化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量全四個(gè)課時(shí)126張ppt課件

1、第一課時(shí)聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑一滴水中所含的水分子數(shù)，讓全世界一滴水中所含的水分子數(shù)，讓全世界65億人億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)去數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停的數(shù)，需求個(gè)，日夜不停的數(shù)，需求5千年才干數(shù)完。千年才干數(shù)完。每打每打12支支打打生活小常識(shí)生活小常識(shí)鉛筆支數(shù)鉛筆支數(shù)啟示啟示: : 想方法在水分子數(shù)和想方法在水分子數(shù)和水的質(zhì)量之間找到一個(gè)橋水的質(zhì)量之間找到一個(gè)橋梁梁集體單位。集體單位。 這個(gè)橋梁就是本節(jié)課這個(gè)橋梁就是本節(jié)課標(biāo)題：化學(xué)中常用的物理標(biāo)題：化學(xué)中常用的物理量量-物質(zhì)的量物質(zhì)的量C + O2 = CO2 C + O2 = CO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 質(zhì)量質(zhì)量: : 微粒數(shù)：12g 32g 4

2、4g12g 32g 44g1 1 11 1 1 宏 觀質(zhì)量微 觀 (微粒數(shù))物質(zhì)的量物質(zhì)的量為什么引入？為什么引入？一谷倉的谷子，假定每一粒谷子的外形、體一谷倉的谷子，假定每一粒谷子的外形、體積、質(zhì)量是一樣的，我們經(jīng)過哪些方法或途積、質(zhì)量是一樣的，我們經(jīng)過哪些方法或途徑可以知道這個(gè)谷倉中的谷子的個(gè)數(shù)？徑可以知道這個(gè)谷倉中的谷子的個(gè)數(shù)？序號(hào)序號(hào)方法或途徑方法或途徑12345直接數(shù)數(shù)直接數(shù)數(shù) 先稱量出一粒谷子的質(zhì)量，再用谷倉中谷子的總質(zhì)先稱量出一粒谷子的質(zhì)量，再用谷倉中谷子的總質(zhì)量除以一粒谷子的質(zhì)量。量除以一粒谷子的質(zhì)量。先稱量出先稱量出100粒谷子的質(zhì)量，用谷子的總質(zhì)量除以粒谷子的質(zhì)量，用谷子的

3、總質(zhì)量除以100粒谷子的質(zhì)量，再乘以粒谷子的質(zhì)量，再乘以100 。先丈量出一粒谷子的體積，再用倉庫中谷子的總體先丈量出一粒谷子的體積，再用倉庫中谷子的總體積除以一粒谷子的體積積除以一粒谷子的體積 。建立模型模型一：模型一：直接計(jì)量方法一直接計(jì)量方法一模型二：模型二：引入中間物理量換算引入中間物理量換算 方法二方法二 五五先用一個(gè)容器升、斗或擔(dān)，先數(shù)出一升斗或先用一個(gè)容器升、斗或擔(dān)，先數(shù)出一升斗或擔(dān)中谷子的粒數(shù)，再用升斗或擔(dān)去量谷倉庫擔(dān)中谷子的粒數(shù)，再用升斗或擔(dān)去量谷倉庫中谷子，用升數(shù)乘以一升中谷子的粒數(shù)，就為谷倉中谷子，用升數(shù)乘以一升中谷子的粒數(shù)，就為谷倉庫中谷子的粒數(shù)。庫中谷子的粒數(shù)。根據(jù)方

4、法根據(jù)方法5，假設(shè)知一斗谷子所含的谷粒，假設(shè)知一斗谷子所含的谷粒數(shù)目為數(shù)目為N個(gè)，一斗谷子的質(zhì)量為個(gè)，一斗谷子的質(zhì)量為M kg,那么那么m kg谷子中的谷粒數(shù)如何計(jì)算？谷子中的谷粒數(shù)如何計(jì)算？ 谷粒數(shù)谷粒數(shù)建立模型N先用一個(gè)容器升、斗或擔(dān)，先數(shù)出一升斗或先用一個(gè)容器升、斗或擔(dān)，先數(shù)出一升斗或擔(dān)中谷子的粒數(shù)，再用升斗或擔(dān)去量谷倉庫擔(dān)中谷子的粒數(shù)，再用升斗或擔(dān)去量谷倉庫中谷子，用升數(shù)乘以一升中谷子的粒數(shù)，就為谷倉中谷子，用升數(shù)乘以一升中谷子的粒數(shù)，就為谷倉庫中谷子的粒數(shù)。庫中谷子的粒數(shù)。聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑問題如何處理？問題如何處理？遭到什么啟發(fā)？遭到什么啟發(fā)？建立模型建立模型類似地，根據(jù)方法類似地，

5、根據(jù)方法3，假設(shè)把這一微觀粒子，假設(shè)把這一微觀粒子集體集體1mol所含的微粒數(shù)目暫定為所含的微粒數(shù)目暫定為NA個(gè)個(gè)NA阿伏加德羅常數(shù)，建立以下數(shù)學(xué)模型：阿伏加德羅常數(shù)，建立以下數(shù)學(xué)模型： 物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)所含微粒數(shù)谷粒數(shù)谷粒數(shù)NNA概念：是一個(gè)根本物理量。概念：是一個(gè)根本物理量。1mol1mol任何物質(zhì)含任何物質(zhì)含 有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。 概念：1 1、物質(zhì)的量：、物質(zhì)的量：?jiǎn)挝唬耗柡?jiǎn)稱摩單位：摩爾簡(jiǎn)稱摩 或或 mol mol符號(hào)：符號(hào)：n n適用范圍：微觀粒子適用范圍：微觀粒子, ,如分子、原子、離子、如分子、原子、離子、 質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子、中子、電子單位：

