初三化學酸堿鹽、離子共存、檢驗、推斷專題(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初三化學酸-堿-鹽知識點總結(jié)一酸、堿、鹽的組成 物質(zhì)的分類酸是由氫離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬陽離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)純凈鹽酸：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧

2、)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH

3、)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O四、酸性氧化物與堿性氧

4、化物酸性氧化物堿性氧化物化學性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用

5、于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14酸性增強 中性 堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨1.“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，其pH將 （ ）A、變大 B、變小 C、不變 D、無法判斷2.用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯 （ ）A、紫色 B、藍色 C、紅色 D、無色五、鹽的相關(guān)知識點

6、什么是鹽？酸式鹽和堿式鹽難溶鹽與易溶鹽 （鹽酸，硝酸，硫酸，碳酸，氫氧根）1.寫出下列變化的化學方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu（1）_（2） （3） （4） （5） 專題一、離子共存問題復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件就是離子不共存的條件(1) 生成難溶物或微溶物：如SO42與Ba2+、Ag+；OH與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl、CO32、SO32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32、SO32、PO43等不能大量共存(2) 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4與OH，H與CO32、HCO3等不能大量共存。(3) 生成水：OH與H不能大量共存

7、另外，還應(yīng)該注意題中的附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：1、溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+（藍色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4(紫色)例1.下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-例2.在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（   ）(A)H+、Cl、Ba2+、CO32   (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+

8、     (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+例3.下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無色溶液的是（  ）A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42    B.   K+ 、Ba2+ 、NO3-  、Cl- C. Mg2+ 、Cl- 、Na+   、OH       D.  K+、Na+  、H  、OH例4.在無色透

9、明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（   ）(A)H+、Cl、Ba2+、CO32   (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+     (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+2、堿性溶液中肯定不存在與OH起反應(yīng)的離子；酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分析各選項組的離子時，還需考慮H+的存在；堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍的溶液，使石蕊試液變藍或使酚酞試液變紅的溶液等；在分析各選項組的離子時，還需考慮

10、OH的存在。例1：在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是(    )。(A)NH4+、A13+，SO42、NO3   (B)K+、Na+、OH、C1 (C)K+、Mg2+、CO3、SO42   (D)Ca2+、Na+、HCO3、OH例2：在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是(     )。(A)A13+、NH4+、SO42、Cl   (B)Na+、SO42、K+、CO32 (C)K+、Fe2+、Cl、Mg2+  (D)Ba2+、Na+、Cu2+、

11、NO33、能與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液、在分析各選項組的離子時，還需考慮H+或OH的存在。例1：若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（   ） (A) NH4+、Na+、NO3、CO32   (B) Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3 (C) Ca2+、K+、NO3、Cl      (D) NO3、K+、SO4、OH。說明：(1)分析問題時還要看清楚題目要求回答的是能大量共存還是不能大量共存，不要選出相反的答案。(2)具體到題目中，可能是這些條件之一，也可能是這些條件的組合，分析問題時

12、，要逐一找出，同時滿足要求，才能作出正確答案。例1：下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（   ）A.硝酸 、氫氧化鈣、氯化鈉 B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨 C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇 D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣1.（06，河南模擬）下列各組中的物質(zhì)（酸過量），依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無色溶液的是（  ）A.氯化鐵、氫氧化鈉、稀鹽酸 B.氫氧化鈣、碳酸鈉、稀鹽酸C.硫酸、氯化鋇、稀硝酸 D.硝酸銀、氯化鉀、稀硝酸2. （07，泰州?？迹┰趐H=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（  ）A.NH4、Mg2+ 、 Cl-  、Mg2+ 

13、;   B. K+  、Ba2+   、OH、NO3- C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42    D.  Na+  、 Cl-  、Ba2+   、SO42專題二、離子檢驗問題三原則：一“看”（顏色）；二“嗅”（氣味）；三實驗（加試劑）1、常見物質(zhì)的色、態(tài)、味性質(zhì)：（1）白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）（2）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、C

14、uO、MnO2、Fe3O4  （3）紅色固體：Cu、Fe2O3 、紅磷      硫為淡黃色     KMnO4為紫黑色（4）溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）（5）沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）   AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）堿：藍色沉淀：Cu（OH）2  紅褐色沉淀：Fe（OH）3（6）黃綠色：Cl2

