江蘇省徐州市2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上20162017學(xué)年度第二學(xué)期高一年級期中考試化學(xué)科試卷說明： 1本卷滿分100分，考試時間90分鐘 2可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 卷(60分)單項(xiàng)選擇題：在每題的4個選項(xiàng)中，只有1個選項(xiàng)是符合要求的，每題3分，共60分。 1下列說法不正確的是A將廢電池深埋，可防止重金屬污染 B焚燒處理垃圾可資源再利用，能減少污染C開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境D農(nóng)作物秸稈收割后可發(fā)酵制造沼氣和農(nóng)家肥2下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是 AMgCl2 BNH3 CNH4Cl DC2H23下列有關(guān)化學(xué)用語

2、的表示正確的是A甲烷的球棍模型： B氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D氯化氫的電子式：4下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 A形成化學(xué)鍵 B氯化銨與氫氧化鋇晶體混合 C鋁熱反應(yīng) D生石灰溶于水5下列說法不正確的是A白磷和紅磷互為同素異形體 BCH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互為同分異構(gòu)體C和互為同位素 D的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性6氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖 如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是 A該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B有1mol電子轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)的氧氣為5.6L C外電路中電流由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

3、 D電極b的反應(yīng)為：O2+4e-+H2O=4OH-7對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是A2 mol SO2和5 mol O2充分反應(yīng)可生成2 mol SO3B2 mol SO2和1mol O2達(dá)到化學(xué)平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為212C達(dá)到化學(xué)平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D三種物質(zhì)的濃度相等時，說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。8今有如下三個熱化學(xué)方程式： H2(g)1/2 O2(g)H2O(g)；HaKJ·mol1 H2(g)1/2 O2(g)H2O(l)；H bkJ·mol1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；HckJ

4、83;mol1 關(guān)于它們的下列表述不正確的是A它們都是放熱反應(yīng) Ba 和b的絕對值可以相等 C a、b和c均為負(fù)值 D2b = c9下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是 A食鹽溶解 B冰融化 C氯化銨受熱分解 D氧化鋁電解10反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中正確的是 A升高溫度會使正反應(yīng)速率升高逆反應(yīng)速率減慢B在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉(zhuǎn)化為NH3 C當(dāng)NH3的濃度是N2的二倍時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率11下列排列順序不正確的是A元素的非金屬性：NOF B酸性：HClO

5、4H2SO4H3PO4C熱穩(wěn)定性：HFHClH2S D原子半徑：AlMgNa 12下列說法中，正確的是 A煤和石油主要組成元素均為碳、氫元素，二者都是混合物 B煤的干餾和石油的分餾原理相同，都是化學(xué)變化 C煤的液化主要是為了得到苯等重要的有機(jī)化工原料 D煤的氣化是物理變化，目的是獲取高效、清潔的燃料13公元前一世紀(jì)，我國已使用天然氣，天然氣的主要成分為甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述錯誤的是 A通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、 強(qiáng)氧化劑不起反應(yīng) B甲烷和乙烯因碳原子數(shù)不同，所以互為同系物 C甲烷跟氯氣反應(yīng)每生成1molCHCl3則消耗3molCl2 D因?yàn)槎燃淄闆]有同分異構(gòu)體，所以甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)1

6、4有關(guān)乙烯的下列敘述正確的是 乙烯溶于水后可得乙醇 乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯 乙烷中混有乙烯可用溴水洗氣除去乙烯是無色、稍有氣味、難溶于水的氣體 A有 B和 C和 D15下列關(guān)于苯的說法中，正確的是 A苯的分子式是C6H6，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于飽和烴 B從苯的凱庫勒式看，分子中含有雙鍵，所以苯屬于烯烴 C在催化劑作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯 D苯泄露會導(dǎo)致苯溶入水中，滲入土壤，對周邊農(nóng)田、水源造成嚴(yán)重的污染16有A、B、C、D、E五種金屬元素，在相同條件下，B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比A的弱；A、B單質(zhì)均可以從C鹽溶液中置換出C；D單質(zhì)可以與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫

7、氣；A、B、C、E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣則五種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳DBACE BABCEDCDABCE DDEBAC 17關(guān)于右圖所示裝置的說法錯誤的是A該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B銅片周圍溶液變?yōu)樗{(lán)色C電子由鋅片通過外電路流向銅片D溶液中SO42-向負(fù)極方向流動18反應(yīng)C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能加快反應(yīng)速率的是A增加C的量 B將容器的體積縮小一半C保持容器體積不變，充入N2 D保持壓強(qiáng)不變，再充入H2O(g)19短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。又知M與X同主族，N原子的最外層電子數(shù)是

