粗鹽提純練習(xí)題

1、粗鹽提純練習(xí)題一、單選題(本大題共10小題，共20.0分)1.   下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)二氧化碳將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中B鑒別氮?dú)夂投趸紝⑷贾緱l伸入瓶中C氧氣驗(yàn)滿將帶火星的木條接近集氣瓶口D除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)將粗鹽研碎、溶解、蒸發(fā)A. A                     &

2、#160;   B. B                         C. C                  &

3、#160;      D. D2.   “粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)不需要的儀器是（）A.                          B.         

4、;                 C.                          D. 3.   有關(guān)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作

5、合理的是（）A. 溶解時(shí)為了加快溶解速率，可以用玻璃棒搗碎大顆粒粗鹽B. 過濾時(shí)為了節(jié)省過濾時(shí)間，可以將懸濁液直接倒入漏斗C. 蒸發(fā)時(shí)為防止物質(zhì)濺出要不斷攪拌，直至實(shí)驗(yàn)結(jié)束D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束隨即用坩堝鉗將熱的蒸發(fā)皿取下放在實(shí)驗(yàn)桌上4.   選擇下列部分實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，甲實(shí)驗(yàn)為除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液下列說法正確的是（）A. 操作和中玻璃棒的作用是相同的          

6、;                              B. 甲實(shí)驗(yàn)和乙實(shí)驗(yàn)都要用到的實(shí)驗(yàn)操作                

7、;                        C. 甲實(shí)驗(yàn)在操作時(shí)，將水全部蒸發(fā)后停止加熱                     &#

8、160;                  D. 乙實(shí)驗(yàn)在操作時(shí)，若俯視讀數(shù)，會(huì)使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小5.   下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證氯化鈉溶液中混有鹽酸取少量溶液，滴加無色酚酞溶液B比較Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液C除去鐵制品上的鐵銹將鐵制品長時(shí)間浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗鹽中的可溶性

9、雜質(zhì)將粗鹽研碎，溶解，蒸發(fā)A. A                         B. B                    

10、;     C. C                         D. D6.   天原化工廠利用電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿，為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：（1）過濾，（2）加過量的

11、NaOH溶液（3）加適量鹽酸，（4）加過量Na2CO3溶液，（5）加過量的BaCl2溶液正確的操作順序是（）A. （5）（2）（1）（4）（3）                                     &

12、#160;  B. （4）（1）（2）（5）（3）                                        C. （2）（5）（4）（1）

13、（3）                                        D. （1）（4）（2）（5）（3）7.   用下圖操作可完成甲、乙兩個(gè)實(shí)

14、驗(yàn)甲實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，乙實(shí)驗(yàn)為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除下列說法中，正確的是（）A. 甲實(shí)驗(yàn)按照的步驟，如圖所示操作，配制的溶液濃度偏小B. 甲實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?，如圖所示操作，操作在讀取體積時(shí)仰視了，配制的溶液濃度偏大C. 乙實(shí)驗(yàn)各步操作中的玻璃棒都是用來攪拌的D. 乙實(shí)驗(yàn)的步驟是，其中當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，就停止加熱8.   小麗同學(xué)對(duì)所學(xué)部分化學(xué)知識(shí)歸納如下，其中有錯(cuò)誤的一組是（） A區(qū)分C粉和CuO粉末的三種方法B電解水可得到的結(jié)論做燃燒實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象加入稀硫酸，觀察現(xiàn)象通入CO并加熱，觀察現(xiàn)

15、象水中含有氫分子和氧分子水由氫、氧元素組成分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分C降低NaOH溶液pH的三種方法D粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用加水稀釋加入稀鹽酸加入硫酸銅溶液溶解時(shí)攪拌，加速溶解過濾時(shí)起到引流的作用蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止液滴飛濺A. A錯(cuò)誤                         B. B錯(cuò)誤  

16、0;                      C. C錯(cuò)誤                         D.

