初三流程題型匯總(金屬模塊)

1、一、探究金屬活動性順序有兩種方法。方法一：金屬單質與酸反應判斷金屬活動性順序金屬與酸化學方程式現(xiàn)象結論順序MHClM2HCl=MCl2H2有氣泡產(chǎn)生M在H之前NHClNHCl無明顯現(xiàn)象不反應，N在H之后,M>N方法二：金屬單質與鹽反應判斷金屬活動順序金屬與鹽化學方程式現(xiàn)象結論順序MNCl2MNCl2=MCl2NM的表面析出NM排在N之前QNCl2QNCl2無明顯現(xiàn)象(不反應)Q排在N之后,M>N>Q(兩金夾一鹽)金屬與鹽化學方程式現(xiàn)象結論順序YXSO4YXSO4=YSO4XY的表面析出XY排在X之前YZCl2YZCl2無明顯現(xiàn)象(不反應)Z排在Y之前,Z>Y>X(

2、兩鹽夾一金)【特別提醒】鹽必須是能溶于水的鹽；金屬單質在反應之前必須除去氧化層。3比較幾種金屬的活動性順序a可以用上述方法二先判斷一種金屬順序，再用方法一判斷另一種金屬的活潑性。也可以將兩種方法綜合利用。b可以用兩鹽兩金綜合判斷。二、金屬與酸反應的圖象問題分析以四種常見金屬Mg、Al、Fe、Zn為例，它們與酸反應的快慢順序(即活動性順序)為MgAlZnFe。下圖為這四種金屬與酸反應的常見圖象：金屬與酸反應的圖象主要注意三個方面：(1)觀察圖象的橫坐標和縱坐標所表示的量的意義。(2)觀察圖象的斜率，即金屬與酸反應的速率。斜率越大，速率越快。簡稱為“陡不陡，比速率”。(3)觀察圖象的水平線，即金屬

3、與酸反應產(chǎn)生的氫氣的量的多少。水平線越高，產(chǎn)生的氫氣的量越多。簡稱為“高不高，比多少”。1.黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質，處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下(雜質不溶于水，不參與反應)：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O；CuOH2SO4CuSO4H2O。(1)步驟中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_。(2)溶液A中的金屬陽離子有_。2.某化學實驗小組實驗結束時，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關金屬和鹽，同學們設計了如下實驗方案：試回答：(1)步驟中鋅粉必須過量的原因是 。

4、(2)寫出步驟中任一反應的化學方程式 。(3)要檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(4)若實驗過程中的物質損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質量 （填“>”、“<”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質量。要計算該廢液中硫酸銅質量，必須要稱量 的質量。3.某化工廠排出的廢液中含有和。為了減少廢液對環(huán)境的污染，并回收銀和銅，某化學小組同學設計了如下方案進行實驗：試回答：加入的固體a是（寫化學式）_。 固體乙的成分有_.步驟中將濾液1與固體甲分離的操作名稱是_寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式_.4.鐵是生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬材料。 （1）在醬油中加入鐵強化劑，可預防 （填“佝僂病”、“貧血

5、”或“骨質疏松”）。（2）某種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸（鹽酸）作用下將鐵粉轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為 。（3）對鐵質零件進行“發(fā)藍”處理后，其表面會形成致密氧化膜，從而有效避免腐蝕。致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是_。 為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質，由此可知“發(fā)藍”處理效果不好，因為_（用化學方程式表示）。 （4）某同學對X、銀、銅、鐵四種金屬混合物的成分進行探究，流程如下： 四種金屬的活動性由強到弱的順序是 。 固體丙的組成可能是 。5.實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4

6、的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下：請回答：（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質，其名稱是 ；固體B的化學式為 。 （2）寫出步驟其中一個反應的化學方程式 ；步驟發(fā)生反應的化學方程式為 。（3）要檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。（4）若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數(shù)，必須稱量：廢液的質量和 。6.有一種工業(yè)廢水，含有大量的ZnSO4和少量CuSO4以及污泥。興趣小組的同學想從中回收金屬銅和硫酸鋅晶體，他們設計了如下方案：蒸發(fā)溶液3Cu晶體加入過量的稀硫酸、操作b