6、單位：mol-1 mol-1 / /摩爾摩爾2 2、阿伏加德羅常數(shù)：、阿伏加德羅常數(shù)：概念：概念：0.012Kg12C0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)目。所含的碳原子數(shù)目。 符號(hào)：符號(hào)：NANA數(shù)值：數(shù)值：NA6.02X1023 mol-NA6.02X1023 mol-1 1 物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)所含微粒數(shù)NANmNA =M概念：31 6.02 1 6.02 10231023個(gè)個(gè)CO2 CO2 分子的物質(zhì)的量為分子的物質(zhì)的量為 mol mol2 2、1.8061.80610241024個(gè)個(gè)FeFe原子的物質(zhì)的量為原子的物質(zhì)的量為 mol mol3 3、0.5molO20.5molO2中含有的氧

7、氣分子數(shù)目是中含有的氧氣分子數(shù)目是 個(gè)個(gè) 4 4、0.5molO20.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是中含有的氧原子數(shù)目是 個(gè)個(gè)13.013.01102310236.026.0210231023構(gòu)成練習(xí)：物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)所含微粒數(shù)NA摩爾質(zhì)量概念：摩爾質(zhì)量：摩爾質(zhì)量： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量?？梢粤私鉃椋嚎梢粤私鉃椋?mol1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 單位：?jiǎn)挝唬篻 mol-1 g mol-1 或或 kg mol-1 kg mol-1 概念：C + O2 = CO2 微觀微觀 一個(gè)一個(gè)C原子原子

8、 一個(gè)一個(gè)O2分子分子 一個(gè)一個(gè)CO2分子分子擴(kuò)展擴(kuò)展6.021023 擴(kuò)展擴(kuò)展6.02102 擴(kuò)展擴(kuò)展6.021023 1 mol C 原子原子 1 mol O2 分子分子 1 mol CO2 分子分子(宏觀宏觀) 質(zhì)量質(zhì)量 0.012 kg=12 g x g y g相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量或或相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量 由于元素原子的質(zhì)量比由于元素原子的質(zhì)量比=元素相對(duì)原子質(zhì)量比，元素相對(duì)原子質(zhì)量比， 所以可求出：所以可求出： x=32g y=44g摩爾質(zhì)量怎樣求摩爾質(zhì)量？怎樣求摩爾質(zhì)量？12 32 44C + O2 = CO2摩爾質(zhì)量怎樣求？怎樣求？由此可見：由此可見：1 mol1 mol

9、任何物質(zhì)的質(zhì)量任何物質(zhì)的質(zhì)量, ,假設(shè)以克假設(shè)以克為單位，在數(shù)值上與微粒的相對(duì)為單位，在數(shù)值上與微粒的相對(duì)原子質(zhì)量，或相對(duì)分子質(zhì)量相等。原子質(zhì)量，或相對(duì)分子質(zhì)量相等。C + O2 = CO2摩爾質(zhì)量怎樣求？怎樣求？這是巧合嗎？這是巧合嗎？ 原來科學(xué)家中確定阿伏加德羅原來科學(xué)家中確定阿伏加德羅常數(shù)時(shí)就動(dòng)了腦筋常數(shù)時(shí)就動(dòng)了腦筋:NA :NA 定為定為 0.012Kg12C 0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)所含的碳原子數(shù)目目公式公式: :摩爾質(zhì)量m = M n 概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位：?jiǎn)挝唬篻 mol-1 g mol-1 或或 kg mol

10、-1 kg mol-1 g g/mol mol物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)所含微粒數(shù)NANANAMMNnm難見、難稱量難見、難稱量微觀粒子微觀粒子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)可見、可稱量可見、可稱量物質(zhì)的量物質(zhì)的量可見：1 1、a.1 mol H2Oa.1 mol H2O的質(zhì)量是的質(zhì)量是 g g b.1 mol NaCl b.1 mol NaCl的質(zhì)量是的質(zhì)量是 g g 2、 a.Na的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是 。 b.NaCl的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是 。 c.SO2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是 。 c.1 mol Na c.1 mol Na 的質(zhì)量是的質(zhì)量是 g g d.1 mol Na d.1 mol Na 的質(zhì)量是

11、的質(zhì)量是 g g練習(xí)：181858.558.52323232323 g/mol23 g/mol58.5 g/mol58.5 g/mol64 g/mol64 g/mol3、參考以下解題方式，完成以下計(jì)算：、參考以下解題方式，完成以下計(jì)算：19.8 g H2SO4的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 。210.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 。30.25 mol CaCO3的質(zhì)量的質(zhì)量 。42.0 mol H2O的質(zhì)量的質(zhì)量 。0.1 mol0.1 mol25 g36 g練習(xí)：一“物質(zhì)的量和“摩爾物質(zhì)的量物質(zhì)的量意義：符號(hào)：?jiǎn)挝唬好璁媽?duì)象：基準(zhǔn)：表述方法：用于表示微觀粒子個(gè)數(shù)多少的物理量，是國際單位制個(gè)

12、根本物理量之一n摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為 mol分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子，不能用于宏觀顆粒阿氏常數(shù)。任何粒子集體假設(shè)含有阿氏常數(shù)個(gè)粒子，其物質(zhì)的量就是1mol在“xxmol后用化學(xué)式指明粒子種類,如1molN2本課小結(jié)二阿伏加德羅常數(shù)意義：符號(hào)：規(guī)范：計(jì)算用近似值：三物質(zhì)的量(n)與粒子數(shù)(N)的換算關(guān)系n =NNAN = n NA或molmol任何粒子的粒子數(shù)任何粒子的粒子數(shù)阿氏常數(shù)阿氏常數(shù)0.012 Kg 120.012 Kg 12中含中含有的碳原子數(shù)有的碳原子數(shù)6.026.0210231023本課小結(jié)四.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 計(jì)算:數(shù)值上等于其相對(duì)分

