化學(xué)反應(yīng)速率（二）

1、 在通常情況下，在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和與水的反應(yīng)和Mg與與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈(反應(yīng)速率快反應(yīng)速率快)？為什么？為什么？這說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？這說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？ 閱讀課本閱讀課本P32-35，什么是有效碰撞？什么是活化分子？什么是有效碰撞？什么是活化分子？ 化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的先決條件是：反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的先決條件是：反應(yīng)物分子分子(離子離子)之間發(fā)生碰撞。但是并不是每次之間發(fā)生碰撞。但是并不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有具備一定能量碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有具備一定能量的分子的分子(離子離子)相互碰撞才可能發(fā)生反應(yīng)。相互碰撞才可能發(fā)生反應(yīng)

2、。有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿影俜?jǐn)?shù)：活化分子百分?jǐn)?shù)： （活化分子數(shù)（活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）反應(yīng)物分子數(shù)）100%1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 原因：原因：在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增

3、多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。應(yīng)速率也必然增大。 規(guī)律：規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。注意：注意：a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情應(yīng)，對(duì)于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。 b、化學(xué)反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，逆反應(yīng)、

4、化學(xué)反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，逆反應(yīng)物或生成物的濃度改變，其正反應(yīng)速率和逆物或生成物的濃度改變，其正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的改變也符合上述規(guī)律。反應(yīng)速率的改變也符合上述規(guī)律。 c、氣體或溶液濃度的改變與反應(yīng)速、氣體或溶液濃度的改變與反應(yīng)速率的關(guān)系并不是一概如此，若隨著濃度的改率的關(guān)系并不是一概如此，若隨著濃度的改變，物質(zhì)的本質(zhì)發(fā)生了變化，那么反應(yīng)速率變，物質(zhì)的本質(zhì)發(fā)生了變化，那么反應(yīng)速率的含義也不同了。如：的含義也不同了。如：2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。原因：原因：對(duì)氣體來說，若其他條件不變，對(duì)氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物增大壓強(qiáng)，就是增加單位體

5、積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。大化學(xué)反應(yīng)的速率。規(guī)律：規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反壓強(qiáng)，反應(yīng)應(yīng)速率減慢。速率減慢。注意：注意：a、壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體、壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定全部是氣體參加參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定全部是氣體參加的反應(yīng)。的反應(yīng)。 b、壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有、壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時(shí)體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的壓強(qiáng)改變時(shí)體積的改變現(xiàn)

6、象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實(shí)際是濃度的變化。若容器的體則體積變，實(shí)際是濃度的變化。若容器的體積不變，因?yàn)楦鳉怏w的濃度沒有變，則速率積不變，因?yàn)楦鳉怏w的濃度沒有變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。 3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。原因原因：(1)濃度一定時(shí)，升高溫度，分子的能濃度一定時(shí)，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。速率增大。 (2)溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)的速度加快，溫度升高，使分子

7、運(yùn)動(dòng)的速度加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加快。前者是主要原因。反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加快。前者是主要原因。 規(guī)律：規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。速率。注意：注意：a、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)放、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用。熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用。 b、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度時(shí)，、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都加快，但吸熱反正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都加快，但吸熱反應(yīng)比

8、放熱反應(yīng)增加的程度要大；降低溫度時(shí)，應(yīng)比放熱反應(yīng)增加的程度要大；降低溫度時(shí)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)速率減小的程度比放熱反應(yīng)減小的程度要應(yīng)速率減小的程度比放熱反應(yīng)減小的程度要大。大。4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 原因：原因：在其他條件不變時(shí)，使用催化劑在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會(huì)使更多可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。 規(guī)律：規(guī)律：催

9、化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。 負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。 如不特意說明，指正催化劑。如不特意說明，指正催化劑。注意：注意：a、凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化、凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。物質(zhì)叫催化劑。 b、同一催化劑能同等程度的改變化、同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。學(xué)反應(yīng)的速率。 c、催化劑中毒：催化劑的活性因接、催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜

10、質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。種現(xiàn)象叫催化劑中毒。5、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。練習(xí)：練習(xí)：對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是（速率影響最小的因素是（ ） A、溫度、溫度 B、濃度、濃度 C、壓強(qiáng)、壓強(qiáng) D、催化劑、催化劑練習(xí)：練習(xí)：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分

11、需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強(qiáng)、增大壓強(qiáng) C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑練習(xí)：練習(xí)： 設(shè)設(shè)NO+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放正反應(yīng)放熱熱)反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，升高時(shí)，v1和和v2變化情況為（變化情況為（ ） A、同時(shí)增大、同時(shí)增大 B、 同時(shí)減小同時(shí)減小 C、 v1減少，減少，v2增大增大 D、 v1增大，增大，v2減小減小練習(xí)：練習(xí)：KClO3和和NaHSO3間的反應(yīng)