全國100所名校高三單元測試示范卷化學卷3化學物質(zhì)及其變化

1、全國100所名校單元測試示范卷·高三·化學卷(三)第三單元化學物質(zhì)及其變化(90分鐘100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1C 12O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ag 108Ba 137第卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是ABCD解析:A項,食鹽水與膠體是不同的分散系,它們沒有交叉關(guān)系;B項,氧化還原反應與吸熱反應和放熱反應的分類標準不同;C項,鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進行分類的,碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子進行分類的;D項,混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)不相互交叉,D

2、項正確。答案:D2.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為同一類物質(zhì),下列分類標準正確的是鈉的化合物能與硝酸反應的物質(zhì)可溶于水的物質(zhì)電解質(zhì)鈉鹽鈉的含氧化合物 A.B.C.D. 解析:各物質(zhì)都是鈉的化合物,對;NaCl、Na2SO4都不能與硝酸反應,錯;都是可溶于水的物質(zhì),對;都是電解質(zhì),對;Na2O不屬于鈉鹽,錯;NaCl不屬于鈉的含氧化合物,錯。C項正確。答案:C3.如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應,其中屬于氧化還原反應,但水既不作氧化劑也不作還原劑的是A.甲B.乙C.丙D.丁解析:甲:SO3+H2OH2SO4,乙:C+H2O(g)

3、CO+H2,丙:3NO2+H2O2HNO3+NO,丁:2Na+2H2O2NaOH+H2,故C項正確。答案:C4.下列說法中正確的是A.NH3的水溶液可以導電,說明NH3是電解質(zhì)B.標準狀況下,6.72 L NO2氣體與水完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1023C.向水中通入氯氣發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D.加入鋁片能放出H2的溶液中一定大量共存的離子:Na+、N、N、S -解析:NH3的水溶液可以導電,是因為氨氣與水反應生成的NH3·H2O電離,只能說NH3·H2O是電解質(zhì),故A項錯誤;標準狀況下,6.72 L NO2氣體的物質(zhì)的

4、量為0.3 mol,根據(jù)化學方程式:3NO2+H2O2HNO3+NO可知,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1023,故B項正確;HClO為弱酸,不能拆成離子形式,故C項錯誤;加入鋁片能放出H2的溶液可能顯堿性,與N不能大量共存,故D項錯誤。答案:B5.將足量二氧化硫通入下列各溶液中,所含離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A.Ba2+、Na+、N、Br-、Cl-B.K+、Na+、Al、S -、Si -C.Na+、HC、S -、CH3COO-D.H+、Fe3+、Na+、N、S -解析:A項,能大量共存;B項,因發(fā)生復分解反應生成氫氧化鋁、硅酸而不能大量共存;C項,發(fā)生復分解反應生成碳酸、

5、醋酸,發(fā)生化合反應生成亞硫酸氫根離子而不能大量共存;D項,二氧化硫溶于水生成H2SO3,其能被硝酸、鐵離子氧化而不能大量共存。答案:D6.如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系,不正確的是XYZHA分散系膠體溶液大霧B電解質(zhì)酸堿鹽C元素周期表的縱列主族副族鹵族D化合物共價化合物離子化合物酸解析:B項中酸、堿、鹽應是并列關(guān)系,故B項不符合題意。答案:B7.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,其溶解性小于Na2FeO4。K2FeO4與水的離子反應是4Fe+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2+8OH-。工業(yè)上先制得Na2FeO4,然后在低溫下,向Na2FeO4溶液中加入一定量KO

6、H,可制得K2FeO4。下列說法中不正確的是A.K2FeO4水溶液能產(chǎn)生丁達爾效應B.K2FeO4水溶液具有吸附性C.K2FeO4溶液能除去氧化性雜質(zhì)D.Na2FeO4制K2FeO4的反應為復分解反應解析:根據(jù)提供的離子方程式可知,由于生成了Fe(OH)3膠體,因此能產(chǎn)生丁達爾效應,同時膠體具有吸附的功能,所以A、B兩項均正確;很顯然Na2FeO4能制得K2FeO4是由于后者的溶解度較小使得離子反應得以進行,發(fā)生反應的化學方程式可表示為Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH,D項正確;K2FeO4本身具有強氧化性,只能除去還原性雜質(zhì),C項錯誤。答案:C8.在pH=1的某溶液中,可能存