13、子質(zhì)量(式量)單位：g mol-1 或 kg mol-1 再再見見第二課時(shí) 氣體摩爾體積1 1、a.1 mol H2Oa.1 mol H2O的質(zhì)量是的質(zhì)量是 g g b.1 mol NaCl b.1 mol NaCl的質(zhì)量是的質(zhì)量是 g g 2、 a.Na的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是 。 b.NaCl的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是 。 c.SO2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是 。 c.1 mol Na c.1 mol Na 的質(zhì)量是的質(zhì)量是 g g d.1 mol Na d.1 mol Na 的質(zhì)量是的質(zhì)量是 g g回想練習(xí)：181858.558.52323232323 g/mol23 g/mol58.5 g

14、/mol58.5 g/mol64 g/mol64 g/mol3、參考以下解題方式，完成以下計(jì)算：、參考以下解題方式，完成以下計(jì)算：19.8 g H2SO4的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 。210.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 。30.25 mol CaCO3的質(zhì)量的質(zhì)量 。42.0 mol H2O的質(zhì)量的質(zhì)量 。0.1 mol0.1 mol25 g36 gnm =M回想練習(xí)：公式：31 6.02 1 6.02 10231023個(gè)個(gè)CO2 CO2 分子的物質(zhì)的量為分子的物質(zhì)的量為 mol mol2 2、1.8061.80610241024個(gè)個(gè)FeFe原子的物質(zhì)的量為原子的物質(zhì)的量為 mol m

15、ol3 3、0.5molO20.5molO2中含有的氧氣分子數(shù)目是中含有的氧氣分子數(shù)目是 個(gè)個(gè) 4 4、0.5molO20.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是中含有的氧原子數(shù)目是 個(gè)個(gè)13.013.01102310236.026.0210231023nN =NA回想練習(xí)：公式：物質(zhì)形狀粒子數(shù)質(zhì)量(g)密度(g/cm3)體積(20 (cm3) Fe固 7.8 Al固 2.7 H2O 液1 H2SO4 (純液 1.831mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積(固液固液6.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023562718987.2101853.6想一想？想一想？

16、結(jié)結(jié) 論？論？1 1、1mol1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。體積不同。物質(zhì)形狀粒子數(shù)質(zhì)量(g)密度(g/L)(STP)體積(L)(STP) H2氣0.0899O2氣 1.429CO2氣 1.977Cl2氣 3.1686.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.36.02x102371.0022.41mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積(氣體氣體)結(jié)結(jié) 論？論？2 2、1 mol1 mol不同的氣態(tài)物質(zhì)，在溫不同的氣態(tài)物質(zhì)，在溫度壓強(qiáng)一樣時(shí)，體積一樣。度壓強(qiáng)一樣時(shí)，體積一樣。STP定義：?jiǎn)挝晃?/p>

17、質(zhì)的量的氣體所占的定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。體積。符號(hào)：符號(hào)：VmVm單位：?jiǎn)挝唬篖/molL/mol或或m3/molm3/mol對(duì)象：任何氣體純真物、混合物對(duì)象：任何氣體純真物、混合物1 1、規(guī)范情況下的氣體摩爾體積約、規(guī)范情況下的氣體摩爾體積約 為為22.4L/mol22.4L/mol。規(guī)范情況規(guī)范情況(STP)(STP)00、 1.01 1.01105 Pa 105 Pa 對(duì)象：對(duì)象： 任何氣體任何氣體物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：1mol1mol結(jié)論結(jié)論體積約為22.4L2 2、是特定條件下的氣體摩爾體積。、是特定條件下的氣體摩爾體積。幾點(diǎn)留意：幾點(diǎn)留意：1 1、以下說法能否正確？、以

18、下說法能否正確？1 11 1摩爾氫氣的體積約為摩爾氫氣的體積約為22.4L22.4L2 2規(guī)范情況下，規(guī)范情況下，1 1摩爾水的體積約摩爾水的體積約22.422.4升。升。3 320oC20oC時(shí)，時(shí)， 1 1摩爾氧氣的體積約摩爾氧氣的體積約22.422.4升。升。4 42 2105Pa105Pa時(shí)，時(shí)，1 1摩爾氮?dú)獾捏w積小于摩爾氮?dú)獾捏w積小于22.422.4升。升。 2 2、規(guī)范情況下：、規(guī)范情況下：1 144.844.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？升氫氣的物質(zhì)的量是多少？2 20.50.5摩爾氧氣的體積是多少？摩爾氧氣的體積是多少？3 31414克克COCO的體積是多少？的體積是多少？4 4

19、33.633.6升氮?dú)庵泻嗌賯€(gè)氮分子？升氮?dú)庵泻嗌賯€(gè)氮分子？構(gòu)成練習(xí)構(gòu)成練習(xí)公式：公式： n = n = VVm3、判別以下說法能否正確？為什么？、判別以下說法能否正確？為什么？1氣體的摩爾體積為氣體的摩爾體積為22.4L2規(guī)范情況下任何氣體的體積都約是規(guī)范情況下任何氣體的體積都約是22.4L31摩爾摩爾CO2占有的體積約為占有的體積約為22.4L4 1摩爾摩爾H2O在規(guī)范情況下的體積約為在規(guī)范情況下的體積約為22.4L5 1摩爾摩爾SO2在在20 時(shí)的體積比時(shí)的體積比22.4L大大61摩爾摩爾HCl在在3.03x105Pa時(shí)的體積比時(shí)的體積比22.4L小小錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)構(gòu)成練習(xí)

