第1章第1節(jié)第1課時

1、第一章第一節(jié)第1課時一、選擇題1進行化學實驗或探究活動，都必須注意實驗安全。下列實驗操作合理的是(A)A為防止試管破裂，加熱固體高錳酸鉀制氧氣時，試管口應(yīng)向下傾斜B進行CO性質(zhì)探究實驗時，多余的CO應(yīng)排到實驗室外C為防止藥品污染，實驗結(jié)束后，用剩的濃硝酸可倒入垃圾箱D收集一小試管氫氣，用大拇指堵住試管口，管口向上靠近火焰，檢驗氫氣純度2下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是(A)A過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C配制稀硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水D用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上解析：過濾操作中，為防止液體流下時飛濺，漏斗的尖

2、端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，A正確；從滴瓶中取用試劑加入試管中，滴管的尖嘴應(yīng)在試管口中間上方0.5 cm處懸空滴入，B錯誤；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁緩緩加到水中，邊加邊攪拌，冷卻即可。如果操作相反，則水會因沸騰而飛濺，發(fā)生危險，C錯誤；加熱碳酸氫鈉固體有水生成，如果試管口豎直向上，水倒流會使試管炸裂，D錯誤。3(2017·淄博高一檢測)提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為(D)A加入過量的Na2CO3溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸B加入過量的K2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸C加入過量的Na2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸D加入過

3、量的K2CO3溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸解析：雜質(zhì)離子為Ba2，可加CO或SO，使之形成沉淀除去，但為了不引入新的雜質(zhì)，需用鉀鹽，可選用K2CO3溶液，過量的K2CO3滴加適量稀硝酸可除去，若使用K2SO4，則在后續(xù)步驟中無法除去過量的K2SO4。二、非選擇題4(2016·全國卷改編)右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_a、d、e_(填標號)。a漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度解析：過濾操作時，漏斗末端頸尖要緊靠燒杯壁、濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗，液面邊緣要低于濾

4、紙邊緣，用玻璃棒引流，不能用玻璃棒攪拌，以防濾紙破碎，因此不規(guī)范的操作是a、d、e。5(2017·龍巖高一檢測)甲、乙兩位同學各設(shè)計了一個實驗，結(jié)果各自都認為自己的試樣中含有SO。(1)甲的實驗為乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有_Ag_(僅填一種離子)也會有些現(xiàn)象。(2)乙的實驗為若乙方案合理，回答：其中試劑是_稀鹽酸_，現(xiàn)象是_無明顯現(xiàn)象_；試劑是_BaCl2溶液_，現(xiàn)象是_產(chǎn)生白色沉淀_。解析：(1)若試樣A中含有AgNO3，加入BaCl2溶液，2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)2，AgCl不溶于稀鹽酸。(2)SO的檢驗選用稀鹽酸和BaCl2溶液，需先加稀鹽

5、酸，無明顯現(xiàn)象后再滴加BaCl2溶液，試劑不能錯，順序不能顛倒。6物質(zhì)提純與分離的方法有過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶(重結(jié)晶)、萃取、洗氣、升華、高溫灼燒等。(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒，可以采取_過濾_方法。(2)除去氧化鈣中的碳酸鈣應(yīng)用_高溫灼燒_方法。(3)除去CO氣體中的CO2，可選用_洗氣_方法，將混合氣體通入_濃氫氧化鈉溶液_(填“濃氫氧化鈉溶液”或“食鹽水”)解析：(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒，為不溶性固體與液體的分離，則選擇過濾。(2)碳酸鈣不穩(wěn)定，加熱后生成氧化鈣，所以可用加熱的方法分離。(3)除去CO氣體中的CO2，可

6、選用洗氣的方法，將混合氣體通入濃氫氧化鈉溶液中。7實驗室欲從混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl中得到純凈的NaCl。某學生設(shè)計了如圖所示方案制取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3CO2H2O)(1)進行操作可選擇的最常用儀器是_坩堝_。(2)操作不用硝酸鋇溶液的理由是_用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，在后續(xù)操作中無法除去_。(3)進行操作后，判斷SO已除盡的方法是_取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀生成說明SO已除盡_。(4)操作的目的是_除去過量的Ba2_，為什么不先過濾再加碳酸鈉溶液？理由是_先加Na2CO3后過濾，可以減少一次過濾操作_。(5)

7、操作的目的是_除去溶解在溶液中的CO2和HCl_。解析：(1)操作的目的是使NH4HCO3受熱分解，最常用儀器是坩堝。(2)操作用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，在后續(xù)操作中無法除去。(3)判斷SO已除盡的方法是取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀生成說明SO已除盡。(4)操作的目的是除去過量的Ba2；先加Na2CO3后過濾，可以減少一次過濾操作。(5)操作的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl。8欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%的氯化鈉溶液，設(shè)計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：(1)稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放_粗鹽(放在稱量紙上)_，右盤上放_砝碼(放在稱量紙上)_。(2)過濾時，漏斗下端管口_應(yīng)靠在燒杯內(nèi)壁上_，漏斗里液面應(yīng)_低于濾紙的邊緣_。(3)蒸發(fā)操作時應(yīng)將液體放在_蒸發(fā)皿_中加熱，等加熱至_剩余較少液體_時即停止加熱。(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，反應(yīng)的化學方程式是_CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl_。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是_除去過量的Na2CO3_，反應(yīng)的化學方程式是_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。解析：(1