7、在N、I-、Fe3+中的一種或兩種,向該溶液中滴入Br2,單質(zhì)Br2被還原,由此推斷該溶液中一定存在的離子是A.N、Fe3+B.NC.I-、Fe3+D.I-解析:單質(zhì)Br2被還原,說明溶液中存在I-,則N、Fe3+都不存在,原因是Fe3+具有強氧化性,能氧化I-,N在酸性條件下也能氧化I-。答案:D9.下列解釋實驗現(xiàn)象的反應的化學方程式正確的是A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2Na2O2B.將KIO3溶液滴入含有淀粉的酸性KI溶液中,溶液變藍:5I-+I+3H2O3I2+6OH-C.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀:Si -+2H+H2SiO3D.向NaAlO

8、2溶液中通入過量CO2,產(chǎn)生白色沉淀:Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC解析:切開的金屬鈉在空氣中變暗是因為Na與空氣中的O2反應生成Na2O,A項錯誤;酸性環(huán)境中,不能生成OH-,B項錯誤;醋酸是弱酸,不能拆開寫,C項錯誤;向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3和HC,D項正確。答案:D10.在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI溶液時,自身發(fā)生如下變化:甲:KIO3(II2);乙:H2O2(H2O2H2O);丙:FeCl3(Fe3+Fe2+);丁:K2Cr2O7(Cr2Cr3+)。用濃度均為0.1 mol·L-1的已經(jīng)酸化的上述氧化劑滴定等量的KI溶液,所需體積

9、的大小順序為A.甲>乙>丙>丁B.乙>丙>丁>甲C.丁>甲>乙>丙D.丙>乙>甲>丁解析:氧化等量的KI,需要等濃度的氧化劑體積越大,相同物質(zhì)的量的氧化劑得到的電子越少,1 mol題中氧化劑得到的電子分別為5 mol、2 mol、1 mol、6 mol,故D項正確。答案:D11.已知:在發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)中,I2和I2O5生成I2(SO4)3。I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列說法正確的是A.發(fā)煙硫酸的摩爾質(zhì)量為178B.反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23C.反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

10、的物質(zhì)的量之比為13D.若反應中消耗2 mol I2(SO4)3,則電子轉(zhuǎn)移3 mol解析:發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)的摩爾質(zhì)量是178 g·mol-1,A項錯誤;I2中碘為0價,I2O5中碘為+5價,得到+3價的碘化合物I2(SO4)3,寫出化學方程式并配平:4I2+6I2O5+15H2SO4·SO310I2(SO4)3+15H2O,氧化劑I2O5與還原劑I2的物質(zhì)的量之比為32,B項錯誤;I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4,另外還應生成H2SO4,根據(jù)反應物與產(chǎn)物中I元素的化合價可推知I2與I2O4的物質(zhì)的量之比為13,可配平化學方程式:4I2(SO

11、4)3+12H2OI2+3I2O4+12H2SO4,氧化產(chǎn)物I2O4與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為31,C項錯誤;4I2(SO4)3I26e-,D項正確。答案:D12.根據(jù)表中信息判斷,下列選項錯誤的是反應序號反應物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnCl2、Mn2+A.反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2B.反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C.反應中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2 molD.氧化性由強到弱的順序為Cl2>Mn>Br2解析:Mn元素被還原,故H2O2被氧化,生成O2,A項正確;中溴元素的化合價

12、沒有變化,即Cl2只將Fe2+氧化,根據(jù)化合價變化可知,Cl2與Fe2+的物質(zhì)的量之比為12,B項正確;中Mn被還原成Mn2+,故Cl2應為氧化產(chǎn)物,可判斷應為Cl-Cl2,生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子,C項正確;根據(jù)氧化劑的氧化性最強這一規(guī)律可判斷,氧化性由強到弱的順序為Mn>Cl2>Br2,D項錯誤。答案:D13.磷酸鋁(AlPO4)分子篩是最新研究的催化劑的重要載體,它具有良好的耐熱性和耐水性,在酯化反應中有著重要應用。下列有關(guān)說法正確的是A.磷酸鋁易溶于水,也可以用做凈水劑B.磷酸鋁在酯化反應中可加快反應速率C.磷酸鋁與強酸和強堿均可以反應,是兩性氧化物D.磷酸

