人教版高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》課后練習(xí)答案

1、人教版高一化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 課后 練習(xí)答案 知識(shí)需要不斷地積累，通過(guò)做練習(xí)才能讓知識(shí)掌握的更 加扎實(shí)，為大家提供了化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課后練習(xí)答 案，歡迎閱讀。1. 下列各組反應(yīng) （表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物 ） 剛開(kāi)始時(shí)，放出 H2 的速率最大的是 （ ） 。編號(hào)金屬 （ 粉末狀 ）酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度A0.1mol Mg6mol/L 硝酸10mL30 CB0.1mol Mg3mol/L 鹽酸10mL 60C0.1mol Fe3mol/L 鹽酸10mL60 CD0.1mol Mg3mol/L 鹽酸10mL30C2. 在 2L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 A(g)+3B(g)2C(g)

2、 ，在 10s 內(nèi)反應(yīng)物 A 的濃度由 1mol/L 降到 0.4mol/L ， 則 V (C)為()。A. 0.06mol/(L s) B.0.12mol/(L s)C.0.6mol/(L s) D.1.2mol/(L s)3. 把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速 率的因素是 ( ) 。A. 鹽酸的濃度 B. 鋁條的表面積 C. 溶液的溫度 D. 加少量 Na2SO44. 通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的 進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類(lèi)的生存和生活質(zhì)量的提高。下 列各圖所示的措施中，是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是 ( ) 。2C(g) ，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如

3、下，其中表示反應(yīng) 速率最快的是 ( ) 。A. v (A)=0.5mol L -1 min -1 B.v (B)=1.2mol L -1 min -1C.v (C)=0.4mol L -1 min-1 D.v (C)=1.1mol L -1 min -16. 將等質(zhì)量的 a、 b 兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過(guò)量的 稀硫酸，同時(shí)向裝 a的試管中加入少量 CuSO4溶液。右圖表 示產(chǎn)生氫氣的體積 V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是()。7. 在反應(yīng)：C+CO2=2C中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()。壓縮體積增大壓強(qiáng)升高溫度通入CO2增加碳的量降低壓強(qiáng)A. B. C. D. 8. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主

4、要因素是 ( ) 。A. 反應(yīng)物的濃度 B. 反應(yīng)溫度 C. 催化劑 D. 反應(yīng)物本身的性 質(zhì)9. 下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 ( ) 。A. 增大反應(yīng)物的量 B. 增大壓強(qiáng) C. 升高溫度 D. 使用催化劑 10將Zn投入一定濃度一定體積的鹽酸中， H2的生成速率與 時(shí)間的關(guān)系如圖所示，試解釋圖中曲線(xiàn)變化的原因 (縱坐標(biāo) 為H2的生成速率，橫坐標(biāo)為時(shí)間)。2C(g) 若經(jīng) 2 s( 秒) 后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol?L-1 ，現(xiàn) 有下列正確的是 ( ) 。A. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L-1?s-1B. 2 s 時(shí)物質(zhì)B的濃度為 0.3 mol L

5、-1C. 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70%D. 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L-1?s-116. 一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H22NH3在10s內(nèi)N2的濃度由5mol/L降至4mol/L下 列說(shuō)法正確的是 ( ) 。A. 用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.1mol/(L s)B. 使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C. 增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率D. 反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零17. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2C若反應(yīng)速度分別用 V(O2)、 V(NH3)、V(NO)、V(H2O

6、) (mol L" 1 min - 1)。則正確的 關(guān)系是 ( ) 。A.4/5V(NH3)=V(O2) B.5/6V(O2)=V(H2O)C.2/3V(NH3)=V(H2O) D.4/5V(O2)=V(NO)18. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是 ( ) 。A. 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加量或 生成物濃度的減少量來(lái)表示B. 化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值無(wú)負(fù)值，均為正值C. 不能用固體或純液體的濃度變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率D. 化學(xué)反應(yīng)速率的單位是 mol/(L s) 或 mol/(L min)19. 下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是 ( ) 。 A.Pb+PbO2+2H2S

7、O42PbSO4+2H2OB. N2+3H22NH3C. Cl2+H2OHCl+HClOD. 2NO2N2O420. 一定條件下，可逆反應(yīng) 2A2SO3(g) 。下列有關(guān)說(shuō)法正確 的是 ( ) 。A. 催化劑的使用可實(shí)現(xiàn) S02的轉(zhuǎn)化率為100%B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變C. 其他條件不變，升高溫度，不能增大反應(yīng)的速率D. 其他條件不變，降低 SO3的濃度，可以增大反應(yīng)的速率24. 某溫度時(shí)，在 2L 容器中 A、B 兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：CH30H(g),經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得甲醇蒸 汽的濃度為 2mol/L ，求：(1) 以H2的濃度減少量來(lái)表示的反應(yīng)速率。(2) 達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。參考答案1.B 2.B 3.D 4.C 5.D6.D 7.A 8.D 9.C10. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)放熱，反應(yīng)速率較快隨著反應(yīng)的進(jìn)行， HCl 物質(zhì)的量濃度變小，反應(yīng)速率又變 慢.