人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)培優(yōu)達(dá)標(biāo)測(cè)試卷 第五單元 化學(xué)方程式

1、第五單元 化學(xué)方程式（共3課題）卷（課題1 質(zhì)量守恒守恒定律）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 0：16 P：31一、選擇題1.在化學(xué)變化中，下列說(shuō)法正確的是（）原子的種類(lèi)、元素的種類(lèi)、分子的種類(lèi)均不變 原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變?cè)拥馁|(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變 原子核的種類(lèi)、數(shù)量、質(zhì)量均不變A.B.C.D.2.（2019·錦州新莊中學(xué)月考）下列說(shuō)法正確的是（）A.點(diǎn)燃蠟燭時(shí)，蠟燭的質(zhì)量越來(lái)越小，所以這個(gè)化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律B.100g水和100g酒精混合后質(zhì)量為200g，這個(gè)規(guī)律符合質(zhì)量守恒定律C.10g紅磷與10g氧氣充分反應(yīng)一定生成20g五氧化二磷D.

2、鎂條在空氣中燃燒，生成的固體的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量之和3.（2018·沈陽(yáng)中考）氫氣燃燒生成水的反應(yīng)中，發(fā)生變化的是（）A.分子種類(lèi)B.原子種類(lèi)C.元素種類(lèi)D.物質(zhì)總質(zhì)量4.高氯酸銨（NH4C1O4）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（）A.CO2B.Cl2C.O2D.N25.某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳十水M十氧氣，根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M組成的說(shuō)法中正確的是（）A.一定含有C、H元素，可能含有O元素B.只含有C、H元素C.含有C、H、O三種元素D.無(wú)法確定6.將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示，下列敘

3、述正確的是（）A.反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變B.該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子C.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D.參加反應(yīng)的CO2和H2分子個(gè)數(shù)比為1：37.9g碳與16g氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量是（）A.11 gB.22 gC.23gD.33 g8.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為27B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.丁一定是化合物D.x的值是79.某有機(jī)物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是（）A.一定只含有碳元素B.一定只含有碳、氫兩種元素C.一定含

4、有碳、氫、氧三種元素D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素10.（2018·杭州濱江期末）科學(xué)家們使用特殊的催化劑二氧化鈦（TiO2）納米管，催化水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)得到了甲烷（CH4），下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)沒(méi)有違背質(zhì)量守恒定律B.甲烷分子是由碳原子和氫原子構(gòu)成的C.該反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng)D.二氧化鈦在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變二、填空與簡(jiǎn)答題11.以下是俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開(kāi)展的實(shí)驗(yàn)：先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉。將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2。打開(kāi)容器，聽(tīng)到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“嘶嘶”的聲響，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3。

5、把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質(zhì)量為m4。（1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，錫的燃燒是_變化。（2）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3=_，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點(diǎn)。（3）后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)從微觀角度解釋該定律：_ _。12.小明用蠟燭進(jìn)行了下列活動(dòng)。（1）活動(dòng)1：點(diǎn)燃蠟燭后，電子秤示數(shù)逐漸減小。蠟燭減少的質(zhì)量_（填“大于”“等于”或“小于”）燃燒后生成物的總質(zhì)量。（2）活動(dòng)2：加入泡騰片（主要成分含檸檬酸、碳酸氫鈉等），觀察到水中產(chǎn)生大量氣泡，蠟燭逐漸熄滅，產(chǎn)生上述現(xiàn)象

6、的原因是：_。（3）活動(dòng)3：用玻璃杯迅速扣住燃燒的蠟燭，并使杯口始終浸沒(méi)在水中。下列說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）。A.可觀察到蠟燭熄滅B.最終杯中液面高于碗中液面C.該方法能準(zhǔn)確測(cè)定空氣中氧氣的含量三、實(shí)驗(yàn)探究題13.（2018·成都月考）為了研究質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)玻璃管定”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題:（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是_。（2）燃燒前稱量錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g，則如圖所示托盤(pán)天平中游碼的讀數(shù)應(yīng)為_(kāi)g。（3）此實(shí)驗(yàn)中玻璃管的作用是_。（4）白磷燃燒：白磷燃燒過(guò)程中看到的現(xiàn)象是_。（5）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏向右邊，產(chǎn)生的

