魯科版本選修3第2章第4節(jié)（分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)）同步測試

1、1.下列敘述與范德華力無關(guān)的是()A氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固B通常狀況下氯化氫為氣體C氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔沸點依次升高D氯化鈉的熔點較高解析：選D。范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)。A項，氣體物質(zhì)加壓時，范德華力增大；降溫時，氣體分子的平均動能減小，兩種情況下，分子靠自身的動能不足以克服范德華力，從而聚集在一起形成液體甚至固體；B項，HCl分子之間的作用力是很弱的范德華力，因此通常狀況下氯化氫為氣體；C項，一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增強，物質(zhì)的熔沸點逐漸升高；D項，NaCl中將Na和Cl維系在固體中的作用力是很強的離子鍵，所以NaC

2、l的熔點較高，與范德華力無關(guān)。2.下列關(guān)于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是()A任何物質(zhì)中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有N、O、F的物質(zhì)中B范德華力比氫鍵的作用還要弱C范德華力與氫鍵共同決定物質(zhì)的物理性質(zhì)D范德華力與氫鍵的強弱都只與相對分子質(zhì)量有關(guān)解析：選B。只有由分子組成的物質(zhì)中才存在范德華力，A項敘述錯誤。范德華力弱于氫鍵，B項敘述正確。只有由分子組成且分子之間存在氫鍵的物質(zhì)，其物理性質(zhì)才由范德華力和氫鍵共同決定，C項敘述錯誤。氫鍵的強弱主要與形成氫鍵的原子的電負性有關(guān)，D項敘述錯誤。3.下列關(guān)于范德華力的有關(guān)敘述中正確的是()A范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化

3、學鍵B范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱問題C范德華力是決定物質(zhì)熔沸點高低的唯一因素D范德華力能夠影響物質(zhì)的化學性質(zhì)解析：選B。范德華力是分子與分子之間的一種相互作用，其實質(zhì)與化學鍵類似，也是一種電性作用，但兩者的區(qū)別是作用力的強弱不同，化學鍵必須是強烈的相互作用(100600 kJ·mol1)，范德華力的作用能一般只有220 kJ·mol1，故范德華力不是化學鍵。4.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是()A金屬鈉與晶體硅分別受熱熔化B氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏wC氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w解析：選D。選項各種粒子變化時克服

4、的作用力A鈉金屬鍵硅共價鍵BNH4Cl離子鍵苯范德華力CNaCl離子鍵HCl共價鍵DI2范德華力干冰范德華力5.下列幾種氫鍵：OHO；NHN；FHF；OHN。氫鍵從強到弱的順序正確的是()A>>>B>>>C>>>D>>>解析：選A。F、O、N的電負性依次降低，F(xiàn)H、OH、NH鍵的極性依次降低，故FHF中的氫鍵最強，其次是OHO，再次是OHN，最弱是NHN6.下列說法正確的是()AHF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高BH2O的熔點、沸點大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D氯的各

5、種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4解析：選B。HF中含有氫鍵，其熔、沸點反常高，A錯；乙醇分子與水分子之間不只存在范德華力，還存在氫鍵，C錯；D項中順序反了。7.下列說法中錯誤的是()A鹵化氫中，HF沸點較高，是由于HF分子間存在氫鍵BH2O的沸點比HF的高，是由于每摩爾分子中水分子形成的氫鍵數(shù)目多C氨水中有分子間氫鍵D氫鍵XHY的三個原子總在一條直線上解析：選D。氫鍵具有一定的方向性，所以XHY的三個原子盡可能在一條直線上，但不是一定在一條直線上，如形成的分子內(nèi)氫鍵三個原子就不在一直線上，故D不正確。8.下列關(guān)于小分子團水的說法正確的是

