高一化學試卷2017高一中考上期

1、萃文中學2017-2018學年上學期期中考試試卷高一化學本試卷包括第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，總分為100分 ，考試時間為90分鐘.（請把卷I選擇題正確答案填涂在標準答題卡上，請把卷非選擇題答案填寫在答題卡相應位置,否則不得分。）可能用到的元素的相對原子質量為：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39第卷（選擇題 共51分）一、（本題包括17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列關于物質分類的說法正確的是（ ）稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體 氯水、次氯酸都屬于弱電解質Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物 明礬、冰水

2、混合物、三氯化鐵都不是混合物電解熔融的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化 葡萄糖、油脂都屬于有機化物A B C D 2下列實驗操作中：過濾 蒸發(fā) 溶解 取液體試劑 取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是A. B. C. D.3提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可使用的方法為（ ）A.加入過量Na2CO3溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B.加入過量K2SO4溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C.加入過量Na2CO3溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D.加入過量K2CO3溶液、過濾、除去沉淀，溶液補加適量硝酸4研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5

3、價的砷（As）元素，但它對人體無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質。專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜（青菜含有維生素C），否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C = 砒霜下面有關解釋不正確的應該是（ ）A青菜中含有多種維生素 B維生素C具有還原性C此致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應 D此致人中毒過程中砒霜是氧化產(chǎn)物5下列物質分類正確的是( )AAgCl難溶于水，屬于非電解質BNH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽CP2O5能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物DNaHSO4能電離出H+，不屬于鹽6“納米材料”是粒子直徑為l100 nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一

4、種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質 是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達爾效應 能透過濾紙 不能透過濾紙 靜置后，會析出黑色沉淀 A B C D7下列溶液中Cl濃度最小的是A100mL 2mol/L MgCl2溶液 B800mL 2.5mol/L NaCl溶液C500mL 5mol/L KCl溶液 D450mL 1mol/L AlCl3溶液8可以說明溶液中大量存在co32-的理由是（ ）A加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生B加入鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁C加入氯化鎂溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀溶解，且產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體D加入氫氧化鋇溶液有白色沉

5、淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀溶解，且產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體9下列有關物質的量的說法，錯誤的是A1摩爾CO2氣體都含有602×1023個CO2分子B0.012Kg12C中含有6.02×1023個碳原子C1摩爾水中含有2mol氫和1mol氧D1molH2O中含有3 mol原子10. 在100g濃度為18mol/L、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積（ ）A等于100mL B小于100mL C大于100mL D不可確定11下列各項說法正確的是( )氫氧化鐵膠體中，H、K、S2、Br能大量共存向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制

6、得Fe(OH)3膠體沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體A B C D12. 在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后 A.整個溶液變紫色 B.整個溶液變?yōu)樽攸S色C.上層為無色，下層為紫紅色 D.下層無色，上層紫紅色13. 下列電離方程式錯誤的是A . NaHCO3 = Na + H + CO32 B. NaHSO4 = Na + H + SO42 C . MgCl2 = Mg2 + 2Cl D. Ba(OH)2 = Ba2 + 2OH14能用離子方

7、程式OH-H+ H2O表示的反應是A稀鹽酸和稀氨水反應 B稀硫酸和燒堿溶液反應 C稀硫酸和氫氧化銅反應 D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應 15已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為ClBrFe2+ISO2，由此判斷下列反應不能發(fā)生的是 A2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42 + 4H+ + 2Fe2+B2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClC2Br+SO42+4H+ = SO2+ Br2 + 2H2OD2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I216. 在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-B

8、Cu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-17. 三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有關說法正確的是()A.反應中NF3是氧化劑,H2O是還原劑B.反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為21C.若反應中生成0.2 mol HNO3,則反應共轉移0.2 mol e-D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象第II卷（非選擇題 共49分）二、填空題18. （10分）對一份白色固體，經(jīng)過初步分析得知，其含

9、有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4四種物質中的一種或幾種。甲、乙兩位同學為了進一步確定這份白色固體的組成成分而進行了如下實驗，但實驗中的有些問題還需你來作答。 （1）甲取少量白色固體在試管內用水溶解，結果得到無色澄清溶液。因此，甲說肯定有一種物質不存在。這種物質的化學式是 。 （2）甲接著向那支試管內依次加入稍過量的BaCl2溶液和稀硝酸，結果是先產(chǎn)生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并產(chǎn)生無色氣體。因此，甲又說肯定有兩種物質存在。這兩種物質是 、 。 （3）乙將甲所得混合物進行過濾，取濾液約2mL盛于另一支潔凈的試管里，然后向該試管內加入稍過量的AgNO3溶液和稀硝酸，結果也產(chǎn)生

10、了白色沉淀。因此，乙說那份白色固體中肯定有NaCl。你認為乙的結論 （填“對”或“不對”），理由是 。19（13分）甲、乙兩人分別用不同的方法配制100mL 5.4mol/L的稀硫酸。 （1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 搖勻 轉移 洗滌 定容 冷卻其正確的操作順序為_ （2）甲：量取18 mol/L的濃硫酸_mL，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有 、

11、、 ；使用容量瓶前必須進行的一步操作是_ 定容的正確操作是 （3）乙：用100 mL量筒量取所需體積的濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。 你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 20.（12分）用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目: 3Cu + 2NO3- + 8H+3Cu2+ + 2NO + 4H2O此反應中，還原劑是 ， 氧化劑是 ； 元素被還原。由此可知，氧化還原反應的實質是 根據(jù)你的理解再寫一個常見的氧化還原反應的化學方程式： 21（14分）現(xiàn)有某XY3氣體a g ，它的摩爾質量為b g·mol

12、-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質的量為_ （2）該氣體所含原子總數(shù)為_ 個 （3）該氣體在標準狀況下的體積為_（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為_（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_   ；將該溶液加水稀釋至原體積的2倍后，再取出50mL稀釋后的溶液，則取出溶液的物質的量濃度為 _（6）標準狀況下，相同體積的另一種氣體CH4全部轉化成CO2時轉移的電子的物質的量為_萃文中學2017-2018學年上學期期中考試參考答案高一化學一、選擇題 CADDC BBCCB ACABC CD二、填空題18.（10分

13、） (1)CuSO4 (2) Na2CO3、Na2SO4 (3)不對; 因為加氯化鋇時引入Cl-,所以無法確定是否含NaCl。19（13分）（1） （2分，錯排不得分）（2）30 （2分） 量筒、玻璃棒、膠頭滴管（3分,每個1分）； 檢查是否漏水（2分）； 加水至離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切（2分）。 （3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中（2分）20. （12分）3Cu + 2NO3- + 8H+3Cu2+ + 2NO + 4H2O （2分）（不標失去和得到的不得分）Cu（2分）、 NO3-（2分） N（2分） 反應過程中有電子轉移（得失或偏移）（2分）CuO+H2 D Cu+H2O（2分）（任意寫一個氧化還原反應方程式只要正確就可以得分）21