3.2水的電離和溶液的酸堿性（第三課時）

1、【課 題】 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第三課時）【學習目標】1.理解酸堿中和滴定的原理。2.初步了解酸堿中和滴定的操作方法。3.掌握有關酸堿中和滴定的誤差分析?！緦W習重點】中和滴定原理的認識【學習難點】酸堿中和滴定有在關計算【自主學習】三、pH的應用1、人體健康人體內的各種體液都有一定的 ，當體內的酸堿平衡失調時， 是診斷疾病的一個重要參數(shù)。2、日常生活人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素，其主要功能也是調節(jié)頭發(fā)的 使之達到適宜的酸堿度。3、環(huán)保領域酸性或堿性廢水的處理常常利用 反應。4、酸堿中和滴定（1）酸堿中和滴定概念: 叫做酸堿中和滴定。滴定的原理：n元酸與n元堿恰好完全中和時：nc酸V酸nc堿

2、V堿。如果用A代表一元酸，用B代表一元堿，可以利用下列關系式來計算未知堿(或酸)的物質的量濃度：cB （2）酸堿中和滴定的關鍵：準確測定參加反應的兩種溶液的 ，以及準確判斷中和反應 。（3）酸堿中和滴定實驗實驗儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、量筒、鐵架臺。實驗藥品：標準液、待測液、 。實驗步驟：查：檢查兩滴定管是否漏水和堵塞；洗：先用蒸餾水洗滌兩滴定管，然后用 潤洗23遍；盛、調：分別將酸、堿溶液注入酸、堿滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上23厘米處，并將滴定管固定在滴定管夾上，然后趕走滴定管內部氣泡，調節(jié)滴定管中液面高度處于某一刻度，并記下讀數(shù)。?。簭膲A式滴定管中

3、放出25.00 mL氫氧化鈉溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。滴定：左手 ，右手 ，邊滴入鹽酸，邊不斷搖動錐形瓶，眼睛始終注意 。記：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變?yōu)闊o色時，停止滴定，且半分鐘內不恢復原來的顏色，準確記下鹽酸讀數(shù)，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。算：整理數(shù)據(jù)進行計算。 根據(jù)cB計算?！菊n堂練習】 班級 姓名 1下列實驗操作不會引起誤差的是 ()A酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液C用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴D用標準鹽酸

4、測定未知濃度NaOH結束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡2用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1的鹽酸，如果達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液體積約為0.05 mL)繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液pH是 ( )A4 B7.2 C10 D11.33.用1.0 molL1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關系變化如圖所示，則原H2SO4溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是 （ ）A1.0 molL1,20 mL B0.5 molL1,40 mLC0.5 molL1,80 mL D1.0 mo

5、lL1,80 mL4某學生用0.100 molL1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入23滴酚酞；B用標準溶液潤洗滴定管23次；C把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；D取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上23 cm 處；E調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_。(2)上述B步驟操作的目的是_。(3)上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_ _。5在25時，有pHa(a6)的鹽酸VaL和pHb(b8)的NaOH溶液VbL。二者