高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)綜合測(cè)試試題（卷）(必修1)

1、 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（考試時(shí)間：100分鐘 試卷滿分：100分）第I卷 選擇題一、選擇題（每小題4分，共48分）。1、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M.25時(shí)，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，下列關(guān)系中不正確的是（）A該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=%B該溶液的物質(zhì)的量濃度為c=mol·L1C該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m（水）：m（溶質(zhì)）=（）：（a）D該溶液的密度為=g·L12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A1.0 L 1.0 mo1·L1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NAB常溫下，30

2、g SiO2晶體中含有SiO鍵的數(shù)目為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NADV L a mol·L1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl的數(shù)目大于3NA3、下列說法正確的是（）A7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAB用銅做電極電解CuSO4溶液的反應(yīng)方程式：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+C等質(zhì)量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NADpH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的鹽酸，溶液pH會(huì)變小4、等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)

3、，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A1：2：3 B6：3：2C3：2：1 D1：1：15、同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17：14若乙氣體是CO，則甲氣體是（）AH2SBHClCNH3DCl26、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B常溫常壓下，32g氧氣（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA個(gè)氧原子C500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA個(gè)Na+離子D通常狀況下，22.4 L的氨氣和甲烷含有的電子數(shù)均為10NA7、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3

4、的混合溶液，采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實(shí)現(xiàn)Cl、SO42和NO3的相互分離：其中試劑1、2、4分別為（）A硝酸銀溶液硝酸鋇溶液稀硝酸B氯化鋇溶液稀硝酸硝酸銀溶液C氫氧化鈉溶液硝酸銀溶液稀硝酸D氯化鋇溶液硝酸銀溶液稀硝酸8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1），所得溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為c，則下列關(guān)系中不正確的是（）A= Bc=CV= D=9、如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容據(jù)此下列說法正確的是（）A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB常溫下，1mol Cu與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C等質(zhì)量

5、的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/LD配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸60mL10、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4B同溫度、同體積的O2和N2C同體積、同密度的C2H4和COD同壓強(qiáng)、同體積的O2和N211、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A1molCO2與SO3的混合氣體氧原子數(shù)為2NAB1mol/L KClO3溶液中含有NA個(gè)ClO3C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NAD25，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子數(shù)為6NA12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.7

6、2L CH4 3.01×1023個(gè)HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（）a體積b密度c質(zhì)量d氫原子個(gè)數(shù)AabcBbcdCabcdDacd第II卷 非選擇題二、非選擇題（共52分）13、實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有： （2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g（3）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有 ；偏小的有 ；無影響的有 A、稱量用了生銹的砝碼；B、將NaOH放在紙張上稱量；C、NaOH在燒杯中溶解

7、后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E、未洗滌溶解NaOH的燒杯F、定容時(shí)仰視刻度線G、容量瓶未干燥即用來配制溶液H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線14.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g·cm3）配制1mol·L1的稀鹽酸現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶（2）計(jì)算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 （3）經(jīng)計(jì)算需要 mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的 A5mL B10mL C25mL D50mL（4）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：等稀釋的鹽

8、酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)） （5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若用干燥潔凈的量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視，則配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）15、如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：（1）

9、從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置 （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置 ；從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該分離方法的名稱為 （2）裝置A中的名稱是 ，冷卻水的方向是 ，溫度計(jì)水銀球的位置是在 ；裝置B在分液時(shí)裝置中的液體不能順利滴下，原因是 （3）從碘水中得到碘時(shí)，不能選用的試劑是 A酒精B苯C四氯化碳若選則試劑X（密度小于水的密度）從碘水中提取碘時(shí)，充分振蕩、靜置后，下層液體的顏色為 16、實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：（1）需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量 g（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 溫度 濃度