8、電子層數(shù)的3倍，M的原子半徑小于N的原子半徑，Z的原子半徑在同周期元素中是最小的，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是A單質(zhì)的還原性：YX B元素M與N只能形成一種共價化合物C通常狀況下，元素Z的單質(zhì)不能與元素M的氧化物反應(yīng)D元素X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物彼此間均可發(fā)生反應(yīng)20合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨 時間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是 Ac點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B用同一物質(zhì)表示，a點(diǎn)

9、處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處 的大 Cd點(diǎn)(t1時刻)和e點(diǎn)(t2時刻)處n(N2)不同 Dt2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率卷（40分） 21（6分）根據(jù)要求回答下列問題： （1）在 液氯 白磷 氯氣 紅磷 這八種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是 ，互為同素異形體的是 。（填序號） （2）在下列固體中：CaCl2 KOH He H2SO4 NH4Cl 金剛石 其中不含化學(xué)鍵的晶體是 ，既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是 ， 固體熔化時只需破壞共價鍵的晶體是 （填序號） 22（7分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題： （1）畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ； （2）的原子半徑由大

10、到小的順序?yàn)?（填元素符號）；的最高價含 氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 （填化學(xué)式）； （3）與的一種化合物是溫室氣體的主要成分，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 ； （4）四種元素形成的一種化合物既含離子鍵又含共價鍵，還可以用作化肥，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。 （5）的最高價氧化物的水化物之間可以相互反應(yīng)，請寫出兩元素最高價氧 化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。23（11分）化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度是人們研究的重要課題。請回答下列問題：（1）鋼鐵在如圖、三種不同的環(huán)境中，情況腐蝕最慢的原因_（用反應(yīng)式表達(dá)）。情況為 腐蝕（填“化學(xué)”或 “電化學(xué)”），其中C電極反應(yīng)式為 。（2）將等物質(zhì)的量的N2、H2混合于2L的

11、固定體積的密閉容器中，在一定條件下合成氨，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，其中c(N2):c(H2) = 31；若將混合氣體中氨氣分離，恰好能與250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反應(yīng)生成正鹽。5min內(nèi)用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率 。平衡后H2的轉(zhuǎn)化率是 。 （3）在溫度、容積固定時，下列敘述能說明N2、H2合成氨的反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀 態(tài)的是_。 a容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 bv (N2)逆= 2v (NH3)正 c容器內(nèi)氣體密度不再變化 d相同時間內(nèi)消耗3mol H2的同時消耗1mol N224（7分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E

12、、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等， A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān)）：（1）E的元素符號為 ，E、F的離子半徑最小的是 （填離子符號）；（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業(yè)的重要的產(chǎn)品，該化合物電子式為 。（3）B、C最簡單的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 （填分子式）。（4）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物化學(xué)式為 。B和F兩種元素還能形成另一種化合物，其中B顯最高正價，該

13、化合物能與水反應(yīng)生成兩種酸，請寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。25（9分）研究含氮化合物對能源、環(huán)保和生產(chǎn)具有重要的意義。請回答下列問題：（1）在2 L密閉容器內(nèi)， 800 時反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO) 隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007圖1所示A點(diǎn)處v正_(填“>”、“<”或“”，下同)v逆，A點(diǎn)處v正_B點(diǎn)處v正。圖1所示的曲線，其中表示NO2的變化的曲線是_（填a、b、c、d等字 母）。用O2表示2 s內(nèi)該反應(yīng)的速率v_。（2）已知化學(xué)反應(yīng)N23H22N

14、H3的能量變化如圖2所示， 則，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_能量的過程(填“吸收”或“釋放”)，由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程_(填“吸收”或“釋放”)_kJ能量（用含字母a、b、c的關(guān)系式表達(dá)）。20162017學(xué)年度第二學(xué)期高一年級期中考試化學(xué)科試卷參考答案1-5.A.C.B.B.D 6-10.C.C.B.B.D 11-15.D.A.B.D.C 16-20.C.B.B.D.B 21【6分，第（2）問的空2，其余每空1分】（1）（2分）和 和 （2）（4分） ， 、， 22. 【7分，每空1分，第（5）問2分】 （1）（1分）；（2）（2分）NaAlC；H2SO4H2CO3H2SiO3；（3）（1分）（4）（1分）(NH4)2SO4（5）（2分）Al(OH)3+ OH-= AlO2- +2H2O23【11分，第（1）問的的第一空1分，其余每個答案2分】 （1）（5分）Zn-2e- = Zn2+ 電化學(xué)或吸氧 O2+4e-+2H2