人教版高中化學(xué)必修二化學(xué)鍵

1、第第1 1節(jié)節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的含義、了解化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的含義 2、認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵、離子鍵的形成過(guò)程、認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵、離子鍵的形成過(guò)程3、初步學(xué)會(huì)從分子、原子的微觀角度認(rèn)識(shí)、初步學(xué)會(huì)從分子、原子的微觀角度認(rèn)識(shí) 化學(xué)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。變化的實(shí)質(zhì)。 H2OH2OH2H2O2通電水分子在通電條件下分解動(dòng)畫(huà)演示 通電強(qiáng)烈的相互作強(qiáng)烈的相互作用用一、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化相鄰相鄰原子間的原子間的強(qiáng)強(qiáng)相互作用相互作用是是直接直接相鄰相鄰的原子的原子是是強(qiáng)強(qiáng)的的相互作用相互作用注意：相鄰但不強(qiáng)烈相鄰但很強(qiáng)烈舊化學(xué)鍵的斷裂舊化學(xué)鍵

2、的斷裂和和新化學(xué)鍵的形成新化學(xué)鍵的形成。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)是從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)是你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了哪些新的你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了哪些新的認(rèn)識(shí)？識(shí)？知識(shí)應(yīng)用知識(shí)應(yīng)用 下面來(lái)分析下表列出的各反應(yīng)中化學(xué)鍵變化情況。下面來(lái)分析下表列出的各反應(yīng)中化學(xué)鍵變化情況。氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮?dú)滏I【思考】是不是所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵？【思考】是不是所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵？稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)案 練一練練一練注：只有化學(xué)鍵的斷裂或者只有新化學(xué)注：只有化學(xué)鍵的斷裂或者只有新化學(xué)鍵

3、形成的過(guò)程不是化學(xué)反應(yīng)。鍵形成的過(guò)程不是化學(xué)反應(yīng)。例如：例如：HCl溶于水溶于水 NaCl晶體析出晶體析出一、離子鍵一、離子鍵 實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：鈉燃燒、黃色火焰、大量白煙鈉燃燒、黃色火焰、大量白煙現(xiàn)象：現(xiàn)象：2Na+Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃1.1.畫(huà)出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫(huà)出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖2.2.試解釋氯化鈉是怎樣形成的試解釋氯化鈉是怎樣形成的思考思考: :金屬鈉在氯氣中燃燒金屬鈉在氯氣中燃燒Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定更穩(wěn)定更穩(wěn)定氯化鈉的形成氯化鈉的形成:思考思考:在氯化鈉晶體中，在氯化鈉晶體中，Na+和和Cl- 間存在哪些力？間存在哪些

4、力？陰、陽(yáng)離子之間除了有陰、陽(yáng)離子之間除了有靜電引力靜電引力作用外，作用外， 還有電子與電子、原子核與原子核之間的還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互相互排斥作用排斥作用當(dāng)陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和當(dāng)陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的的化學(xué)鍵化學(xué)鍵（1 1）定義：）定義：（2 2）成鍵微粒：）成鍵微粒：（3 3）相互作用：）相互作用：（4 4）成鍵元素：）成鍵元素：1.1.離子鍵離子鍵陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子靜電作用（靜電引力和斥力）靜電作用

5、（靜電引力和斥力）活潑的金屬元素活潑的金屬元素（IAIA、IIAIIA）或者是）或者是NHNH4 4+和和活潑的非金屬元素活潑的非金屬元素（VIAVIA、VIIAVIIA）含有離子鍵的化合物含有離子鍵的化合物（5 5）離子化合物：）離子化合物：如：如：KClKCl、NaBrNaBr、NaNa2 2S S、MgClMgCl2 2、MgMg3 3N N2 2、NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2等等活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IAIA、IIAIIA）/ / NH NH4 4+和活潑的非金屬元素和活潑的非金屬元素（VIAVIA、VIIAVIIA）之間形成的化合物）之間形成的化合物從成

