高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)測試題1

1、1（16分）I某校化學(xué)課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：請根據(jù)題目要求回答下列問題： （1）趁熱過濾的目的是。 （2）結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是，結(jié)晶析出晶體后，用_的方法從溶液中得到晶體。 （3）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。草酸亞鐵晶體（FeC2O2·2H2O，相對分子質(zhì)量180）受熱易分解，某課外小組設(shè)計(jì)如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置來檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。 （4）該裝置中明顯不合理的部分是_（填字母），原因是_。 （5）寫出B、C處的現(xiàn)象。 （

2、6）當(dāng)72.0g FeC2O4·2H2O完全反應(yīng)后，殘留固體混合物質(zhì)量為27.2g，無水硫酸銅增重14. 4g，C裝置增重22.Og。求殘留混合物的成分和物質(zhì)的量。（假設(shè)每個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的藥品足量，氣體被充分吸收）25（16分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)一測定硫元素的含量。高溫、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO

3、2、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：2實(shí)驗(yàn)二測定鐵元素的含量。III、測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示。用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)舆€原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌將濾液稀釋至250mL4溶液滴定問題討論：（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是_溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（4）III的步驟中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。（5）III的步驟中，表示滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是（6）的步驟進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，測得消耗KMnO4溶液體積分別為2498

4、mL、2480mL、2502mL（KMnO4被還原為Mn2+）。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3（15分）某化學(xué)興趣小組用如下裝置模擬工業(yè)制備造紙?jiān)螧aSO3，并測定產(chǎn)品純度。（1）圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）甲同學(xué)觀察到圖1試管中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能含有BaSO2。實(shí)驗(yàn)一：探究白色沉淀的成分（3）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用適量白色沉淀于試管中，加入少量蒸餾水，滴加幾滴品紅溶液白色沉淀不溶解，溶液呈紅色。步驟2：往上述試管中滴加足量，充分振蕩。若，則含有。實(shí)驗(yàn)二：測定產(chǎn)品純度（4）取白色沉沉wg于圖2裝置的試管，在分液漏斗中

5、加入（可從稀鹽酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中選擇一種）。實(shí)驗(yàn)后，測得C裝置增重mg，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出白色沉淀中BaSO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、w的式子表示）。本測定方案有缺陷，請指出本方案的缺點(diǎn)及其對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可能影響， 答。（5）為制備純凈的BaSO2，請?jiān)O(shè)計(jì)改進(jìn)圖1裝置的實(shí)驗(yàn)方案。答。4（14分）CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。 （1）某同學(xué)配置CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是，最后，他向燒杯中加入了一定量的溶液，得到了澄清的CuS

6、O4溶液。 （2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是。圖二中，是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是。 （3）將藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅xCuSO4 ·yCu（OH）2。為測定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下

7、實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）n（CuO）32，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中xy=。28（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：探究一 （1）稱取鐵釘（碳素鋼）120g放入300mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。 甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為_（選填序號(hào)）。 aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液 乙同學(xué)取672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反

8、應(yīng)： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體466g。據(jù)此推知?dú)怏wY 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_。（相對原子質(zhì)量：O16 S32 Ba137） 探究二分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式_。（3）裝置A中試劑的作用是_。（4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。參考答案1（16分）（1）防止硫酸亞鐵晶體析出。（2分） （2）抑制Fe2+水解（2分）過濾（2分） （

9、3）Fe2+H2C2O4FeC2O4+2H+（2分） （4）A（1分）生成的水倒流入試管，使試管炸裂（1分） （5）B處變藍(lán)，（1分）C處有白色沉淀出現(xiàn)（1分） （6）0.1molFe （2分） 0.3mol FeO（2分）2（16分）（1）氫氧化鈉（或氫氧化鉀） （2分） SO2+2OH=SO32+H2O；（2SO32+O2=2SO42未寫不扣分）（3分）（2）SO32+H2O2=SO42+H2O（3分）（3）（2分）（4）250ml容量瓶（2分）（5）最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時(shí)，溶液顏色突變?yōu)樽仙?，且?0s內(nèi)不變色。（2分）（6）或或其它合理答案（2分）3（15分） （1）Na2SO3+

10、H2SO4(濃) =Na2SO4+SO2（2分） （2）B2SO4（2分） （3）稀HCl（或稀鹽酸）（2分） 沉淀不完全溶解（2分） （4）稀鹽酸（1分）217 m 64W （2分）因?yàn)辂}酸揮發(fā)出HCl氣體被C裝置中堿石灰吸收，可能導(dǎo)致結(jié)果偏大；因?yàn)镾O2氣體沒有被完全吸收（部分SO2殘留 在裝置中或SO2溶速過快沒有和C裝置中堿石灰完全反應(yīng)等），可能導(dǎo)致結(jié)果偏小。（2分，兩種結(jié)果都可以得分） （5）先從燒瓶的左邊滴入N2（H2、CO2，惰性氣全均可）排除裝置中的空氣（2分）4（14分）（1）Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ H>0，加熱促進(jìn)了Cu2+水解，生成了更多的難溶物Cu(OH)2H2SO4 （2）ZnSO4Cu2+