg（ OH）2 +2NaCl，都有白色沉淀生成，現(xiàn)象相同，故D錯誤，答案選B。考點：考查反應(yīng)現(xiàn)象與反應(yīng)原理的判斷18 A【解析】試題分析： A、向氯化鈣溶液中通入少量CO2，二者不反應(yīng)，沒有白色沉淀CaCO3生成， A 不正確； B、由于碳酸氫鈉的溶解

31、度小于碳酸鈉的溶解度，所以向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有 NaHCO3結(jié)晶析出， B 正確； C、氫氧化鋁不能溶解在碳酸中，所以向NaAlO2 溶液中通入過量 CO2，有白色膠狀氫氧化鋁沉淀析出，C正確； D、等質(zhì)量的NaHCO3和 Na2CO3 分別與足量鹽酸反應(yīng)，則根據(jù)碳原子守恒可知，在同溫同壓下生成CO體積比m:m 53 42，D 正284106確，答案選A?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)原理判斷以及碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成CO2 體積的計算19 A【解析】試題分析： 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)酸性溶液中還-2+-A、若該反應(yīng)發(fā)生， S 元素原性強弱的順序是 SO

32、 I H O Fe Cl 來判斷反應(yīng)能否發(fā)生。222的化合價降低， O元素的化合價升高，則H2O2 為還原劑，還原性強弱為H2O2 SO2，與已知的還原性強弱矛盾，不可能發(fā)生，故A 選； B、碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以碘離子能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能發(fā)生，故B 不選； C、二氧化硫的還原性大于亞鐵離子，所以二氧化硫能還原鐵離子生成亞鐵離子，能發(fā)生，故C 不選； D、因該反應(yīng)中 S 元素的化合價升高， I 元素的化合價降低，則SO2 為還原劑，還原性強弱為SO2 I - ，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D 不選，答案選A。考點：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用20 A【解析】試題分析：根據(jù)反

33、應(yīng)的方程式可知，S 元素的化合價從0 價 降低到 2 價， S 是氧化劑。硝酸鉀中氮元素的化合價從5 價降低到0 價，硝酸鉀是氧化劑。碳元素的化合價從0 價升高到 4 價，失去電子，因此還原劑是碳，答案選C?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的判斷21 B【解析】試題分析： A、偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，故A 正確； B、 N 元素在反應(yīng)物中以化合態(tài)存在，反應(yīng)生成氮氣， N 元素化合價變化，因此該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2O4 中 N 元素化合價從4 價降低到 0 價， N2O4 是氧化劑，故B 錯誤； C、 N2O4 中 N元素化合價降低

34、，N2O4 是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，故C 正確； D、根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，故 D正確，答案選B?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用與判斷22 C【解析】試題分析： 根據(jù)三價鐵離子氧化性強于銅離子的氧化性判斷反應(yīng)先后順序， 從而確定固體的成分、溶液的成分； 有固體剩余， 若固體只有銅， 則反應(yīng)后的溶液中一定無三價鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價鐵離子和銅離子無剩余，據(jù)此進行判斷。當(dāng)固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Cu，反應(yīng)的方程式為：2FeCl 3+Fe 3Fe

35、Cl 2、CuCl 2+FeCu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe2+和Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；當(dāng)固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+， Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和 Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+ ，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。A、溶液中一定不含 Fe3+ ，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A 說法正確； B、通過以上分析知，溶液中一2+2+通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故 D 說法正確，答案選C?？键c：考查氯化鐵、氯化銅的混合液與鐵反應(yīng)的判斷23 C【解析】試題分析：反應(yīng)的有關(guān)方程式為：鋁與鹽酸：2Al+6HCl 2AlCl 3+3H2，

36、鋁與NaOH溶液：2Al+2NaOH+2HO 2NaAlO2+3H2；假設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)方程式計算NaOH、HCl 的物質(zhì)的量，從而計算出氫氧化鈉和氯化氫物質(zhì)的量的之比。設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為 3mol，則：2Al+6HCl 2AlCl 3+3H26mol3mol2Al+2NaOH+2HO 2NaAlO2+3H22mol3mol所以所取氫氧化鈉和鹽酸溶液中NaOH、 HCl 的物質(zhì)的量的之比為2mol:6mol 1:3 ，因此答案選 C。考點：考查鋁與氫氧化鈉溶液以及鹽酸反應(yīng)的計算24 D【解析】試題分析：由離子方程式n-RO+F +2OH RO +2F +H O可知，

37、反應(yīng)后1個 RO離子帶 1個單位32424-2-的負電荷、 2 個 F 離子帶 2 個單位的負電荷，而反應(yīng)前個 OH離子帶 2 個單位負電荷，根據(jù)反應(yīng)前后的電荷守恒，可判斷n-離子中 R 元素的化合價為n1，則離子 RO為 RO；設(shè) RO333x，則有 x+（ -2 ）× 3 -1 ，解得 x+5，所以答案選D?？键c：考查元素化合價的有關(guān)計算25 A【解析】試題分析：根據(jù)觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，則發(fā)生的反應(yīng)依次為3+-+2H2O，然后代入計算來解答即可。Al +3OH Al(OH) 3、 Al(OH) 3+OH AlO2解：由觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后部分

38、溶解，則Al3+-+3OH Al(OH) 32n6n2n設(shè)溶解的沉淀的物質(zhì)的量為x，則-Al(OH) 3+OHAlO2 +2H2O1 1x m-6n則 x（ m-6n） mol ，所以生成Al(OH) 3 沉淀的物質(zhì)的量為2n- （ m-6n）（ 8n-m） mol，答案選 A?？键c：考查氫氧化鋁制備的有關(guān)計算26（ 1）（2 分）（ 2） KClO3（ 1 分） 還原 （1 分）（3） 0.2mol（1 分）（ 4） 2.5倍 (1分 )【解析】試題分析：（1） KClO 中氯元素化合價由 +5 價降低為 ClO 中 +4 價，得到1 個電子，氯酸鉀32是氧化劑； HCl 中氯元素化合價由-

39、1 價升高為Cl 2 中 0 價，失去 1 個電子，氯化氫是還原劑。根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1 。因此 KClO3 系數(shù)為 2，ClO2系數(shù)為 2， KCl 系數(shù)為 2。 Cl 2 系數(shù)為 1，則 HCl 系數(shù)為 4，結(jié)合原子守恒可知水的系數(shù)是 2。因此該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為。（ 2）反應(yīng) 2KClO3+4HCl（濃） 2KCl+Cl 2 +2ClO2 +2H2O中，由 KClO3 中氯元素化合價由1 價降低為 ClO中 4 價可知， KClO 中氯元素被還原，所以KClO 是氧化劑， ClO 是還原產(chǎn)2332物。（ 3）反應(yīng)中只有 Cl 2 是氧化產(chǎn)物， HCl 中氯元素化合價由 -1價升高為 Cl 2 中 0 價，所以產(chǎn)生0.1molCl 2 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol × 2 0.2mol 。（ 4）1molCl 2 可以獲得 2mol 電子， ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl - ，這說明 1molClO2