17、60;D錯(cuò)誤9.   將含有少量泥沙的粗鹽提純，并用制得的精鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 過濾時(shí)攪拌漏斗中的液體可以加快過濾速度B. 蒸發(fā)濾液時(shí)，要不斷用玻璃棒攪動(dòng)蒸發(fā)皿中的液體C. 配制氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)過程需要經(jīng)過計(jì)算、稱量、溶解、裝液等步驟D. 配制氯化鈉溶液時(shí)需用的儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒等10.   下列說法不正確的是（）A. 粗鹽經(jīng)過“溶解、過濾、結(jié)晶”提純，得到的是純凈氯化鈉     &#

18、160;                                  B. 海水“曬鹽”的原理是蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法           &

19、#160;                            C. 銨態(tài)氮肥不宜與熟石灰混合使用                 

20、60;                      D. 工業(yè)上常用“多級(jí)閃急蒸餾法”淡化海水二、雙選題(本大題共2小題，共8.0分)11.   用下圖操作可完成甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)甲實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液25克，乙實(shí)驗(yàn)為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除下列說法中，正確的是（）A. 甲實(shí)驗(yàn)按照的步驟，如圖所示操作，配制的溶液

21、濃度偏小B. 操作中，若將食鹽和砝碼互換位置，配制的溶液濃度偏小C. 各步驟作中的玻璃棒都是用來攪拌D. 乙實(shí)驗(yàn)步驟是，其中當(dāng)蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多固體時(shí)，就應(yīng)停止加熱12.   小明已通過基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)6-“粗鹽的提純”除去了難溶性雜質(zhì)，查閱資料發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)得到的“精鹽”中還含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2可溶性雜質(zhì)，他稱取了一定量的“精鹽”，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程再進(jìn)行除雜提純，進(jìn)一步得到較純凈的NaCl固體，下列做法正確的是（）A. 操作a、操作b和操作c相同，都為過濾B. 若X、Y、Z分別為NaOH、BaCl2、Na

22、2CO3，則溶液N中的溶質(zhì)為CaCl2C. 若Z為Na2CO3，則白色固體一定為BaCO3和CaCO3D. 加入過量的稀鹽酸的目的是除去過量的Na2CO3三、填空題(本大題共17小題，共17.0分)13.   為了適應(yīng)各種不同的需要，常常要把混合物進(jìn)行提純：含有泥沙的粗鹽可通過溶解、_、蒸發(fā)等處理，得到初步提純其中在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是_，當(dāng)蒸發(fā)皿中_時(shí)，停止加熱14.   化學(xué)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然學(xué)科同學(xué)們以氯化鈉為例進(jìn)行研究（1）研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)：將失去電子、得到電子、構(gòu)成和組

23、成填在圖中的空白處：（2）研究物質(zhì)的制備：將海水進(jìn)行_可得到粗鹽除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，常加入過量的過量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，三種試劑的加入順序?yàn)開（填序號(hào)）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)也能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反應(yīng)制備氯化鈉的原因是_（3）研究變化規(guī)律：將氯化鈉和水在通電條件下反應(yīng)能生成一種堿、氫氣和氯氣（Cl2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_15.   我國屬于海洋大國，浩瀚的海域蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源（1）海底蘊(yùn)藏著大量的煤、_、天然氣等常規(guī)化石燃料（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作氣體燃料燃燒反應(yīng)前后

24、分子種類變化的微觀示意圖如下所示四種物質(zhì)中屬于化合物的是_（填圖中字母）若8gA參加反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量為_g（3）用海水制的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）請(qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)室除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過濾、_、計(jì)算產(chǎn)率；若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式_，過濾后向?yàn)V液中加入過量的鹽酸，其目的是_，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉16.   如圖1所示是提純NaCl的實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）操作、依次為圖2中的_（填序號(hào)）

25、（2）若得到NaCl的產(chǎn)量比實(shí)際值偏低，則可能的原因是_（填序號(hào)）A蒸發(fā)式受熱不均勻，有晶體濺出B蒸發(fā)時(shí)，看到有晶體析出，立即停止加熱C過濾時(shí)濾紙有破損，混合液流入濾液中D溶解15g含有泥沙的NaCl樣品時(shí)，加入的水量不足（3）用上述實(shí)驗(yàn)所得純凈的氯化鈉，配制9%的氯化鈉溶液50g，需要氯化鈉_g17.   某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖（1）操作中用玻璃棒的作用是_（2）操作中的一處錯(cuò)誤是_（3）操作中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)_時(shí)，停止加熱（4）本題中粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)開（填序號(hào)）（5）他們用提純

26、得到的精鹽配制了100g10%的氯化鈉溶液經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有_（填序號(hào)）氯化鈉固體仍然不純稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時(shí)，仰視讀數(shù) 裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出18.   我們?nèi)粘Ｉ钪校秤玫氖雏}大多來自海水晾曬海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后可獲得含有少量泥沙和雜質(zhì)的粗鹽（1）取5g粗鹽進(jìn)行提純，粗鹽中除了含氯化鈣外，還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣、泥沙等雜質(zhì)，在粗鹽提純的過程中，正確的操作順序是（填圖中的序號(hào)）_，過濾時(shí)，玻璃棒的作用是_（2）甲同學(xué)得到的“精鹽”明顯比其他同學(xué)少，原因可能為_A過濾不充分，濾渣洗滌不充分；B蒸發(fā)時(shí)有液體濺出；C蒸發(fā)后的固