7、原因可能是_（只寫(xiě)一條）。（6）反思：白磷燃燒_（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是_ _。卷（課題2、3 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及簡(jiǎn)單計(jì)算）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al:27 S:32 C1:35.5 K:39點(diǎn)燃一、選擇題1.小明同學(xué)從S+O2SO2中獲得以下信息：該反應(yīng)中反應(yīng)物是硫和氧氣；該反應(yīng)發(fā)生的條件是點(diǎn)燃；反應(yīng)前后元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)保持不變；反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變；參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為2:1。其中正確的信息是（）點(diǎn)燃A.B.C.D.2.（2019·山西實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中）對(duì)于化學(xué)方程式C+O2CO2，理解錯(cuò)誤的是A.碳和氧氣在

8、點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳B.一個(gè)碳和一個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下生成一個(gè)二氧化碳C.該反應(yīng)中碳原子、氧分子、二氧化碳分子的微粒數(shù)目比為1:1:1D.每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳點(diǎn)燃燃燒3.下列化學(xué)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（）MnO2MnO2A.2H2+O22H2OB.4Fe+3022Fe2O3MnO2C.2H2O22H2O+O2D.KC1O3=KC1+O2個(gè)4.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式需要配平，所謂配平是指（）A.等號(hào)兩邊物質(zhì)的種類(lèi)和數(shù)目相等B.等號(hào)兩邊各種元素的種類(lèi)和數(shù)目相等C.等號(hào)兩邊各種物質(zhì)的分子總數(shù)相等D.等號(hào)兩邊各種原子的種類(lèi)和數(shù)目相等一定條件5.氮化鋁（A

9、lN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)制備：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，若要得到41kg的氮化鋁，則至少需要參加反應(yīng)的氧化鋁的質(zhì)量為（）A.51 kgB.18 kgC.24 kgD.68 kg6.在加熱條件下，銅能與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2X+4H2O，則X的化學(xué)式為（）A.N2OB.NOC.NO2D.N2O57.Sb2O5是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O，則X的化學(xué)式為（）A.HoB.O2C.H2O2D.H3S

10、bO48.偏二甲阱（C2H8N2）與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空，該化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O42X3N2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A.X的化學(xué)式為COB.偏二甲阱中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.生成N2和H2O的質(zhì)量比為1499.在反應(yīng)A+3B2C+3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為（）A.6.8gB.9.6 gC.8.8gD.4.4g10.下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）A.驗(yàn)證水的組成實(shí)驗(yàn)時(shí)，為確保實(shí)驗(yàn)很快完成，一定要用純水B.點(diǎn)燃?xì)錃馇靶枰?yàn)純，所以點(diǎn)燃可燃性氣體前都需要驗(yàn)

11、純C.金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，則最外層電子數(shù)為2的原子一定屬于金屬元素原子D.探究石蠟中含有氫元素：利用排水法收集一瓶氧氣，將點(diǎn)燃的蠟燭放入盛有氧氣的集氣瓶中二、填空與簡(jiǎn)答題11.（2019·章丘期末）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）有刺激性氣味的氣體生成的化合反應(yīng)_（2）有水生成的分解反應(yīng)_（3）有黑色固體生成的化合反應(yīng)_（4）加熱暗紫色固體制取氧氣_12.（2018·貴港中考）汽車(chē)尾氣是造成城市空氣污染的重要原因，為減少有害氣體的排放，人們?cè)谄?chē)排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使尾氣中的CO和NOx轉(zhuǎn)化為N2和CO2。（1）寫(xiě)出CO和NOx在“催化轉(zhuǎn)化器”

12、中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_（2）若x=1，CO和N2在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)；（3）若x=2.5時(shí)，則NOx的化學(xué)式為_(kāi)。13.鈦（Ti）因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注，是航空、軍工、電力等方面的必需原料。（1）目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步，金紅石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiC14和可燃性氣體CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。第二步，在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）四氯化鈦非常容易與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化鈦，并有大量HC1氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。三、實(shí)驗(yàn)探究題14.為驗(yàn)

13、證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。（1）該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴?_（2）改進(jìn)實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，你設(shè)計(jì)的方案是:_。四、計(jì)算題15.現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物27.5g，加熱至氯酸鉀全部分解后剩余固體質(zhì)量為17.9g。求：（1）產(chǎn)生氧氣多少克?（2）剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為多少克?第五單元 化學(xué)方程式參考答案卷 質(zhì)量守恒定律1.C提示：化學(xué)變化從宏觀來(lái)說(shuō)有新物質(zhì)生成，從微觀來(lái)說(shuō)有新 的分子生成，故化學(xué)變化中分子的種類(lèi)一定會(huì)改變，故錯(cuò)誤； 化學(xué)反應(yīng)中，原子數(shù)目不變而分子的數(shù)目可能改變，故錯(cuò)誤； 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是原子重新組合的過(guò)程，故化學(xué)反應(yīng)前后