10、 容量 壓強(qiáng) 刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示） A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準(zhǔn)確稱取所需NaOH的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水（約100mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與容量瓶刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處G檢查容量瓶是否漏水（4）下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏低的是 （填字母）A用稱量紙稱量NaOH固體B配制前容量瓶中有少量蒸餾水C溶液注入容量瓶前未冷卻到室溫D加蒸餾水定容時(shí)不慎超過了刻度線E定容時(shí)俯視刻

11、度線17、如圖所示，a、b均為活塞，可控制氣體的通過和液體的加入，實(shí)驗(yàn)前活塞均已關(guān)閉（儀器的固定裝置已省略）請(qǐng)選擇最適宜的試劑，利用下圖，把一定量的CO2和CO混合氣體中的CO2和CO分離可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液（1）甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是 ，分液漏斗中盛放的試劑是 ；（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是 （3）打開活塞a時(shí)，分離出來的氣體是 ；要得到另一種氣體時(shí)，正確的操作是 參考答案1.A解：AR的質(zhì)量為×ag，溶液總質(zhì)量為（a+b）g，可知該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=%，故A錯(cuò)誤；Bn（R）=n（R

12、83;nH2O）=mol，該溶液的物質(zhì)的量濃度=mol/L，故B正確；CR·nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為g，故R的質(zhì)量為（a）g，溶液中溶劑的質(zhì)量為（）g，則溶液中m（水）：m（溶質(zhì)）=（）：（a），故C正確；D溶液總質(zhì)量為（a+b）g，根據(jù)=可知，溶液密度為=g/mL=g/L，故D正確，故選A2.D解：A、NaAlO2 水溶液中，除了偏鋁酸鈉本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、30g二氧化硅的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化硅中含4molSiO鍵，故0.5mol二氧化硅中含2molSiO鍵，即2NA條，故B錯(cuò)誤；C、水與氯氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能

13、進(jìn)行徹底，且為歧化反應(yīng)，當(dāng)1mol氯氣完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故標(biāo)況下2.24L氯氣即0.1mol氯氣與水反應(yīng)故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、Fe3+是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解導(dǎo)致個(gè)數(shù)減少，故當(dāng)Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl的數(shù)目大于3NA，故D正確故選D3. A解：A7.8g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故A正確；B用銅做電極電解CuSO4溶液，陽極金屬Cu失去電子生成Cu2+，陰極Cu2+得到電子生成Cu單質(zhì)，相當(dāng)于電鍍銅，反應(yīng)中不會(huì)生成氧氣，故

14、B錯(cuò)誤；C題中缺少氮?dú)夂虲O的質(zhì)量，無法接受二者的物質(zhì)的量及含有的原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；DpH=2的醋酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則兩溶液中氫離子濃度相同，混合后溶液中氫離子濃度不變，則溶液的pH不變，故D錯(cuò)誤；故選A4.B與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，說明等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液氯離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)三種溶液中氯離子的濃度都為6mol，則等體積的三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是NaCl為6mol、MgCl2為3mol、AlCl3為2mol，體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度

15、之比6：3：2，故選B5.A同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17：14，根據(jù)m=nM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17：14，若乙氣體是CO，則M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各選項(xiàng)中只有H2S符合，故選A6.BA、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量均相同，但由于氣體單質(zhì)可能為單原子分子或雙原子分子或三原子分子，故含有的原子的數(shù)目不一定相同，故A錯(cuò)誤；B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和32g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為n=2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故B正確；C、溶液中的硫酸鈉的物質(zhì)的量n=C

16、V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故0.1mol硫酸鈉中含0.2mol鈉離子即0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L混合物氣體的物質(zhì)的量小于1mol，而氨氣和甲烷的均為10電子分子，故混合物氣體中含有的電子的物質(zhì)的量小于10mol，個(gè)數(shù)小于10NA個(gè)，故D錯(cuò)誤故選B7.D分離溶液中的Cl，應(yīng)加入AgNO3，分離溶液中的SO42，應(yīng)加入BaCl2或Ba（NO3）2，如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，