27、體轉(zhuǎn)移不徹底（3）上述操作后，得到“精鹽”是否為混合物，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明取少量“精鹽”于潔凈的試管中，加適量的水溶解，滴加_試劑，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，則此“精鹽”是混合物（4）若將“精鹽”中可溶性的雜質(zhì)完全除去，需用過量Na2CO3溶液；過量BaCl2溶液；過濾；過量NaOH溶液；適量稀鹽酸正確操作順序?yàn)開（填寫序號(hào)）19.   碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)的重要化工原料，我國科學(xué)家侯德榜于1921年創(chuàng)造了著名的“聯(lián)合制堿法”，并在天津塘沽興建了中國最早的制堿廠“其主要生產(chǎn)過程如下：（1）首先制取碳酸氫銨：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型

28、為_（2）第二部是用食鹽與NH4HCO3反應(yīng)原料食鹽來源于廣袤的渤海灣，從海水中提取粗鹽該粗鹽主要含有氯化鈉，還含有少量的氯化鈣、氯化鎂和硫酸鈉為得到純凈的食鹽水將粗鹽水進(jìn)行如下凈化過程：從粗鹽水中析出硫酸鈉晶體其原理是_堿A是由薊縣的石灰石資源得到的，則過量的堿A和粗鹽水中的物質(zhì)反應(yīng)的方程式為_加入的鹽B是_，濾渣中含有的物質(zhì)是_查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30時(shí)的溶解度如下表所示： 溫度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl30 41.1g27.0g  11.1g

29、0;36.3g（3）第三步加熱碳酸氫鈉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O20.   現(xiàn)有食鹽、濃硫酸、硝酸銨、硝酸鉀，按要求用序號(hào)填空：（1）常用做干燥劑的物質(zhì)是_；（2）可用作調(diào)味品和防腐劑的是_；（3）農(nóng)業(yè)上可作復(fù)合肥料使用的是_；（4）溶于水使溶液溫度顯著降低的是_21.   根據(jù)題意填寫下列空格：（1）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，若X等于11，則該微粒表示_（填“陽”或“陰”）離子在N、N2、2N2三種符號(hào)中，只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是_（2）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子氯化鈉是由_構(gòu)成的；水是由_構(gòu)成的

30、；金（Au）是由_構(gòu)成的（3）有下列物質(zhì)：CO2、CO、H2、CH4，其中通入紫色石蕊溶液，溶液變紅的是_，最理想的燃料是_，屬于有機(jī)物的是_（4）加鈣牛奶中的“鈣”是指_（填“元素”或“原子”），身體中一旦缺鈣，可能患有的疾病是_（填“骨質(zhì)疏松”或“貧血”）（5）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等方法，均可得到含有較多雜質(zhì)的粗鹽，這種方法屬于_變化（填“物理”或“化學(xué)”）粗鹽經(jīng)過_、過濾、_可得到初步提純，再通過化學(xué)方法獲得精鹽（6）某同學(xué)用提取的精鹽配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%的氯化鈉溶液，請(qǐng)你參與完成：計(jì)算：氯化鈉的質(zhì)量為_g，水為_g稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應(yīng)放在_（填“左盤”或

31、“右盤”）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是_（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）量取液體時(shí)，量筒必須放平，視線與液體的_保持水平溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是_反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）22.   根據(jù)下列裝置圖填寫有關(guān)空格：（1）裝置A中儀器的名稱為_；裝置D中儀器的名稱為_（2）用稀硫酸和鋅粒制氫氣的發(fā)生裝置可選用上述_或_ （填序號(hào)）裝置；收集氫氣可用_或_（填序號(hào)）裝置（3）除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟是_、過濾和蒸

32、發(fā)結(jié)晶，用到的蒸發(fā)裝置是_（填序號(hào)），還必須用下列玻璃儀器組合中的_（填序號(hào)）才能完成實(shí)驗(yàn)漏斗、燒杯、玻璃棒    滴管、量筒、試管    集氣瓶、表面皿、廣口瓶（4）用氯化鈉固體和水配制5%的氯化鈉溶液，需要用到上圖裝置中的_（填序號(hào)）若配制過程中，在已經(jīng)有少量水的燒杯中加入5g氯化鈉和95mL水，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“”或“”，或“=”）5%23.   某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：（1）操作、依次為下圖中的（填字母）_（2