13、鋁分子篩呈現(xiàn)多孔結(jié)構(gòu),而非高致密性結(jié)構(gòu)解析:由題中信息知磷酸鋁有耐水性,故它不易溶于水,A項錯誤;磷酸鋁是催化劑的載體,不是催化劑,B項錯誤;磷酸鋁不是氧化物,C項錯誤。答案:D14.LiAlH4是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑,遇水能劇烈反應釋放出氫氣,LiAlH4在125 時分解為LiH、H2和Al。下列敘述錯誤的是A.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑B.LiAlH4與D2O反應,所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol-1C.1 mol LiAlH4在125 時完全分解,轉(zhuǎn)移3 mol電子D.LiAlH4與水反應生成三種物質(zhì)時,化學方程式可表示為:LiAlH

14、4+4H2OAl(OH)3+LiOH+4H2解析:由乙醛生成乙醇屬于加氫還原過程,故LiAlH4作還原劑,A項正確;LiAlH4與D2O反應的化學方程式為LiAlH4+4D2OAl(OD)3+LiOD+4HD,故反應所得氫氣的摩爾質(zhì)量為3 g·mol-1,B項錯誤;由反應的化學方程式:知1 mol LiAlH4完全分解轉(zhuǎn)移3 mol電子,C項正確;D項正確。答案:B15.某pH=1的工業(yè)廢液中只可能含有以下離子中的若干種:H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、C -、S -,現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗:.第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g;.第二份加入足量Ba

15、Cl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實驗,下列推測正確的是一定存在Mg2+可能存在C -一定存在Cl-可能存在Ba2+一定不存在SA.B.C.D.解析:因該溶液的pH=1,則100 mL溶液中含有0.01 mol H+,溶液中一定沒有C -;由可知溶液中一定含有0.01 mol S -,當然沒有Ba2+,在中生成Ag2SO4 3.12 g,而在中生成沉淀3.50 g,故一定含有Cl-,根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定含有Mg2+。答案:A第卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題包括6小題,共55分)16.(10分)對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的

16、化學反應,分類法的作用幾乎是無可替代的。如圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案,圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。請回答下列問題:(1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)。( )兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)( )兩種物質(zhì)都是鈉的化合物( )兩種物質(zhì)都是氧化物( )兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1 mol·L-1的上圖中一種化合物的水溶液,可制得一種紅色膠體。反應的化學方程式為。 如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功?

17、。 向該膠體中逐滴加入HI稀溶液,會出現(xiàn)一系列變化:a.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是。 b.隨后紅褐色沉淀溶解,此反應的離子方程式是。 答案:(1)A;C;B;D(各1分)(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(2分)若該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應,則制備成功;否則,不成功(1分)a.電解質(zhì)溶液氫碘酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀(1分)b.2Fe(OH)3+6H+2I- 2Fe2+I2+6H2O(2分)17.(9分)化學實驗的微型化可有效地減少污染,實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不

18、同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L-1的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。已知:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)e處反應的離子方程式為。 (2)b處的實驗現(xiàn)象為,d處的實驗現(xiàn)象為。 (3)c處反應的化學方程式為,標準狀況下,當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

19、0;(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱?(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強到弱的順序是。 答案:(1)2Mn+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O(2分)(2)溶液由無色變?yōu)樗{色;溶液變?yōu)榧t色(各1分)(3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(2分);0.01(1分)(4)能;KMnO4>Cl2>FeCl3(各1分)18.(10分)2012年12月5日騰訊網(wǎng):某大型企業(yè)向錢塘江排放大量有毒污水。.化工廠排放的污水中,常溶有某些對人體有害的物質(zhì),初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、C

20、 -、S -。為了進一步確認,取樣進行實驗檢測:取污水仔細觀察,呈無色、透明、均一狀態(tài)。向取樣的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。用pH試紙測定污水的pH,試紙顯深藍色。(1)由此可知,該污水中肯定含有的離子是,肯定沒有的離子是,可能含有的離子是。 (2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子?。 .實驗室為化學興趣小組的同學準備了三種紅色溶液,它們分別是滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學們的創(chuàng)新精神和實踐能力,只允許選用一種試劑對上述三種溶液加以鑒別。(3)甲組同學選用了Fe

