九年級(jí)化學(xué)珍惜與保護(hù)金屬資源ppt課件

1、6.3珍惜和保護(hù)金屬資源金屬資源的消耗金屬資源的消耗常見金屬元素常見金屬元素鋁鋁鐵鐵銅銅鋅鋅鉛鉛金金錫錫銀銀 開采年限開采年限257195422726261716人們采取人們采取了許多措了許多措施，但每施，但每年全世界年全世界因生銹而因生銹而損失的鐵損失的鐵約約 占世界占世界年產(chǎn)量的年產(chǎn)量的四分之四分之一！一！鐵生銹條件的探究鐵生銹條件的探究請(qǐng)思考請(qǐng)思考. .哪種條哪種條件下件下, ,鐵容易鐵容易生銹生銹? ?為什么為什么? ?鐵生銹的原因：鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)鐵生銹的原因：鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)鐵銹的成份很復(fù)雜鐵銹的成份很復(fù)雜, ,主要為氧化鐵主要為氧化鐵 Fe2O3 Fe2O

2、3aaaxk鋼鐵的防銹原理鋼鐵的防銹原理(1)(1)隔絕空氣或氧氣隔絕空氣或氧氣 (2) (2)隔絕水隔絕水具體方法具體方法: :1.1.“穿外衣穿外衣”加保護(hù)層加保護(hù)層（噴漆、涂油、電鍍、致密的氧化膜即烤藍(lán)、（噴漆、涂油、電鍍、致密的氧化膜即烤藍(lán)、搪瓷）搪瓷） 2.2.“打強(qiáng)心針打強(qiáng)心針”在鐵中加入其它金屬改變其在鐵中加入其它金屬改變其 內(nèi)部結(jié)構(gòu)如：制成不銹鋼）內(nèi)部結(jié)構(gòu)如：制成不銹鋼）3edu導(dǎo)致金屬生銹的因素1、存在與其反應(yīng)的物質(zhì)、存在與其反應(yīng)的物質(zhì)2、要與反應(yīng)物接觸、要與反應(yīng)物接觸3、反應(yīng)后的生成物不起阻隔作用、反應(yīng)后的生成物不起阻隔作用金屬資源的保護(hù)金屬資源的保護(hù)1 1、防止金屬的銹蝕

3、、防止金屬的銹蝕4 4、加強(qiáng)廢舊金屬的回收與利用、加強(qiáng)廢舊金屬的回收與利用2 2、有計(jì)劃、有計(jì)劃, ,合理地開采礦物資源合理地開采礦物資源3 3、積極尋找金屬代用品、積極尋找金屬代用品歸納小結(jié)歸納小結(jié)我生病了，我現(xiàn)我生病了，我現(xiàn)在渾身起色斑，在渾身起色斑，身上有小孔，我身上有小孔，我這是怎么了？這是怎么了？3edu酸、堿、鹽復(fù)習(xí)一 、本章所學(xué)的化合物 （1酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 （2堿：電離時(shí)生成陰離子離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿 （3鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。 （4氧化物：酸性氧化物大多數(shù)的非金屬氧化物）、堿性氧化物大多數(shù)的金屬金屬氧化

4、物）。二、化學(xué)反應(yīng)的基本類型 1、化合反應(yīng)： A+B=AB 2、分解反應(yīng)： AB=A+B 3、置換反應(yīng)： A+BC=AC+B 4、復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB三、金屬活動(dòng)順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 排在氫前邊的金屬能置換出酸里的氫； 排在前邊的金屬一般能把排在后邊的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。 例題：判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生 （1鐵和硫酸銅溶液 （2鐵和硫酸鋅溶液 （3銅和硝酸銀溶液 （4銅和氯化銀四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 條件：生成物中有沉淀、氣體或水。（具備了其中一個(gè)條件就可發(fā)生） 酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。 判斷酸、堿、鹽間能否反應(yīng)的方法：把反應(yīng)物交換成分得出的物質(zhì)里有上述條件之一就可以發(fā)生，否則不能反應(yīng)。五、溶液的酸堿度 pH PH = 7 中性 PH 7 堿性 越大堿性越強(qiáng) 酸 顯酸性，堿顯堿性，鹽 有顯酸性的 有顯堿性，氧化物 有酸性的 有堿性的 有中性的。 酸用堿來中和，堿用酸來中和。酸堿指示劑 石蕊紫色） 酸紅 堿藍(lán) 酚