全國(guó)100所名校高三單元測(cè)試示范卷化學(xué)卷3化學(xué)物質(zhì)及其變化

1、全國(guó)100所名校單元測(cè)試示范卷·高三·化學(xué)卷(三)第三單元化學(xué)物質(zhì)及其變化(90分鐘100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1C 12O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ag 108Ba 137第卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是ABCD解析:A項(xiàng),食鹽水與膠體是不同的分散系,它們沒(méi)有交叉關(guān)系;B項(xiàng),氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同;C項(xiàng),鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)離子進(jìn)行分類(lèi)的,碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子進(jìn)行分類(lèi)的;D項(xiàng),混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)不相互交叉,D

2、項(xiàng)正確。答案:D2.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類(lèi)物質(zhì),下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是鈉的化合物能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)可溶于水的物質(zhì)電解質(zhì)鈉鹽鈉的含氧化合物 A.B.C.D. 解析:各物質(zhì)都是鈉的化合物,對(duì);NaCl、Na2SO4都不能與硝酸反應(yīng),錯(cuò);都是可溶于水的物質(zhì),對(duì);都是電解質(zhì),對(duì);Na2O不屬于鈉鹽,錯(cuò);NaCl不屬于鈉的含氧化合物,錯(cuò)。C項(xiàng)正確。答案:C3.如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng),其中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑也不作還原劑的是A.甲B.乙C.丙D.丁解析:甲:SO3+H2OH2SO4,乙:C+H2O(g)

3、CO+H2,丙:3NO2+H2O2HNO3+NO,丁:2Na+2H2O2NaOH+H2,故C項(xiàng)正確。答案:C4.下列說(shuō)法中正確的是A.NH3的水溶液可以導(dǎo)電,說(shuō)明NH3是電解質(zhì)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2氣體與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1023C.向水中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D.加入鋁片能放出H2的溶液中一定大量共存的離子:Na+、N、N、S -解析:NH3的水溶液可以導(dǎo)電,是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成的NH3·H2O電離,只能說(shuō)NH3·H2O是電解質(zhì),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2氣體的物質(zhì)的

4、量為0.3 mol,根據(jù)化學(xué)方程式:3NO2+H2O2HNO3+NO可知,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1023,故B項(xiàng)正確;HClO為弱酸,不能拆成離子形式,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入鋁片能放出H2的溶液可能顯堿性,與N不能大量共存,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B5.將足量二氧化硫通入下列各溶液中,所含離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.Ba2+、Na+、N、Br-、Cl-B.K+、Na+、Al、S -、Si -C.Na+、HC、S -、CH3COO-D.H+、Fe3+、Na+、N、S -解析:A項(xiàng),能大量共存;B項(xiàng),因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁、硅酸而不能大量共存;C項(xiàng),發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸、

5、醋酸,發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子而不能大量共存;D項(xiàng),二氧化硫溶于水生成H2SO3,其能被硝酸、鐵離子氧化而不能大量共存。答案:D6.如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系,不正確的是XYZHA分散系膠體溶液大霧B電解質(zhì)酸堿鹽C元素周期表的縱列主族副族鹵族D化合物共價(jià)化合物離子化合物酸解析:B項(xiàng)中酸、堿、鹽應(yīng)是并列關(guān)系,故B項(xiàng)不符合題意。答案:B7.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,其溶解性小于Na2FeO4。K2FeO4與水的離子反應(yīng)是4Fe+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2+8OH-。工業(yè)上先制得Na2FeO4,然后在低溫下,向Na2FeO4溶液中加入一定量KO

6、H,可制得K2FeO4。下列說(shuō)法中不正確的是A.K2FeO4水溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.K2FeO4水溶液具有吸附性C.K2FeO4溶液能除去氧化性雜質(zhì)D.Na2FeO4制K2FeO4的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)解析:根據(jù)提供的離子方程式可知,由于生成了Fe(OH)3膠體,因此能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),同時(shí)膠體具有吸附的功能,所以A、B兩項(xiàng)均正確;很顯然Na2FeO4能制得K2FeO4是由于后者的溶解度較小使得離子反應(yīng)得以進(jìn)行,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH,D項(xiàng)正確;K2FeO4本身具有強(qiáng)氧化性,只能除去還原性雜質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C8.在pH=1的某溶液中,可能存

