初中化學(xué)知識點全面總結(jié)(完整版)

1、初中化學(xué)知識點全面總結(jié) 第1單元 走進化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。 2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)) 四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） 核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4

2、）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究 一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計實驗實驗驗證記錄與結(jié)論反思與評價 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體

3、加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 （三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。） 注意點：（1）先調(diào)整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小

4、燒杯、表面皿）中稱量。 （4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。 （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如酒精燈在燃燒時不慎翻倒酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器鐵夾

5、、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗 過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 二、化學(xué)實驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，

6、固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以12mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。 “三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔） 3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管

7、中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管 口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明 裝置不漏氣。 （三）物質(zhì)的加熱 （1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。 （2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試

8、管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。 （四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: 承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

9、（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺） （2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸 發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石 棉網(wǎng)。 （六）儀器的洗滌： （1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 （2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 （4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。 （5）儀器洗干凈后，不能亂放

10、，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 第二單元我們周圍的空氣知識點 1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。 2、空氣的成分和組成 空氣成分 O2, N2 , CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷 b、裝置要求：氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積 d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，

11、紅磷量不足，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差 （2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 （3）空氣污染的危害、保護： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 （4）目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效

12、應(yīng)（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 (1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵,鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔

13、化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化） 實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 （4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 （5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查裝定點收移熄 b、注意點 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處

14、導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管 排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） 實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 8、常見氣體的用途： 氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣

15、焊） 氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）： 保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù) 9、常見氣體的檢驗方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅 9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點：都是氧化反應(yīng) 都放熱 第三單元自然界的水知識點 一、水 1、水的組成： （1）電解水的實驗 A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電 C.加入硫酸或氫

16、氧化鈉的目的-增強水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O= 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 F.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃 H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰 （2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。 一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息 化學(xué)式的含義 H2O 表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子 表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一

17、個氧原子構(gòu)成的 2、水的化學(xué)性質(zhì) （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： （1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排

18、放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。 （3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 4、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 （2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不

19、干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 、其他 （） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。 （） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 二、氫氣H2 1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 2、化學(xué)性質(zhì)： （） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2H2+O2=2H2O 點燃前，要驗純氫氣驗純的方法：用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即

20、移近酒精燈火焰，點燃試管里的氫氣。點火后，根據(jù)聲音判斷氫氣是否純凈，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)純凈，可以使用。重新收集氫氣檢驗時，應(yīng)另換一支試管進行操作，若仍使用原試管，要先用拇指堵住試管口一會兒，然后再去收集氫氣進行點火驗純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （） 還原性（用途：冶煉金屬） H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO） 、氫氣的實驗室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2

21、 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。 、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì)構(gòu)成 分子：

22、如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)） 分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素） 純凈物（一種物質(zhì)） 化合物：有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素） 無機化合物氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案 1、原子的構(gòu)成 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 （2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（

23、核電荷數(shù)） （3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) （4）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 2、元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： b、意義 注意：*有些元

24、素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 *排列依據(jù) *注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類 e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團 （1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>

25、;電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二、物質(zhì)的組成的表示： +2 1、化合價 a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子 2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零 d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0 2、化學(xué)式 （1）寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元

26、素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。 b化合物：正價在前，負(fù)價在后（NH3，CH4除外） （2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點 化學(xué)式 Fe的意義：3點 （3）計算： a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和 b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比 c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第五單元化學(xué)方程式知識點 一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化

27、； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式 1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律 2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ） 3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例 宏觀意義： 表

28、明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子 （或原子）個數(shù)比 （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水 4、化學(xué)方程式提供的信息包括 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 5、利用化學(xué)方程式的計算 三、化學(xué)反應(yīng)類型 1、四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 分解反

29、應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO） 3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 第6單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì) 1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。 2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 金

30、剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同 1、常溫下的穩(wěn)定性強 2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金

31、工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2 三、二氧化碳的制法 1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： 反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。 （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 2、二氧化碳的實驗室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

32、CO2 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法 4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。 3、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰 2、化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅

33、， H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。 4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑） 3、用途：滅火（泡沫滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料 4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。 五、一氧化碳 1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體

34、缺少氧氣而中毒。 3、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性） 1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度） H2 在O2 的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。 CO在 O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。 CH4在 O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色） （水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO） 2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫2Fe

35、+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。） 除雜： COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2 注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。） 第7單元 燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 1、燃燒的條件：（缺一不可） （1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點 2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件

36、的任意一個即可） （1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下 3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣 （2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源） （1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等 （2）

37、石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 （3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。 2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物） 物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發(fā)出藍色火焰） （2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH) 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不

38、能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生 3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 （2） 吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO 4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?氫氣是最理想的燃料： (1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。 （2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運輸、貯存氫氣？ 第八單元知識點 一、金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種） 2、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有

39、良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬之最： （1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 （3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅） （4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁） （5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬 （7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金

40、屬）一起熔合而成具有金屬特性物質(zhì)。 ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅: 含碳量2%4.3% 0.03%2% 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低 注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點高、密度小 優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好 （3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬 + 酸 鹽 + H2 3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條

41、件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) 三、常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里： （）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 （）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） （）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na） 四、金屬資源的保護和利用 1、鐵的冶煉 （1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ） 2、鐵的銹蝕 （1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成