6、鍵元素分析從成鍵元素分析AAAAAAAAAAAAAA0 01 1HHe2 2LiBeBCNOFNe3 3NaMgAlSiPSClAr4 4KCaGaGeAsSeBrKr5 5RbSrInSnSbTeIXe6 6CsBaTlPbBiPoAtRn7 7FrRa活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素：活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素：從物質(zhì)的類別分析從物質(zhì)的類別分析a.強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：b.大部分鹽：大部分鹽：c.部分金屬氧化物、過(guò)氧化物：部分金屬氧化物、過(guò)氧化物： 活潑金屬對(duì)應(yīng)的堿活潑金屬對(duì)應(yīng)的堿如：如：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等活潑金屬的氧化物、過(guò)氧化物活潑金屬的氧化

7、物、過(guò)氧化物如：如：NaNa2 2O O、CaOCaO、MgOMgO、AlAl2 2O O3 3、NaNa2 2O O2 2等等除除AlClAlCl3 3、(CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb等少數(shù)鹽等少數(shù)鹽（6）影響離子鍵強(qiáng)弱的因素（電荷、離子半徑）影響離子鍵強(qiáng)弱的因素（電荷、離子半徑）（7 7）離子鍵強(qiáng)弱對(duì)離子化合物性質(zhì)的影響）離子鍵強(qiáng)弱對(duì)離子化合物性質(zhì)的影響 （熔沸點(diǎn)、硬度）（熔沸點(diǎn)、硬度）1 1、NaClNaCl與與KClKCl比較，熔點(diǎn)：比較，熔點(diǎn)：NaClNaCl KClKCl，為何？，為何？試用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)解釋以下問(wèn)題試用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)解釋以下問(wèn)題: :練習(xí)2 2、Al

8、Al2 2O O3 3與與MgOMgO均為高熔點(diǎn)物質(zhì)，常用做耐火材料，均為高熔點(diǎn)物質(zhì)，常用做耐火材料， 原因是：原因是：因離子半徑：因離子半徑：NaNaK K，所以前者離子鍵強(qiáng)于后者，所以前者離子鍵強(qiáng)于后者與與NaClNaCl相比，它們均由半徑小、電荷高的離子相比，它們均由半徑小、電荷高的離子(Al(Al3+3+、MgMg2+2+、O O2+2+) ) 構(gòu)成，離子鍵很強(qiáng)構(gòu)成，離子鍵很強(qiáng)如何形象地表示離子化合物的形成？如何形象地表示離子化合物的形成？思考思考: :（1 1）定義：）定義：（2 2）原子的電子式）原子的電子式（3 3）陽(yáng)離子的電子式）陽(yáng)離子的電子式（4 4）陰離子的電子式：）陰離子

9、的電子式：2.2.電子式電子式在元素符號(hào)周?chē)迷谠胤?hào)周?chē)谩?”或或“”來(lái)表示來(lái)表示原子最外層電子的式子原子最外層電子的式子H Na Mg Ca O Cl 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是它的離子符號(hào)：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是它的離子符號(hào)：H H+ +、NaNa+ +、CaCa2+2+復(fù)雜陽(yáng)離子（復(fù)雜陽(yáng)離子（NHNH4 4）例外）例外不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號(hào)不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號(hào)“ ”括起括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出所帶電荷來(lái)，并在右上角標(biāo)出所帶電荷 O 2- ： ：（5 5）離子化合物的電子式：）離子化合物的電子式： Cl - ： ：Na+ Cl - ： ：Ca2+ Cl

10、 - ： ： Cl - ： ：Na+Na+ O 2- ： ：AB型型AB2型型A2B型型寫(xiě)出下列原子或離子的電子式：寫(xiě)出下列原子或離子的電子式：N F Mg2+ S2- F- N3-（6 6）用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程）用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 ClNaClNaMg2BrBrBrMgBrNaCl:NaCl:MgBrMgBr2 2: : 注意注意: :2.2.相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě) 即即3.3.陰離子要用方括號(hào)陰離子要用方括號(hào) “ ” 括起括起4.4.不能把不能把 “” 寫(xiě)成寫(xiě)成 “ = = ”5.5.用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向

