乙酸乙酯皂化反應

1、華中師范大學華中師范大學 化學學院化學學院實驗中心實驗中心思考題思考題一、實驗目的一、實驗目的1、用電導法測定乙酸乙酯皂化反應速率常數；3、進一步理解二級反應的特點； 4、掌握電導率儀的使用方法。 2、了解活化能的測定方法； 二、實驗原理二、實驗原理乙酸乙酯的皂化反應是一個典型的二級反應： 325325CH COOC HOHCH COOC H OH 設反應物乙酸乙酯與堿的初始濃度相同，則反應速率方程為： 2d ck cd t(1)c0反應物的初始濃度； 001ccktcc(2)c反應t時刻反應物的濃度； 求某溫度下的反應速率常數k，需知該反應過程不同t時刻反應物的濃度c，本實驗采用電導法測定c

2、 。 本實驗體系中，OH-和CH3COO-的濃度變化對電導率的影響較大，由于OH的遷移速率是H3COO-的五倍，所以溶液的電導率隨著OH-的消耗而逐漸降低。根據溶液的電導率與電解質的濃度成正比關系，則有： G0初始濃度為c0時， NaOH溶液的電導率；Gt反應t時刻， NaOH濃度為c時溶液的電導率；GCH3COONa溶液濃度為c0時的電導率。（3）（4）將式（4）代入式（2），得(5)001ttGGktcGG0ttGGGG以 對t作圖，求反應速率常數k 。亦可將式（5）變?yōu)椋?6)001ttGGGGkct0ttGGGkt以對作圖，可求得反應速率常數 。1/ 201tkc(7)二級反應的半衰期

3、t1/2為： 由式（7）可知，t1/2亦即作圖所得的直線之斜率。11lnkEkRTT(8)若由實驗求得兩個不同溫度下的速率常數k，則：可計算出反應的活化能E 。 三、實驗步驟三、實驗步驟1、調節(jié)恒溫槽至所需溫度（如25）； 2、準確配制0.02M的CH3COOC2H5和NaOH溶液，并置于恒溫槽中恒溫，潔凈的電導池亦置于恒溫槽中恒溫待用；3、取適量的0.01 M的NaOH溶液注入潔凈干燥的叉管中，插入電導電極（鉑黑），鉑片須浸沒在溶液中，置于恒溫槽中恒溫5min，待恒溫后測其電導，此值即為G0 ；4、按上述操作方法測量0.01M的CH3COONa溶液之電導；此值即為G ； 5、0.02M的CH

4、3COOC2H5和NaOH溶液各取10mL，分別注到雙叉管中（勿混合?。瑢㈦p叉管置于恒溫槽中恒溫10min，再使兩溶液混合，同時開始計時，進行電導測量，每隔5min測定一次電導，30min后，每隔10min測定一次電導，60min后停止。6、在另一溫度下（如35），按上述步驟再次進行實驗。 四、實驗四、實驗注意事項注意事項 1、保證NaOH和CH3COOC2H5的初始濃度相等 ； 2、一定要保證恒溫； 3、兩種反應液混合要迅速、均勻；要確保計時的準確性；4、實驗操作過程中不要損壞電導電極的鉑黑；實驗結束后，用蒸餾水沖洗電極，然后浸泡在蒸餾水中。五、數據記錄和處理五、數據記錄和處理G0=_ G=_tGtG0Gt(G0Gt)/t 室溫： _ 大氣壓： _ 實驗溫度：_1、利用表中數據，以 Gt對 作圖，可分別求兩溫度下的k；0tGGt2、求此反應在25和35時的半衰期t1/2；3、計算此反應的活化能E。六、六、思考題思考題 1、如何用實驗結果來驗證乙酸乙酯皂化反應是