20、構(gòu)成練習(xí)1 1、1mol1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。體積不同。討論解釋討論解釋2 2、1mol1mol不同的氣體物質(zhì)，在一樣不同的氣體物質(zhì)，在一樣形狀下，體積根本一樣。形狀下，體積根本一樣。分析影響物質(zhì)體積有要素有哪些分析影響物質(zhì)體積有要素有哪些?討論解釋討論解釋舉例：在做操時(shí)，一個(gè)班在操場(chǎng)上所占的舉例：在做操時(shí)，一個(gè)班在操場(chǎng)上所占的 面積和哪些要素有關(guān)：面積和哪些要素有關(guān)：人數(shù)人數(shù)間隔間隔胖瘦胖瘦 1、微粒數(shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大小討論解釋討論解釋2、微粒大小影響物質(zhì)體積的大小討論解釋討論解釋3、微粒間距影響物質(zhì)體積的大小討論解釋討論解釋 小結(jié)小結(jié) 固體、

21、液體物質(zhì)粒子間的間隔很小，在粒子數(shù)固體、液體物質(zhì)粒子間的間隔很小，在粒子數(shù) 一樣的情況下，固體、液體的體積主要由粒子一樣的情況下，固體、液體的體積主要由粒子 本身大小決議。本身大小決議。決議物質(zhì)體積的決議物質(zhì)體積的能夠要素能夠要素決議固體和液體決議固體和液體體積的主要要素體積的主要要素物質(zhì)的微粒數(shù)目物質(zhì)的微粒數(shù)目微粒的大小微粒的大小微粒之間的間隔微粒之間的間隔可以忽略可以忽略 NA NA討論解釋討論解釋結(jié)結(jié) 論論固體液體物質(zhì)固體液體物質(zhì) 小結(jié)小結(jié) 固體、液體物質(zhì)粒子間的間隔很小，在粒子數(shù)固體、液體物質(zhì)粒子間的間隔很小，在粒子數(shù) 一樣的情況下，固體、液體的體積主要由粒子一樣的情況下，固體、液體的

22、體積主要由粒子 本身大小決議。本身大小決議。分子直徑分子直徑氣體物質(zhì)氣體物質(zhì)分子間的平均間隔分子間的平均間隔 想一想想一想: :當(dāng)粒子之間間隔很大時(shí)，當(dāng)粒子之間間隔很大時(shí)，粒子本身的大小對(duì)物質(zhì)的粒子本身的大小對(duì)物質(zhì)的體積影響還很大嗎？體積影響還很大嗎？對(duì)氣體而言對(duì)氣體而言2. 2. 粒子間的間隔粒子間的間隔二、決議氣體物質(zhì)體積大小的要素二、決議氣體物質(zhì)體積大小的要素思索：氣體分子間的間隔和什么有關(guān)？思索：氣體分子間的間隔和什么有關(guān)？1. 1. 粒子的數(shù)目粒子的數(shù)目想一想想一想: :二、決議氣體物質(zhì)體積大小的要素二、決議氣體物質(zhì)體積大小的要素想一想想一想: :二、決議氣體物質(zhì)體積大小的要素二、決

23、議氣體物質(zhì)體積大小的要素想一想想一想: :2. 2. 粒子間的間隔粒子間的間隔二、決議氣體物質(zhì)體積大小的要素二、決議氣體物質(zhì)體積大小的要素思索：氣體分子間的間隔和什么有關(guān)？思索：氣體分子間的間隔和什么有關(guān)？1. 1. 粒子的數(shù)目粒子的數(shù)目想一想想一想: :溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)影響粒子之間間隔的要素有影響粒子之間間隔的要素有請(qǐng)解釋：請(qǐng)解釋：在在STPSTP下，下，1mol1mol任何氣體為何體積一樣？任何氣體為何體積一樣？2. 2. 粒子間的間隔粒子間的間隔1. 1. 粒子的數(shù)目粒子的數(shù)目解釋：解釋：溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)在在STPSTP下，下，1mol1mol任何氣體為何體積一樣？任何氣體為何體積一樣？

24、由于：決議氣體物質(zhì)體積大小的要素是：由于：決議氣體物質(zhì)體積大小的要素是：所以：所以：在在STPSTP下，下，1mol1mol任何氣體體積一定一樣。任何氣體體積一定一樣。NANA個(gè)因個(gè)因1mol1molOoCOoC1 atm1 atm小結(jié)小結(jié): :練習(xí)練習(xí): :練習(xí)練習(xí): :練習(xí)練習(xí): :練習(xí)練習(xí): :再再見見第三課時(shí) 物質(zhì)的量濃度想一想想一想初中是如何表示溶液的組成的初中是如何表示溶液的組成的? ?5%5%的的NaClNaCl溶液溶液, ,其含義是什么其含義是什么? ?他覺得這種表示方法方便嗎他覺得這種表示方法方便嗎? ?依他之見依他之見, ,怎樣方便怎樣方便? ?為什么為什么? ?請(qǐng)看醫(yī)院的

25、體檢單請(qǐng)看醫(yī)院的體檢單在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)消費(fèi)中,人們?cè)谶\(yùn)用溶液時(shí),普通都量取溶液的體積而較少去稱量其質(zhì)量.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反響時(shí),反響物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系,比質(zhì)量關(guān)系簡(jiǎn)單得多.可見可見w =w =m(溶質(zhì)溶質(zhì))m(溶液溶液)n(溶質(zhì)溶質(zhì))V(溶液溶液)cB定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：cB單位: mol/L(或molL-1) 表達(dá)式：cB=cB=nBV一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol/L0.5

