高二化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)ppt課件

1、第二節(jié)12周期周期短周期短周期長周期長周期第第1周期周期(H-He)：2 種元素種元素第第2周期周期(Li-Ne)：8 種元素種元素第第3周期周期(Na-Ar)：8 種元素種元素第第4周期周期(K-Kr)：18 種元素種元素第第5周期周期(Rb-Xe)：18 種元素種元素第第6周期周期(Cs-Rn)：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱錒系元素種元素稱錒系元素周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù)（橫行）（橫行）知識回顧：知識回顧：元素周

2、期表的結(jié)構(gòu)（由元素周期表的結(jié)構(gòu)（由周期周期與與族族構(gòu)成）構(gòu)成）(應(yīng)應(yīng)32種種)3 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)（縱行）（縱行） 零族：零族：共七個主族共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族共七個副族三個縱行三個縱行(第第8、9、10），位），位于于 B 與與B中間中間 知識回顧：知識回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)（由（由周期周期與與族族構(gòu)成）構(gòu)成）元素周期表從元素周期表從左到右族順序依次左到右族順序依次為：為：A

3、, A , B , B ,B , B , B，第第VIII 族族； B , B , A , A ,A , A , A，零族零族_41、寫出每個周期開頭第一個元素寫出每個周期開頭第一個元素的最外層電子的排布式？的最外層電子的排布式？ns1 (n表示電子層數(shù)表示電子層數(shù))第一周期：第一周期：s2其它周期：其它周期：ns2np6 (n為電子層數(shù)為電子層數(shù))2、寫出每個周期最后一個元素的寫出每個周期最后一個元素的最外層電子的排布式？最外層電子的排布式？科科 學(xué)學(xué) 探探 究：書究：書1453、同族主族元素的價電子層有何規(guī)律？同族主族元素的價電子層有何規(guī)律？相同相同4、同族過渡元素的價電子層有何規(guī)律？過渡

4、元素的價電子層有何規(guī)律？價電子層上的電子總數(shù)相等價電子層上的電子總數(shù)相等5、零族元素的價電子層有何規(guī)律？零族元素的價電子層有何規(guī)律？除氦外，其它相同除氦外，其它相同6一、元素周期表的一、元素周期表的重新重新分區(qū)分區(qū)1、s區(qū)：區(qū)：特點：特點：價電子數(shù)價電子數(shù)=主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 并不是所有價電子層為并不是所有價電子層為ns1或或2的元的元素都在素都在S區(qū)，區(qū)， He除外（它在除外（它在p區(qū)）區(qū)）注意：注意：除除H外，都是金屬元素外，都是金屬元素含含A與與A共兩族兩列共兩族兩列；價電；價電子層為子層為ns1或或2(n1)7一、元素周期表的一、元素周期表的重新重新分區(qū)分區(qū)2、

5、p區(qū)：區(qū)：特點：特點：價電子總數(shù)價電子總數(shù)=主族序數(shù)（零族除外）主族序數(shù)（零族除外）注意：注意：He在在p區(qū)，但它無區(qū)，但它無p電子電子含含A至至A及零族及零族共六族六列共六族六列；價電子層為價電子層為ns2 np1-6(n2) ,以非金屬元素為主以非金屬元素為主8一、元素周期表的一、元素周期表的重新重新分區(qū)分區(qū)3、d區(qū)：區(qū)：特點：特點：價電子總數(shù)價電子總數(shù)=副族序數(shù)副族序數(shù);若總數(shù)為若總數(shù)為8、9、10，則為，則為族。族。 有元素在有元素在d區(qū)但并不符合區(qū)但并不符合(n-1)d1-9ns1-2規(guī)則，規(guī)則，如：如：46Pd 4d10。注意：注意：均為金屬元素；均為金屬元素；含含B至至B和和族族