6、()A水分子的化學性質(zhì)改變B水分子中氫氧鍵縮短C水分子間的作用力減小D水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變解析：選D。小分子團水仍是以水分子為基本單元構(gòu)成的聚集狀，故分子結(jié)構(gòu)沒有改變，分子中的氫氧鍵沒有縮短，化學性質(zhì)也不改變；而改變的是分子間的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)改變。9.現(xiàn)有如下各種說法，正確的是()在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合形成離子鍵離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引根據(jù)電離方程式：HCl=HCl可判斷HCl分子里存在離子鍵H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程A正確B都不正確C正確，其他不正確D僅不

7、正確解析：選B。水分子內(nèi)存在H、O原子之間的相互作用，分子間的H、O原子間也存在相互作用；而化學鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強烈的相互作用，故敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只有活潑金屬和活潑非金屬化合時，才可形成離子鍵，故敘述不正確。在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，但不單指吸引力還有相互排斥力，故敘述也不正確。HCl分子中不存在離子，它屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵，故敘述不正確?；瘜W反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但HCl中存在共價鍵而非離子鍵，故不正確。10.下列分子或離子中，能形成分子內(nèi)氫鍵的有_，不能形成分子間氫鍵的有_。NH3H2OHNO3HFNH解

8、析：NH3中的三個氫原子都連在同一個氮原子上，氮原子上有孤電子對，可以與其他NH3中的氫原子形成分子間氫鍵，但不能與分子內(nèi)的氫原子形成氫鍵；與NH3類似的還有H2O；在HNO3中，既可以形成分子內(nèi)氫鍵()又可以形成分子間氫鍵()；在HF(FHF)中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵，所以沒有可以形成分子間氫鍵的氫原子；NH中的氮原子已經(jīng)沒答案：11.水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用(介于范德華力與化學鍵之間)彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(1)1 mol冰中有_mol“氫鍵”。(2)水分子可電離生成兩

9、種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為_。已知在相同條件下過氧化氫的沸點明顯高于水的沸點，其可能的原因是_。(3)在冰的結(jié)構(gòu)中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力(11 kJ·mol1)。已知冰的升華熱是51 kJ·mol1，則冰晶體中氫鍵的能量是_ kJ·mol1。(4)氨氣極易溶于水的原因之一也是與氫鍵有關(guān)。請判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是_(填序號)。解析：(1)每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，故每個水分子形成的氫鍵數(shù)為4/22；(2)自偶電離；(3)(51 kJ·mo

10、l111 kJ·mol1)/220 kJ·mol1；(4)從一水合氨的電離特點確定。答案：(1)2(2)2H2OH3OOH過氧化氫分子之間存在更強烈的氫鍵(3)20(4)b12.研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，在20 、1個大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”。下圖是水和“熱冰”的計算機模擬圖，圖中球代表水分子中的原子。(1)圖中較大的球代表_原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。水分子中氫氧原子間的化學鍵是_(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(2)用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是_。(3)已知水分子中氧原子一端帶部分負電荷，氫原子一端帶部分正電荷，在外加電場作用下

11、，水結(jié)成冰。上圖中模擬“熱冰”的示意圖是_(填“圖1”或“圖2”)，理由是_。解析：氧原子比氫原子大，故大球代表氧原子。水分子中含極性共價鍵，兩個OH鍵之間夾角為104.5°，呈V形結(jié)構(gòu)?！盁岜敝械乃肿討?yīng)為有序排列，氧原子一端吸引氫原子一端。13.已知N、P同屬于元素周期表的A族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，NH鍵間的夾角是107.3°。（1）PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系_（填“相同”、“相似”或“不相似”），PH_（填“有”或“無”）極性，PH3分子_（填“有”或“無”）極性。（2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是_（3）NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。A.鍵的極性NH比PH強B.分子的極性NH3比PH3強C.相對分子質(zhì)量PH3比NH3大3分子之間存在特殊的分子間作用力解析：（1）N原子與P原子結(jié)構(gòu)相似，NH3分子與PH3分子結(jié)構(gòu)也相似，PH鍵為不同種元素原子之間形成的共價鍵，為極性鍵。（2）由N、P在元素周期表中的位置關(guān)系和元素周期律知，元素的非金屬性N比P強。由元素的非金屬性與氫化物之間的熱穩(wěn)定性關(guān)