26、2構(gòu)成練習(xí)構(gòu)成練習(xí)cB=cB=nBV3 3、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念判別以下說、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念判別以下說法能否正確：法能否正確：A A、將、將40gNaOH40gNaOH溶于溶于1L1L水中，所得溶液的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為1 mol1 molL L；B B、將、將98g98g硫酸溶液稀釋配成硫酸溶液稀釋配成1L1L溶液，所溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol1 molL L；構(gòu)成練習(xí)構(gòu)成練習(xí)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò) 注注 意：意：了解物質(zhì)的量濃度的概念要留意以下幾點(diǎn)：了解物質(zhì)的量濃度的概念要留意以下幾點(diǎn)：1 1、溶液的體積不等于溶劑的體積，是溶質(zhì)和、溶液

27、的體積不等于溶劑的體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)踐體積，但不是溶質(zhì)和溶溶劑混合溶解后的實(shí)踐體積，但不是溶質(zhì)和溶劑體積的簡(jiǎn)單加和；劑體積的簡(jiǎn)單加和；2 2、對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積是多、對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，濃度是不變的少，濃度是不變的. . 思索與交流思索與交流假設(shè)將假設(shè)將5mL18mol5mL18molL L的濃硫酸稀釋為的濃硫酸稀釋為50mL 50mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸與原的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含濃硫酸中所含H2SO4H2SO4的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等嗎？為什么？嗎？為什么？如何用公式表示？如何用公式表示？c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀

28、溶液)V(稀溶液) 稀釋公式：稀釋公式：或: c1V1=c2V2 4. 4.配制配制250 mL 1 mol/L HCl250 mL 1 mol/L HCl溶液，需溶液，需求求12 mol/L HCl12 mol/L HCl溶液的體積是多少溶液的體積是多少？ 20.8 mL20.8 mL構(gòu)成練習(xí)構(gòu)成練習(xí)溶液的稀釋溶液的稀釋現(xiàn)欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，請(qǐng)他利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑，完成配制義務(wù)。新義務(wù)新義務(wù): :初中是如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)初中是如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的？的溶液的？計(jì)算、稱量、溶解計(jì)算、稱量、溶解現(xiàn)欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，請(qǐng)

29、他利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑，完成配制義務(wù)。配制方法配制方法現(xiàn)欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，請(qǐng)他利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑，完成配制義務(wù)。計(jì)計(jì) 算算現(xiàn)欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，請(qǐng)他利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑，完成配制義務(wù)。m(NaCl)=n(NaCl)m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl) )V(NaCl) )M(NaCl)M(NaCl)=0.4mol/L=0.4mol/L0.5L0.5L58.5 g/mol 58.5 g/mol =11.7 g=11.7 g第一步：計(jì)算第一步：

30、計(jì)算計(jì)計(jì) 算算現(xiàn)欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，請(qǐng)他利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑，完成配制義務(wù)。第一步：計(jì)算第一步：計(jì)算第二步：稱量第二步：稱量 他覺得配制物質(zhì)的量濃度的溶液需他覺得配制物質(zhì)的量濃度的溶液需求哪些儀器求哪些儀器? ?計(jì)計(jì) 算算燒杯燒杯天天 平平玻璃棒膠頭滴管容量瓶?jī)x器選擇儀器選擇由固體配制溶液所需儀器燒杯燒杯玻璃棒膠頭滴管容量瓶?jī)x器選擇儀器選擇由液體配制溶液所需儀器量量筒筒滴滴定定管管2. 2. 特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無刻度容量瓶上有刻線而無刻度3. 3. 運(yùn)用范圍：用來配制一定體積運(yùn)用范圍：用來配制一定體積

31、 濃度準(zhǔn)確的溶液濃度準(zhǔn)確的溶液 容量瓶是量器不是容器容量瓶是量器不是容器構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞儀器選擇儀器選擇容量瓶的運(yùn)用4. 4. 常用的容量瓶規(guī)格常用的容量瓶規(guī)格: : 有有50ml50ml、 100ml 100ml、250ml250ml、 500ml 500ml、 1000ml 1000ml儀器選擇儀器選擇容量瓶的運(yùn)用5. 5. 本卷須知：本卷須知：溶解或稀釋的操作要在燒杯中進(jìn)展，溶解或稀釋的操作要在燒杯中進(jìn)展， 不能在容量瓶中不能在容量瓶中不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)展化學(xué)反響不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)展化學(xué)反響運(yùn)用前要檢

32、查能否漏水運(yùn)用前要檢查能否漏水轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流， 且玻璃棒下端在刻度線以下且玻璃棒下端在刻度線以下實(shí)驗(yàn)錄像實(shí)驗(yàn)錄像配制方法配制方法現(xiàn)欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，請(qǐng)他利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑，完成配制義務(wù)。配制方法配制方法第一步：計(jì)算第一步：計(jì)算第二步：稱量第二步：稱量 本卷須知：本卷須知：1 1運(yùn)用前要調(diào)零運(yùn)用前要調(diào)零2 2兩個(gè)托盤上各放一張大小一樣的兩個(gè)托盤上各放一張大小一樣的 稱量紙稱量紙3 3稱量時(shí)遵照左物右碼的原那么稱量時(shí)遵照左物右碼的原那么思索：稱量思索：稱量NaOHNaOH固體應(yīng)如何操作？固體應(yīng)如何操作？4 4用鑷子夾取砝碼應(yīng)

