有關晶體的計算題(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上15. NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1,食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g.mol。求食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少。16.晶態(tài)氯化鈉是晶體，晶體中，每個鈉離子周圍有個氯離子，每個氯離子周圍有個鈉離子，鈉離子半徑比氯離子半徑。在氯化物MCl中，M在第六周期，是鈉的同族元素，該晶體中，每個陽離子周期有氯離子。鈉的金屬性比M。氯化鈉的電子式是，熔融后導電（填“能”或“不能”）。Na+(或Cl-)周圍的6個Cl- (或Na+)相鄰的連線構(gòu)成的面是什么樣的多面體?

2、每個Na+(或Cl-)周圍與之距離最近且距離相等的Na+(或Cl-)有幾個?17晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單位稱為晶胞。 NaCl晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測知FexO晶體密度為g/cm3，晶胞邊長為4.28×10-10m。 FexO中x值(精確至0.01)為_。 晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所 占分數(shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為_。 此晶體化學式為_。 與某個Fe2+(或Fe3+)距離最近且等距離的O2-圍成的空間幾何構(gòu)型形狀是_。 在晶體中，鐵元素的離子

3、間最短距離為_m。18.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體的中心，試回答：（1）晶體中每個Y同時吸引著 個X，每個X同時吸引著 個Y，該晶體的化學式為 。（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有 個。（3）晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角（XYX）為（填角的度數(shù)） 。（4）設該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為 cm。19.如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中離子或離子所處的位置這兩種離子在空間3個互相垂直的方向上都是等距離排列的(1)請將

4、其中代表離子的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖(2)晶體中，在每個離子的周圍與它最接近的且距離相等的共有_個(3)晶體中每一個重復的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl-離子的個數(shù)等于_，即(填計算式)_；離子的個數(shù)等于_，即(填計算式)_(4)設NaCl的摩爾質(zhì)量為，食鹽晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為_cm參考答案15.解析從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個小立方體，入圖所示，其中a代表其邊長，b代表兩個Na+中心間的距離。由此小立方體不難想象

5、出頂點上的每個離子均為8個小立方體所共有。因此小立方體含Na+：4×1/8=1/2，含 Cl-:4×1/8=1/2,即每個小立方體含有1/2個（Na+Cl-）離子對，故：每個小立方體的質(zhì)量 m=×,=2.2g/cm3,解得 a=2.81×10-8cm.兩個距離最近的Na+中心間的距離d=a=4.0×10-8cm。16離子66小8弱能八面體 12個17.0.92 0.826 正八面體 3.03×10-1018.（1）4；8；XY2或Y2X；（2）12；（3）109°28（提示：4個X原子位于正四面體的四個頂點上，Y原子位于該正四面體的中心）（4）（提示：每個晶體中含個X和1個Y，則1mol XY2中含有2NA個晶胞，故每個晶胞的邊長為 ，距離最近的兩個X位于面對角線上，據(jù)勾股定理可求出其距離）。19.(1)略(提示：與Cl-交替排列) (2)12 (3)4，；