物質的量第一課時教學設計

1、物質的量（第一課時）教學設計一、教材分析1.本節(jié)教材的地位和作用本節(jié)課選自蘇教版全日制普通高級中學教科書化學必修1專題一第一單元豐富多彩的化學物質中物質的量第一課時。本節(jié)教材是在學習了“物質的量”的基礎上引入的新的表示物質組成的物理量，通過本節(jié)的探究既懂得了“物質的量”這個新物理量的應用，又在初中化學的基礎上擴充對物質組成表示方法的認識提高化學計算能力，同時為電解質溶液，中和滴定的學習奠定基礎。2.教學內容本課題共包括三大內容：物質的量，阿伏加德羅常數，物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數存在的關系。3.教學目標知識與技能：掌握物質的量、摩爾和摩爾質量的概念；掌握物質的量、物質的微粒數、物質的質量

2、之間的關系；培養(yǎng)學生語言表達能力和對知識的抽象概括能力；培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力過程與方法：通過舉例分析和總結，培養(yǎng)學生發(fā)現問題、分析問題、解決問題的能力，提高學生的科學素養(yǎng)。情感態(tài)度與價值觀：通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的學習方法。4.教學重點與難點【教學重點分析】從達到本課題教學目標的重要內容，物質的量這一內容的重點，可以確定為“物質的量的概念及單位”“物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系”和有關知識的應用?！窘虒W難點分析】從學生的接受能力、已有的知識與技能水平來看，教學的難點應該是“通過舉例分析總結得出物

3、質的量、阿伏加德羅常數這些新概念及如何應用”。由于高一學生化學科學意識還比較缺乏，分析問題、解決問題的能力有限，同時物質的量是純理論性的知識。要使學生感興趣、完全理解物質的量這一個新的化學概念，需要多聯(lián)系生活，通過舉例，把理論性知識生活化，并引導學生回想以前所學知識，通過例比的方法來學習本節(jié)課知識，從而加深理解和記憶。為了突破重點和難點，避免單一的授課方式，教師應該采用設置問題情境、課堂演練等方法進行教學。二、學情學法分析學情分析學生起點能力分析物質的量是一個新的化學概念，比較抽象，以高一學生的已有化學知識和科學素養(yǎng)，要完全理解，并懂得運用比較困難。把化學與生活聯(lián)系起來，讓學生從生活中去挖掘化

4、學知識，并能運用已學知識，通過對比來理解記憶新知識學生“認知方式”分析學生理解能力基本沒問題，但是處理信息能力及對信息的加工能力，整合知識，運用知識等能力較差，因而在此教學中要加強對學生這些能力的培養(yǎng)。學法分析在教學過程中，教師是主導，而學生是主體，要充分發(fā)揮學生的主體作用，教師要教學生怎樣去學，是學生動腦，掌握科學的學習方法。思敢思會思學生在課堂上要敢于思考，積極配合教師，改變“被動”、“灌輸式”的學習方式，充分體現“學生為主體”的理念，這樣，即活躍了思維活動，又使學生體會到思考的必要與快樂。探索發(fā)現問題對生活中的一些例子進行分析，發(fā)現生活中的化學，用化學知識來解決生活問題?；仡檶Ρ扰e一反三

5、本節(jié)教材是理論知識，通過回顧已學知識，再對比引入新知識，能更好的理解記憶新概念。三、教學方法本節(jié)課主要以講述教學法為主，注意從學生已有的知識出發(fā)，在教師的引導下，讓學生從生活實際中發(fā)現和提出問題，學生通過自己觀察和思考去認知新知識，“發(fā)現”得出結論和規(guī)律性知識。從而培養(yǎng)學生提出問題和探索發(fā)現的能力。通過舉例，讓學生從生活中的例子發(fā)現化學問題，引導學生用化學知識解決問題。同時引導學生回顧已學知識，類比的方式來學習理解新概念。綜上所述，可依據“創(chuàng)設情景提出問題引導探究得出結論回顧對比加深理解提問學會應用”四、教學思路A、在“物質的量”教學中，隱含著這種思想：粒子 集合粒子 粒子，即把單個粒子的稱量

6、轉化為粒子集合的稱量，從而間接地求出單個粒子的質量。以“稱量一粒米”為背景，建立微觀與宏觀的聯(lián)系，設制問題，讓學生在解決問題中掌握物質的量的概念。具體思路：學生提出可能的答案如何稱量一粒米的質量歸納處理粒子計算方法提出物質的量的概念聯(lián)系其他物理量掌握微粒數的計算B、物質的量對學生來說是個全然陌生的概念，以舊的物理量引入，進入學生認知結構中原有的命題網絡。設置問題，讓學生在舊的知識體系中形成新的概念。培養(yǎng)學生學習概念的能力。 具體思路： 引入物質的量的概念回憶原有的物理量強調概念的內涵掌握微粒數的計算方法 四、情景設計情景1 物質的量的引入（1）創(chuàng)設情景提出問題學生活動學習反饋1、我們能不能用托

7、盤天平稱出一粒米的質量？2、投影氫氣和氧氣燃燒方程式：2H2+O2=2H2O 微觀粒子和宏觀質量有什么聯(lián)系呢？科學家統(tǒng)一確定了一個新的物理量，這就是我們今天要學習的物質的量，它將微粒與質量聯(lián)系在一起了。3、投影七個基本物理量。（見參考實驗和資料1）1、這個反應所表達的意義是什么？2、實驗室里拿2個氫氣分子與1個氧氣分子反應容易做到嗎？3、怎樣知道一定質量的物質里含有多少個微粒？4、和其他物理量一樣，物質的量也有特定的符號和單位，請閱讀書本回答。同時回答采用多大的集體作為物質的量的單位呢？1、分組討論回答。2、學生認為1個分子太小，不能控制。3、學生閱讀書本掌握物質的量的概念。1、該反應可理解為