14、原子 的種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不變，故元素質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量總和、原子 核的種類(lèi)和數(shù)量、質(zhì)量都不變，故正確。2.D 3.A 4.A5.A 6.D提示：A.反應(yīng)前氫氣中氫元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)后 水中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，所以，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià) 并不是不變的，錯(cuò)誤；B.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以在 化學(xué)變化中原子不能改變，改變的只有分子，錯(cuò)誤；C.所有的化 學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，所以該反應(yīng)也符合質(zhì)量守恒定律， 錯(cuò)誤；D.參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比是2：6=1：3，正確。7.A 8.A提示：此題主要考查的是質(zhì)量守恒定

15、律的應(yīng)用。先根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變求出x的值，再根據(jù)反應(yīng) 后質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物確定反應(yīng)物和生 成物及其質(zhì)量。根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可得，14+26+3+5=2+x+3+36，可得x=7。甲、乙反應(yīng)后質(zhì)量減小，屬 于反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為14g-2g=12g，參加反 應(yīng)的乙物質(zhì)的質(zhì)量為26g一7g=19g；丙物質(zhì)質(zhì)量不變，可能是 催化劑；丁物質(zhì)質(zhì)量增加，屬于生成物，生成丁物質(zhì)的質(zhì)量為 36g一5g=31g。A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12g：19g= 12:19，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B.丙

16、物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催 化劑，也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故說(shuō)法正確；C.該反應(yīng)是甲、 乙兩種物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成丁物質(zhì)，丁一定是化合物，故說(shuō)法 正確；D.x的值是7，故說(shuō)法正確。9.B 10.C11.（1）化學(xué) （2）m4一m2+m1 （3）在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等12.（1）小于（2）檸檬酸與碳酸氫鈉在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2不支持燃燒（3）AB提示：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，蠟燭減少的質(zhì)量為參加反應(yīng)的蠟燭的質(zhì)量，它與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和等于生成物的總質(zhì)量，所以蠟燭減

17、少的質(zhì)量要小于生成物的總質(zhì)量。（2）檸檬酸與碳酸氫鈉能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳不支持燃燒，且密度比空氣大，會(huì)排出蠟燭周?chē)目諝?，使蠟燭不能接觸到氧氣而熄滅。（3）A項(xiàng)，用玻璃杯罩住蠟燭，使得蠟燭與氧氣隔絕，蠟燭會(huì)熄滅，正確。B項(xiàng)，蠟燭燃燒消耗了氧氣，且生成的二氧化碳能溶于水，水蒸氣會(huì)冷凝，使得杯內(nèi)壓強(qiáng)變小，最終杯中液面會(huì)高于碗中液面，正確。C項(xiàng)，因蠟燭燃燒消耗氧氣，但生成的二氧化碳仍是氣體，且二氧化碳不能全部被水吸收，所以不能準(zhǔn)確測(cè)定空氣中氧氣的含量，錯(cuò)誤。13.（1）防止錐形瓶底部局部受熱炸裂（2）2.6（3）引燃白磷，導(dǎo)氣（4）產(chǎn)生白煙，氣球先脹大，后縮?。?）沒(méi)有冷卻至室溫就稱量（或其

18、他合理答案）（6）遵守參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等卷（化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及簡(jiǎn)單計(jì)算）1.B. 2.B 3.C 4.D 5.A 6.B提示：由3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X+4H2O可知，反應(yīng)前銅原子是3個(gè)，反應(yīng)后是3個(gè)；反應(yīng)前氫原子是8個(gè)，反應(yīng)后氫原子是8個(gè)；反應(yīng)前氮原子是8個(gè)，反應(yīng)后也應(yīng)該是8個(gè)，其中2個(gè)包含在2X中；反應(yīng)前氧原子是24個(gè)，反應(yīng)后也應(yīng)該是24個(gè)，其中2個(gè)包含在2X中。由分析可知，每個(gè)X中含有1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子，是一氧化氮，化學(xué)式是NO。MnO2點(diǎn)燃7.C 8.B 9.C 10.B點(diǎn)燃11.（1）S+02SO2 （2）2H2022H2O+O2催化劑（3）3Fe+202=Fe3O4 （4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2高溫12.（1