211化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法練習(xí)

1、 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書-化學(xué)選修4江蘇版 課時(shí)練習(xí)9 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法一、選擇題1某一反應(yīng)物的濃度是 2.0 mol·L-1，經(jīng)過4 min后，它的濃度變成1.68 mol·L-1，則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為 （ ）A. 0.2 mol·L-1·min-1 B. 0.1 mol·L-1·min-1C. 0.04 mol·L-1·min-1 D. 0.08 mol·L-1·min-12 已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 1 mol

2、83;L·min，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 （ ）A.0.5 mol·L·min B.1 mol·L·minC.2 mol·L·min D.mol·L·min3在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間內(nèi)，NH3的濃度增加了0.6 mol·L-1，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol·L-1·s-1，則所經(jīng)過的時(shí)間是 （ ） A1 s B2 s C0.44 s D1.33 s4反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H

3、2Cl22HCl的反應(yīng)速率vk(CH2)m(CCl2)n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。由此可推得的m、n值正確的是 （ ）CH2 (mol·L1)CCl2 (mol·L1)v(mol·L1·s1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kAm1，n1 Bm1/2，n1/2Cm1/2，n1 Dm1，n1/25已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)的速率分別用v (NH3)、v (NO)、v (H2O) （mol·L-1·s-1）來表示，則正確的關(guān)系是 （ ） A BC D6某溫度下，反應(yīng)2N2O

4、54NO2+O2開始進(jìn)行時(shí)c(N2O5)=0.048 molL-1，過1 min后c(N2O5)=003 molL-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 （ ） Av(N2O5)=18×10-4mol·L-1·s-1 Bv(O2)=18×10-4mol·L-1·s-1 Cv(N2O5)=108×10-2mol·L-1·s-1 Dv(NO2)=2v(N2O5)7某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為c(X)=0.4mol/L，c(Y)=0.8

5、mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則反應(yīng)式可表示為 （ ）AX2+2Y2=2XY2 B2X2+Y2=2X2YC3X2+2Y2=2X3Y DX2+3Y2=2XY38在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是 （ ） Av(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B v (B)=0.005 mol·L-1·s-1 Cv (C)=0.9 mol·L-1·s-1 Dv (D)=1.0 mol·L-1·s-19把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合2L于容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(氣)+Y(氣)

6、nZ(氣)+2W(氣)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/L·min，則（1）上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是 （ ） A1 B2 C3 D4（2）上述反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，已消耗的Y值占原來的分?jǐn)?shù)是 （ ） A20% B25% C33% D50%012340.20.40.60.81.00.20.70.9XYZn（mol）t（s）二、填空題10某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式？求反應(yīng)開始至2s，Z的平均反應(yīng)速率？11在2SO2+O22SO3

7、的反應(yīng)里,開始SO2和O2的濃度均為0.5mol/L,2分鐘后測得SO2的濃度為0.25mol/L,則=_，各物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率的最簡整數(shù)比:=_。12A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。三、計(jì)算題13把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+ Y(g)=nZ(g)+2W(g)。2 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1。，計(jì)算：(1)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；(2)2 min末時(shí)Y的濃度。參考答案一、選擇題1D 2C 3B 4D 5D 6D 7C 8C 9（1）A （2）B二、填空題103x+y=2z 0.05mol/(L.s)11 0.0625mol/( L· min) 2:1:212 0.1mol/( L·