8、2個氫氣分子于1個氧氣分子化合生成2個水分子。也可理解為4克氫氣于32克氧氣化合生成36克水。還可以理解為2體積氫氣于1體積氧氣反應生成一定量的水。2、物質的量是用來計量大量微粒的集合體中微粒的多少，它的單位是摩爾（mol），每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒，約為6.021023個微粒。評注：情景1從理解理解方程式的意義引入，以熟悉的知識為基礎，提出問題以引發(fā)學生對所要解決問題的重視和注意。并利用學生原有的有關知識結構與觀念，理解摩爾是宏觀與微觀粒子的聯(lián)系橋梁。情景2 物質的量的引入（2）創(chuàng)設情景提出問題學生活動學習反饋1、幻燈展示或說明：常用的基本物理量及其單位（長度、質量、時間）2、幻燈

9、展示：一打鉛筆，一箱啤酒。3、阿伏加德羅常數很大，6.021023粒米全球60億人每人每天吃一斤，能吃14萬年。1、分子和原子很小，看不見摸不著，12克碳中有很多個碳原子，數字很大，計算時很不方便，怎么辦？2、什么是物質的量？它的單位是什么？3、一打有幾只雞蛋？一箱有幾瓶啤酒？4、1摩爾原子有多少個原子？1、學生閱讀書本物質的量定義。2、相互討論物質的量與其它物理量的聯(lián)系與區(qū)別3、一打有12根鉛筆、一箱有24瓶啤酒。1摩爾原子有阿伏加德羅常數個原子？4、學生閱讀書本掌握阿伏加德羅常數1、物質的量是計算大量微粒的集合體中微粒的多少，它的單位是摩爾（mol），每摩爾微粒含有阿伏加德羅常數，約為6.

10、021023個微粒。評注：情景2采用推導的方法，由已知的物理量及常見的概念引入物質的量的概念，使學生發(fā)現新的概念在以前都以學過，必然有一種成功的喜悅。這些新的物質量、新的單位對他們來講也就不是那么難以理解、難以接受。 情景3 物質的量應用于微粒數的計算創(chuàng)設情景提出問題學生活動學習反饋1、1molH有 個氫原子1molH2有 個氫分子0.5molN有 個氮原子0.5molN2有 氮個分子2、6.021023個氧原子有 molO1.2041023個氫原子有 molH3.011023個氧分子有 molO23.011023個鈉離子有 molNa+【例題】1、1molH2O中含多少摩爾的H ? 多少摩爾

11、的O ?1、微觀粒子的物質的量n、阿佛加得羅常數NA、微粒數N之間有何關系？2、每個微觀粒子間的倍數關系在擴大阿佛加得羅常數倍后是否變化？1、學生能快速集體回答。2、學生根據情景內容相互討論回答問題。3、總結物質的量n、阿佛加得羅常數NA、微粒數N之間的關系。得出結論：物質的量（n）、粒子數（N）和阿伏加德羅常數（NA）之間的關系n=NNAN nNA評注：情景3以例證的方式強化學生對阿伏加德羅常數的理解，減少學生因為對新信息進行加工時已經消耗的大量的心理能量。并以深入淺出的比喻讓學生理解物質的量與微粒之間的計算，培養(yǎng)學生化學計算能力?！倦S堂練習一】1判斷下列說法是否正確（A）1 摩爾氧（B）1

12、.5摩爾O2（C）2 摩爾氫分子（D）摩爾是7個基本物理量之一（E）0.5 摩 大米2說出下列符合的意義（1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH23用符號表示（1）2摩爾水 （2）5摩爾硫酸根離子【隨堂練習二】11molO2約含有_個O2，_mol O，約含有_個O23molH2SO4中約含有_ 個H2SO4，可電離出_ mol H+ ，約為 _ 個H+ 3 mol NH4+中含有8mol H，約含有_個N?！纠}】2、微粒分子數原子數電子數O21H2O9NH32CH420【隨堂練習三】微粒分子數原子數電子數O21molH2O9molNH32molCH420mol【作業(yè)

13、】1列關于物質的量的說法中不正確的是（ ）A.物質的下量是國際單位制的7個基本單位之一B.物質的量實際上是表示含有一定數目的粒子集體C.物質的量的單位是“摩爾”D.物質的量是表示物質數量的單位21mol物質的含義是（ ）A0.012Kg碳B含有6.021023個微粒的物質C含有阿伏加德羅常數個微粒的物質D含有與6.021023個碳原子等質量的物質31molH2O(g) .1molH2O(l). 1molH2O(s)中所含H2O分子數（ ）A相等 B1molH2O(g) C1molH2O(l) D1molH2O(s)40.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒數相等的是（ ）A鉀離子 B氯離子 C氯原子 D氧原子 5. 下列數量的各物質中,含原子個數最多的是( )A1mol HCl B3.01 x 1023 個碘分子 C12g 12C D0.5mol CH46. 與0.3 mol H2O 含有相同氫原子數的是( )A0.3 mol HNO3 B3.612 X 10 23個 HNO3分子 C0.2 mol H3PO4 D0.1mol NH370.5molNa2SO4含有 molNa+； molSO42-；約