6、共六族八列共六族八列 (鑭系和鑭系和錒系屬錒系屬f區(qū)區(qū))；價電子層為；價電子層為(n-1)d1-9ns1-29一、元素周期表的一、元素周期表的重新重新分區(qū)分區(qū)4、ds區(qū)：含區(qū)：含B與與B共兩族兩列共兩族兩列；可理；可理解為電子先填滿解為電子先填滿(n-1)d (n4) ，再填，再填ns,即價電子層為即價電子層為(n-1)d10ns1或或2，價電子總數(shù)價電子總數(shù)=所在的列序數(shù)所在的列序數(shù)特點特點：均為金屬元素；且均為金屬元素；且d軌道電子一般軌道電子一般不參與化學(xué)鍵的形成。不參與化學(xué)鍵的形成。10一、元素周期表的一、元素周期表的重新重新分區(qū)分區(qū)5、f區(qū)：包括鑭系與錒系；區(qū)：包括鑭系與錒系；價電子

7、層價電子層(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2說明：說明： 由于最外層電子數(shù)基本相同，由于最外層電子數(shù)基本相同，(n-1)d電子數(shù)也基本相同，因此鑭電子數(shù)也基本相同，因此鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似；錒系元素化系元素化學(xué)性質(zhì)相似；錒系元素化學(xué)性質(zhì)也相似。學(xué)性質(zhì)也相似。11A 01AAAAAA2p區(qū)區(qū)3s區(qū)區(qū)BBBBBBB4d區(qū)區(qū)ds區(qū)區(qū)567鑭系鑭系f區(qū)區(qū)錒系錒系元素周期表的五個分區(qū)元素周期表的五個分區(qū)12問問：為什么：為什么s區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)的元素區(qū)的元素都是金屬都是金屬(除除H外外)？ s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、dsds區(qū)的元素最外層區(qū)的元素最外層電子數(shù)為電子數(shù)為1-21-2個電

8、子，在反應(yīng)中易個電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。失去，所以都是金屬。13 原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有什么的關(guān)系的？有什么的關(guān)系的？ （1）周期數(shù)）周期數(shù)=最大能層數(shù)最大能層數(shù)（鈀除外，（鈀除外，因為因為46Pd Kr4d10,最大能層數(shù)是最大能層數(shù)是4，但是在第五周期），但是在第五周期）（2）外圍電子總數(shù)決定排在哪一族）外圍電子總數(shù)決定排在哪一族 如：如：29Cu 3d104s1 10+1=11（第（第11列）列） 所以，是所以，是IB。145 5、已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子

9、族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價電子排布式、電子排布式并分析該的價電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？元素在哪區(qū)？ 由于是由于是AA族，族， 4d4d必是全充滿必是全充滿的，所以的，所以價電子排布為價電子排布為5s5s2 25p5p4 4，電子排布式電子排布式Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4課堂練習(xí)課堂練習(xí)屬屬P區(qū)區(qū)151. 1.已知某元素的價電子層結(jié)構(gòu)已知某元素的價電子層結(jié)構(gòu)為為3d3d5 54s4s2 2，試確定其在周期表，試確定其在周期表中的位置。中的位置。 第四周期，B族。典例：典例：162.2.試確定試確定3232號元素在周期表號元素在周期表中的位置。中的位置。 第四周期，A族 典例：典例：173.3.判斷處于第三周期，判斷處于第三周期，AA族元素的族元素的價電子層結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。價電子層結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。 3s23p2，第14號元素典例：典例：18下列說法錯誤的是（下列說法錯誤的是（ ）A. S區(qū)元素的原子價電子層排布都是區(qū)元素的原子價電子層排布都是s結(jié)尾結(jié)尾B. d區(qū)元素的原子價電子層排布都是區(qū)元素的原子價電子層排布都是ds結(jié)尾結(jié)尾C. ds元素的原子價電子層排布都是元素的原子價電子層排布都是ds結(jié)尾結(jié)尾D.