33、）若NaCl的產(chǎn)率偏低（產(chǎn)率=×100%），則可能的原因是（填字母）_A過濾時(shí)濾紙有破損    B蒸發(fā)時(shí)有固體濺出    C溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí)，加入的水量不足（3）用上述實(shí)驗(yàn)所得NaCl晶體配制5%NaCl溶液50.0g，需稱取NaCl_g，配制時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、_24.   以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制以粗鹽為

34、原料的“氯堿工業(yè)”流程如下：回答下列問題：（1）氯氣、氫氧化鈉在工業(yè)上有廣泛的用途下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中，錯(cuò)誤的是_A能去除油污，可做廚房清潔劑              B易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱C水溶液能使石蕊溶液變紅                  D可用作某些氣體

35、的干燥劑（2）操作的名稱是_，操作的名稱是_（3）操作間除雜質(zhì)時(shí)所加的三種試劑是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均過量），其順序要求是：Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之_（填“前”或“后”）加入有同學(xué)提出用_溶液代替BaCl2溶液可達(dá)到同樣的目的（4）電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式是_（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_25.   某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：請(qǐng)回答：（1）生成沉淀C的化學(xué)方程式_（2）加入“適量稀HCl”的目的是_（3）操作1、2、3都要用到一種儀器，

36、該儀器在操作3中所起的作用是_（4）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3）的體積為_ml（精確到0.01）（5）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數(shù)，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）26.   根據(jù)左欄物質(zhì)的描述，在右欄中找出對(duì)應(yīng)物質(zhì)，并將其字母填在表下相應(yīng)的位置 物質(zhì)的描述備選物質(zhì)（1）我是常見的調(diào)味品，來自于廣闊的海洋A淀粉（2）我是大家主食里營養(yǎng)成分，遇碘水會(huì)變藍(lán)B聚乙烯（3）我是一種有機(jī)高分子化合物，常用于包裝食品C氯化鈉（1）_； 

37、（2）_；（3）_27.   海水蘊(yùn)藏著豐富的資源（1）海水中溶劑  是_（2）從海水中提取粗鹽一般可采用_方法（3）如圖1是特殊情況下使用的應(yīng)急凈水器利用該凈水器將2000g含氯化鈉3%的海水暴曬4小時(shí)，收集到500g可飲用水，此時(shí)剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（4）利用氯化鈉制備碳酸鈉的同時(shí)可以得到氯化銨，下表為氯化銨的溶解度： 溫度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6向100g水中不斷加入氯化銨固體或改變溫度，得到圖2相應(yīng)的溶液AE溶液D是_（填“飽和”或“

38、不飽和”）溶液，溶液E中析出晶體_g將盛有溶液E的小燒杯放入盛有水的大燒杯中，向大燒杯內(nèi)加入NaOH固體，小燒杯內(nèi)的固體溶解，原因是_28.   鈉元素對(duì)人類生命和生活具有重要意義（1）如圖所示，鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_（2）鈉元素廣泛存在自然界中，亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常用的防腐劑，其中氮元素的化合價(jià)為_；小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分，其化學(xué)式為_；氯化鈉在生活中常用于_（3）將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，則X的化學(xué)式_（4）疊氮化鈉（NaN3）被廣泛

39、應(yīng)用于汽車安全氣囊，汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解生成兩種單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_29.   某實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)查閱的資料對(duì)100g含有泥沙、MgCl2的粗鹽進(jìn)行提純（1）操作、的名稱分別是_、_（2）溶液A中的溶質(zhì)是_（寫化學(xué)式）（3）溶液A與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg（OH）2固體的化學(xué)方程式為_（4）最后得到的NaCl固體的質(zhì)量為_ g四、簡答題(本大題共32小題，共160.0分)30.   （1）用下列物質(zhì)腌制魚肉，其中不屬于調(diào)味品的是_（填字母序號(hào)，下同）A食鹽   

40、60;         B醬油               C水（2）將魚用鋁箔包好進(jìn)行烤制，很快魚肉烤熟了，在烤制過程中體現(xiàn)了鋁箔具有良好的_性（3）烤魚散發(fā)出誘人的香味，能聞到香味的原因是_A分子在不斷運(yùn)動(dòng)            

41、60;    B分子的質(zhì)量很小C分子之間有間隔                 D分子的體積很小（4）野餐結(jié)束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是_A礦泉水瓶         B金屬飲料罐         C報(bào)紙