11、（也可不標(biāo)）用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）箭頭左方相同的微粒可以合并箭頭左方相同的微?？梢院喜⒓^右方相同的微粒不可以合并箭頭右方相同的微粒不可以合并1.1.離子要注明正負(fù)電荷及數(shù)目，且正負(fù)電荷總數(shù)離子要注明正負(fù)電荷及數(shù)目，且正負(fù)電荷總數(shù) 應(yīng)相等應(yīng)相等 練習(xí)練習(xí) O O 2- ： Mg Mg2+ S 2Na Na+ S 2- ：Na+1.用電子式表示氧化鎂、硫化鈉、氯化鈣的形成用電子式表示氧化鎂、硫化鈉、氯化鈣的形成 過(guò)程過(guò)程 Ca2+ Cl - ： ： Cl - ： ： Ca Cl Cl 2. 2. 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù), ,能形成能形成ABA

12、B2 2 型離子化合物的是型離子化合物的是( ) ( ) A.6 A.6與與8 B.118 B.11與與13 C. 1113 C. 11與與16 D.1216 D.12與與1717D3.3.下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ） A.A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 B.B.第第IAIA族和第族和第VIIAVIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵 C.C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 D.D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D（1

13、 1）定義）定義（2 2）成鍵微粒）成鍵微粒（3 3）相互作用）相互作用（4 4）成鍵過(guò)程）成鍵過(guò)程1.1.離子鍵離子鍵（5 5）離子化合物）離子化合物（1 1）定義）定義2.2.電子式電子式原子的電子式原子的電子式陽(yáng)離子的電子式陽(yáng)離子的電子式陰離子的電子式陰離子的電子式離子化合物的電子式離子化合物的電子式（3 3）用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程）用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 （2 2）書(shū)寫(xiě)）書(shū)寫(xiě)小結(jié)小結(jié)（7 7）影響離子鍵強(qiáng)弱的因素（電荷、）影響離子鍵強(qiáng)弱的因素（電荷、r r）（8 8）離子鍵強(qiáng)弱對(duì)離子化合物性質(zhì)的影響）離子鍵強(qiáng)弱對(duì)離子化合物性質(zhì)的影響 （熔沸點(diǎn)、硬度）（熔沸點(diǎn)、硬度）

14、（6 6）存在）存在二、共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵 問(wèn)題問(wèn)題: :1.1.活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵， 非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向2.2.非金屬元素之間化合時(shí)，核外電子排布是通過(guò)什么方式非金屬元素之間化合時(shí)，核外電子排布是通過(guò)什么方式 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？H HH H HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）以以H H2 2、HClHCl分子的形成為例分子的形成為例 探討探討: : Cl ：H

15、 Cl H HCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）結(jié)論結(jié)論: :在在H H2 2、HClHCl分子的形成過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生分子的形成過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生電子的得失電子的得失，而是通過(guò)形成而是通過(guò)形成共用電子對(duì)共用電子對(duì) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的 用一根短線表示用一根短線表示一個(gè)共用電子對(duì)一個(gè)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)（1 1）定義：）定義：（2 2）成鍵微粒：）成鍵微粒：（3 3）相互作用：）相互作用：（4 4）成鍵元素：）成鍵元素：1.1.共價(jià)鍵共價(jià)鍵原子原子共用電子對(duì)（靜電作用）共用電子對(duì)（靜電作用）原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。a.a.非金屬元素原子之

16、間相結(jié)合非金屬元素原子之間相結(jié)合b.b.部分部分金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合 （如（如AlClAlCl3 3等）等）（6 6）存在：）存在：a.a.不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中b.b.也也存在于某些離子化合物中存在于某些離子化合物中Na+ O H -： ： Cl H （5 5）共價(jià)化合物：）共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物物H H （如酸、非金屬氧化物、有機(jī)物等）（如酸、非金屬氧化物、有機(jī)物等）（1 1）氯氣）氯氣 練習(xí)：練習(xí)： 1.1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式寫(xiě)出下列物質(zhì)