21、Cl2溶液,試寫出該組同學鑒別出NaOH溶液的有關(guān)離子方程式:。 (4)乙組同學選用了中化工廠排放的污水試樣,他們第一步鑒別出來的溶液是,對應的現(xiàn)象分別是。還需繼續(xù)完成的實驗是(請簡要寫明操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。 答案:(1)Ba2+、OH-;Fe3+、C -、S -;K+、Cl-(各1分)(2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察,若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色,則說明含有K+。另取少量試液于一潔凈試管中,加幾滴AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,再加入HNO3后沉淀不溶解,則說明溶液中含有Cl-(2分)(3)Fe2+2OH-Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H

22、2O4Fe(OH)3(2分)(4)滴有石蕊的稀硫酸;產(chǎn)生白色沉淀,溶液由紅色變?yōu)樗{色;另取未鑒別出的兩待測液,分別向其中滴加滴有石蕊的稀硫酸,紅色褪去者為NaOH溶液,剩余為品紅溶液(各1分)19.(7分)硒元素在生產(chǎn)生活中有重要作用,復印機中有硒做成的關(guān)鍵元件。在電解銅的陽極泥中含有少量硒元素。(1)人體內(nèi)產(chǎn)生的活性氧能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”?；瘜W家嘗試用Na2SeO3及其他富硒物質(zhì)清除人體內(nèi)的活性氧,此時Na2SeO3表現(xiàn)出 性。 (2)從陽極泥中提取硒的流程如下:陽極泥中的金屬最有可能是下列金屬中的。 A.Fe和MgB.Al和ZnC.Ag和Pt(3)陽極泥中

23、硒元素以單質(zhì)、硒化銀、硒化亞銅的形式存在,在焙燒過程中硒元素被氧化為SeO2晶體,寫出硒化亞銅與濃硫酸反應的化學方程式:,該反應中被氧化的元素為。 (4)試寫出SeO2、SO2和H2O反應生成單質(zhì)硒的化學方程式:。 答案:(1)還原(1分)(2)C(1分)(3)Cu2Se+6H2SO42CuSO4+SeO2+4SO2+6H2O(2分);Cu、Se(1分)(4)SeO2+2SO2+2H2OSe+2H2SO4(2分)20.(10分)一些參考文獻在處理過氧化鈉與二氧化碳、一氧化氮混合氣體反應的問題時,認為過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣,再與NO反應,即認為過氧化鈉不與二氧化氮反應

24、。某研究性學習小組根據(jù)氧化還原規(guī)律對該觀點提出質(zhì)疑,他們設(shè)計實驗探究“過氧化鈉與二氧化氮是否發(fā)生反應”,經(jīng)從理論上分析過氧化鈉與二氧化氮的性質(zhì),過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性,也都有還原性。(1)提出假設(shè):假設(shè):若過氧化鈉氧化二氧化氮,則發(fā)生反應: 。 假設(shè):若二氧化氮氧化過氧化鈉,則發(fā)生反應: 。 (2)查閱資料:亞硝酸鈉與鹽酸反應:2NaNO2+2HCl2NaCl+H2O+NO2+NO;檢驗N原理:Cu+2N+4H+Cu2+2NO2+2H2O(液面形成棕色環(huán))(3)設(shè)計實驗:在集氣瓶中充滿紅棕色氣體,用藥匙放進一勺淡黃色過氧化鈉粉末,蓋上毛玻璃片用力振蕩,可以發(fā)現(xiàn)瓶壁發(fā)熱發(fā)燙,紅棕色迅速消失了。反應完后,用帶火星的木條深入瓶內(nèi),木條不復燃。向反應后殘余物中加入鹽酸,無明顯現(xiàn)象。將瓶內(nèi)固體充分溶解,濃縮,再加入濃硫酸和銅粉,加熱,可產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體,溶液呈藍色。實驗結(jié)論是 。 (4)反思應用:根據(jù)該