42、31.   閱讀下面科普短文（原文有刪改）食鹽食鹽是生活中常用的調(diào)味品，主要成分是氯化鈉，在人體中有調(diào)節(jié)水分、維持酸堿平衡等生理作用資料一：食鹽的加工工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽湖水、鹽井水煮鹽，使氯化鈉晶體析出這樣制得的氯化鈉含有較多的雜質(zhì)，稱為粗鹽粗鹽經(jīng)如圖所示主要流程可成為精鹽資料二：食鹽的種類市面上食鹽制品種類繁多，現(xiàn)簡要介紹幾種原鹽，即粗鹽，常用于腌制工藝；精鹽，由粗鹽提純而成，適合烹飪調(diào)味；碘鹽，在食鹽中添加一定量碘酸鉀（KIO3）即為碘鹽，可防治碘缺乏?。坏外c鹽，食鹽中添加氯化鉀、硫酸鎂等有“咸味”的成分，可防治因鈉離子攝入過多而引起的高血壓等疾病資料三：

43、食鹽的攝入量雖然我們的身體離不開食鹽，但攝入過多也會(huì)對(duì)身體產(chǎn)生危害按照世界衛(wèi)生組織的推薦標(biāo)準(zhǔn)，成人每天食鹽攝入量不宜超過6g然而據(jù)調(diào)查，我國人均每天的食鹽攝入量為9.1g一方面三餐中食鹽量需要控制，另一方面，許多成品食物中食鹽的含量也應(yīng)引起重視，下表所示為部分成品食物每100g中的食鹽含量食品某品牌方便面某品牌醬油某品牌薯片食鹽含量g/100g3161.6依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題（1）由粗鹽制得精鹽的過程屬于_（填“物理”或“化學(xué)”）變化（2）成人每天食鹽攝入量不宜超過_g（3）如果某人一天吃了兩袋（共300g）上表中所示方便面，按照世界衛(wèi)生組織推薦標(biāo)準(zhǔn)，其當(dāng)天食鹽攝入量_（填“超標(biāo)”或“未超

44、標(biāo)”）（4）下列關(guān)于食鹽的說法正確的是_A高血壓患者，可適當(dāng)選擇低鈉鹽B目前我國居民食鹽攝入量普遍偏高C氯化鈉是維持人體生命活動(dòng)的重要物質(zhì)D為補(bǔ)充人體所需鈉元素和氯元素，每天做飯時(shí)可加入大量食鹽（5）請(qǐng)你為人們提一條日常攝取食鹽的建議：_32.   水是寶貴的自然資源，讓我們一起走進(jìn)“水”的世界如圖1電解水實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_電解水過程發(fā)生改變的微粒名稱是_醫(yī)療上常用0.9%NaCl溶液作生理鹽水，配制1000g生理鹽水需要氯化鈉固體的質(zhì)量為_g；水還可以制取碳酸飲料，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_某化學(xué)興趣小組欲進(jìn)行粗鹽的初步提純粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)步驟包括

45、：a 計(jì)算產(chǎn)率；b 過濾，c 溶解，d 蒸發(fā)，e 稱量實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序是：e、_、a（填序號(hào)）若NaCl的產(chǎn)率偏低，則可能的原因是_（填字母）A過濾時(shí)濾紙有破損     B蒸發(fā)后所得精鹽未完全蒸干，含有水；C溶解含泥沙的粗食鹽時(shí)，加入的水量不足提示：產(chǎn)率=（所得晶體的質(zhì)量）/（所取樣品的質(zhì)量）*100%已知KCl的溶解度20時(shí)為34g/100g 水，40時(shí)為40g/100g水某實(shí)驗(yàn)小組做了如圖2所示實(shí)驗(yàn)A所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是_B和CB和EC和DD和

46、E33.   進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：操作a、b、c依次為_、_、_；三個(gè)操作中都用到的一種玻璃儀器是_，這種儀器在操作b中所起的作用是_；最后稱得NaCl的質(zhì)量偏低，則可能的原因有_（填字母）A過濾時(shí)濾紙有破損B蒸發(fā)時(shí)有固體濺出C溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí)，加入的水量不足34.   海水提取氯化鈉的大致過程如圖：（1）圖中是_（填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”）；（2）析出晶體后的母液是氯化鈉的_（填“飽和”或“不飽和”）溶液；（3）實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實(shí)驗(yàn)步驟有：溶解_（填操作名稱）蒸發(fā)上述三個(gè)步驟中，用到的同一種玻璃儀