33、按照從大到小的順序用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序5 5當(dāng)天平接近平衡時(shí)，用左手輕拍右手手腕，使當(dāng)天平接近平衡時(shí)，用左手輕拍右手手腕，使 少量固體漸漸抖入，直至天平平衡為止少量固體漸漸抖入，直至天平平衡為止6 6稱量終了應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零稱量終了應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零稱稱 量量本卷須知：本卷須知： 應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。中溶解。 由于在容量瓶上標(biāo)有溫度和體積，由于在容量瓶上標(biāo)有溫度和體積，這闡明容量瓶的體積受溫度影響。這闡明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，假設(shè)用容量而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，假設(shè)用容量

34、瓶進(jìn)展此項(xiàng)操作，會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，瓶進(jìn)展此項(xiàng)操作，會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時(shí)還能夠?qū)е氯萘科空?。?yán)重時(shí)還能夠?qū)е氯萘科空?。提問：除了燒杯外還需求哪些儀器？運(yùn)用中應(yīng)留意什么？提問：除了燒杯外還需求哪些儀器？運(yùn)用中應(yīng)留意什么？ 還需求玻璃棒。還需求玻璃棒。 攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和 燒杯壁，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。燒杯壁，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。溶溶 解解 本卷須知：由于容量瓶瓶頸較本卷須知：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為防止液體灑在外面，應(yīng)細(xì)，為防止液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。用玻璃棒引流。提

35、問：提問： 將燒杯中的碳酸鈉溶液倒入將燒杯中的碳酸鈉溶液倒入 到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)能否到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)能否 完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？ 應(yīng)如何處置？應(yīng)如何處置？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 移移本卷須知：本卷須知： 1 1、用少量蒸餾水洗滌燒杯、用少量蒸餾水洗滌燒杯2 23 3次次 2 2、洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。、洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 3 3、洗滌液與原溶液總量必需小于容量瓶容量、洗滌液與原溶液總量必需小于容量瓶容量思索

36、：思索： 假設(shè)用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？假設(shè)用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？ 假設(shè)用量筒量取液體藥品，量筒不用洗假設(shè)用量筒量取液體藥品，量筒不用洗滌。由于這是量筒的滌。由于這是量筒的“自然殘留液，假設(shè)洗自然殘留液，假設(shè)洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是運(yùn)用量筒時(shí)應(yīng)留意選擇的量筒與量高。但是運(yùn)用量筒時(shí)應(yīng)留意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。取液體的體積相匹配。洗洗 滌滌向容量瓶中參與蒸餾水，在距刻度線向容量瓶中參與蒸餾水，在距刻度線 1 12cm2cm時(shí)，時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思索：思索：

37、 假設(shè)定容時(shí)不小心液面超越了刻度線，怎假設(shè)定容時(shí)不小心液面超越了刻度線，怎樣辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？樣辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必需重新配制必需重新配制定定 容容將容量瓶蓋好塞子，如將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。合均勻。思索：思索： 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？于刻線，能否補(bǔ)充水？ 不能。由于是部分不能。由于是部分溶液在潤(rùn)濕容量瓶瓶口溶液在潤(rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。磨砂處有所損失所致。搖搖 勻勻容量瓶中不能長(zhǎng)時(shí)間存放溶液，因此要把配制容量瓶中不能長(zhǎng)時(shí)間存放溶液，因

38、此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的稱號(hào)和濃度。液的稱號(hào)和濃度。裝瓶貼簽裝瓶貼簽 在配制溶液時(shí)在配制溶液時(shí), ,哪些操作能夠引起溶哪些操作能夠引起溶液濃度產(chǎn)生誤差液濃度產(chǎn)生誤差? ?討討 論論CB =CB =nBnBV VnBnB不變時(shí)不變時(shí):V:V減小減小, ,那么那么CBCB增大增大; ;反之反之亦然亦然V V不變時(shí)不變時(shí):nB:nB減小減小, ,那么那么CBCB減小減小; ;反之亦反之亦然然分析分析: : 1.1.天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕2.2.試劑與砝碼的左右位置搞錯(cuò)試劑與砝碼的左右位置搞

39、錯(cuò) 3.3.量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù) 4.4.定容時(shí)俯視刻度線定容時(shí)俯視刻度線5.5.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容偏高偏高能夠偏低能夠偏低以下操作對(duì)溶液濃度呵斥的誤差是以下操作對(duì)溶液濃度呵斥的誤差是誤差分析誤差分析CB=CB=n nB B V V俯視讀數(shù)俯視讀數(shù)俯視讀數(shù)俯視讀數(shù)溶液體積增大，溶液體積增大， 濃度變小濃度變小溶液體積減小，溶液體積減小， 濃度變大濃度變大誤差分析誤差分析CB=CB=n nB B V V 1.1.天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕2.2.試劑與砝碼的左右位置搞錯(cuò)試劑與砝

40、碼的左右位置搞錯(cuò) 3.3.量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù) 4.4.定容時(shí)俯視刻度線定容時(shí)俯視刻度線5.5.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容偏高偏高能夠偏低能夠偏低偏高偏高偏低偏低以下操作對(duì)溶液濃度呵斥的誤差是以下操作對(duì)溶液濃度呵斥的誤差是誤差分析誤差分析CB=CB=n nB B V V 固體液體都有熱脹冷縮的特性，假設(shè)固體液體都有熱脹冷縮的特性，假設(shè)將熱的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)定容，待恢復(fù)將熱的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)定容，待恢復(fù)至室溫后，容量瓶因溫度降低而收縮，使至室溫后，容量瓶因溫度降低而收縮，使得液面有得液面有 上升的趨勢(shì)，而液體也因降溫體

