《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》復(fù)習(xí)

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù) 習(xí)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律化學(xué)鍵化學(xué)鍵第一章第一章知識體系知識體系物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子原子原子核原子核核外電子核外電子原子原子序數(shù)序數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)元素元素元素元素周期周期表表元素元素周期周期律律編排編排原則原則1.按序數(shù)從左到右按序數(shù)從左到右2.電子層數(shù)相同則同行電子層數(shù)相同則同行3.最外電子數(shù)同則同縱最外電子數(shù)同則同縱周期周期短（短（1.2.3）長（長（4.5.6）不完全（不完全（7）族：族：7主、主、7付、零、付、零、VIII性質(zhì)遞變規(guī)律：同周期、同族性質(zhì)遞變規(guī)律：同周期、同族質(zhì)子質(zhì)子中子中子隨著原子序數(shù)的遞增，原隨著原子序數(shù)的遞

2、增，原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、主要子結(jié)構(gòu)、原子半徑、主要化合價(jià)呈周期性變化化合價(jià)呈周期性變化質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)同位素同位素原子量原子量運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（電子云）運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（電子云）排布規(guī)律：最多排布規(guī)律：最多2n2；最外層；最外層8；次外層；次外層18;能量最低原理能量最低原理最外層電子決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子決定元素化學(xué)性質(zhì)原子通過電子轉(zhuǎn)移或共用電子對原子通過電子轉(zhuǎn)移或共用電子對化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵離子鍵離子化合物離子化合物離子晶體離子晶體共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵金屬晶體金屬晶體極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵配位鍵配位鍵分子分子分子的形成分子的形成分子的作用力分子的作用力范德華力范德華力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)影響物質(zhì)的

3、物理性質(zhì)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)原子晶體原子晶體不同原子不同原子相同原子相同原子分子晶體分子晶體物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)XAZ兩個(gè)關(guān)系式：兩個(gè)關(guān)系式：A A：質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z Z）+ + 中子數(shù)（中子數(shù)（N N） 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量Z Z：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 原子序數(shù)原子序數(shù) = = 核電荷數(shù)核電荷數(shù) = = 原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù)陽離子的電子數(shù)陽離子的電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)電荷數(shù) 如：如：Mg2+=12-2=10陰離子的電子數(shù)陰離子的電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)電荷數(shù) 如：如：S2-=16+2=18相關(guān)計(jì)算：相關(guān)計(jì)算：元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量=

4、A1=A1a% + A2a% + A2b%b%電子層電子層劃分劃分概念：概念：符號：符號：電子層數(shù)：電子層數(shù)：能量：能量：離核距離：離核距離：1 1）每個(gè)電子層最多排）每個(gè)電子層最多排2n2n2 2個(gè)電子個(gè)電子2 2）最外層）最外層 8 8個(gè)電子，次個(gè)電子，次外層外層 18 18個(gè)電子，倒第三層個(gè)電子，倒第三層 32323 3）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層要求：會畫要求：會畫120號元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖號元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域K L M N O P Q1 2 3 4

5、5 6 7低低高高近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)一套規(guī)律要記詳：核外電子排布規(guī)律一套規(guī)律要記詳：核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律1、已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的（ ）質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)A、 B、 C、 D、2、35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（ ）A、35Cl原子所含核外電子數(shù)為18B、1/18 mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.021023C、7.0 g的35Cl2氣體的體積為2.24 LD、35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 gBB3、下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C

6、14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等4 4、已知銥有兩種同位素、已知銥有兩種同位素191191IrIr和和193193IrIr，而銥的平均原子量，而銥的平均原子量為為192.22192.22，則兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比是（，則兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比是（ ） A. 39:61 B. 61:39 A. 39:61 B. 61:39 C. 1:1 D. 39:11C. 1:1 D. 39:11DA5、 X、Y、Z 和和R分別代表四種元素。如果分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+ 、 cZn- 、 dRm- 四種離子的電四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下

7、列關(guān)系正確的是（子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（ ） (A) a c = m - n (B) a b = n m (C) c d = m + n (D) b d = m + n由由 aXm+ 和和 cZn- ，得：，得：a m = c + n由由aXm+ 和和 bYn+ ，得：，得：a m = b - n由由 cZn- 和和 dRm- ，得：，得：c + n = d + m由由 bYn+ 和和 dRm- ，得：，得：b n = d + m陽離子的核外電子總數(shù)陽離子的核外電子總數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) - - 離子電荷數(shù)離子電荷數(shù) 陰離子的核外電子總數(shù)陰離子的核外電子總數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)

8、 + + 離子電荷數(shù)離子電荷數(shù) D微粒半徑比較微粒半徑比較1 1、原子半徑與離子半徑關(guān)系：、原子半徑與離子半徑關(guān)系： 原子半徑原子半徑 相應(yīng)的陽離子半徑相應(yīng)的陽離子半徑2 2、離子半徑關(guān)系：、離子半徑關(guān)系：核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小。核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小。如：如： S S2-2- Cl Cl- - Ar Ar K K+ + Ca Ca2+2+1.1.原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次降低的是原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次降低的是A. AlA. Al、MgMg、Na Na B. NB. N、O O、F F C. ArC. Ar、ClCl、S D. NaS D. Na

9、、P P、SiSiA2.2.下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是 A. NaFA. NaF B. MgI B. MgI2 2 C.BaI C.BaI2 2 D.KBr D.KBr3. A3. A元素的陰離子、元素的陰離子、B B元素的陰離子和元素的陰離子和C C元素的陽離子元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A A的原子序數(shù)大于的原子序數(shù)大于B B的原的原子序數(shù)。則子序數(shù)。則A B CA B C三種離子半徑大小的順序是三種離子半徑大小的順序是A. ABC B. BAC C. CAB D. CBAA. ABC B. BAC