7、在N、I-、Fe3+中的一種或兩種,向該溶液中滴入Br2,單質(zhì)Br2被還原,由此推斷該溶液中一定存在的離子是A.N、Fe3+B.NC.I-、Fe3+D.I-解析:單質(zhì)Br2被還原,說(shuō)明溶液中存在I-,則N、Fe3+都不存在,原因是Fe3+具有強(qiáng)氧化性,能氧化I-,N在酸性條件下也能氧化I-。答案:D9.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A.切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2Na2O2B.將KIO3溶液滴入含有淀粉的酸性KI溶液中,溶液變藍(lán):5I-+I+3H2O3I2+6OH-C.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀:Si -+2H+H2SiO3D.向NaAlO

8、2溶液中通入過(guò)量CO2,產(chǎn)生白色沉淀:Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC解析:切開(kāi)的金屬鈉在空氣中變暗是因?yàn)镹a與空氣中的O2反應(yīng)生成Na2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性環(huán)境中,不能生成OH-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸是弱酸,不能拆開(kāi)寫(xiě),C項(xiàng)錯(cuò)誤;向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3和HC,D項(xiàng)正確。答案:D10.在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI溶液時(shí),自身發(fā)生如下變化:甲:KIO3(II2);乙:H2O2(H2O2H2O);丙:FeCl3(Fe3+Fe2+);丁:K2Cr2O7(Cr2Cr3+)。用濃度均為0.1 mol·L-1的已經(jīng)酸化的上述氧化劑滴定等量的KI溶液,所需體積

9、的大小順序?yàn)锳.甲>乙>丙>丁B.乙>丙>丁>甲C.丁>甲>乙>丙D.丙>乙>甲>丁解析:氧化等量的KI,需要等濃度的氧化劑體積越大,相同物質(zhì)的量的氧化劑得到的電子越少,1 mol題中氧化劑得到的電子分別為5 mol、2 mol、1 mol、6 mol,故D項(xiàng)正確。答案:D11.已知:在發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)中,I2和I2O5生成I2(SO4)3。I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列說(shuō)法正確的是A.發(fā)煙硫酸的摩爾質(zhì)量為178B.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23C.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

10、的物質(zhì)的量之比為13D.若反應(yīng)中消耗2 mol I2(SO4)3,則電子轉(zhuǎn)移3 mol解析:發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)的摩爾質(zhì)量是178 g·mol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;I2中碘為0價(jià),I2O5中碘為+5價(jià),得到+3價(jià)的碘化合物I2(SO4)3,寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平:4I2+6I2O5+15H2SO4·SO310I2(SO4)3+15H2O,氧化劑I2O5與還原劑I2的物質(zhì)的量之比為32,B項(xiàng)錯(cuò)誤;I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4,另外還應(yīng)生成H2SO4,根據(jù)反應(yīng)物與產(chǎn)物中I元素的化合價(jià)可推知I2與I2O4的物質(zhì)的量之比為13,可配平化學(xué)方程式:4I2(SO

11、4)3+12H2OI2+3I2O4+12H2SO4,氧化產(chǎn)物I2O4與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為31,C項(xiàng)錯(cuò)誤;4I2(SO4)3I26e-,D項(xiàng)正確。答案:D12.根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是反應(yīng)序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnCl2、Mn2+A.反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B.反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C.反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2 molD.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Mn>Br2解析:Mn元素被還原,故H2O2被氧化,生成O2,A項(xiàng)正確;中溴元素的化合價(jià)

12、沒(méi)有變化,即Cl2只將Fe2+氧化,根據(jù)化合價(jià)變化可知,Cl2與Fe2+的物質(zhì)的量之比為12,B項(xiàng)正確;中Mn被還原成Mn2+,故Cl2應(yīng)為氧化產(chǎn)物,可判斷應(yīng)為Cl-Cl2,生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子,C項(xiàng)正確;根據(jù)氧化劑的氧化性最強(qiáng)這一規(guī)律可判斷,氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸n>Cl2>Br2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D13.磷酸鋁(AlPO4)分子篩是最新研究的催化劑的重要載體,它具有良好的耐熱性和耐水性,在酯化反應(yīng)中有著重要應(yīng)用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.磷酸鋁易溶于水,也可以用做凈水劑B.磷酸鋁在酯化反應(yīng)中可加快反應(yīng)速率C.磷酸鋁與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均可以反應(yīng),是兩性氧化物D.磷酸