7、加入過量的金屬X、 操作a固體溶液2廢水溶液1污泥（1）操作a、b的名稱是 。（2）甲同學提出X可用金屬鐵，乙同學認為X可用金屬鋅，你認為 （填“甲”或“乙”）同學的意見是正確的，理由是 。步驟中加入過量的金屬X的目的是 。（3）溶液3中的溶質是 （填化學式）。7.在實驗課中，各小組作了如下實驗：實驗編號1234實驗操作實驗后，同學們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中，小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵，應該可以從中提煉出鐵和銅經(jīng)思考后，他設計了如圖所示的實驗，并設法使濾液甲和乙所含的溶質相同則固體C是_，操作的名稱是_，實驗中所加的過量金屬粉末是_8.含鋅廢渣和各種鋅礦（

8、如菱鋅礦）都有著重要的用途I.以含鋅廢渣（主要成分為ZnO,雜質為FeOCuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）的流程如下。粉碎的目的是 。若實驗室用質量分數(shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管玻璃棒 和 ，此處玻璃棒的作用是 。物質X是 ，濾渣中含有的金屬單質有 ，除銅時發(fā)生的反應屬于 反應（填基本反應類型）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是 冷卻結晶 洗滌和低溫烘干。某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵氧質量比21:8的氧化物，該氧化物的化學式 。除鐵過程中，溫度pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應控制在 為宜，pH

9、應控制在 為宜。II.以某菱鋅礦（ZnCO3含量為62.5%）為原料制備鋅的原理如下（假設雜質不參加反應）： 則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸？（寫出計算過程）9.黃銅礦（主要萬分CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖7所示：步驟：加入過量的廢鐵屑充分反應，過濾步驟步驟銅FeCO3沉淀不溶物Fe2(SO4)3溶液溶液甲（1）Fe2(SO4)3與鐵反應的化學方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z為化學計量數(shù)，z的值為_

10、。（2）步驟中，生成銅的化學方程式：_。（3）步驟中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是_。（4）步驟中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，該試劑可以是_（填化學式）。（5）步驟回收銅的方法為_。10.現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。課外活動小組同學欲利用其制取膽礬，他們設計了下面的兩種制取流程。已知Cu+Fe2(SO4)32FeSO4+CuSO4 ,請回答： （1）銅屑表面呈綠色的物質化學式是Cu2(OH)2CO3,俗稱 ，操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。 （2）溶液A的溶質有 （只寫一種）；鐵銹與稀硫酸反應的化學

11、方程式為： 。 （3）兩種方法比較，符合綠色化學要求的是方法 ；方法II 的化學方程式為： 2Cu + 2H2SO4 + 2CuSO4 + ，操作實驗步驟為： ，降溫結晶。11.生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在6580酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分）產(chǎn)生硫酸鹽，進而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下：分離出礦渣的操作是 。若試劑b為Fe粉，反應的化學方程式為 。氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應，反應的化學方程式為 。12.某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質，其中單質含有銅、鋅和少部分硫?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行處理，主要流程如下圖所示：（1）在廢氣A中，一定含有的有害氣體是 （填化學式）。操作的操作名稱是 。（2）溶液D中含有的溶質是 （填化學式）。（3）寫出加入Zn后發(fā)生的化學方程式（寫出其中之一即可） 。13.金屬是一種有限資源，需要保護和回收利用。黃銅(銅鋅合金)用作彈殼的制造?，F(xiàn)有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下圖所示?！臼占Y料】彈殼上的銹主要為Cu2(OH)2CO3，能與稀硫酸反應得到硫酸銅溶液；彈殼中其他雜質不溶于水、也不參加反應。a寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應的化學方程式_。b固體D為_。14.金屬材料在生產(chǎn)、生活與科學研究中應用廣泛（