41、上升的趨勢(shì)，而液體也因降溫體積有減少的趨勢(shì)。積有減少的趨勢(shì)。方案方案思索思索上述哪一個(gè)要素對(duì)液體讀數(shù)的影響起決上述哪一個(gè)要素對(duì)液體讀數(shù)的影響起決議性作用？試經(jīng)過實(shí)驗(yàn)證明。議性作用？試經(jīng)過實(shí)驗(yàn)證明。實(shí)驗(yàn)用品：一個(gè)燒杯、一根細(xì)紙條、熱水實(shí)驗(yàn)用品：一個(gè)燒杯、一根細(xì)紙條、熱水誤差分析誤差分析CB=CB=n nB B V V 1.1.天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕2.2.試劑與砝碼的左右位置搞錯(cuò)試劑與砝碼的左右位置搞錯(cuò) 3.3.量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù) 4.4.定容時(shí)俯視刻度線定容時(shí)俯視刻度線5.5.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容所配溶液未

42、冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容偏高偏高能夠偏低能夠偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低以下操作對(duì)溶液濃度呵斥的誤差是以下操作對(duì)溶液濃度呵斥的誤差是誤差分析誤差分析CB=CB=n nB B V V6. 6. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn) 入容量瓶入容量瓶 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出容器外，使溶質(zhì)溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出容器外，使溶質(zhì) 減小減小 容量瓶在運(yùn)用前，用蒸餾水洗凈，在瓶?jī)?nèi)有少量水容量瓶在運(yùn)用前，用蒸餾水洗凈，在瓶?jī)?nèi)有少量水殘留殘留 9. 9. 定勻搖勻后，靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再定勻搖勻后，靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線加水

43、到刻度線 定容時(shí)加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，定容時(shí)加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，液面降至刻度線液面降至刻度線偏低偏低偏低偏低偏低偏低無影響無影響誤差分析誤差分析CB=CB=n nB B V V偏低偏低一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制： 1 1、步驟：、步驟： 2 2、實(shí)驗(yàn)所需儀器：、實(shí)驗(yàn)所需儀器： 3 3、容量瓶運(yùn)用的本卷須知：、容量瓶運(yùn)用的本卷須知： 4 4、影響濃度的主要要素：、影響濃度的主要要素：小小 結(jié)結(jié)一、理清概念體系，重在了解記憶一、理清概念體系，重在了解記憶2 2阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)3 3摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量1 1物質(zhì)的量物質(zhì)的量4 4氣體

44、摩爾體積氣體摩爾體積5 5物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度物物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)nN(微觀微觀宏觀宏觀mMMNANA Vm Vm氣體氣體V宏觀宏觀CB 宏觀宏觀 Vaq Vaq復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)三、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算典型例題分析三、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算典型例題分析1.1.有關(guān)有關(guān)NANA的計(jì)算的計(jì)算2.2.有關(guān)氣體體積的計(jì)算有關(guān)氣體體積的計(jì)算3.3.有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)例例1: 1 molH2O中約含有中約含有_個(gè)個(gè)H2O、_個(gè)個(gè)H、_個(gè)個(gè)O、_mol H、_mol O、_mol e6.0210231.204102421106.0210231.1.有關(guān)有關(guān)NANA的計(jì)算的計(jì)

45、算復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)1.1.有關(guān)有關(guān)NANA的計(jì)算的計(jì)算復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)例例2: 2: 假設(shè)假設(shè)a g a g 某氣體中含有的分子數(shù)為某氣體中含有的分子數(shù)為b ,b ,那么那么c c g g 該氣體在規(guī)范情況下的體積是該氣體在規(guī)范情況下的體積是( (式中式中NANA為阿為阿伏伏 加德羅常數(shù)加德羅常數(shù)) ( ) ( ) A. 22.4bc/aNA L A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/bNA L C. 22.4ac/bNA L D. 22.4b/acNA L D. 22.4b/acNA LA A例例3.3.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是以

46、下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A A、1 mol 1 mol 任何氣體的體積都約為任何氣體的體積都約為22.4L22.4LB B、1 mol1 mol任何物質(zhì)在規(guī)范情況下所占的體積都約任何物質(zhì)在規(guī)范情況下所占的體積都約是是22.4L22.4LC C、規(guī)范情況下，、規(guī)范情況下，22.4L22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都的任何氣體的物質(zhì)的量都是是1 mol1 molD D、規(guī)范情況下，、規(guī)范情況下，1 mol1 mol水所占有的體積是水所占有的體積是22.4L22.4LC2.2.有關(guān)氣體體積的計(jì)算有關(guān)氣體體積的計(jì)算復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)例例4: 448 mL4: 448 mL某氣體在規(guī)范情況的質(zhì)量某氣體在規(guī)范情況的質(zhì)量

47、為為1.28 g1.28 g，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量？，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量？3.3.有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)xg28. 1L22.4L0.448解法一解法一:0.448 L:0.448 L為為1.28 g1.28 g，設(shè)，設(shè)22.4 L22.4 L氣體的氣體的 質(zhì)量為質(zhì)量為x x64 g64 g即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為6464 例例4: 448 mL4: 448 mL某氣體在規(guī)范情況的質(zhì)量某氣體在規(guī)范情況的質(zhì)量為為1.28 g1.28 g，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量？，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量？3.3.有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)解

48、法二解法二: :規(guī)范情況下該氣體的密度為規(guī)范情況下該氣體的密度為 : :L448. 0g28. 12.86 gL1 該氣體的摩爾質(zhì)量為該氣體的摩爾質(zhì)量為: : 2.86 gL 2.86 gL1 122.4 Lmol22.4 Lmol164 gmol164 gmol1 1 例例4: 448 mL4: 448 mL某氣體在規(guī)范情況的質(zhì)量某氣體在規(guī)范情況的質(zhì)量為為1.28 g1.28 g，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量？，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量？3.3.有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)解法三解法三: :ML0.448molL22.4g1.28/1VmVVVmnmmm64 gmol64 gmol