13、鋁分子篩呈現(xiàn)多孔結(jié)構(gòu),而非高致密性結(jié)構(gòu)解析:由題中信息知磷酸鋁有耐水性,故它不易溶于水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;磷酸鋁是催化劑的載體,不是催化劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;磷酸鋁不是氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D14.LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑,遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣,LiAlH4在125 時(shí)分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列敘述錯(cuò)誤的是A.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑B.LiAlH4與D2O反應(yīng),所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol-1C.1 mol LiAlH4在125 時(shí)完全分解,轉(zhuǎn)移3 mol電子D.LiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時(shí),化學(xué)方程式可表示為:LiAlH

14、4+4H2OAl(OH)3+LiOH+4H2解析:由乙醛生成乙醇屬于加氫還原過(guò)程,故LiAlH4作還原劑,A項(xiàng)正確;LiAlH4與D2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iAlH4+4D2OAl(OD)3+LiOD+4HD,故反應(yīng)所得氫氣的摩爾質(zhì)量為3 g·mol-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由反應(yīng)的化學(xué)方程式:知1 mol LiAlH4完全分解轉(zhuǎn)移3 mol電子,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)正確。答案:B15.某pH=1的工業(yè)廢液中只可能含有以下離子中的若干種:H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、C -、S -,現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):.第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g;.第二份加入足量Ba

15、Cl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),下列推測(cè)正確的是一定存在Mg2+可能存在C -一定存在Cl-可能存在Ba2+一定不存在SA.B.C.D.解析:因該溶液的pH=1,則100 mL溶液中含有0.01 mol H+,溶液中一定沒(méi)有C -;由可知溶液中一定含有0.01 mol S -,當(dāng)然沒(méi)有Ba2+,在中生成Ag2SO4 3.12 g,而在中生成沉淀3.50 g,故一定含有Cl-,根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定含有Mg2+。答案:A第卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題包括6小題,共55分)16.(10分)對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的

16、化學(xué)反應(yīng),分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的。如圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案,圖案上由左到右分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類(lèi),相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)請(qǐng)將分類(lèi)依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)。( )兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)( )兩種物質(zhì)都是鈉的化合物( )兩種物質(zhì)都是氧化物( )兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1 mol·L-1的上圖中一種化合物的水溶液,可制得一種紅色膠體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功?

17、。 向該膠體中逐滴加入HI稀溶液,會(huì)出現(xiàn)一系列變化:a.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是。 b.隨后紅褐色沉淀溶解,此反應(yīng)的離子方程式是。 答案:(1)A;C;B;D(各1分)(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(2分)若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),則制備成功;否則,不成功(1分)a.電解質(zhì)溶液氫碘酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀(1分)b.2Fe(OH)3+6H+2I- 2Fe2+I2+6H2O(2分)17.(9分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不

18、同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L-1的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開(kāi),圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。已知:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)e處反應(yīng)的離子方程式為。 (2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。 (3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

19、0;(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。 答案:(1)2Mn+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O(2分)(2)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色;溶液變?yōu)榧t色(各1分)(3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(2分);0.01(1分)(4)能;KMnO4>Cl2>FeCl3(各1分)18.(10分)2012年12月5日騰訊網(wǎng):某大型企業(yè)向錢(qián)塘江排放大量有毒污水。.化工廠排放的污水中,常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì),初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、C

20、 -、S -。為了進(jìn)一步確認(rèn),取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè):取污水仔細(xì)觀察,呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。向取樣的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。用pH試紙測(cè)定污水的pH,試紙顯深藍(lán)色。(1)由此可知,該污水中肯定含有的離子是,肯定沒(méi)有的離子是,可能含有的離子是。 (2)如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子?。 .實(shí)驗(yàn)室為化學(xué)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了三種紅色溶液,它們分別是滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見(jiàn)的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學(xué)們的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力,只允許選用一種試劑對(duì)上述三種溶液加以鑒別。(3)甲組同學(xué)選用了Fe