47、器的名稱是_，該儀器在步驟中的作用是_（4）用上述實(shí)驗(yàn)提取的氯化鈉配制100g10%的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算：m（NaCl）=_g，V（H2O）=90mL稱量：分別用電子天平、量筒稱量實(shí)驗(yàn)所需氯化鈉質(zhì)量和水的體積溶解：將稱量的氯化鈉和水在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌裝瓶：配好的溶液應(yīng)裝于_（填儀器名稱）中貼標(biāo)簽：請(qǐng)完成所配溶液標(biāo)簽的書寫（5）取此氯化鈉溶液測pH值，pH_7（填“”、“”或“=”）35.   某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題（1）操作、依次為如圖中的（填字母）_（2）若NaCl的產(chǎn)率偏低（產(chǎn)率=×100%）

48、，則可能的原因是（填字母）_A、過濾時(shí)濾紙有破損   B、蒸發(fā)時(shí)有固體濺出   C、溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí)，加入的水量不足（3）用鹽水選種子是我國古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種挑選種子的方法，要求鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，現(xiàn)將24克食鹽溶解在100克水中，請(qǐng)分析這種鹽水是否符合挑選種子的要求？_，若不符合要求應(yīng)該加水還是加鹽？_，加_克36.   食鹽是一種重要的化工原料，回答下列問題（1）在去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)時(shí)，蒸發(fā)操作中使用玻璃棒的作用是_（2）在量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)，視線如圖所示，會(huì)造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

49、_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）某粗鹽樣品中含有氯化鎂，氯化鈣和泥沙等雜質(zhì)現(xiàn)將130g粗鹽樣品溶解于足量水中，過濾得到800g濾液，取出400g溶液進(jìn)行測定，其中含有鎂元素1.2g，鈣元素2g，氯元素42.6g，則原粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_37.   某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質(zhì)外，可能還含有少量氯化鎂，氯化鈣、硫酸鈉，某化學(xué)興趣小組開展如下探究活動(dòng)：（1）除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是_（2）從濾液A中提取氯化鈉（該探究中微溶物視為可溶物）；甲是_溶液濾液A中溶質(zhì)的組成可能為_向白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣_（填“

50、全部溶解”、“部分溶解”或“不溶解”）寫出向?yàn)V液D中加入足量丙溶液時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)且屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：_38.   同規(guī)格海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)，為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如圖所示：根據(jù)以上信息回答：（1）在完成操作之前，必須加入的X物質(zhì)是_（2）操作和操作的名稱是_，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是_（填序號(hào)）（3）在實(shí)驗(yàn)過程中加入過量的NaOH溶液的有關(guān)化學(xué)方程式是_（4）操作完成后產(chǎn)生的沉淀物的化學(xué)式是_、_（5）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減

51、少飛濺，除連續(xù)攪拌 外還可采取_等措施（6）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是_（7）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量_（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質(zhì)量39.   氯化鈉屬于鹽，它是人類進(jìn)行正常生理活動(dòng)所必不可少的物質(zhì)（1）從物質(zhì)組成角度上看，氯化鈉是由_組成（2）從微粒角度上看：氯化鈉是由_構(gòu)成（用微粒符號(hào)表示）（3）從制備角度上看：將海水進(jìn)行_可得到粗鹽（4）從用途角度上看：醫(yī)療上的生理鹽水是用氯化鈉和水配制的，100ml生理鹽水中約含有_g醫(yī)用氯化鈉（5）從變化角度上看：將氯化鈉和水在通電條件下反應(yīng)能生成一種堿、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

52、_40.   我市擁有豐富的資源，開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進(jìn)了我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)圖1中，操作1的名稱是_；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_（填儀器名稱）；在加熱蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中_時(shí)，停止加熱（2）牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑，人們通常用石灰石來制備，主要生產(chǎn)流程如下：在“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_在“沉淀池”中生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_41.   如圖所示實(shí)驗(yàn)儀器分別獲經(jīng)組合可進(jìn)行多項(xiàng)常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)（1）若需要配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5

53、%的高錳酸鉀溶液進(jìn)行松籽浸種實(shí)驗(yàn)配制該溶液時(shí)，所需固體高錳酸鉀的質(zhì)量為_g，水為_mL（水的密度為1g/cm3）；本實(shí)驗(yàn)中必須用到圖中儀器C和_（填儀器字母編號(hào)）（2）粗鹽中主要雜質(zhì)為不溶物及少量的CaCl2和MgSO4除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要進(jìn)行過濾操作，此操作除需要用到圖中C、D儀器外，還需要圖中沒有的玻璃儀器：_和玻璃棒過濾后，濾液中溶質(zhì)除NaCl外，還含有上述兩種可溶性雜質(zhì)，為除掉這些雜質(zhì)，可加入過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三種試劑，三種試劑的添加順序?yàn)開（寫一種即可），此過程中共生成_種難溶物；加入過量Na2CO3溶液的目的是_42. 

