第九單元《溶解度》（導(dǎo)學(xué)案）

1、尚志市朝鮮族中學(xué)化學(xué)“四研”互助式導(dǎo)學(xué)案學(xué)科：初三化學(xué) 課型：復(fù)習(xí)展示課 主備人：劉艷艷 審核人：元春愛 備課時(shí)間：20160510 上課時(shí)間：20160516 學(xué)生班級(jí)： 學(xué)生姓名：課 題溶解度復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 理解溶解度的含義；2. 會(huì)使用溶解度曲線。重難點(diǎn)會(huì)使用溶解度曲線微課題通過課前完成導(dǎo)學(xué)案上知識(shí)點(diǎn)填寫、課上交流總結(jié)，提高學(xué)生自主復(fù)習(xí)的能力。自研相關(guān)知識(shí)復(fù)習(xí)1、什么是飽和溶液和不飽和溶液？2、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化： ( )或( ) 飽和溶液 不飽和溶液 ( )或( )或( ) 特殊溶質(zhì): 我會(huì)分析：如圖是A、 B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線試回答下列問題：1、如果將A

2、的不飽和溶液變成飽和溶液采取的方法為 、 、 2、若把B的飽和溶液變成不飽和溶液采取的方法為 、 。復(fù)習(xí)重點(diǎn)一1、 什么是溶解度？固體物質(zhì)的溶解度概念： 。2、四要素： 條件： 標(biāo)準(zhǔn)： 狀態(tài) ： 單位： 判斷正誤：（1）將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36g（ ）（2）20時(shí)，100gNaCl飽和溶液中含有265g NaCl，因此，NaCl在20時(shí)的溶解度為265g.（ ）（3） 20時(shí)，NaCl的溶解度為36（ ）（4） 20時(shí)，100克水中溶解36克NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，因此，NaCl在20的溶解度為解度為36克（ ）溶解度（g） 復(fù)習(xí)重點(diǎn)二1、 固體物質(zhì)

3、溶解度隨溫度變化的規(guī)律有哪些？如何選擇結(jié)晶的方法？ 多數(shù)固體物質(zhì)，其溶解度隨溫度變化 ;（如： ）因此，可采取 結(jié)晶方法。少數(shù)物質(zhì)，其溶解度隨溫度變化 ；（如： ）因此，可采取 結(jié)晶方法。極少數(shù)物質(zhì)隨溫度升高溶解度 。（如： ） 溫度（°C）組研組員在組長(zhǎng)的主持下在組內(nèi)確定講課人員，商討展示方案，分配好任務(wù)確保人人有任務(wù)，并進(jìn)行組內(nèi)預(yù)演展示、培輔2、固體溶解度曲線及意義曲線上的點(diǎn)表示某物質(zhì)在 該溫度下的 。點(diǎn) （ 溶液）曲線的交點(diǎn)表示幾種物質(zhì) 在該溫度下的溶解度 。線 表示物質(zhì)的溶解度隨 變化的情況。曲線下面表示的溶液為 溶液。面曲線上面所表示的溶液為 溶液（有晶體）。展研展示完以后，質(zhì)疑點(diǎn)評(píng)。提示： 展示方式靈活多樣，可以通過“疑難求助”、“對(duì)話交流”、“質(zhì)疑對(duì)抗”、“合作表演”、“答疑匯報(bào)”等形式升研1、右圖是A.B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,試回答下列問題(1)t1ºC時(shí),A 的溶解度 B 的溶解度.(填< > 或=)(2)A、B兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的 溫度是 ºC。（3）當(dāng)A、B兩物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達(dá)到飽和的是 物質(zhì)的溶液。2、(1)30時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是_g；(2)當(dāng)溫度為_時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