21、Cl2溶液,試寫(xiě)出該組同學(xué)鑒別出NaOH溶液的有關(guān)離子方程式:。 (4)乙組同學(xué)選用了中化工廠排放的污水試樣,他們第一步鑒別出來(lái)的溶液是,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是。還需繼續(xù)完成的實(shí)驗(yàn)是(請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)明操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。 答案:(1)Ba2+、OH-;Fe3+、C -、S -;K+、Cl-(各1分)(2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色,則說(shuō)明含有K+。另取少量試液于一潔凈試管中,加幾滴AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,再加入HNO3后沉淀不溶解,則說(shuō)明溶液中含有Cl-(2分)(3)Fe2+2OH-Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H

22、2O4Fe(OH)3(2分)(4)滴有石蕊的稀硫酸;產(chǎn)生白色沉淀,溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色;另取未鑒別出的兩待測(cè)液,分別向其中滴加滴有石蕊的稀硫酸,紅色褪去者為NaOH溶液,剩余為品紅溶液(各1分)19.(7分)硒元素在生產(chǎn)生活中有重要作用,復(fù)印機(jī)中有硒做成的關(guān)鍵元件。在電解銅的陽(yáng)極泥中含有少量硒元素。(1)人體內(nèi)產(chǎn)生的活性氧能加速人體衰老,被稱(chēng)為“生命殺手”?；瘜W(xué)家嘗試用Na2SeO3及其他富硒物質(zhì)清除人體內(nèi)的活性氧,此時(shí)Na2SeO3表現(xiàn)出 性。 (2)從陽(yáng)極泥中提取硒的流程如下:陽(yáng)極泥中的金屬最有可能是下列金屬中的。 A.Fe和MgB.Al和ZnC.Ag和Pt(3)陽(yáng)極泥中

23、硒元素以單質(zhì)、硒化銀、硒化亞銅的形式存在,在焙燒過(guò)程中硒元素被氧化為SeO2晶體,寫(xiě)出硒化亞銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:,該反應(yīng)中被氧化的元素為。 (4)試寫(xiě)出SeO2、SO2和H2O反應(yīng)生成單質(zhì)硒的化學(xué)方程式:。 答案:(1)還原(1分)(2)C(1分)(3)Cu2Se+6H2SO42CuSO4+SeO2+4SO2+6H2O(2分);Cu、Se(1分)(4)SeO2+2SO2+2H2OSe+2H2SO4(2分)20.(10分)一些參考文獻(xiàn)在處理過(guò)氧化鈉與二氧化碳、一氧化氮混合氣體反應(yīng)的問(wèn)題時(shí),認(rèn)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,再與NO反應(yīng),即認(rèn)為過(guò)氧化鈉不與二氧化氮反應(yīng)

24、。某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)氧化還原規(guī)律對(duì)該觀點(diǎn)提出質(zhì)疑,他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究“過(guò)氧化鈉與二氧化氮是否發(fā)生反應(yīng)”,經(jīng)從理論上分析過(guò)氧化鈉與二氧化氮的性質(zhì),過(guò)氧化鈉和二氧化氮都有氧化性,也都有還原性。(1)提出假設(shè):假設(shè):若過(guò)氧化鈉氧化二氧化氮,則發(fā)生反應(yīng): 。 假設(shè):若二氧化氮氧化過(guò)氧化鈉,則發(fā)生反應(yīng): 。 (2)查閱資料:亞硝酸鈉與鹽酸反應(yīng):2NaNO2+2HCl2NaCl+H2O+NO2+NO;檢驗(yàn)N原理:Cu+2N+4H+Cu2+2NO2+2H2O(液面形成棕色環(huán))(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):在集氣瓶中充滿紅棕色氣體,用藥匙放進(jìn)一勺淡黃色過(guò)氧化鈉粉末,蓋上毛玻璃片用力振蕩,可以發(fā)現(xiàn)瓶壁發(fā)熱發(fā)燙,紅棕色迅速消失了。反應(yīng)完后,用帶火星的木條深入瓶?jī)?nèi),木條不復(fù)燃。向反應(yīng)后殘余物中加入鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象。將瓶?jī)?nèi)固體充分溶解,濃縮,再加入濃硫酸和銅粉,加熱,可產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體,溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。 (4)反思應(yīng)用:根據(jù)該