17、的電子式和結(jié)構(gòu)式（2 2）溴化氫）溴化氫 （5 5）過(guò)氧化氫）過(guò)氧化氫（4 4）甲烷）甲烷（3 3）氮?dú)猓┑獨(dú)釩l Cl： N N ClCl HBr NN HC HHH HOOH （單鍵）（單鍵） （叁鍵）（叁鍵） H Br H C H H H H O O H 非極性鍵非極性鍵 2.2.二氧化碳的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（二氧化碳的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（ ） OCO OCOA.B.C.D.A C碳氧雙鍵碳氧雙鍵O C O O C O 3.3.次氯酸的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（次氯酸的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（ ）A DA.B.C.D. H Cl O H O Cl HOCl H+ Cl O - （9

18、 9）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程 2. HCl3. H2O1. H25. NH3H HH H Cl ：H Cl H O H H O H H ： O ：C： O C：O O ：3H ： N N H ： ： H H 注意：注意：不標(biāo)電荷和中括號(hào)不標(biāo)電荷和中括號(hào) “ ”HHHClHHOO=C=OHHH- -N- -結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵和共價(jià)鍵的比較鍵型鍵型離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵形成過(guò)程形成過(guò)程電子得失電子得失形成共用電子對(duì)形成共用電子對(duì)成鍵微粒成鍵微粒陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)陰陽(yáng)離子間靜電作用陰陽(yáng)離子間靜電作用共用電子對(duì)

19、共用電子對(duì)成鍵元素成鍵元素活潑的金屬元素與活潑的活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間非金屬元素之間非金屬元素非金屬元素存在存在只存在于離子化合物中只存在于離子化合物中非金屬單質(zhì)（除稀有氣非金屬單質(zhì)（除稀有氣體）、共價(jià)化合物、體）、共價(jià)化合物、 部分離子化合物部分離子化合物電子式電子式以以NaClNaCl為例為例以為以為HClHCl例例 +NaCl： Cl H 共價(jià)鍵的分類共價(jià)鍵的分類 非極性鍵非極性鍵 極極 性性 鍵鍵原子種類原子種類同種原子同種原子不同種原子不同種原子原子吸引共用原子吸引共用電子對(duì)能力電子對(duì)能力相同相同不相同不相同共用電子對(duì)有共用電子對(duì)有無(wú)偏移無(wú)偏移不偏向任何不偏向任何一個(gè)原

20、子一個(gè)原子 偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方一方成鍵原子的成鍵原子的電性電性不顯電性不顯電性吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性吸引電子能力弱的顯正電性吸引電子能力弱的顯正電性實(shí)例實(shí)例H H2 2、N N2 2、O O2 2、ClCl2 2等等HClHCl、H H2 2O O、NHNH3 3、COCO2 2等等巧記為： 同同 非非導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)案 練一練練一練 練習(xí)練習(xí): 書(shū)寫(xiě)下列微粒的電子式書(shū)寫(xiě)下列微粒的電子式H H、C C、N N、O O、F F、NeNe、NaNa、MgMg、AlAlH H2 2、N N2 2、O O2 2、ClCl2 2、COCO2 2、CS

21、CS2 2、CClCCl4 4HFHF、HClHCl、H H2 2O O、H H2 2S S、NHNH3 3、PHPH3 3、CHCH4 4、SiHSiH4 4NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、NaClNaCl、NaOHNaOH、NaNa2 2S SMgOMgO、MgClMgCl2 2、NHNH4 4ClClClCl- -、O O2 2- -、O O2 22 2- -、OHOH- -、NHNH4 4+ +HClOHClO、NaClONaClONa+ O H - - H + Cl - ： ：1、原子、原子2、簡(jiǎn)單陽(yáng)離子、簡(jiǎn)單陽(yáng)離子3、簡(jiǎn)單陰離子、簡(jiǎn)單陰離子4、復(fù)雜陽(yáng)離子（、復(fù)雜陽(yáng)

