氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)ppt課件

1、一、化學(xué)反響的類型：一、化學(xué)反響的類型：1按反響物、生成物組成方式分為：按反響物、生成物組成方式分為： 化合、分解、置換、化合、分解、置換、復(fù)分解。復(fù)分解。2按反響有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分為：按反響有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分為： 氧化復(fù)原反響和非氧氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響?；瘡?fù)原反響。3按反響能否有離子參與分為：按反響能否有離子參與分為： 離子反響和分子反響。離子反響和分子反響。4按反響的熱效應(yīng)來(lái)分：按反響的熱效應(yīng)來(lái)分： 吸熱反響和放熱反響。吸熱反響和放熱反響。氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響1化學(xué)反響的類型先請(qǐng)同窗們寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式，并注明反響類型。1鐵和氯氣反響2H2O+CaO3用H2O2制氧氣4加熱NaH

2、CO3固體5鎂條在二氧化碳?xì)怏w中熄滅6實(shí)驗(yàn)室制備SO2氣體7Fe2O3與CO反響2、氧化復(fù)原反響與根本反響類型的關(guān)系及普通規(guī)律、氧化復(fù)原反響與根本反響類型的關(guān)系及普通規(guī)律1化合反響：有單質(zhì)參與的是氧化復(fù)原反響?；戏错懀河袉钨|(zhì)參與的是氧化復(fù)原反響。2分解反響：有單質(zhì)生成的是氧化復(fù)原反響。分解反響：有單質(zhì)生成的是氧化復(fù)原反響。3置換反響：全部是氧化復(fù)原反響。置換反響：全部是氧化復(fù)原反響。4復(fù)分解反響：都是非氧化復(fù)原反響。復(fù)分解反響：都是非氧化復(fù)原反響。 以下反響既是分解反響，又是氧化復(fù)以下反響既是分解反響，又是氧化復(fù)原反響的是原反響的是A Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2A Cu

3、2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2B 2H2O=2H2+O2B 2H2O=2H2+O2C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D 2KClO3=2KCl+O2D 2KClO3=2KCl+O2二、氧化復(fù)原反響二、氧化復(fù)原反響1、概念、本質(zhì)、特征被氧化、被復(fù)原；氧化劑、復(fù)原劑；氧化性、復(fù)原性的概念及它們與得失電子的關(guān)系和判別方法；氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的判別。P17能否用簡(jiǎn)捷的方法表示出上述關(guān)系？ 練習(xí)練習(xí)1、判別以下過(guò)程發(fā)生時(shí)，、判別以下過(guò)程發(fā)生時(shí)，畫(huà)橫線的元素被氧化了，畫(huà)橫線的元素被氧化了，還是被復(fù)原了。還是被復(fù)原了。1KI I22SO2 SO

4、33NO2 HNO34FeCl3 FeCl2被氧化被氧化被復(fù)原被復(fù)原被氧化被氧化被氧化被氧化例：分析以下反響哪些是氧化復(fù)原反響，假設(shè)是，指例：分析以下反響哪些是氧化復(fù)原反響，假設(shè)是，指出氧化劑和復(fù)原劑。出氧化劑和復(fù)原劑。氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑復(fù)原劑復(fù)原劑復(fù)原劑復(fù)原劑復(fù)原劑復(fù)原劑氧化劑氧化劑1SO3H2OH2SO422K2H2O2KOHH2 3Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (4)2H2S+SO2=3S+2H2O(5)AgNO3+HCl=AgCl+ HNO3(6)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O非氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響氧化

5、復(fù)原反響氧化復(fù)原反響非氧化復(fù)原反響非氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響氧化劑氧化劑復(fù)原劑復(fù)原劑氧化復(fù)原反響的概念 P20練習(xí)練習(xí)2021上海氧化復(fù)原反響中，水的作用可以是氧化劑、上海氧化復(fù)原反響中，水的作用可以是氧化劑、復(fù)原劑、既是氧化劑又是復(fù)原劑、既非氧化劑又非復(fù)原劑等。復(fù)原劑、既是氧化劑又是復(fù)原劑、既非氧化劑又非復(fù)原劑等。以下反響與以下反響與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用相比較，水的作用不一樣的是不一樣的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+

6、2H2O=2NaAlO2+3H29氧化復(fù)原反響的分析方法 得到 失去 氧化劑 復(fù)原產(chǎn)物 復(fù)原性 氧化產(chǎn)物 P162、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法1. 單線橋法：?jiǎn)尉€橋法： 表示反響物氧化劑和復(fù)原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 2. 雙線橋法：雙線橋法： 表示同種元素在反響前后得失電子的情況要點(diǎn)：要點(diǎn)：1箭頭由反響物指向生成物中對(duì)應(yīng)元素。箭頭由反響物指向生成物中對(duì)應(yīng)元素。2標(biāo)明得失電子的總數(shù)。標(biāo)明得失電子的總數(shù)。3要標(biāo)要標(biāo) “得、得、“失。失。練習(xí)、用雙線橋法標(biāo)出以下化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目12KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl (2) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + C

