八年級常見化學(xué)式和化學(xué)方程式

1、初中常見化學(xué)式和化學(xué)方程式第一部分 八年級內(nèi)容一、常見單質(zhì)氫氣H2氮?dú)釴2氯氣Cl2氧氣O2臭氧O3氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag碘I2鋅Zn鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al二、化合物1、氧化物水H2O二氧化錳MnO2一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化銅CuO氧化汞HgO四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鐵Fe2O32、其他化合物氫氧化鈉NaOH硫酸亞鐵FeSO4氯化氫HCl碳酸H2CO3碳酸鈣CaCO3稀鹽酸HCl碳酸鈣CaCO3硫酸銅CuSO4氫氧化鈣Ca(OH)2高錳酸鉀KMnO4錳酸

2、鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3氯化鈣CaCl2氨氣NH3氫氧化銅Cu(OH)2氯化鈉NaCl氯化鉀KCl3、常見有機(jī)化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH三、常見反應(yīng)的化學(xué)方程式1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn) 燃Fe3O43. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn) 燃 2H2 O4. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃2P2 O55. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn) 燃 SO2 6. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn) 燃 CO2 7. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn) 燃 2CO8. 一氧化碳在氧氣中燃燒

3、：2CO + O2 點(diǎn) 燃 2CO2 9. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn) 燃CO2 +2H2 O10. 酒精在空氣中燃燒：C2 H5OH + 3O2 點(diǎn) 燃2CO2 +3H2 O11. 水在直流電的作用下分解：2H2 O 通 電 2H2 + O2 12. 過氧化氫的分解：2H2O2MnO22H2O+O 213. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl + 3O2 14. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 15. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2 CO3 H2 O + CO2；H2 CO3 H2 O + CO216. 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制CO

4、2）：CaCO3高 溫 CaO + CO2 17. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2 O18. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高 溫 2Cu + CO2 19. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高 溫4Fe + 3CO220. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高 溫 3Fe + 2CO221. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 22. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2 O3高 溫 2Fe + 3CO223. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高 溫3Fe + 4CO2 24. 鋅和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + 2HCl = Zn

5、Cl2 + H2 25. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu26檢驗(yàn)CO2 ：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O27大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制CO2）：CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO228氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4= Cu(OH) 2 + Na2 SO429二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2 CO3 30二氧化硫溶于水與水反應(yīng)：SO2 + H2 O = H2 SO3附錄一：物質(zhì)顏色（1）固體物質(zhì)的顏色 白色固體：CuSO4、MgO、P2O5、Ca（OH）2、Ca

6、CO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等紅色固體：Cu、Fe2O3 黑色固體：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉 藍(lán)色固體：CuSO45H2O 淡黃色固體：S淡藍(lán)色固體：液態(tài)氧氣（2）液體的顏色藍(lán)色溶液： CuSO4溶液 淺綠色溶液：FeSO4溶液附錄二、幾種常見氣體的檢驗(yàn)附錄三基本概念：區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿

7、性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子（單位為“1”,省略不寫）14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。

8、某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)原子核原子核外電子（）中子（0）質(zhì)子（+）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e失e得e17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、二種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧

9、化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自 燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒MnO220、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。微觀實(shí)質(zhì)：反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變22、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；

10、氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。附錄四基本知識、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2等物質(zhì)3、常見的酸根離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、OH-(氫氧根)、NH4+(銨根或銨離子)4、化學(xué)式和化合價：（1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)

11、的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.寫出元素符號，正價元素寫在左，負(fù)價元素寫在右b.標(biāo)出元素化合價；看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.十字交叉為個數(shù)（化成最簡比），寫在元素符號右下角氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)+5、核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱

12、及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)6、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律7、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：物質(zhì) 化合物存在狀態(tài) 表示方法 單質(zhì)元素符號元素宏觀組成 相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量 相對質(zhì)量相對分子質(zhì)量微 觀 構(gòu) 成核外電子（） 表示方法元素符號質(zhì)子（+）中子化學(xué)式由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu) 表示方法原子 分子原子核分類無機(jī)化合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體堿氧化物酸有機(jī)化合物化合物鹽混合物 離子帶電的原子或原子團(tuán) 表示方法離子符號 相對質(zhì)量各原子的相對原子質(zhì)量和8、化學(xué)符號的意義及書寫: (1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:表示一種元素；表示該元素的一個原子。（有

13、原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還可以表示該物質(zhì)） b化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn) c離子符號：表示1個該離子 d化合價符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價。符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子元素符號:原子化學(xué)式:分子離子符號:離子如：5CO2 只表示5個二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表示4個鎂離子如：3S 只表示3個硫原子 當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。 如： 鈣離子：Ca2+如： 氫原子：H如： 二氧化碳分子：CO2如正二價的鎂元素：Mg+2(2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示b分子的表示方法：用化學(xué)式表示c離子的表示方法：用離

14、子符號表示d化合價的表示方法：用化合價符號表示9、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：元素 單質(zhì) 化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子 分子構(gòu)成分化 離子得或失電子直接結(jié)合物質(zhì)聚集結(jié)合10、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：CABabc發(fā)生裝置收集裝置固（+固）固+液簡易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法11、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）、氯酸鉀或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2S

15、O4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）固+液檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣略大)排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗(yàn)滿用帶火星的木條,放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火若聲音較小，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則

16、已滿放置正放倒放正放12、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大氧化性（能與C、Fe、S、P等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）供給呼吸，支持燃燒氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性） 還原性二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。能與水反應(yīng)1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿能與氫氧化鈣反應(yīng)（鑒別CO2）一氧

17、碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體 可燃性還原（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）性作作燃料冶煉金屬13.解計算題：計算題的類型有：化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算由和兩種類型混合在一起計算某元素相對原子質(zhì)量原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量（一）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% （二）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算（純度）化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%（三）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算（含量）元素質(zhì)量混合物質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含量）= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度） 該元素

18、在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知）（四）、根據(jù)化學(xué)方程式計算1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。附錄五八年級常見反應(yīng)現(xiàn)象歸納 1.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：在藍(lán)色溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色（或藍(lán)色變淺）白色固體表面產(chǎn)生氣泡，固體逐漸減少或消失3.汞在空氣中加熱：4.氧化汞受熱分解：銀白色液體表面生成紅色固體。紅色固體中生成銀白色液體。5.紅磷(或白磷)在空氣中燃燒：6.硫粉

19、在空氣(或氧氣)中燃燒紅色固體燃燒，發(fā)出黃白色火焰，發(fā)光，放熱，產(chǎn)生大量的白煙，生成白色固體。淡黃色固體在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；7.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：淡黃色固體在氧氣中燃燒先熔化后燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。銀白色固體在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。8.氫氣在空氣(或氧氣)中燃燒：9.通電分解水：無色氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱。罩在火焰上的干冷燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生。(若沒有燒杯不用答)在兩個電極附近均產(chǎn)生氣泡，氣體匯集到試管底部，負(fù)極管中產(chǎn)生的氣體體積是正極產(chǎn)生氣體體積比為2：111.鎂條在空氣(或氧氣)中燃燒：12.氫氣還原氧化銅：銀白色固體燃燒發(fā)出耀眼的白光，放熱，產(chǎn)生白煙，生成白色固體。試管中的固體由黑色變?yōu)楣饬磷霞t色；試管口有水滴出現(xiàn)。