17、然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，所以試劑1為BaCl2或Ba（NO3）2，試劑2為AgNO3，試劑3為Na2CO3，試劑4為HNO3，故選D8.AAVL HCl的物質(zhì)的量=mol，其質(zhì)量=mol×36.5g/mol=g，1L水的質(zhì)量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液質(zhì)量=（+1000）g，溶液體積=L，故溶液密度=g/mL，故A錯(cuò)誤；BVL HCl的物質(zhì)的量=

18、mol，其質(zhì)量=mol×36.5g/mol=g，1L水的質(zhì)量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液質(zhì)量=（+1000）g，溶液體積=L，故溶液濃度c=mol/L，故B正確；CVL HCl的物質(zhì)的量=mol，其質(zhì)量=mol×36.5g/mol=g，1L水的質(zhì)量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液質(zhì)量=（+1000）g，則：（+1000）g×w=g，解得V=，故C正確；D根據(jù)c=可知，=，故D正確，故選A9.CA該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；B銅在濃硫酸中反應(yīng)生成SO2，不生成氫氣，故B錯(cuò)

19、誤；C硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L，故C正確；D設(shè)配制200mL4.6mol·L1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，由于無200ml容量瓶，故需選用250ml容量瓶，故配制的溶液為250ml4.6mol/L的稀硫酸，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.25L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故D錯(cuò)誤；故選C10.CA體積未知，質(zhì)量無法確定，不能

20、得出物質(zhì)的量的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B壓強(qiáng)未知，物質(zhì)的量的關(guān)系不確定，故B錯(cuò)誤；C同體積、同密度，m=V，質(zhì)量相同，且摩爾質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故C正確；D溫度未知，物質(zhì)的量關(guān)系不確定，故D錯(cuò)誤；故選C11.DA、CO2與SO3中分別含2個(gè)氧原子和3個(gè)氧原子，故1molCO2與SO3混合物中含有的氧原子個(gè)數(shù)介于2NA3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不明確，故溶液中的ClO3的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、88g二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，而1mol二氧化碳中含3mol氧原子，故2mol二氧化碳中含6mol原子

21、即6NA個(gè)，故D正確故選D12.C6.72L CH4 物質(zhì)的量為=0.3mol，3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6g H2S 的物質(zhì)的量為=0.4mol，0.2mol NH3a相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積，故a正確；b各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為CH4 為16g/molHCl為36.5g/mol H2S 為34g/molNH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度，故b正確；c各物質(zhì)的質(zhì)量分別為CH4 為0.3mol×16g/mol=4.8gHCl為0.5mol×36.5g/mol=33

22、.25g H2S 13.6gNH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量，故c正確；d各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為CH4 為0.3mol×4=1.2molHCl為0.5molH2S 0.4mol×2=0.8molNH3為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個(gè)數(shù)，故d正確故選C13.（1） 玻璃棒、膠頭滴管；（2） 2.0；（3） ACH；BDEF；G解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、燒杯、容量瓶，還需要玻璃棒、膠頭滴管；故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；（2

23、）配制0.1mol/LNaOH溶液450ml，應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；（3）A、稱量用了生銹的砝碼，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大；B、將NaOH放在紙張上稱量會(huì)潮解，導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制出的溶液的濃度偏?。籆、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制出的溶液的濃度偏??；E、未洗滌溶解Na

24、OH的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制出的溶液的濃度偏??；F、定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏??；G、容量瓶未干燥即用來配制溶液，都溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變；H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏大；所以上述操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有：ACH；偏小的有：BDEF；無影響的有：G；故答案為：ACH；BDEF；G14.（1）250；（2）11.6mol/L；（3）21.6； C；（4）；（5）偏低；偏低解：（1）要配制鹽酸220mL，則需要選擇250ml的容量瓶，故答案為：250；（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g·cm3）的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=11.