7、uCl2 (3) 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O練習(xí)、用雙線橋法標(biāo)出以下化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O2. 2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+轉(zhuǎn)移電子總數(shù) 復(fù)原性 氧化劑 練習(xí)、用單線橋法標(biāo)出以下化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目12KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl(2) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(3) 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2OP17常見(jiàn)的氧化劑和復(fù)原性 2021

8、重慶14分臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。1O3與KI溶液反響生成的兩種單質(zhì)是_和_。填分子式4 氧化性、復(fù)原性比較 氧化性：氧化劑表現(xiàn)的性質(zhì)，本質(zhì)是物氧化性：氧化劑表現(xiàn)的性質(zhì)，本質(zhì)是物質(zhì)得電子才干的表達(dá)。質(zhì)得電子才干的表達(dá)。 復(fù)原性：復(fù)原劑表現(xiàn)的性質(zhì)，本質(zhì)是物復(fù)原性：復(fù)原劑表現(xiàn)的性質(zhì)，本質(zhì)是物質(zhì)失電子才干的表達(dá)。質(zhì)失電子才干的表達(dá)。 氧化性和復(fù)原性強(qiáng)弱的判別方法 P18P18氧化性和復(fù)原性的比較 P20浙江15分食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。知：氧化性 ： Fe3I2；復(fù)原性： I3I26OH 5I3H2O；

9、KII2 KI31某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(能夠含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中參與適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_用化學(xué)式表示；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是_用電子式表示。第二份試液中參與足量KI固體后，反響的離子方程式為_(kāi)、_。3IO223S O3IO氧化復(fù)原反響根本規(guī)律的運(yùn)用 P185氧化復(fù)原反響的計(jì)算 P1960.2mol的的X2O

10、72離子恰好能離子恰好能使使0.6mol的的SO32完全氧化，完全氧化，那么復(fù)原產(chǎn)物中那么復(fù)原產(chǎn)物中X的化合價(jià)是：的化合價(jià)是：復(fù)原劑失電子總數(shù)復(fù)原劑失電子總數(shù)= =氧化劑得電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)P19氧化復(fù)原反響的計(jì)算 P207、氧化復(fù)原反響方程式配平的步驟：配平原那么：配平方法：一、標(biāo)二、等三、定四、平五、查標(biāo)明變價(jià)元素的化合價(jià)找最小公倍數(shù)，使得失電子數(shù)相等根據(jù)得失電子數(shù)相等，確定變價(jià)元素的反響物和生成物的系數(shù)用察看法配平其它各物質(zhì)的系數(shù)檢查各原子總數(shù)能否守恒氧化劑得電子總數(shù)等于復(fù)原劑失電子總數(shù)。配平以下方程式KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2K2S +

11、 HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 3) Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O綜合運(yùn)用 P208(2021江蘇海門(mén)中學(xué))從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反響：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()ACuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是復(fù)原性B產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物CCu2S既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物D5 mol FeS2發(fā)生反響，有10 mol e轉(zhuǎn)移5(2021全國(guó)理綜，12)(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反響的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到

12、大的產(chǎn)物分子依次是()ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N216(13分)(2021上海)某反響體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請(qǐng)將Au2O3之外的反響物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：(2)反響中，被復(fù)原的元素是_，復(fù)原性是_。(3)請(qǐng)將反響物的化學(xué)式配平后的系數(shù)填入以下相應(yīng)的位置中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑，Na2S2O3和Cl2反響的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，

13、那么復(fù)原性與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能資料，粗MnO2的提純是工業(yè)消費(fèi)的重要環(huán)節(jié)。某研討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2含有較多的MnO和MnCO3樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：1第步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的 寫(xiě)化學(xué)式轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 2第步反響的離子方程式 +ClO3+ MnO2+Cl2+ 。3第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)含鐵圈、 、 、 ，知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，那么一定還有含有 寫(xiě)化學(xué)式。2021安徽27單擊此處進(jìn)入單擊此處進(jìn)入 限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練氧氧還還發(fā)生氧化反響發(fā)生氧化反響發(fā)生復(fù)原反響發(fā)生復(fù)原反響被氧化被氧化被復(fù)原被復(fù)原氧化復(fù)原反響根本概念的分析和運(yùn)用 一、有關(guān)概念氧化：氧化：復(fù)原：復(fù)原：氧化劑：氧化劑：復(fù)原劑：復(fù)原劑：氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:復(fù)原產(chǎn)物：復(fù)原產(chǎn)物：原子或離子失電子化合價(jià)升高的過(guò)程原子或離子