三大守恒及溶液中離子濃度大小比較

1、三大守恒及溶液中離子濃度大小比較1、兩個微弱（1）微弱電離：溶質(zhì)分子是主要的。弱電解質(zhì)電離是微弱的多元弱酸電離是分步，主要由第一步?jīng)Q定（2）微弱水解：鹽溶液離子是主要的。水解是微弱多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步?jīng)Q定。2、三個守恒（1）電荷守恒：溶液呈電中性陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)（2）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的濃度=該元素在溶液中的各種形式存在微粒的濃度和（3）質(zhì)子守恒：在電解質(zhì)溶液中，水電離出的c(H+)水與c(OH-)水總是相等。（聯(lián)立電荷守恒和物料守恒等式）。3、特殊（1）弱酸酸式鹽：比較電離，水解的相對強(qiáng)弱。（2）混合溶液不反應(yīng)：比較電離、水解的相對強(qiáng)

2、弱。會反應(yīng)：根據(jù)過量程度來考慮電離與水解的相對強(qiáng)弱?！揪毩?xí)題】一、單一溶液中各粒子濃度1.在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列關(guān)系正確的是( )A.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L二、混合溶液中各粒子濃度2.把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）A.

3、c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH)D.c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.01mol/L3.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標(biāo)況）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是( ) A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+) B.c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)C.c(Na+) = c(H2S) + c(HS-)

4、+ c(S2-) + c(OH-)D.c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2S)4.常溫下，一定體積pH=2的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。該混合溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )A.c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)B.c(Na+)=10-2mol/LC.c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+)D.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)5.等體積等濃度MOH強(qiáng)堿和HA弱酸混合,離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是( )A. c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c

5、(H+) B. c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C. c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D. c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A-)6.將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）；向氨水中滴加鹽酸，下列關(guān)系中可能正確的是（ ），溶質(zhì)可能是什么？A.c (NH4+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-) B.c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)C.c(Cl-) > c(NH4+) >

6、; c(H+) >c(OH-) D.c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+)7.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶

7、液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)8.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A.室溫下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液： c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)CNa2CO3溶液： c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25時，pH=4.75、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH

8、、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)9. 草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )A.V(NaOH)0時，c(H+)1×10-2 mol/LB.V(NaOH)10 mL時，不可能存在 c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-) C.V(NaOH)10 mL時，c(H+)1×10-7 mol/LD.V(NaOH)10 mL時，c(Na+)2c

9、(C2O42-)>c(HC2O4-) 10. 常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ） A. 點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH)+ c(H)B. 點(diǎn)所示溶液中：c(Na) c(CH3COOH)+ c(CH3COO)C. 點(diǎn)所示溶液中：c(Na)> c(OH)> c(CH3COO)> c(H)D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH

10、3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)11、 室溫下，將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( ) A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+) =1.0×10-14 mol·L-1B.b點(diǎn)：c(NH4+) + c(NH3·H2O)= c(Cl-)C.c點(diǎn)：c(NH4+) = c(Cl-)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱三、溶液中離子個數(shù)的比較12.相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度均

11、為0.1 mol.L-1的NaCl和CH3COONa溶液中，離子總數(shù)相比較（    ）A.前者多      B.一樣多      C.后者多      D.無法判斷13.已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知NaF溶液中的離子數(shù)目為n1，NaCN溶液中離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是（ ）A. n1 = n2 B. n1 > n

12、2 C. n1 < n2 D.c(F-) > c(CN-) 14.在同溫時，等體積等物質(zhì)的量濃度的4種溶液： Na2SO4； H2SO4； NaHSO4； Na2S 中帶電粒子數(shù)目由多到少的順序是（ ）A. =>= B. =>> C.>>> D. >>>15.已知K2HPO4溶液中，HPO42-的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO42-+H2O H3O+PO43-，欲使溶液中c(HPO42-)、c(H3O+)、c(PO43-)三種離子濃度均減小，可采用的方法是（ ）A.加水 B.加熱 C.加消石灰 D.加硝酸銀【小結(jié)】等式考慮守恒原理，不等式考慮平衡原理。（1）如果給定的是等式：聯(lián)系電荷守恒、物料守