54、0; 粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉等），某班同學(xué)現(xiàn)要進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，為除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到純凈NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量NaOH溶液加過量BaCl2溶液蒸發(fā)，請(qǐng)回答下列問題：（1）以上提純過程中，正確的操作順序是_（寫一組即可）（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)中加入過量NaOH溶液時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_（3）此過程中加入Na2CO3溶液的目的是_（4）請(qǐng)寫出加入適量鹽酸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_（寫一個(gè)即可）（5）蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌的目的是_（6）現(xiàn)

55、用所得精鹽固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl_g，配制此溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、_、_、裝瓶貼簽（7）下列情況會(huì)造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是_A得到的NaCl未完全干燥                B用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)C配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留43.   有AF六種無色的液體，其中E溶液有咸味，其溶質(zhì)可作為調(diào)味品，其余分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氫氧

56、化鈣溶液、水中的某一種，請(qǐng)根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題（1）將少量A分別滴入適量的B、C、D、F中，均沒有明顯現(xiàn)象（2）將少量B分別滴入適量的A、C、D、F中，C中有氣泡出現(xiàn)，其余均沒有明顯現(xiàn)象（3）將少量D分別滴入適量的A、B、C、F中，均沒有明顯現(xiàn)象溶液E中的溶質(zhì)是_寫出B滴入C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能判斷出的：B是_ C是_ F是_對(duì)還沒有確定的溶液（或液體），下列幾種鑒別方法中，正確的是_（填序號(hào)）A分別滴加硫酸銅溶液           B分別滴

57、加澄清石灰水C分別滴加石蕊溶液              D分別滴加稀鹽酸44.   某學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行了粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，過程如下：請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）操作、依次為如圖中的_（填序號(hào)）（2）若得到NaCl的產(chǎn)率比實(shí)際值偏低，則可能的原因是_（填序號(hào)）A過濾時(shí)濾紙有破損B蒸發(fā)時(shí)有固體濺出C把晶體從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移到天平上稱量時(shí)，有少量粘在了蒸發(fā)皿上D溶解11g含有泥沙的NaCl時(shí)，加入的水量不足（3）用上述實(shí)驗(yàn)所得的氯化鈉配

58、制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液50g，不需要的儀器為_（填序號(hào)）A量筒  B天平  C燒杯  D漏斗  E蒸發(fā)皿  F玻璃棒  G酒精燈45.   氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以圖1操作流程：（1）操作中必須用到的一種儀器是_（填序號(hào)）A研缽  B量筒  C燒杯  D試管（2）完成該實(shí)驗(yàn)部分操作過程如圖2所示，其有明顯錯(cuò)誤_（填字母序號(hào)）（3）操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取_等措施（4）用提

59、純得到的“精鹽”配制了50g 5%的氯化鈉溶液經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有_（填序號(hào)）氯化鈉固體仍然不純    稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時(shí)，仰視讀數(shù)    裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出（5）查閱相關(guān)資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)；為了得到較純凈的氯化鈉，除去泥沙的“精鹽”又作了如圖3處理（假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種）注：反應(yīng)中所加試劑均過量白色沉淀含有物質(zhì)的化學(xué)式為_；在得到的濾液中加入過量鹽酸的目的是_；選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)

60、晶法的理由是_46.   某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，開展如下探究活動(dòng)A、B、C、D分別是碳酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鈣、硫酸鉀中的一種，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖一所示（“”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示物質(zhì)之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）（1）四種物質(zhì)中，屬于鹽類的物質(zhì)是_（填化學(xué)式，下同）（2）物質(zhì)D是_氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料（1）粗鹽中除含NaCl外，還含有少量CaCl2，Na2SO4以及泥沙等雜志，以下是粗鹽提純的操作流程提供的試劑Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液白色沉