22、離子（NH4+）、復(fù)雜陰離子（）、復(fù)雜陰離子（OH-、O22-）5、化合物、化合物若為離子化合物則電子式為陰陽(yáng)離子電子式的組合若為離子化合物則電子式為陰陽(yáng)離子電子式的組合若為共價(jià)化合物則為原子電子式的組合，要注意原子要達(dá)到若為共價(jià)化合物則為原子電子式的組合，要注意原子要達(dá)到2電電子或子或8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子缺幾個(gè)電子就形成幾對(duì)共用電子對(duì)。電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子缺幾個(gè)電子就形成幾對(duì)共用電子對(duì)。注意注意: : 化學(xué)鍵的存在化學(xué)鍵的存在（1 1）稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵）稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵（2 2）多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵，）多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵， 如：如：H H2 2、O O2

23、2、O O3 3等等（3 3）共價(jià)化合物分子中只存在共價(jià)鍵，不存在離子）共價(jià)化合物分子中只存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵鍵（4 4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵鍵 如：如：NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl、NaNa2 2SOSO4 4等含有原子團(tuán)的等含有原子團(tuán)的 離子化合物離子化合物（5 5）離子化合物可由非金屬構(gòu)成，）離子化合物可由非金屬構(gòu)成， 如：如：NHNH4 4NONO3 3、NHNH4 4Cl Cl 等銨鹽等銨鹽（6 6）非極性共價(jià)鍵可能存在于離子化合物中，如）非極性共價(jià)鍵可能存在于離子化合物中，如

24、NaNa2 2O O2 2問(wèn)題：?jiǎn)栴}：1 1、將水由液態(tài)變成氣態(tài)在一個(gè)大氣壓下需、將水由液態(tài)變成氣態(tài)在一個(gè)大氣壓下需100100， 將將1 1摩水由液態(tài)變成氣態(tài)需摩水由液態(tài)變成氣態(tài)需47.3KJ47.3KJ。2 2、將水分子拆成氫原子、氧原子需、將水分子拆成氫原子、氧原子需10001000以上；以上； 將將1 1摩水拆成氫原子、氧原子需摩水拆成氫原子、氧原子需436KJ436KJ。為什么以上兩種變化所消耗的能量有這么為什么以上兩種變化所消耗的能量有這么大的差距呢？大的差距呢？分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵*1.1.分子間作用力分子間作用力* *（1 1）定義：）定義：分子間作用力比化學(xué)鍵

25、弱得多，是一種微弱的相互作分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)中由分子構(gòu)成的物質(zhì)中（分子間作用力的范圍很?。ǚ肿娱g作用力的范圍很小, ,只有分子間的距離很小時(shí)才有）只有分子間的距離很小時(shí)才有） 科學(xué)視野科學(xué)視野把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力 （也叫范德華力）（也叫范德華力）（2 2）強(qiáng)弱：）強(qiáng)弱：（3 3）存在：）存在：（4 4）影響因素：）影響因素：（5 5）對(duì)熔、沸點(diǎn)的影響

26、：）對(duì)熔、沸點(diǎn)的影響：對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，如分子間作用力就越大，如 Cl2Br2 I2分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高 如如 ：Cl2Br2 I2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200250250

27、溫度溫度/鹵素單質(zhì)鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-2505050100100150150200200250250100100300300200200400400溫度溫度/相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量500500CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4ICIICI4 4沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳四鹵化碳的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系分子間作用力與化學(xué)鍵的比較分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用微粒作用

28、力大小作用力大小意義意義化學(xué)鍵化學(xué)鍵原子間原子間大大影響化學(xué)性質(zhì)和影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)物理性質(zhì)分子間分子間作用力作用力分子間分子間小小影響物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）（熔沸點(diǎn)等）思考：思考：1.1.分子間存在化學(xué)鍵嗎？分子間存在化學(xué)鍵嗎？ 2.2.分子間作用力屬于化學(xué)鍵嗎？分子間作用力屬于化學(xué)鍵嗎？（否，不符合化學(xué)鍵定義）（否，不符合化學(xué)鍵定義） 為什么為什么HFHF、H H2 2O O和和NHNH3 3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？思考：思考：一些氫化物的沸點(diǎn)一些氫化物的沸點(diǎn)2.2.氫鍵氫鍵* *（1 1）概念：）概念：氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)