15、（7）紅棕色氣體：NO2（8）有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、SO2；（9）有毒氣體：CO、NO、NO2、Cl2、SO2（10）能形成酸霧的氣體：HCl、HNO3；（11）紅褐色沉淀：Fe(OH)3;2、常見氣體和離子的鑒別：證明被鑒別物質(zhì)是方法現(xiàn)象酸或H滴加石蕊試液；加Zn、Fe等金屬；pH試紙檢測pH試劑變紅；產(chǎn)生可燃性氣體（H2）；pH7堿或OH滴加酚酞試液；鋁片（弱堿如氨水不行）pH試紙檢測pH試液變紅；產(chǎn)生可燃性氣體（H2）；pH7含Cl-的物質(zhì)滴加AgNO3、HNO3白色沉淀含SO42-的物質(zhì)滴加BaCl2、HNO3白色沉淀含CO32-的物質(zhì)滴加鹽酸(HNO3)產(chǎn)生氣體通入Ca

16、(OH)2白色沉淀Cu2NaOH溶液藍色沉淀Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀H2點燃、火焰上方罩干燥小燒杯有水珠出現(xiàn)CO點燃、產(chǎn)生的氣體與石灰水反應(yīng)白色沉淀CO2石灰水變渾濁O2帶水星木條復(fù)燃NH3濕潤的紅色石蕊試紙變藍HCl濕潤的藍色石蕊試紙變紅CH4點燃產(chǎn)生明亮的藍色火焰，產(chǎn)物為CO2、H2O 3.用一種試劑鑒別多種物質(zhì)的思路分析（1）如果待測的物質(zhì)之間有明顯的酸堿性差異，可選用指示劑或pH試紙檢驗。例如用一種試劑鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液，可選用石蕊試劑。（2）如果待檢測物質(zhì)之間有較明顯的溶解性差異或溶解時溫度有明顯差異，則用加水溶解來檢驗。例如鑒別AgCl、NaCl、NaOH三種物

17、質(zhì)時，可加水將其溶解，AgCl難溶于水，NaCl溶于水溫度不變，NaOH溶于水要放熱。（3）如果待檢測物質(zhì)中含有相同陰離子，可加強堿溶液檢驗，例如鑒別NaCl、NH4Cl、MgCl2、CuCl2時，可分別加入NaOH溶液檢驗。（4）如果待檢測物質(zhì)中含有相同陽離子，可加強酸溶液檢驗，例如鑒別Na2CO3、NaCl、Na2SO4三種溶液時應(yīng)加稀鹽酸或稀硫酸。1不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)的思路分析（1）先從物理性質(zhì)尋找突破口聞氣味：如不用任何試劑鑒別NH3·H2O、K2SO4溶液、MgCl2溶液、Ba(OH)2溶液?？搭伾喝绮挥萌魏卧噭╄b別MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液

18、、CuSO4溶液。（2）兩兩混合列表分析法將待測物質(zhì)編號，分別以一種物質(zhì)作試劑加其他物質(zhì)中，將產(chǎn)生的現(xiàn)象列表分析，再分別統(tǒng)計每種物質(zhì)與其他反應(yīng)的現(xiàn)象，將此現(xiàn)象與表中被編號對照，鑒定出各編號物質(zhì)的種類。例1、不用任何試劑鑒別稀HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，先將四瓶溶液編號為A、B、C、D，進行兩兩混合。例2、能將氯化鈣、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液鑒別出來的試劑是（    ）A. 氯化鈉溶液              

19、0;       B. 苛性鈉溶液C. 硝酸銀溶液                      D. 碳酸鈉溶液例3、白色粉末生石灰、熟石灰和碳酸鈣有一包固體A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的幾種，取少量的A做如下實驗，現(xiàn)象如圖所示。根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象判斷：（1）氣體D是&

20、#160;            （填化學式，下同），沉淀G是                    。（2）混合物A中的可能組成有              、

21、0;             、                  。（3）溶液F中，一定存在溶質(zhì)是                 

22、60;  （4）寫出過程中可能發(fā)生的化學反應(yīng)中的一個化學方程式。（5）濾液B中，可能存在的溶質(zhì)是                ，若要證明該物質(zhì)是否存在，應(yīng)補做實驗是（寫出主要實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）專題三、物質(zhì)推斷問題1、某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)。通過目測，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、Cl、CO32、SO42；為了進一步確認，進行實驗檢測：（1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。（2）

23、向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是       ?？隙]有的離子是          ，可能含有的離子是                  。（4）某學?；瘜W課外活動小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、CI、NO3、CO328種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，則乙溶液里含有的4種離子應(yīng)該是           &