61、淀有_；欲除去溶液中的CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑（均過量）：_除盡硫酸鈉是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_在濾液中加鹽酸的作用是_；鹽酸可以過量的原因_47.   某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制50 g 5%的氯化鈉溶液  請(qǐng)回答下列問題：（1）操作中的錯(cuò)誤是_；操作中觀察到_時(shí)，停止加熱（2）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）_、稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率 （3）上述實(shí)驗(yàn)所得的精鹽中仍含有少量的CaCl2、NaSO4雜質(zhì)，除去其中的上述雜質(zhì)，可先加入過量_溶液，再加入過量的_溶液，然后

62、再經(jīng)過過濾，濾掉的沉淀中含有_；再加適量的_、蒸發(fā)，即可得到純凈的氯化鈉（4）用提純得到的氯化鈉配制了50g 5%的氯化鈉溶液經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有_（填序號(hào)） 氯化鈉固體仍然不純    稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 量取水時(shí)，仰視讀數(shù)    裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出48.   已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：（1）步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（2）步驟和步驟顛倒后，則粗鹽中會(huì)含有_如何判斷精鹽中含有上述雜質(zhì)？簡述其方法_（3）第步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地

63、斜靠在_的一邊（4）操作a后得到沉淀中含有的物質(zhì)有_（寫化學(xué)式）（5）在第步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是_第步操作中，在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌_（6）用蒸發(fā)溶液的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是_49.   粗鹽中含有較多量的可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）某興趣小組設(shè)計(jì)出下列粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起來完成（1）如圖為粗鹽初步提純的部分操作示意圖，請(qǐng)用圖示編號(hào)依據(jù)操作步驟的先后順序進(jìn)行填空_（2）室溫為20，氯化鈉的溶解度為36.0g計(jì)算9.0g粗鹽，至少需要加水的質(zhì)量為_（3）計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒將所得精

64、鹽轉(zhuǎn)移到紙片上，稱量其質(zhì)量為6.4g，則精鹽產(chǎn)率是_（4）精鹽和粗鹽質(zhì)量的比值為產(chǎn)率下列操作會(huì)造成產(chǎn)率偏低的是_A食鹽沒有全部溶解立即過濾B蒸發(fā)時(shí)飛濺劇烈C蒸發(fā)后，所得精鹽潮濕D蒸發(fā)后所得精鹽未全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上（5）為什么用蒸發(fā)的方法獲得氧化鈉晶體，解釋原因_（6）上述操作后，得到“粗鹽”仍然是混合物請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明取少量精鹽溶于水，加_，現(xiàn)象_50.   水是地球上最普通、最常見的物質(zhì)之一，是一種重要的化學(xué)資源（1）寫出電解水的方程式：_；該事實(shí)說明水不是一種元素，是由_組成的（2）用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）

65、請(qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過濾、_計(jì)算產(chǎn)率（3）若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式_，過濾后向?yàn)V液中加入過量的鹽酸，其目的是_，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉（4）長期飲用硬水易引起結(jié)石病，為檢測居民飲用水是否是硬水，可向所取水樣及另一軟水中加入等質(zhì)量的肥皂水，振蕩，根據(jù)產(chǎn)生_的多少來判斷將硬水煮沸可以得到軟水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2，從水垢中提取氯化鈣的主要流程如圖：濾渣的主要成分是_（填化學(xué)式）加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應(yīng)的氫氧化鈣，寫出反應(yīng)

66、的化學(xué)方程式_51.   某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂，以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：根據(jù)流程圖回答：（1）操作的名稱是_，加入的試劑A是_，沉淀是_；（2）寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（3）加入試劑B的目的是_；（4）操作的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，此步驟用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是_52.   某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組用NaCl固體（假設(shè)含有雜質(zhì)CaO）來配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如下：請(qǐng)回答：（1）寫出適量HCl加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的個(gè)數(shù)為_（2）操作2的名稱是_在溶液A中加入過

67、量碳酸鈉的目的是_（3）若要配置100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是_（4）最后一步，由NaCl固體配置成NaCl溶液時(shí)，正確的操作順序?yàn)開（填序號(hào)）把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中計(jì)算所需氯化鈉和水的質(zhì)量用量筒量取所需的水倒入盛有氯化鈉的燒杯里，使之完全溶解用托盤天平稱量所需的氯化鈉倒入燒杯中53.   除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟是_、過濾和蒸發(fā)結(jié)晶此實(shí)驗(yàn)中下列玻璃儀器組合必須全用到的一組是_（填序號(hào)）漏斗、燒杯、玻璃棒；膠頭滴管、量筒、試管；集氣瓶、表面皿、廣口瓶54.   我們?nèi)粘Ｉ钪?，食用的食鹽