10、C. CAB D. CBABB1、編排原則、編排原則2、結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)3、元素性、元素性質(zhì)變化規(guī)律質(zhì)變化規(guī)律原子半徑原子半徑化合價(jià)化合價(jià)得失電子能力得失電子能力同周期同周期同主族同主族電子層數(shù)電子層數(shù) = 周期序數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = 主族序數(shù)主族序數(shù) = 最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù) |最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)| 8元元素素周周期期表表周期周期族族短周期短周期 第第1、2、3周期周期長周期長周期 第第4、5、6、7周期周期主族：主族：IAVIIA副族：副族：IBVIIB0族：稀有氣體族：稀有氣體VIII族族元素周期律與元素周期表元素周期律與元素周期表1、在周期表中，第3、4、

11、5、6周期元素的數(shù)目分別是（ ）A8、18、32、32 B8、18、18、32C8、18、18、18 D8、8、18、182、下列敘述正確的是（ ）A同周期元素的原子半徑以A族的為最大B同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26C短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素D科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑BB3、X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（ ）AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1DX2Y可能是離子化合物，也可能是

12、共價(jià)化合物D（0505北京）右表為元素北京）右表為元素周期表前四周期的一部分，周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)下列有關(guān)R R、W W、X X、Y Y、Z Z五種元素的敘述中，正確的是五種元素的敘述中，正確的是A A常壓下五種元素的單質(zhì)中，常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B BY Y、Z Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R R原子的相同原子的相同C CW W的氫化物的沸點(diǎn)比的氫化物的沸點(diǎn)比X X的氫化物的沸點(diǎn)高的氫化物的沸點(diǎn)高D DY Y元素的非金屬性比元素的非金屬性比W W元素的非金屬性強(qiáng)元素的非金屬性強(qiáng) D原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)周期表位置周期表位置元素性質(zhì)元

13、素性質(zhì)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =主族最高正價(jià)主族最高正價(jià)電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定得失電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定得失電子的難易、氧化性、還原性電子的難易、氧化性、還原性同位同化性同位同化性;左右遞左右遞變性變性;上下相似性上下相似性質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)= =周期序數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =主族序數(shù)主族序數(shù)1.主要化合價(jià)主要化合價(jià)2.最高價(jià)氧化物及其最高價(jià)氧化物及其水化物的組成水化物的組成3.氫化物組成氫化物組成1.金屬性與非金屬性金屬性與非金屬性2.“最高價(jià)氧化物的水最高價(jià)氧化物的水化物化物”的酸堿性的酸堿性3.氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性相相似似性

14、性遞遞變變性性特特殊殊知知識識點(diǎn)點(diǎn)找找元元素素之之最最最活潑金屬最活潑金屬Cs、最活潑非金屬單質(zhì)、最活潑非金屬單質(zhì)F2最輕的金屬最輕的金屬Li、最輕的非金屬、最輕的非金屬H2最高熔沸點(diǎn)是最高熔沸點(diǎn)是C、最低熔沸點(diǎn)是、最低熔沸點(diǎn)是He最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含，含H%最大的是最大的是CH4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸HClO4、最強(qiáng)堿、最強(qiáng)堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬地殼中含量最多的金屬和非金屬 Al O找半導(dǎo)體：找半導(dǎo)體：在在“折線折線”附近附近 Si Ge Ga找農(nóng)藥：找農(nóng)藥： 在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：

15、過渡元素過渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh元素金屬性和非金屬性的遞變元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)族族周期周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt1 1、金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：、金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 金屬單質(zhì)與水反應(yīng)快慢金屬單質(zhì)與水反應(yīng)快慢 金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)快慢金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)快慢 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng)金屬與鹽溶液發(fā)

16、生的金屬間的置換反應(yīng) 2 2、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)： 非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱 最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 1 1、下列敘述中能肯定說明金屬、下列敘述中能肯定說明金屬A A比金屬比金屬B B的活潑性強(qiáng)的活潑性強(qiáng)的是（的是（ ）A AA A原子最外層電子數(shù)比原子最外層電子數(shù)比B B原子的最外層電子數(shù)少原子的最外層電子數(shù)少B BA A原子電子層數(shù)比原子電子層數(shù)比B B原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多C C1molA1mol

17、A從酸中置換生成的從酸中置換生成的H H2 2比比1mol B1mol B從酸中置換生從酸中置換生成的成的H H2 2多多D D常溫時(shí)，常溫時(shí)，A A能從酸中置換出氫，而能從酸中置換出氫，而B B不能不能D化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子化合物（離子鍵）：1、含有金屬陽離子的化合物（FeCl3、AlCl3等除外）2、銨鹽共價(jià)化合物（共價(jià)鍵）：由非金屬元素組成的化合物共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵：不同原子：不同原子 HClHCl H H2 2O O非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵：相同原子：相同原子 H H2 2 O O2 21、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A、H2O B、CaCl2 C、NaOH D、Cl22、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是AHI和NaI BH2S和CO2 CCl2和CCl4 DF2和NaBrCB3、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是（、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是（ ） A、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 B、離子化合物中只含離子鍵、離子化合物中只含離子鍵C、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵 D、共價(jià)化合物不含離子鍵、共價(jià)化合物不含離子鍵4、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵、離