49、1 1即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為6464M =M =例例5: a g5: a g某氣體含有某氣體含有b b個(gè)分子那么個(gè)分子那么c gc g該氣體該氣體在規(guī)范情況下所占的體積應(yīng)是在規(guī)范情況下所占的體積應(yīng)是 A A、 B B、 C C、 D D 、 A ALaNbcA4 .22LcNabA422.LbNacA422.LacNb.A422他可以用幾種方法？他可以用幾種方法？復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)例例6 6：同溫同壓下某容器充溢：同溫同壓下某容器充溢O2O2時(shí)重時(shí)重116g ,116g ,充溢充溢CO2CO2時(shí)重時(shí)重122g122g充溢某氣體時(shí)重充溢某氣體時(shí)重114 g114 g，

50、那么該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是那么該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是 A.28 B.60 C.32 D.44A.28 B.60 C.32 D.44A A解解: :設(shè)瓶重為設(shè)瓶重為m(m(瓶瓶) )，那么，那么 116 - m(116 - m(瓶瓶) )/32 /32 122-m(122-m(瓶瓶) )/44 /44 m( m(瓶瓶) )100g100g， 三種氣體的物質(zhì)的量均為：三種氣體的物質(zhì)的量均為： n n 116116100100g g/32gmol-1/32gmol-1 0.5mol0.5mol， 故故M(M(氣體氣體) ) 144g-100g144g-100g/0.5mol /0.5mol 28gm

51、ol-1. 28gmol-1. 例例7:(1998年全國高考題年全國高考題)300mL某濃度的某濃度的NaOH溶溶液中含有液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)要配制溶質(zhì)。現(xiàn)要配制1 mol/L NaOH溶溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( ) A. 1 4 B. 1 5 C. 2 1 D. 2 3 才干才干 思想思想 方法方法【解法一】 c ( N a O H ) = ( 6 0 g / 4 0 g m o l -1)/0.3=5molL-1 5molL-1300mL=1molL-1(300mL+V水) V水=1200mL V/V水=3001200=14 選A例例7:(

52、1998年全國高考題年全國高考題)300mL某濃度的某濃度的NaOH溶溶液中含有液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)要配制溶質(zhì)?，F(xiàn)要配制1 mol/L NaOH溶溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( ) A. 1 4 B. 1 5 C. 2 1 D. 2 3 才干才干 思想思想 方法方法【解法二】 300mL含NaOH 1.5mol，200mL含NaOH 1mol, 配制1mol/L，需水800mL,200/800=14 選A有關(guān)稀釋類計(jì)算，抓住稀釋前后溶質(zhì)的量不變求解例例8: (19988: (1998年上海市高考題年上海市高考題)100g)100g濃度為濃度為18 1

53、8 mol/Lmol/L密度為密度為 g/mL g/mL 的濃硫酸中參與一的濃硫酸中參與一定的水稀釋成定的水稀釋成9 mol/L9 mol/L的硫酸的硫酸, ,那么參與水那么參與水的體積為的體積為 ( ) ( ) A. A. 小于小于100mL B. 100mL B. 等于等于100mL 100mL C. C. 大于大于100mL D. 100mL D. 等于等于100/mL 100/mL 才干才干 思想思想 方法方法【解法一】【解法一】 由由CV=CVCV=CV得得: : 18mol/L18mol/L(100/(100/濃濃)=9mol/L)=9mol/L(100+x)/(100+x)/稀稀

54、 200/(100+x)= 200/(100+x)=濃濃/稀稀1 1，得，得x x100100例例8: (19988: (1998年上海市高考題年上海市高考題)100g)100g濃度為濃度為18 18 mol/Lmol/L密度為密度為 g/mL g/mL 的濃硫酸中參與一的濃硫酸中參與一定的水稀釋成定的水稀釋成9 mol/L9 mol/L的硫酸的硫酸, ,那么參與水那么參與水的體積為的體積為 ( ) ( ) A. A. 小于小于100mL B. 100mL B. 等于等于100mL 100mL C. C. 大于大于100mL D. 100mL D. 等于等于100/mL 100/mL 才干才干

55、 思想思想 方法方法【解法二】由于【解法二】由于18 mol/L18 mol/L硫酸的密度大約等硫酸的密度大約等于于1.8 g/mL,1.8 g/mL,大于水的密度大于水的密度, ,故故100g 18 100g 18 mol/Lmol/L體積一定小于體積一定小于100mL,100mL,要把溶液的濃度要把溶液的濃度減小一半減小一半, ,那么參與水的體積大約等于原溶液那么參與水的體積大約等于原溶液的體積即小于的體積即小于100mL100mL。例例9:9:20012001年全國高考題規(guī)范情況下年全國高考題規(guī)范情況下, ,用一用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 12.

56、0 mol/Lmol/L、密度為、密度為0.915g/cm30.915g/cm3的氨水。試計(jì)的氨水。試計(jì)算算1 1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。述氨水。( (此題中氨的相對(duì)分子質(zhì)量以此題中氨的相對(duì)分子質(zhì)量以17.017.0計(jì)計(jì), ,水的密度以水的密度以1.00 g/cm31.00 g/cm3計(jì)計(jì)) )才干才干 思想思想 方法方法【解法一】【解法一】 1.00 L 1.00 L該氨水中含氨的質(zhì)量為該氨水中含氨的質(zhì)量為: : 12.0 mol 12.0 mol17.0 g/ mol17.0 g/ mol 其體積在規(guī)范情況下為其體積在規(guī)范情況下為:12.0 mol:12.0 mol22.4 L/ mol22.4 L/ mol； 1.00 L 1.00