29、可以把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力可以把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力N、O、F 的氫化物分子間的氫化物分子間在在NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF分子間分子間存在著一種比分子間作用力存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用稍強(qiáng)的相互作用氫鍵氫鍵（2 2）強(qiáng)弱：）強(qiáng)弱：（3 3）存在：）存在：（4 4）作用：）作用：解釋一些反?，F(xiàn)象解釋一些反?，F(xiàn)象 氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。 氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響 如：如：NHNH3 3、C C2 2H H5 5OHOH、CHCH3

30、3COOH COOH 等極易溶于水。等極易溶于水。如：冰的密度小于水的密度，冰會(huì)浮在水面上如：冰的密度小于水的密度，冰會(huì)浮在水面上反應(yīng)物反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成鍵形成的過(guò)程，所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵的過(guò)程，所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞被破壞分子原子觀點(diǎn)分子原子觀點(diǎn)分解分解重新組合重新組合舊鍵斷裂舊鍵斷裂新鍵生成新鍵生成 化學(xué)鍵的觀點(diǎn)化學(xué)鍵的觀點(diǎn)注意：注意：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞如：如：(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+BaCl+Ba

31、Cl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NH+2NH4 4ClCl只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價(jià)鍵未被破壞只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價(jià)鍵未被破壞原子原子離子離子生成物生成物考點(diǎn)升華考點(diǎn)升華2.2.離子化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化離子化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化因離子化合物溶于水或熔化后均電離成為可自由移動(dòng)的陰、因離子化合物溶于水或熔化后均電離成為可自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，所以離子鍵被破壞陽(yáng)離子，所以離子鍵被破壞3.3.共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化a.a.與水反應(yīng)與水反應(yīng)共價(jià)鍵被破壞共價(jià)鍵被破壞 如：如：COCO2 2、SOSO2

32、2等酸性氧化物等酸性氧化物（酸酐）（酸酐）b.b.電解質(zhì)溶于水電解質(zhì)溶于水共價(jià)鍵被破壞共價(jià)鍵被破壞 如：如：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等等強(qiáng)酸強(qiáng)酸c.c.非電解質(zhì)溶于水非電解質(zhì)溶于水共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力 如：乙醇、蔗糖等如：乙醇、蔗糖等溶解過(guò)程溶解過(guò)程a.a.由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物（分子晶體）由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物（分子晶體）共價(jià)鍵不被破壞，共價(jià)鍵不被破壞， 只破壞分子間作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多數(shù)共價(jià)化合物只破壞分子間作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多數(shù)共價(jià)化合物b.b.由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物（原子晶體）由原子

33、構(gòu)成的共價(jià)化合物（原子晶體）共價(jià)鍵被破壞共價(jià)鍵被破壞 如：如：SiOSiO2 2晶體等少數(shù)共價(jià)化合物晶體等少數(shù)共價(jià)化合物熔化過(guò)程熔化過(guò)程小結(jié)一、概念：一、概念：4.4.電子式電子式2.2.分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵1.1.化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵3.3.物質(zhì)物質(zhì)離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物二、?？贾R(shí)點(diǎn)歸納：二、?？贾R(shí)點(diǎn)歸納：1. 電子式書(shū)寫(xiě)電子式書(shū)寫(xiě)2.2.化學(xué)鍵類別的判斷化學(xué)鍵類別的判斷3.3.物質(zhì)熔沸點(diǎn)大小比較物質(zhì)熔沸點(diǎn)大小比較4.4.微粒半徑大小的比較規(guī)律微粒半徑大小的比較規(guī)律（2）錯(cuò)，如）錯(cuò)，如 NH4Cl 等銨鹽等銨鹽 （1）錯(cuò)，如：）錯(cuò)，如：NaOH 、Na2SO4 （3）錯(cuò)，如：）錯(cuò)，如：He、Ne等稀有氣體等稀有氣體練習(xí)練習(xí)1.1.判斷正誤：